РП по химии 8 класс

Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Тема урока	Дата			Коли чество часов	Тип урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля. Измерители	Информационное сопровождение
		план	факт
Введение (7ч)
1	Вводный инструктаж в кабинете химии. Предмет химии. Вещества.	1.09 - 6.09		1		ВУ	Химия, вещество,тело, инертные газы, простые вещества, сложные вещества, свойства вещества.	Знать химические понятия: атом, химический элемент, вещество. Уметь определять: - простые и сложные вещества.	ФО, РТ упр. 3,8,9	Д. изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.
2	Вещества.	1.09 - 6.09		1		ИНМ	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические)	Знать химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ). Уметь определять: простые и сложные вещества.	УО	Компьютерная презентация темы
3	Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткая история развития химии.	8.09 - 13.09		1		К	Химические явления, химические реакции, физические явления, роль химии. Алхимия происхождение слова «химия», великие химики.	Знать химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ). Уметь отличать химические реакции от физических явлений	УО, Упр. 1,2,3	Д. горение магния. Л. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой
4	ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знаки ХЭ.	8.09 - 13.09		1		ИНМ	Химические знаки, символы, малые и большие периоды, лантаноиды, актиноиды, группа, подгруппа	Знать знаки первых химических элементов Уметь называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).	ФО Табл. 1, стр. 31	Таблица «ПСХЭ Д.И. Менделеева»
5	Химические формулы.	15.09. –  20.09.		1		ИНМ	Химическая формула, индексы, коэффициенты	Знать определение химической формулы вещества Уметь определять состав веществ по химической формуле	ФО, Упр.1, 2	ПСХЭ
6	Относительная  атомная и молекулярная массы. Расчеты по химической формуле вещества	15.09. –  20.09.		1		ИНМ	Ar, Mr, расчёт Mr по формуле вещества	Знать химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула Уметь определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле	УО, Упр. 6, 7,8	ПСХЭ
7	Практическая работа Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете и при проведении практических и лабораторных работ	22.09. - 27.09		1		ПР	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете и при проведении практических и лабораторных работ	Уметь  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	ПР № 1	Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, мерный цилиндр, свеча, спички
Атомы химических элементов (11ч)
8	Основные сведения о строении атомов.	22.09. - 27.09			1	ИНМ	Планетарная модель строения атома, свободные атомы, протоны, нейтроны, электроны, массовое число, нуклоны, порядковый номер ХЭ.	Знать химическое понятие: химический элемент Уметь объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента характеризовать: состав атомов	ФО	Слайд – лекция, модели атомов
9	Изменения в составе ядер атомов ХЭ. Изотопы.	29.09.- 4.10.			1	ИНМ	Ядерные реакции, изотопы, изотопы водорода, современное определение ХЭ.	Знать химическое понятие: химический элемент Уметь объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента -характеризовать: состав атомов	ФО, РТ: упр.  1 -4	ПСХЭ
10 - 11	Строение электронных оболочек атомов	29.09.- 4.10. 6.10.- 11.10.			2	ИНМ	Электронная оболочка, электронные слои (ЭУ), схемы строения электронных оболочек атома, электронное облако – орбиталь, форма орбиталей.	Уметь составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	УО, упр. 1,2	ПСХЭ, таблицы
12	ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома	6.10.- 11.10.			1	УПЗУ	ХЭ – металлы, ХЭ – неметаллы, физический смысл порядкового № ХЭ, металлические свойства, неметаллические свойства, изменение свойств в периодах и группах.	Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп	УО, стр. 55(табл.)	ПСХЭ
13	Ионная химическая связь.	13.10. – 18.10.			1	К	Химическая связь, ионы (катионы и анионы), ионная связь, схема образования хим. связи.	Знать химическое понятие: ион, ионная химическая связь Уметь определять ионную связь в химических соединениях.	ФО Упр.2	Таблицы, компьютерная презентация
14	Ковалентная неполярная связь	13.10. – 18.10			1	К	КНС, структурная и электронная формулы, кратные связи, схема образования КНС	Знать химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь определять ковалентную связь в соединениях.	ФО Упр. 1, 2	Таблицы, компьютерная презентация
15	Ковалентная полярная связь	20.10.- 25.10.			1	К	КПС, ЭО, смещение электронной плотности, частичный заряд, схема образования КПС.	Знать химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь определять ковалентную связь в соединениях.	ФО, упр. 1,2	Таблицы, компьютерная презентация
16	Металлическая связь.	20.10.- 25.10			1	К	Металлическая ХС, обобществлённые электроны, схема образования МХС	Знать химическое понятие: металлическая связь Уметь определять: тип химической связи в металлах.	ФО, упр. 1,3	Таблицы, модели атомов Ме
17	Обобщение знаний по теме	27.10- 1.11.			1	УПЗУ	Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи	Уметь Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в соединениях	Тематический	Таблицы, компьютерная презентация
18	Контрольная работа №1. Атомы химических элементов	27.10.- 1.11.			1	КЗ	Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи		КР №1	ДМ,  карточки - задания
Простые вещества (6ч)
19	Простые вещества – Ме Простые вещества – неМе	10.11.- 15.11.			1	ИНМ	Положение Ме в ПСХЭ, общие физические свойства Ме, благородные Ме. Благородные газы, положение неМе в ПСХЭ, физические свойства неМе, аллотропия, аллотропные модификации кислорода, углерода, фосфора и олова.	Уметь:  характеризовать: связь между строением и свойствами металлов -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту; положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов.	УО, РТ: упр. 1 -3	Д. Коллекция неметаллов, металлов. Слайд - лекция
20	Количество вещества. Молярная масса. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле	10.11.- 15.11.			1	К	Количества вещества, единицы измерения количества вещества, молярная масса, число Авогадро. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле	Знать химические понятия: моль, молярная масса Уметь  вычислять: молярную массу, количество вещества.	РТ: упр.6 -8	Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
21	Молярный объём газов. Плотность и относительная плотность газов.	17.11.- 22.11.			1	К	Молярный объём газов, н.у., плотность.	Знать  химическое  понятие: молярный объем Уметь вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).	РТ: упр.1 -8
22	Урок решения задач.	17.11.- 22.11.			1	КЗ	Количества вещества. Молярная масса. Молярный объем	Знать изученные понятия Уметь  производить вычисления	РТ: упр. 9 -12	таблица с формулами
23	Обобщение знаний по теме	24.11.- 29.11.			1	УПЗУ	Количества вещества. Молярная масса. Молярный объем	Знать понятие «моль», «молярная масса», «молярный объем» Уметь  вычислять количество вещества, объем по известному количеству вещества, массе, объему	Темати-ческий
24	Контрольная работа №2. Простые вещества	24.11.- 29.11			1	КЗ	Количества вещества. Молярная масса. Молярный объем	Знать понятие «моль», «молярная масса», «молярный объем» Уметь  вычислять количество вещества, объем по известному количеству вещества, массе, объему	КР № 2	ДМ,  карточки - задания
Соединения химических элементов  (13ч)
25	Степень окисления (СО)	1.12.- 6.12.			1	ИНМ	СО, правила определения СО, бинарные соединения, номенклатура.	Уметь  называть: бинарные соединения по их химическим формулам определять: степень окисления элементов в соединениях.	Упр. 1,2,4	ПСХЭ
26	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и водородные соединения.	1.12.- 6.12.			1	К	Оксиды, галогениды, нитриды, и др. вода, углекислый газ, негашеная известь), гидриды, хлороводород, соляная кислота, аммиак, нашатырный спирт,	Знать  химическое понятие: оксиды Уметь называть: оксиды по их формулам определять: степень окисления элементов в оксидах  составлять: формулы оксидов.	РТ: упр.8 - 11	Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.
27	Расчёты по формуле вещества.	8.12.- 13.12.			1	КЗ	СО, правила определения СО, бинарные соединения, номенклатура.	Уметь  называть: бинарные соединения по их химическим формулам определять: степень окисления элементов в соединениях	Тематический	ДМ, карточки - задания
28	Основания.	8.12.- 13.12			1	К	Основания, КОН, NaOH, CaOH, известковая вода, едкий натр, качественная реакция на основания, индикаторы.	Знать химические понятия: основания,  щелочи. Уметь называть: основания по их формулам	РТ: упр.7 -11	Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
29	Кислоты	15.12. – 20.12.			1	К	Кислоты, основность, кислотный остаток, классификация кислот, примеры кислот.	Знать химические понятие: кислота, щелочь. Уметь называть: кислоты по их формулам	Работа с ДМ, табл. 5, стр. 109	Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
30	Соли	15.12. – 20.12.			1	К	Соли, названия солей, растворимость солей, NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2	Знать химическое понятие: соль Уметь называть: соли по их формулам составлять: химические формулы солей	Работа с ДМ, табл. 5, стр. 109	Д.  Образцы солей. Таблица растворимости
31	Кристалли-ческие решётки.	22.12. – 27.12.			1	ИНМ	Аморфные и кристаллические вещества, атомн., ионная и металлич. крист. решётки, закон постоянства состава вещества	Знать закон постоянства состава веществ Уметь характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.	Упр. 1,2,5,6	Д. Модели кристаллических решеток
32	Чистые вещества и смеси.	22.12. – 27.12.			1	ИНМ	Смеси однородные и неоднородные, компоненты смеси, способы разделения смесей	Уметь. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Упр. 1,2	Д. Образцы смесей.
33	Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).	12.01.- 17.01.			1	ИНМ	Массовая доля раств. вещества, проба золота, объёмная доля, концентрация, молярная концентрация.	Уметь вычислять: массовую и объемную доли вещества в растворе	Упр. 2, РТ: Упр.1 -14	таблицы
34	Решение расчетных задач и нахождение объемной и массовой долей смеси	12.01.- 17.01.			1	КЗ	Расчеты с использованием понятия «доля»	Уметь вычислять: массовую и объемную доли вещества в растворе	ДМ, карточки - задания
35	Практическая работа Очистка загрязненной поваренной соли	19.01. – 24.01.			1	ПР	Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование	Уметь. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	ПР № 2
36	Практическая работа Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества	19.01. – 24.01.			1	ПР	Взвешивание. Приготовление растворов.	Уметь. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	ПР №3
37	Контрольная работа № 3 соединения ХЭ	26.01.- 31.01.			1	КР		Уметь вычислять: массовую и объемную доли вещества в растворе	КР № 3	ДМ, карточки - задания
	Изменения, происходящие с веществами (12ч)
38	Физические явления в химии	26.01.-31.01.			1	К	Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений	Знать понятия «физические» и «химические» явления.	Упр. 5,6
39	Химические реакции	2.02.-7.02.			1	ИНМ	Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.	Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»	Упр. 1 -3	Слайд – лекция Д. Горения магния     Возгонка йода Л.  Окисление меди в пламени спиртовки  Помутнение известковой воды. Получение углекислого газа.
40	Химические уравнения. Составление химических уравнений	2.02.-7.02.			1	К	Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.	Знать  закон сохранения массы веществ Уметь составлять: уравнения химических реакций.	Работа с ДМ, РТ: упр. 6 -7
41 - 42	Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена	9.02.-14.02.			2	К	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ	Знать  химическое понятие: классификация реакций Уметь определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	РТ: 1 – 5, работа с ДМ
43 -46	Расчеты по химическим уравнениям.	16.02.- 21.02. 23.02.- 28.02.			2	К	Решение расчетных задач.	Уметь вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	РТ: упр. 7 - 10	Задачник
47	Типы химических реакций на примере свойств воды.	2.03. - 7.03.			1	К	Химические свойства воды. Типы химических реакций	Уметь характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.	Упр. 1	презентация
48	Обобщение знаний по теме	3.03. - 8.03.			1	КЗ	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.	Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; Составлять формулу веществ, уравнения химических реакций; определять типы химической реакции	Тематический
49	Контрольная работа №4. Изменения,  происходящие с веществами	9.03.- 14.03.			1	КР	Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций.		КР № 4	ДМ, карточки - задания
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)
50	Растворение. Растворимость.	9.03.- 14.03.			1	ИНМ	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.	Знать классификацию веществ по растворимости	Упр. 2	ПСХЭ, таблица растворимости
51	Электролитическая диссоциация.	16.03. – 21.03.			1	К	Электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, механизм диссоциации, сильные и слабые электролиты, степень ЭД.	Знать химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.	Упр. 1, 4, 5	ПСХЭ, таблица растворимости
52	Основные положения ТЭД	16.03. – 21.03			1	К	Основные положения ТЭД, ионы, свойства ионов.	Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»	ФО, упр. 2 -4	Портреты Аррениуса и Менделеева
53	Диссоциация кислот, оснований, солей.	30.03. – 4.04.			1	К	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах	Уметь составлять диссоциацию кислот, солей, оснований	ФО, РТ: упр. 13 -15
54	Ионные уравнения	30.03. – 4.04.			1	К	Реакции ионного обмена	Уметь составлять полны и сокращенные ионные уравнения реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде	РТ: упр.1 -2
55	Кислоты в свете ТЭД. Химические свойства.	6.04. - 11.04			1	К	Определение кислот как электролитов, их химические свойства	Уметь называть кислоты  характеризовать: химические свойства кислот. определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.	Упр. 1,2,3,4,6	Л.Взаимодействие оксида магния с кислотами
56	Основания в свете ТЭД. Химические свойства.	6.04. - 11.04			1	К	Определение оснований как электролитов, их химические свойства	Уметь называть основания: характеризовать: химические свойства оснований.  определять: возможность протекания типичных реакций оснований.	Письменный Упр. 3,5
57	Оксиды в свете ТЭД. Химические свойства.	13.04. – 18.04.			1	К	Состав и свойства оксидов.	Уметь  называть оксиды  определять: принадлежность веществ к  классу оксидов характеризовать: химические свойства   оксидов.	Письменный упр.1,2,3	Д. Образцы оксидов
58	Соли в свете ТЭД классификация. Химические свойства.	13.04. – 18.04.			1	К	Определение солей как электролитов, их химические свойства.	Уметь называть соли. определять: принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей	Устный, упр. 2,4
59	Генетическая связь между классами веществ.	20.04. – 25.04.			1	УПЗУ	Генетические ряды Ме и Неме.	Уметь характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.	Работа по карточкам. РТ: упр. 1 -5	Таблицы
60	Практическая  работа выполнение опытов. Демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений	20.04. – 25.04.			1	ПР		Уметь. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознать опытным путем растворы кислот, щелочей	ПР № 4
61	Окислительно-восстановительные реакции.	27.04.- 2.05.			1	ИНМ	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.	Знать химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.	Упр. 2,3	Слайд - презентация
62	Упражнение составления ОВР	27.04.- 2.05			1	КЗ	ОВР, окислитель, восстановитель. Окисление. Восстановление.	Знать химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.	Работа с ДМ.	ДМ
63 – 64	Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР	4.05. - 9.05.			2	К	Химические свойства основных классов неорганических соединений	Знать химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.	Упр. 4 -8
65	Обобщение знаний по теме	11.05.- 16.05.			1	КЗ	Составление уравнений ОВР методом ЭБ.	определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.	Тематичес- кий
66	Портретная галерея великих химиков.	11.05.- 16.05			1	УЛ	Парацельс, Роберт Бойль, М.В. Ломоносов, Антуан Лоран Лавуазье, Клод Луи Бертолле, Джон Дальтон, Амедео Авогадро, Дм. И. Менделеев,Сванте Август Аррениус, Ив. Ал. Каблуков			Портреты великих химиков
	Обобщение и систематизация знаний (4ч)
67- 68	Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач	18.05.- 23.05.			1	УПЗУ		Уметь вычислять массу, объем и количества вещества по уравнениям реакций; определять степени окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций	Тематичес- кий
69	Итоговая контрольная работа	25.05. – 30.05.			1	КР			КР	ДМ, карточки- задания
70	Анализ контрольной работы	25.05. – 30.05.			1	К			Обобщающий