Реализация требований ФГОС при изучении темы: «Электролитическая диссоциация»

Проект

Реализация требований ФГОС при изучении темы:

 «Электролитическая диссоциация»

Содержание:

Введение. 3

Основная часть. 8

1. Тематическое планирование уроков химии 9 класс. 8

2. Урок по теме: "Кто-то теряет, а кто-то находит". 14

3.  Урок по теме: «Гидролиз солей». 24

4.  Итоговая контрольная работа. 33

Заключение. 36

Список используемой литературы: 40

Введение.

Федеральные государственные образовательные стандарты общего образования отражают понимание научно-педагогическим сообществом вызовов, возникших перед отечественной системой образования в условиях её интеграции в мировое образовательное пространство. На современном этапе информационной революции в значительно изменились требования к образованному человеку. Сегодня ему невозможно знать всё о достижениях в естественных и гуманитарных науках, но очень важно научиться применять свои знания в конкретных жизненных ситуациях. В XXIв. актуальным становится формирование личностной готовности и способности к непрерывному образованию, формированию компетенций, востребованных на рынке труда. В условиях повышения мобильности, развития миграционных процессов все более значимым становится воспитание российской гражданской идентичности молодых россиян, выпускников общеобразовательных учреждений. В связи с формированием современной насыщенной информационно-образовательной среды не менее важно обеспечить переход к новой образовательной парадигме системно-деятельностного обучения. Стандарты общего образования первого поколения, регламентирующие содержание образования в дидактических единицах, соответствовали классической образовательной парадигме конца XX в. В начале XXI в. они перестали выполнять функцию педагогической поддержки развития образовательного пространства. Осознание экспертным научно-педагогическим сообществом потребности в новых инструментах развития образовательного пространства России в XXI в. привело к разработке новых образовательных стандартов. Принципиальным отличием государственных образовательных стандартов второго поколения является усиление их ориентации на результаты образования как системообразующий компонент конструкции стандартов. В новых стандартах объектом стандартизации стало не содержание образования, ориентированное на достижение относительно частных предметных образовательных результатов, а система требований к образовательным результатам – личностным, метапредметным и предметным. Стандарт общего образования второго поколения представляет совокупность требований, обязательных при реализации основной образовательной программы основного общего образования образовательными учреждениями, имеющими государственную аккредитацию. В соответствии с новым методологическим подходом изменились структура и содержание стандартов. Основными документами, составляющими нормативный пакет ФГОС, выступают требования к результатам, структуре и условиям освоения основной образовательной программы основного общего образования. В сочетании с документами инструктивно-методического и рекомендательного характера они образуют систему всестороннего и разноуровневого сопровождения стандартов (нормативное, методологическое, инструментальное, технологическое, информационно-методическое).

Модернизация образования является в настоящее время приоритетной задачей российской образовательной политики.

Под модернизацией подразумевается – «повышение доступности качественного образования, соответствующего требованиям инновационного развития экономики, современным потребностям общества и каждого гражданина». Процесс модернизации направлен на приведение системы образования в соответствие с новыми показателями качества.

Качество образования зависит, с одной стороны,  от соблюдения требований образовательных стандартов. А с другой стороны, ФГОС – лишь инструмент, для попыток управлять качеством образования в масштабах страны. Этот инструмент может быть интерпретирован по-своему всеми участниками образовательного процесса.

Сейчас отсутствуют критерии  оценки образования, включая самооценку участников образовательного процесса и  общественную экспертизу, оценка качества происходит только в ракурсе результатов ЕГЭ и ОГЭ.

ЕГЭ хотя и является очень важным элементом системы оценки качества образования, но этот экзамен в полной мере не дает исчерпывающей информации для управления его качеством, из-за ряда случайных факторов. Так же следует отметить, что качество получаемого образования не всегда соответствует качеству предлагаемого образования.   И поэтому,желательно, чтоб данный экзамен оставался основным, но не единственным. Есть необходимость создания системы оценки качества образования, в связи с потребностью получения объективной информации о результатах обучения.

Следовательно, необходимы ориентиры для сравнения надежности системы оценивания. Хотя  интенсивно разрабатываются образовательные программы по совместной деятельности школ как партнеров в области общеевропейского образования и программ по участию в международных проектах,  следует подчеркнуть слабую интеграцию в международные системы оценки качества.

Россия принимает  участие в международных исследованиях достижений в области образования, к сожалению, результаты российских выпускников значительно ниже, чем средние международные результаты. Это подтверждают ту точку зрения, которая гласит, что «существующее содержание общего образования - крайне устаревшее и перегруженное, наукообразное и нефункциональное, оторванное от реальных потребностей жизни». В действительности, российская школа, обеспечивая довольно высокие академические знания, но недостаточно учит школьников их применению на практике, но ведь важнейшим социальным требованием к школе является ориентация образования на целостное развитие личности школьника, на формирование у него познавательных и созидательных способностей, необходимых для успешной социализации.

Поэтому, модернизация подразумевает сокращение объема обязательного для освоения содержания, но главное, в погоне за более качественным образованием, отвечающим требованиям современного общества,  не утратить, то положительное, что существовало в старой системе образования!!!

Понятие «качество образования» - социально-педагогический феномен. На данном этапе наше образование приобрело большую социальную направленность. Родители могут участвовать в формировании индивидуальных образовательных маршрутов своих детей.  Такой тандем «ученик - родитель – учитель» может добиться более высоких результатов,  т.к. уровень познавательной мотивации у учащегося зависит не только от заинтересованности учителя и тех методов и приемов, которые он использует, но и от отношения родителей. К сожалению, даже при условии создания динамичной информационно-образовательной среды учебного заведения и доступности, многие родители не реализуют свои права в сфере образования, вследствие, присущего многим правового нигилизма.

В современных условиях радикально меняется статус учителя, меняются требования к его профессионально-педагогической компетентности. Учитель переходит с позиции носителя знаний на позицию организатора познавательной деятельности. У учителей появилось больше возможностей для экспериментов и большая свобода в выборе форм, способов и приемов обучения. Хочется отметить, когда обучение было ориентировано  на передачу знаний, процесс обучения не превращался из творческого процесса  в рутинную работу, ибо личностно-ориентированная  парадигма образования существовала всегда.  

Пока традиции продолжают преобладать над инновациями. Проблема заключается не в учительском консерватизме, просто  необходимо научиться, нам педагогам, внедрять эти идеи модернизации современного школьного образования в практику преподавания, ведь от этого зависит эффективность всего образовательного процесса.  Необходимо, обновлять и изменять содержание образования, осуществлять отбор содержания обучения, осуществлять процесс обучения с пользой для дела можно только с опорой на фундаментальные закономерности, лежащие в основе обучения, т.е. реализовывать стандарт.

Мною для проекта выбрана тема «Электролитическая диссоциация», на неё отводится 11 часов.

Основная часть

1. Тематическое планирование уроков химии 9 класс

(2 часа в неделю к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана)

Тема 1. Электролитическая диссоциация (11ч)

№	Темы уроков	К/ч	Цель урока	Оборудование	Планируемые результаты			Дом. задание
					предметные	метапредмет-ные	личностные
1.	Электролиты и неэлектро-литы. Электролити­ческая диссо-циация веществ в водных растворах	1	Познакомить с понятиями: электролит, неэлектролит ЭД, гидратация, кристалло-гидраты, с практичес-ким примене-нием крис-таллогидра-тов в быту, промышлен-ности	Прибор для демонстрации электропровод-ности различных веществ, дистиллированная вода, растворы: сахара, спирта, серной и уксусной кислот, щёлочи, хлорида натрия, сухой сульфат меди (II), медный купорос	Знать: Электролиты проводники второго рода, неэлектро-литы, ион, процессы протекающие при растворении в воде в-в раз.природы, причина и механизм ЭД	Наблюдение, обсуждение, выдвижение гипотез объясняющих результаты увиденных опытов Что такое эл-й ток Главная причина диссоциации, объяснять механизм ЭД  в-в с ионной и ковалентной полярной связью	Я умею объяснять причину электропро-водности водных р-ров кислот, щелочей, солей и иллюстриро-вать примерами изученные понятия	§1, на выбор: !Упр.1-5; !!Подготовить презентацию «Практичес-кое примене-ние кристал-логидратов в быту или в промышлен-ности» Реш.зад.1 стр13
2.	Электролити-ческая диссо-циация кис-лот, щелочей и солей.	1	Дать определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД; Научить записывать уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей; Познакомить со строением иона гидроксония	Индикаторы: универсальный, метилоранж растворы кислот и щелочей	Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД; Записывать уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей; Знать строение  Н3О+	Записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных р-рах катион Н+ и анион ОН- , прогнозировать по ним св-ва веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы	Я могу объяснить, чем обусловлены общие св-ва растворов кислот и щелочей Я умею составлять уравнения ЭД кислот, щелочей и солей;	§2, упр.8 с.13 или подготовить презентацию демонстри-рующею  диссоциацию либо кислот, либо щелочей или солей;
3.	Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации.	1	Познакомить с понятием сильный и слабый электролит, степень диссоциации; закрепить умение писать уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей.	Прибор для демонстрации электропровод-ности различных веществ, в-ва: NaCl(кр), Н2О, NaCl(р-р), р-ры разл. конц-ии HCl, CH3COOH, C12H22O11, CH3COONa(кр) Zn	Сила электролита, степень дис­социации, кол-ные характерис-тики  силы электролита, влияние концентра-ции, темп-ры одноимённых  ионов на α	Определять силы электролита по значению α, уметь вычислять α	Я могу объяснить, чем разл-тся слабые и сильные электролиты Я умею рассчитывать степень диссоциации электролита
4.	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	1	Познакомить с понятием «Реакции ионного обмена» и условиями, при которых они протекают Формировать навыки составления полных и сокращённых ионных ур-ий	Штатив с пробирками, р-ры в-в: NaOH, FeCl3, Na2CO3, CaCl2, HCl, KNO3, Ca(OH)2, CuSO4, BaCl2, AgNO3, KI, Al2(SO4)3	Реакции ионного обмена и условия их протекания, качественные р-ции, реактив, полные и сокращённые ионные ур-ия	Составлять полные и сокращённые ионные ур-ия, физ.смысл сокращённого ионного ур-ния	Я знаю условия протекания реакций ионного обмена Я умею составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций
5.	Урок - практикум  по составлению реакций ионного обмена.	1	Закрепить навыки составления полных и сокращённых ионных ур-ий, знание условий, при которых они протекают		Реакции ионного обмена и условия их протекания, качественные р-ции, реактив, полные и сокращённые ионные ур-ия	Составлять полные и сокращённые ионные ур-ия, физ.смысл сокращённого ионного ур-ния	Я знаю условия протекания реакций ионного обмена Я умею составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций
6.	Окислитель-но-восстано-вительные реакции. Окисление и восстановле-ние.	1	Дать понятие о ОВР, о правилах составления электронного баланса; Познакомить  с основными окислителями и восст-лями; Научить определять степень окисления элементов в соединениях		ОВР, метод электронного баланса, степень окисления, окислитель, восстанови-тель, процессы окисления и восстановле-ния	Уметь определять : ОВР, степень окисления, окислитель и восстановитель, процессы окислительный и восст-й	Я могу определить, явл-тся ли реакция окислитель-но-восстано-вительной Я умею расставлять коэффициен-ты в ур-ниях ОВР методом электронного баланса
7.	Урок-практикум: Окислительно-восстанови-тельные реакции.	1	Совершенст-вовать умение составлять уравнения ОВР с исполь-зованием метода электронного баланса		ОВР, метод электронного баланса, степень окисления, окислитель, восстанови-тель, процессы окисления и восстановле-ния	Уметь определять : ОВР, степень окисления, окислитель и восстановитель, процессы окислительный и восст-й	Я могу определить, явл-тся ли реакция окислитель-но-восстано-вительной Я умею расставлять коэффициен-ты в ур-ниях ОВР методом элек-тронного баланса
8.	Гидролиз солей.	1	Познакомить с реакцией гидролиза; научить определять реакцию среды и прог-нозировать ход гидролиза	Штатив с пробирками,  в-вa: NaCl, CuSO4, Na2CO3, Fe2S3, NH4Cl, H2O Индикаторы: универсальный, метилоранж	Гидролиз соли, классифика-ция солей по типу гидролиза	Записывать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, определять рН среды	Я умею определять характер среды растворов солей по их составу
9.	Практи-ческая работа №1. Решение эксперимен-тальных задач по теме «Электроли-тическая диссоциация».	1	Закрепить знания по данной теме, формировать практические умения и навыки выполнения лабораторных работ		Качественные реакции	Уметь	Я умею проводить качественные р-ции на ионы Я могу записывать ионные ур-ия реакций в полном и сокращенном виде
10.	Повторитель-но – обоб-щающий урок по теме: «Электролитичес­кая диссо-циация».	1	Закрепить, углубить знания учащихся по данной теме			Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Электролити-ческая диссоциация»
11.	Контрольная работа №1 по теме: «Электроли-тическая диссоциация»	1	Закрепить, углубить и проконтроли-ровать знания учащихся по данной теме			Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Электролити-ческая диссоциация»	Работа с основными компонентами задания, проведения сравнения, формулирова-ние проблемы и определения способов её решения

2. Урок по теме: "Кто-то теряет, а кто-то находит"

               (окислительно-восстановительные реакции)

Предлагается разработка урока по теме “Окислительно-восстановительные реакции” для обучающихся 8-х классов. Приоритет разработки данной темы в том, что с небольшими изменениями (с учетом специфики учебного заведения и способностями учащихся) ее можно использовать учителям, работающим по разным учебникам и разным программам, так как она очень актуальна. Представлена презентация к уроку и распечатка маршрутного листа для обучающихся.

Проблемная тема урока: “Кто-то теряет, а кто-то находит”.

Цели урока:

ü    формирование общеучебных умений и навыков, носящих в современных условиях общенаучный и общеинтеллектуальный характер;

ü    развитие у обучающихся теоретического, творческого, логического и операционного мышления.

Задачи урока:

1) Учебная – расширить и закрепить:

– знания обучающихся о свойствах металлов и неметаллов, типах химических реакций;

– умения показывать электронные переходы в ОВР, определять значение степени окисления химических элементов;

– навыки составления электронного баланса и расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях.

2) Воспитательная – воспитывать чувство патриотизма.

3) Развивающая – расширение кругозора обучающихся, развитие умений и навыков применения полученных знаний для объяснения явлений окружающего мира.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Введение в тему

Летом 2007 года в Европе были подведены итоги конкурса "Семь новых чудес света". Голосование проходило по Интернету, и отдать свой голос "за чудо" мог каждый желающий. Можно только догадываться, почему в список победителей не вошел ни один российский памятник, даже московский собор Василия Блаженного.

Газета "Известия", телеканал "Россия" и радиостанция "Маяк" выдвинули инициативу дать свой ответ "Семи новым чудесам света". Цель проекта “Семь чудес России” – возрождение чувства патриотизма и любви к своему Отечеству, а также привлечение внимания к восстановлению и сохранению исторических, культурных и природных объектов на территории нашей Родины. Итоги голосования по долгосрочному федеральному общероссийскому проекту были объявлены во время праздничного концерта на Красной площади по случаю Дня России. К “Чудесам” России относятся:

Долина гейзеров на Камчатке, озеро Байкал, дворцовый комплекс Петергоф под Санкт-Петербургом, природный памятник “Столбы выветривания” в Коми, собор Василия Блаженного в Москве, Мамаев курган и статуя Родины-матери в Волгограде, гора Эльбрус.

Результатом проекта стало составление нового “Золотого маршрута по России”, по которому, при желании, вы можете отправиться в путешествие.

Воображение правит миром

Наполеон 1

А если бы объявили конкурс “Семь чудес науки химии”? Какое, всем вам известное вещество возглавило бы список претендентов?

– Конечно же, вода. Я нисколько не сомневаюсь, что вы приведете массу доказательств того, что это удивительное вещество достойно первого места в списке. А вот на второе место я бы поставила окислительно-восстановительные процессы. Почему? На этот вопрос мы и постараемся ответить с вами в процессе урока.

Тема нашего урока: “Окислительно-восстановительные реакции”

III. Основная часть урока. Формирование новых знаний

Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа (Ме, НеМе). Каждый житель имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны (Почему?). Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Ar  +18    )  )  )           Ar⁰

                ^{2    8    8}

 

Ca⁰  +20    )  )  )  )           Ca²⁺     +20    )  )  )        Ca⁰  - 2ē → Ca²⁺          

                    ^{2    8    8     2                                                       2    8    8}

                    атом                               ион                                         

 

S⁰     +16    )  )  )        S^2-     +16     )  )  )         S⁰ + 2ē  →   S^2-

                 ^{2    8    8                                             2    8    8}

                2ē

 

 Ca⁰ + S⁰  => Ca⁺²S^-2                                                           

Электрон давно завоевал физику и химию, став для них почти что идолом. Все окислительно-восстановительные реакции находятся во власти электронных переходов от одного атома к другому как внутри молекулы, так и между ними. Перемещение электронов сопровождается изменением степени окисления атомов, участвующих в этих процессах.

Просмотр творческой работы обучающегося и его комментарии к ней:

Свойство металлов – отдавать электроны: у магния на последнем энергетическом уровне два электрона, которые он легко отдает, превращаясь в положительно заряженный ион. Свойство неметаллов – присоединять электроны: у серы на последнем энергетическом уровне 6 электронов, до завершения уровня не хватает двух электронов, которые она присоединяет, образуя анион.

Просмотр творческой работы обучающегося и его комментарии к ней:

“Окислитель, как грабитель, забирает электрон”. Хлор более сильный окислитель, чем сера, поэтому при взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (+3)

                  2ē

 

2Fe⁰ + 3Cl₂⁰  => 2Fe⁺³Cl₃^-1

Вторая тема нашего урока: “Кто-то теряет, а кто-то находит”. (Почему?)

ОВР – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, ионов или молекул к другим.

Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.

Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление - окислением.

ОВР – это единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

IV. Закрепление полученных знаний

1.                 Покажите электронные переходы в следующих ОВР.

2Li⁰ + O₂⁰ => Li₂⁺O^2-

C⁰ + O₂⁰ => C⁺⁴O₂^-2

2H₂⁰ + O₂⁰  => 2H₂⁺O^-2

2. Назовите окислитель и восстановитель.

V. Расширение и развитие полученных знаний

Во многих ОВР очень трудно расставить коэффициенты, для этого используют метод электронного баланса, который основан на сравнении степеней окисления в исходных и конечных веществах.

VI. Закрепление знаний

1. Из приведенных схем выпишите уравнения реакций, которые можно отнести к ОВР

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах ОВР

Определите окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.

3. Проверка выполнения задания (2)с помощью интерактивной доски (функция “штора”), или презентации

VII. Значение и применение ОВР

Вопросы к учащимся:

– Какой процесс отражает первое уравнение реакции?

– Какое значение имеют реакции горения?

– Какой процесс отражает второе уравнение реакции?

Первый вдох новорожденного говорит о начале новой жизни.

– Каковы функции дыхания?

Дыхание — основная форма диссимиляции у человека, животных, растений и многих микроорганизмов. При дыхании богатые энергией вещества, принадлежащие организму, полностью разлагаются до бедных энергией неорганических конечных продуктов (диоксида углерода и воды), используя для этого молекулярный кислород. Под внешним дыханием понимают газообмен между организмом и окружающей средой, включающий поглощение кислорода и выделение углекислого газа, а также транспорт этих газов внутри организма.

– Какой процесс отражает третье уравнение реакции?

– Какова функция фотосинтеза. Его значение?

Фотосинтез – процесс образования органических веществ из углекислого газа и воды на свету в зеленых листьях. Фотосинтез, является одним из самых распространенных процессов на Земле, он обуславливает природные круговороты углерода, кислорода и других элементов и обеспечивает материальную и энергетическую основу жизни на нашей планете. Фотосинтез является единственным источником атмосферного кислорода. К тому же фотосинтез снабжает человечество топливом (древесина, уголь, нефть), волокнами (целлюлоза) и бесчисленными полезными химическими соединениями. Процесс фотосинтеза является также основой питания всех живых существ, так как связанный из воздуха в процессе фотосинтеза углекислый газ и вода, образуют около 90-95% сухого веса урожая. Остальные 5-10% приходятся на минеральные соли и азот, полученные из почвы.

Как вы считаете, возможно, ли было возникновение жизни на нашей планете без участия окислительно-восстановительных процессов?

Поведение итогов

Итак, приступаем к голосованию. Кто считает окислительно-восстановительные процессы, в основе которых лежат электронные переходы, “чудом” науки? Кто не согласен? Кто сомневается? Обсудить.

VIII. Домашнее задание

Ø    §5.

Ø    Творческое задание обучающимся. Рабочая тема “Семь аргументов в пользу “чуда””.

Ø    Предложите на звание “чуда” примеры из цикла наук предметов естественнонаучного цикла.

Маршрутный лист обучающихся

Проблемная тема урока: «Кто-то теряет, а кто-то находит»

Почему?

ОВР – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, ионов или  молекул  к другим.

Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.

Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением.

ОВР - это единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

1.     Покажите электронные переходы в следующих ОВР.

Li⁰   +   O₂⁰   =>  Li₂O

C⁰   +  O₂⁰    =>   CO₂

H⁰₂  +  O⁰₂   =>   H₂O

2.     Назовите окислитель и восстановитель.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  3.   Mg  +  HNO₃  =>  Mg(NO₃)₂    +  N₂   +  H₂O

- Расставим степень окисления химических элементов

- Выпишем те из них, в которых произошло изменение степени окисления

- Составим электронный баланс

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

- Определим окислитель и восстановитель

- Укажем процесс окисления и восстановления

- Расставим коэффициенты (уравнивая металлы, затем неметаллы, последним – водород)

- Проверяем правильность расстановки коэффициентов по кислороду

Ваши вопросы, которые требуют дополнительного объяснения

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

4.      С^-4Н₄⁺¹  + О₂⁰      =>    C⁺⁴О₂^-2    +  H₂⁺¹O^-2                                                     

1 вариант 

           С₆⁰Н₁₂⁺¹О₆^-2 + О₂⁰     =>  С⁺⁴О₂^-2    +  H₂⁺¹O^-2                                                           

2 вариант    

           С⁺⁴О₂^-2    +  H₂⁺¹O^-2 => С₆⁰Н₁₂⁺¹О₆^-2 + О₂⁰                                                                    

3 вариант      

Кто считает окислительно-восстановительные процессы, в основе которых лежат электронные переходы, «чудом» науки? Почему?

____________________________________________________________________________________________________________________

Кто не согласен? Почему

____________________________________________________________________________________________________________________

Кто сомневается? Почему?

____________________________________________________________________________________________________________________

Домашнее задание

       1.  §5            

     2.Творческое задание обучающимся.  Рабочая тема «Семь аргументов в пользу «чуда»»

     3.Предложите на звание «чуда» примеры из цикла наук предметов естественнонаучного цикла.

3.     Итоговая контрольная работа

«Теория электролитической диссоциации»

Вариант 1.
1. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют ионы H⁺ ; OH^- ?
а) Са(OH)₂                                         б) Zn(OH)₂
в) H₃PO₄                              г) Al(OH)₃
2. Какие частицы являются анионами?
а) Fe³⁺                                                  б) NO^-₃
в) SO₄^2-                                                г) Mn²⁺
3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций взаимодействия оксида Mg (MgO) и серной кислоты.
4. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом     2- ? 
а) Ca               б) O               в) Fe                г) S
5. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы Nа₂SO₄?
а) 2                   б) 9                  в) 3                  г) 4
6. Нерастворимые основания растворяются под действием кислот. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций взаимодействия нерастворимого гидроксида железа Fe(OH)₂ с азотной кислотой.
7. Какие электролиты являются сильными?
а) HI                                              б)KOH
в) H₂S                                            г) Ba(NO₃)₂
8. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn²⁺?
а) KMnO₄                                                           б) MnCl₂
в) Na₂MnO₄                                                      г) MnO₂
9. Для солей характерно взаимодействие с кислотами. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций взаимодействия силиката Na (Na₂SiO₃) с соляной кислотой.
10. Какие частицы являются катионами?
а) Cr³⁺                                             б) SO₃^2- 
в)CrO₄^2-                          г) Na⁺

Вариант 2.
1. При взаимодействии кислот с основаниями протекает реакция нейтрализации. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций взаимодействия гидроксида Na (NaOH) и бромводородной кислоты (HBr).
2. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом 3+? 
а) Ca                     б) O                           в) Fe                             г) Se
3. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют ионы H⁺ ; OH^- ?
а) Сu(OH)₂                                                          б) Ba(OH)₂
в) HCl                                             г) Al(OH)₃
4. Какие частицы являются анионами?
а) Al³⁺                                              б) Ca²⁺
в) Br ^-                                               г) OH^-
5. Какие электролиты являются сильными?
а) HCl                               б) NaOH
в) H₂SО₄                           г) KNO₃
6. Какие частицы являются катионами?
а) H⁺                                           б) CO₃^2- 
в)SO₄^2-                        г) Mg ²⁺
7. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы K₃PO₄?
а) 2                      б) 9                       в) 3                   г) 4
8. Основания взаимодействуют с растворами солей. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия и сульфата меди (II) - CuSO₄ .
9. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Cl^-?
а) KClO₄                                                        б) Ca(ClO)₂
в) NaCl                                       г) BaO
10. Для солей характерно взаимодействие друг с другом. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций взаимодействия нитрата серебра и бромида калия (KBr).

Заключение.

1.Роль теории электролитической диссоциации в развитии основных химических понятий.

Мы рассматрели методику изучения еще одной теории – теории электролитической диссоциации, она  даёт возможность перевести знания учащихся на новый теоретический уровень. Давайте вспомним назначение научных теорий в школьном курсе химии:

ü    теория позволяет объяснить,

ü    научно описать,

ü    предвидеть многие химические факты,

ü    углубить понимание   определенных вопросов,

ü    развить базовые химические понятия,

ü    усилить научность изложения,

ü    усвоения химического содержания.

Образовательные цели темы:

Ø    сформировать представления о сущности процесса электролитической диссоциации, происходящей в растворах и расплавах веществ-электролитов;

Ø    развить понимание сущности и механизмов химических реакций, происходящих в растворе;

Ø    развить понятия о классах неорганических соединений на основе знаний их свойств как электролитов;

Ø    связать знания о поведении веществ в растворах со знаниями их внутреннего строения, типа химической связи, и пр.

Воспитательные задачи темы:

Ø    формировать научное мировоззрение, способствовать пониманию сущности важнейшей мировоззренческой идеи о связи свойств, состава и строения вещества,

Ø    создать дополнительные основания для понимания возможностей познания мира, заложить фундамент понимания многих химических процессов, происходящих в растворах,

Ø    объяснить причины реакционной способности веществ, научить определять направление многих реакций.

Развивающее значение темы:

Ø    тема позволяет углубить знания о веществах, их разнообразии,

Ø    о химических реакциях и их движущих силах;

Ø    в данной теме формируется целый комплекс новых  практических умений – с помощью особой символики изображать и объяснять сущность процесса ЭЛД, реакций ионного обмена, гидролиза; 

Ø    в теме учащиеся системно осваивают основы качественного анализа,

Ø    здесь решаются экспериментальные задачи по распознаванию веществ- электролитов.

Теория электролитической диссоциации изучается либо в 9 классе (1 четверть) – по учебникам Гузея, Рудзитиса и Кузнецовой, либо по программе Габриеляна – в конце 8 класса. В разных учебниках  данная тема может быть выделена под соответствующим названием «Электролитическая диссоциация», или называться немного иначе это не имеет существенного значения, поскольку основное содержание данного учебного материала остается инвариантным и входит в любой учебный курс. Это четвертая теоретическая ступень, по которым происходит восхождение учащихся к научному химическому знанию.

Опорными знаниями для осознанного восприятия данной темы являются:

ü    Теория строения атома и вещества, учение о химической связи

ü    Учение о классах неорганических соединений, их общих свойствах, сходстве и различии различных представителей классов

ü    Связь свойств веществ различных  классов неорганических соединений с положением элементов в Периодической системе, предсказание этих свойств на основании положения в Периодической системе.

2.Логическая структура учебного материала

А теперь создадим Логическую структуру темы. Она может быть представлена следующими блоками понятий и логических суждений:

1. Что такое электролиты?  Введение понятия «электролит» как вещество, проводящее ток в растворах или расплавах

2. Зависимость электролитических свойств от строения вещества, а именно типа химической связи  - к электролитам относятся вещества с ионной и ковалентной полярной связью.

3. Сущность электролитической диссоциации – распад на ионы под действием полярного растворителя или высокой температуры. То есть условия электролитической диссоциации – строение вещества и присутствие растворителя или температуры

4. Механизм электролитической диссоциации – разрушение кристаллической решетки ионного соединения или разрыв полярной связи в молекуле ковалентного соединения

5. Свойства ионов, сравнении иона и нейтрального атома

6. Электролиты диссоциируют по – разному:

v  Введение понятия «сила электролита» - легкость распада вследствие сильно полярного строения – классификация на сильные, средние и слабые

v  Диссоциация по кислотному, основному типу и по типу соли

( уравнения диссоциации)

7. Объяснение свойств классов неорганических соединений с позиции ТЭД: свойства растворов электролитов  - это свойства их ионов

8. Реакции ионного обмена - механизм, направление

9. Сравнение реакций ионного обмена с окислительно-восстановительными реакциями

10.            Гидролиз солей - как следствие диссоциации электролитов различной силы.

Разумеется, что среди методов обучения в этой теме важное место занимает химический эксперимент. Он необходим

для демонстрации электропроводности растворов,

для сравнения силы различных электролитов,

для сравнения свойств нейтральных атомов и ионов,

для демонстрации окраски ионов в водных растворах,

для иллюстрации процесса гидролиза,

для обобщения свойств классов неорганических соединений  на основе ТЭД.

При этом преобладает демонстрационный эксперимент.

Большое место здесь отводится на проблемное обучение.

Список используемой литературы:

1.                 Самоучитель по химии. Е.Н.Френкель изд. «Спутник» - 2012 г.

2.                 Все лабораторные работы 6-11 классы (физика, химия, биология). Н.Э.Варава, Н.Р.Парфеня, В.В.Петухов, М.С.Баранов, Л.И.Мицай, О.В.Мешков, А.А.Бутрименко изд. «Феникс» - 2010 г.

3.                 Практикум по методике обучения химии в средней школе. П.И.Беспалов, Т.А.Боровских, М.Д.Трухина, Г.М.Чернобельская изд. «Дрофа» - 2007 г.

4.                 Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. 8-9 классы. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова изд. «Вентана-Граф» - 2006г.

5.                 ОВР учебное пособие. Б.В.Румянцев, М.А.Усиченко изд. «Бином» - 2013 г.

6.                 Предметная неделя химии в школе. Под общей редакцией К.Н.Задорожного изд. «Феникс» - 2008г.