Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / РП по химии 8 класс

РП по химии 8 класс



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно-тематическое планирование

п/п

Тема урока

Дата


Коли

чество часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля. Измерители

Информационное сопровождение


план

факт

Введение (7ч)

1

Вводный инструктаж в кабинете химии. Предмет химии. Вещества.


1.09

-

6.09


1

ВУ

Химия, вещество,тело, инертные газы, простые вещества, сложные вещества, свойства вещества.

Знать химические понятия:

атом, химический элемент, вещество.

Уметь определять: - простые и сложные вещества.

ФО,

РТ упр. 3,8,9

Д. изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.

2

Вещества.

1.09

-

6.09


1

ИНМ

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические)

Знать химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).

Уметь определять: простые и сложные вещества.


УО

Компьютерная презентация темы

3

Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткая история развития химии.


8.09

-

13.09


1

К

Химические явления, химические реакции, физические явления, роль химии.

Алхимия происхождение слова «химия», великие химики.

Знать химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).

Уметь отличать химические реакции от физических явлений

УО,

Упр. 1,2,3

Д. горение магния.

Л. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой

4

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знаки ХЭ.

8.09

-

13.09


1

ИНМ

Химические знаки, символы, малые и большие периоды, лантаноиды, актиноиды, группа, подгруппа

Знать знаки первых химических элементов

Уметь называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

ФО

Табл. 1, стр. 31

Таблица «ПСХЭ Д.И. Менделеева»

5

Химические формулы.

15.09. –

20.09.


1

ИНМ

Химическая формула, индексы, коэффициенты

Знать определение химической формулы вещества

Уметь определять состав веществ по химической формуле

ФО, Упр.1, 2

ПСХЭ

6

Относительная  атомная и молекулярная массы. Расчеты по химической формуле вещества

15.09. –

20.09.


1

ИНМ

Ar, Mr, расчёт Mr по формуле вещества

Знать химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

УО,

Упр. 6, 7,8

ПСХЭ

7

Практическая работа

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете и при проведении практических и лабораторных работ

22.09.

-

27.09


1

ПР

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете и при проведении практических и лабораторных работ

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


ПР № 1

Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, мерный цилиндр, свеча, спички

Атомы химических элементов (11ч)

8

Основные сведения о строении атомов.

22.09.

-

27.09


1

ИНМ

Планетарная модель строения атома, свободные атомы, протоны, нейтроны, электроны, массовое число, нуклоны, порядковый номер ХЭ.

Знать химическое понятие:

химический элемент

Уметь объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента

характеризовать: состав атомов

ФО

Слайд – лекция, модели атомов

9

Изменения в составе ядер атомов ХЭ. Изотопы.

29.09.-

4.10.


1

ИНМ

Ядерные реакции, изотопы, изотопы водорода, современное определение ХЭ.

Знать химическое понятие:

химический элемент

Уметь объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента

-характеризовать: состав атомов

ФО,

РТ: упр. 1 -4


ПСХЭ


10 - 11

Строение электронных оболочек атомов

29.09.-

4.10.


6.10.-

11.10.


2

ИНМ

Электронная оболочка, электронные слои (ЭУ), схемы строения электронных оболочек атома, электронное облако – орбиталь, форма орбиталей.

Уметь составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе

-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

УО, упр. 1,2

ПСХЭ, таблицы

12

ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома

6.10.-

11.10.


1

УПЗУ

ХЭ – металлы, ХЭ – неметаллы, физический смысл порядкового № ХЭ, металлические свойства, неметаллические свойства, изменение свойств в периодах и группах.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

УО, стр. 55(табл.)

ПСХЭ

13

Ионная химическая связь.


13.10. –

18.10.


1

К

Химическая связь, ионы (катионы и анионы), ионная связь, схема образования хим. связи.

Знать химическое понятие: ион,

ионная химическая связь

Уметь определять ионную связь в химических соединениях.

ФО

Упр.2

Таблицы, компьютерная презентация

14

Ковалентная неполярная связь

13.10. –

18.10


1

К

КНС, структурная и электронная формулы, кратные связи, схема образования КНС

Знать химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь

Уметь определять ковалентную связь в соединениях.

ФО

Упр. 1, 2

Таблицы, компьютерная презентация

15

Ковалентная полярная связь

20.10.-

25.10.


1

К

КПС, ЭО, смещение электронной плотности, частичный заряд, схема образования КПС.

Знать химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь

Уметь определять ковалентную связь в соединениях.

ФО, упр. 1,2

Таблицы, компьютерная презентация

16

Металлическая связь.


20.10.-

25.10


1

К

Металлическая ХС, обобществлённые электроны, схема образования МХС

Знать химическое понятие: металлическая связь

Уметь определять: тип химической связи в металлах.

ФО, упр. 1,3

Таблицы, модели атомов Ме

17

Обобщение знаний по теме

27.10-

1.11.


1

УПЗУ

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Уметь

Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в соединениях

Тематический

Таблицы, компьютерная презентация

18

Контрольная работа №1. Атомы химических элементов

27.10.-

1.11.


1

КЗ

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи


КР №1

ДМ, карточки - задания

Простые вещества (6ч)

19

Простые вещества – Ме

Простые вещества – неМе


10.11.-

15.11.


1

ИНМ

Положение Ме в ПСХЭ, общие физические свойства Ме, благородные Ме. Благородные газы, положение неМе в ПСХЭ, физические свойства неМе, аллотропия, аллотропные модификации кислорода, углерода, фосфора и олова.

Уметь: характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту;

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.

УО,

РТ: упр. 1 -3

Д. Коллекция неметаллов, металлов. Слайд - лекция


20

Количество вещества. Молярная масса. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле

10.11.-

15.11.


1

К

Количества вещества, единицы измерения количества вещества, молярная масса, число Авогадро. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле

Знать химические понятия: моль,

молярная масса

Уметь вычислять: молярную массу, количество вещества.

РТ: упр.6 -8

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

21

Молярный объём газов. Плотность и относительная плотность газов.

17.11.-

22.11.


1

К

Молярный объём газов, н.у., плотность.

Знать химическое понятие: молярный объем

Уметь вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

РТ: упр.1 -8


22

Урок решения задач.


17.11.-

22.11.


1

КЗ

Количества вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать изученные понятия

Уметь производить вычисления

РТ: упр. 9 -12

таблица с формулами

23

Обобщение знаний по теме

24.11.-

29.11.


1

УПЗУ

Количества вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать понятие «моль», «молярная масса», «молярный объем»

Уметь вычислять количество вещества, объем по известному количеству вещества, массе, объему

Темати-ческий


24

Контрольная работа №2.

Простые вещества

24.11.-

29.11


1

КЗ

Количества вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать понятие «моль», «молярная масса», «молярный объем»

Уметь вычислять количество вещества, объем по известному количеству вещества, массе, объему

КР № 2

ДМ, карточки - задания

Соединения химических элементов (13ч)

25

Степень окисления (СО)


1.12.-

6.12.


1

ИНМ

СО, правила определения СО, бинарные соединения, номенклатура.

Уметь называть: бинарные соединения по их химическим формулам

определять: степень окисления элементов в соединениях.

Упр. 1,2,4

ПСХЭ

26

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и водородные соединения.

1.12.-

6.12.


1

К

Оксиды, галогениды, нитриды, и др. вода, углекислый газ, негашеная известь), гидриды, хлороводород, соляная кислота, аммиак, нашатырный спирт,

Знать химическое понятие: оксиды

Уметь называть: оксиды по их формулам

определять: степень окисления элементов в оксидах

составлять: формулы оксидов.

РТ: упр.8 - 11

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

27

Расчёты по формуле вещества.

8.12.-

13.12.


1

КЗ

СО, правила определения СО, бинарные соединения, номенклатура.

Уметь называть: бинарные соединения по их химическим формулам

определять: степень окисления элементов в соединениях

Тематический

ДМ, карточки - задания

28

Основания.


8.12.-

13.12


1

К

Основания, КОН, NaOH, CaOH, известковая вода, едкий натр, качественная реакция на основания, индикаторы.

Знать химические понятия: основания, щелочи.

Уметь называть: основания по их формулам


РТ: упр.7 -11

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

29

Кислоты


15.12. –

20.12.


1

К

Кислоты, основность, кислотный остаток, классификация кислот, примеры кислот.

Знать химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь называть:

кислоты по их формулам

Работа с ДМ, табл. 5, стр. 109

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.


30

Соли

15.12. –

20.12.


1

К

Соли, названия солей, растворимость солей, NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2

Знать химическое понятие: соль

Уметь называть: соли по их формулам

составлять: химические формулы солей


Работа с ДМ, табл. 5, стр. 109

Д. Образцы солей. Таблица растворимости

31

Кристалли-ческие решётки.


22.12. – 27.12.


1

ИНМ

Аморфные и кристаллические вещества, атомн., ионная и металлич. крист. решётки, закон постоянства состава вещества

Знать закон постоянства состава веществ

Уметь характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

Упр. 1,2,5,6

Д. Модели кристаллических решеток

32

Чистые вещества и смеси.


22.12. – 27.12.


1

ИНМ

Смеси однородные и неоднородные, компоненты смеси, способы разделения смесей

Уметь.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


Упр. 1,2

Д. Образцы смесей.


33

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).


12.01.-

17.01.


1

ИНМ

Массовая доля раств. вещества, проба золота, объёмная доля, концентрация, молярная концентрация.


Уметь вычислять: массовую и объемную доли вещества в растворе

Упр. 2, РТ:

Упр.1 -14

таблицы

34

Решение расчетных задач и нахождение объемной и массовой долей смеси

12.01.-

17.01.


1

КЗ

Расчеты с использованием понятия «доля»

Уметь вычислять: массовую и объемную доли вещества в растворе

ДМ, карточки - задания


35

Практическая работа

Очистка загрязненной поваренной соли

19.01. –

24.01.


1

ПР

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование

Уметь.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


ПР № 2


36

Практическая работа

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

19.01. –

24.01.


1

ПР

Взвешивание. Приготовление растворов.

Уметь.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


ПР №3


37

Контрольная работа № 3 соединения ХЭ

26.01.- 31.01.


1

КР


Уметь вычислять: массовую и объемную доли вещества в растворе

КР № 3

ДМ, карточки - задания


Изменения, происходящие с веществами (12ч)

38

Физические явления в химии

26.01.-31.01.


1

К

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений

Знать понятия «физические» и «химические» явления.

Упр. 5,6


39

Химические реакции

2.02.-7.02.


1

ИНМ

Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

Упр. 1 -3

Слайд – лекция

Д. Горения магния

Возгонка йода

Л. Окисление меди в пламени спиртовки

Помутнение известковой воды. Получение углекислого газа.

40

Химические уравнения. Составление химических уравнений

2.02.-7.02.


1

К

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Знать закон сохранения массы веществ

Уметь составлять: уравнения химических реакций.

Работа с ДМ, РТ: упр. 6 -7


41 - 42

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена

9.02.-14.02.


2

К

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ

Знать химическое понятие:

классификация реакций

Уметь определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

РТ: 1 – 5, работа с ДМ


43 -46

Расчеты по химическим уравнениям.

16.02.-

21.02.


23.02.-

28.02.


2

К

Решение расчетных задач.

Уметь вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

РТ: упр.

7 - 10

Задачник

47

Типы химических реакций на примере свойств воды.

2.03.

-

7.03.


1

К

Химические свойства воды. Типы химических реакций

Уметь характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

Упр. 1

презентация

48

Обобщение знаний по теме

3.03.

-

8.03.


1

КЗ

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

Составлять формулу веществ, уравнения химических реакций; определять типы химической реакции

Тематический


49

Контрольная работа №4.

Изменения,  происходящие с веществами

9.03.-

14.03.


1

КР

Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций.


КР № 4

ДМ, карточки - задания

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)

50

Растворение. Растворимость.


9.03.-

14.03.


1

ИНМ

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Знать классификацию веществ по растворимости

Упр. 2

ПСХЭ, таблица растворимости

51

Электролитическая диссоциация.


16.03. –

21.03.


1

К

Электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, механизм диссоциации, сильные и слабые электролиты, степень ЭД.

Знать химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация.

Упр. 1, 4, 5

ПСХЭ, таблица растворимости

52

Основные положения ТЭД

16.03. –

21.03


1

К

Основные положения ТЭД, ионы, свойства ионов.


Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

ФО, упр. 2 -4

Портреты Аррениуса и Менделеева

53

Диссоциация кислот, оснований, солей.

30.03. –

4.04.


1

К

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах

Уметь составлять диссоциацию кислот, солей, оснований

ФО,

РТ: упр.

13 -15


54

Ионные уравнения

30.03. –

4.04.


1

К

Реакции ионного обмена

Уметь составлять полны и сокращенные ионные уравнения реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде

РТ: упр.1 -2


55

Кислоты в свете ТЭД. Химические свойства.

6.04.

-

11.04


1

К

Определение кислот как электролитов, их химические свойства

Уметь называть кислоты характеризовать: химические свойства кислот.

определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

Упр. 1,2,3,4,6

Л.Взаимодействие оксида магния с кислотами

56

Основания в свете ТЭД. Химические свойства.

6.04.

-

11.04


1

К

Определение оснований как электролитов, их химические свойства

Уметь называть основания:

характеризовать: химические свойства оснований.

определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

Письменный Упр. 3,5


57

Оксиды в свете ТЭД. Химические свойства.

13.04. –

18.04.


1

К

Состав и свойства оксидов.

Уметь называть оксиды

определять: принадлежность веществ к классу оксидов характеризовать: химические свойства оксидов.

Письменный упр.1,2,3

Д. Образцы оксидов

58

Соли в свете ТЭД классификация. Химические свойства.

13.04. –

18.04.


1

К

Определение солей как электролитов, их химические свойства.


Уметь

называть соли.

определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей

Устный, упр. 2,4


59

Генетическая связь между классами веществ.

20.04. –

25.04.


1

УПЗУ

Генетические ряды Ме и Неме.

Уметь

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

Работа по карточкам.

РТ: упр. 1 -5

Таблицы

60

Практическая работа выполнение опытов. Демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

20.04. –

25.04.


1

ПР


Уметь.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознать опытным путем растворы кислот, щелочей


ПР № 4


61

Окислительно-восстановительные реакции.

27.04.-

2.05.


1

ИНМ

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.

Знать химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

Упр. 2,3

Слайд - презентация

62

Упражнение составления ОВР

27.04.-

2.05


1

КЗ

ОВР, окислитель, восстановитель. Окисление. Восстановление.

Знать химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

Работа с ДМ.


ДМ

63 – 64

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР

4.05.

-

9.05.


2

К

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Знать химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

Упр. 4 -8


65

Обобщение знаний по теме

11.05.-

16.05.


1

КЗ

Составление уравнений ОВР методом ЭБ.

определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

Тематичес-

кий


66

Портретная галерея великих химиков.

11.05.-

16.05


1

УЛ

Парацельс, Роберт Бойль, М.В. Ломоносов, Антуан Лоран Лавуазье, Клод Луи Бертолле, Джон Дальтон, Амедео Авогадро, Дм. И. Менделеев,Сванте Август Аррениус, Ив. Ал. Каблуков



Портреты великих химиков


Обобщение и систематизация знаний (4ч)

67- 68

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач

18.05.-

23.05.


1

УПЗУ


Уметь вычислять массу, объем и количества вещества по уравнениям реакций; определять степени окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций

Тематичес-

кий


69

Итоговая контрольная работа

25.05. –

30.05.


1

КР



КР

ДМ, карточки- задания

70

Анализ контрольной работы

25.05. –

30.05.


1

К



Обобщающий




17



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 05.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров52
Номер материала ДБ-151841
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх