Разработка урока "Реакции ионного обмена" (9 класс)

Класс:	9
Дата:
№ урока:	9/5

Тема урока: Реакции  ионного обмена и условия их протекания.

Цель урока: Дать определение понятия реакций ионного обмена. Выяснить, в чем сущность реакций ионного обмена; когда реакции ионного обмена протекают необратимо до конца, а в каких случаях они являются обратимыми.  Научить составлять уравнения в ионной форме и объяснить их сущность в свете ТЭД.

Задачи урока: 

1.  Обучающая: формировать у учащихся умения адекватно анализировать свою деятельность в соответствии с достижениями цели урока составлять алгоритм своих действий и использовать его для решения проблемы, формировать умения общаться высказывать свою точку зрения, кратко излагать ее, учиться слушать товарищей, выражать свое мнение.

2.  Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке.

3.  Воспитывающая: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.

Учебник/литература: Химия 9 класс

Оборудование: Компьютер, проектор, экран, периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Ход урока:

	I.                  Организационный момент Приветствие класса, проверка внешней и психологической подготовки класса к уроку,             проверка отсутствующих.
	II. Объяснение нового материала Правила написания уравнений реакций в ионном виде (интерактивное объяснение алгоритма) Видеофрагменты опытов идущие с выпадением осадка, выделением газа и выделением воды. 1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.  2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), «М» (малорастворимые), «Н» (нерастворимые).  3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.  4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.
	III. Закрепление нового материала 1.     Проделайте опыт между веществами (демонстрация опыта). Завершите реакции и напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения (флипчарт) CuSO4 + NaOH= NaOH+HCl= CuSO4+KOH=
V.	IV. Домашнее задание § 9 упр. 2 стр. 44 письменно
	V. Подведение итогов урока, оценивание