Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Самостоятельная работа для обучающихся 1 курс по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Самостоятельная работа для обучающихся 1 курс по химии

библиотека
материалов
hello_html_m44edc295.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_m56b3b32c.gifhello_html_m7a3292eb.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m365715c0.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_560a0e3b.gifhello_html_m4ac5d449.gifhello_html_4c447aec.gifhello_html_m695a8987.gifhello_html_m695a8987.gifhello_html_m3d0f117f.gifhello_html_m3d0f117f.gifhello_html_1068971b.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_m36ddc3e5.gifhello_html_55ec44f7.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_m352b8008.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_m56b3b32c.gifhello_html_4f171b3b.gifhello_html_4f171b3b.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_m3adae45c.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_48baca87.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_4f171b3b.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_m26389151.gifhello_html_m695a8987.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_4f171b3b.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m20419abd.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m3adae45c.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_m21a95adb.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_m6e17ac56.gif

Министерство образования Иркутской области

ГБПОУ «Бодайбинский горный техникум»















Учебно-методическое пособие для самостоятельной работы студентов

по дисциплине «Химия»









Для специальностей СПО:

21.02.13 «Геологическая съемка, поиски и разведка месторождений полезных ископаемых»

21.02.14 «Маркшейдерское дело»

13.02.11 «Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям)»

Для профессии НПО:

23.01.03 «Автомеханик»

















Бодайбо, 2014


Рассмотрено П(Ц)К

дисциплин ОГСЭ

председатель ___________ З.Ф. Ладнова

протокол заседания П(Ц)К

_____ от

«____» ________________ 2014 г.











Одобрено

Учебно-методическим советом

Протокол № ___ от «_____»______________2014 г.

Председатель методсовета ___________









Разработал преподаватель: О.В. Подосокорская

Рецензенты:

Пояснительная записка

Данное пособие разработано на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальностям и профессиям среднего профессионального образования (далее СПО), а также на основе примерной программы, разработанной в соответствии с «Рекомендациями по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180), одобренной ФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, 2008 г.

Данное предназначено для студентов Iкурса очной формы обучения по дисциплине «Химия» и соответствует учебному и рабочей программе по дисциплине, одобренной П(Ц)К и утвержденной заместителем директора техникума по УР.

Пособие содержит необходимый теоретический материал и типовые задания для самостоятельной (учебной и внеучебной) работы студентов.

Главная задача настоящего пособия – углубление знаний студентов об органических соединениях и химических процессов, протекающих в неживой природе.

Общие указания:

  • Все работы должны выполнять в обычной школьной тетради или на листах формата А 4, на обложке которой указана группа и фамилия студента или титульный лист с указанием краткой информацией о теме работы и студенте, который ее выполнял.

  • Писать следует разборчиво и аккуратно или отпечатывать текст на компьютере

  • (шрифт Times New Roman и размер шрифта 12)

  • Располагать материал компактно, избегать пространных объяснений, отвечать четко на поставленный вопрос.

  • Работы выполнять шариковой ручкой, пастой синего цвета, для замечаний преподавателя на каждой странице оставляются поля.

  • Порядок расположения заданий не является обязательным.

Нормы оценки работ:

При правильном выполнении более 90% заданий – оценка «5»

более 75% - «4»

55%-75% - «3»

менее «55»-«2»

Теоретическая база пособия содержит основной программный материал по химии за курс 10-11 классов средней школы, а также систематизированный материал по дисциплине за весь курс общей средней школы.

Цель пособия – углубленное повторение, обобщение и систематизация знаний по составлении уравнений химических реакций, классификацию химических реакций, решение задач на разные типы, свойств органических и неорганических веществ. В целом отобранный и особым образом расположенный материал позволит восстановить и закрепить основные знания, умения и навыки по курсу.

Пособие такие варианты тестирующей программы, позволяющей самостоятельно определить уровень овладения материалом.

Пособие удобно в использовании и для студентов, кто по каким-либо причинам пропустил классное учебное занятие, оно будет также полезным для студентов заочной формы обучения, а также для тех, кто хочет расширить и углубить знания по биологии, успешно подготовиться к сдаче ЕГЭ.

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Тема 1.1.Основные понятия и законы химии

Тема 1.1.1. Основные понятия химии

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Самостоятельная работа студентов:

Что обозначает химический знак или символ? Что называется коэффициентом? Начертите в тетрадях таблицу и впишите в нее по указанному ниже образцу следующие записи: 5С, 5Н, О, 2Н, 3Сu, 4S, 3Fe.

Химический знак химического элемента и коэффициент

Название химического элемента

Число атомов данного химического элемента

Масса (в а.е.м.)

Углерод

5

12*5=60



Тема 1.1.2. Основные законы химии

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.


Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов:

- Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово).

- Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

1) Найти относительную молекулярную массу, предложенным веществам: H2SO4, KMnO4, K2Cr2O7, AI2(SO4)3, Mg(NO3)2.

2) Вычислите, какое из следующих азотных удобрений наиболее богато азотом: NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3, NH4NO3, (NH4)2SO4.




Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Тема 1.2.1. Периодический закон Д.И. Менделеева.


Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

- «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

- Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.

- Изотопы водорода.


Тема 1.2.2. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.


Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. - Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

- Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.

1) Составление электронных формул атомов элементов и графических схем (энергетических диаграмм), заполнения их электронами: K, CI, Fe, Cu, S, P, Ag, Hg, Au, Mn, Mg.

2) Характеристика элемента с учетом местонахождения в ПСХЭ. Определение элемента по его электронной формуле. Определение с помощью ПСХЭ формул высших оксидов, их характеристика: Na, N, S, Ca, P, Cu, C, Mg, F, CI.



Тема 1.3. Строение вещества

Тема 1.3.1. Ионная, ковалентная химическая связь


Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.


Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Полярность связи и полярность молекулы.

1) Напишите по три формулы соединений с: а) ионной; б) ковалентной полярной; в) ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы. 2) Даны вещества:CaF2, F2, H2S, LiCI, NH3, N2. Поясните, какой вид связи существует между атомами в каждом отдельном соединении. Почему?

Тема 1.3.2. Металлическая и водородная связи и агрегатные состояния веществ

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Самостоятельная работа обучающихся: тематика рефератов - Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. - Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. 1) Какая кристаллическая решетка у вещества, полученного при взаимодействии металла и хлора? а) молекулярная; б) атомная; в) ионная; г) металлическая. 2) При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию. 3) В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество вещества меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество вещества израсходованного кислорода.



Тема 1.3.3. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы


Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.


Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Минералы и горные породы как природные смеси. - Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.

1) При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови – коагуляция золя. В чем сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию для организма? Как называют болезнь, при которой свертывание крови затруднено или не наблюдается?

2) Проследите эволюцию коллоидных систем в процессе развития жизни на Земле.











Тема 1.4.Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Тема 1.4.1. Вода. Растворы. Растворение

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества (W= mр.в-ва * 100%)

mр-ра Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Растворение как физико-химический процесс. - Тепловые эффекты при растворении. - Кристаллогидраты. - Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. - Минеральные воды.

1) При открывании бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно объяснить?

2) В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в процентах.

3) При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите ее в процентах.

4) Дано 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2. Вычислите массу вещества, которое получается при выпаривании этого раствора.

5) К 200 г раствора, массовая доля вещества в котором 0,3, добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.



Тема 1.4.2. Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

Самостоятельная работа студентов:

  1. Определите массу сульфида меди (II), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди (II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.

  2. Вычислите количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли.

  3. Реакция ионного обмена возможна между растворами веществ:

а) Na2CO3 и HNO3

б) CuCI2 и NaNO3

в) KCI и NaNO3

г) Ca(OH)2 и KNO3

4) Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди (II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и ортофосфата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании, каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.



Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

Тема 1.5.1. Кислоты и их свойства

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Самостоятельная работа студентов:

- Правила разбавления серной кислоты. - Использование серной кислоты в промышленности.

1) Напишите уравнения реакций, которые осуществимы:

а) Na+HCI= и)Zn+HCI= с)Mg+H2SO4=

б) Mg+HCI= к)CaO+HCI= т)NaCI+HCI=

в) AI +HCI= л)Fe2O3+HCI= у)Na2SO4+HNO3=

г) Mg+H3PO4= м)Fe2O3+H2SO4= ф)Fe(OH)3+HNO3=

д) Ca+H3PO4= н)Li2O+H3PO4= х)Au+H2SO4=

е) Zn+H2SO4= о)MgO+H3PO4= ш)H3PO4+H2SO4=

ж) AI+H2SO4= п)AI2O3+H2SO4= щ)Na2CO3+HCI=

з)MgO+H2SO4= р)Cu+HCI= ц)NaCI+HNO3=

2) Какая из кислот богаче фосфором – ортофосфорная Н3РО4 или метафосфорная НРО3?

3) В реакцию алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

4) В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 г моль оксида меди (II). Найдите массу и количество нитрата меди(II), получившегося в результате реакции.



Тема 1.5.2. Основания и их свойства

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Едкие щелочи, их использование в промышленности. - Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. - Гипс и алебастр, гипсование.

1) Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

2) Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия: СаО, Cu(OH)2, H2SO4, CO2, CuSO4, KCI, CuO, HCI? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

3) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Са СаО Са(ОН)2 СаСI2

Zn ZnCI2 Zn(OH)2 ZnO

Cu

Cu CuO CuCI2 Cu

CuSO4



Тема 1.5.3. Соли и их свойства

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

Самостоятельная работа студентов:

  • Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.

  1. Напишите химические формулы следующих солей: карбоната магния, гидрокарбоната железа(II), сульфата железа (III), гидроортофосфата кальция, основного хлорида магния, дигидроортофосфата кальция.

  2. Перечислите способы получения солей и напишите по два уравнения соответствующих химических реакций.

  3. С какими веществами реагирует хлорид кальция, если получается: а) сульфат кальция; б) карбонат кальция; в) ортофосфат кальция; г) гидроксид кальция; д) хлороводород? Напишите уравнения реакций и поясните, почему они идут до конца.

  4. Составьте уравнения химических, схемы которых даны ниже:

Са +…= СаSO4 +H2

SO3 + … = CaSO4

N2O5 + … = Ca(NO3)2

CaO + … = CaSO3

Ca(OH)2 + … = CaSO4 + H2O

P2O5 + … = Ca3(PO4)2 + H2O



Тема 1.5.4. Оксиды и их свойства

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Самостоятельная работа студентов:

  1. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить следующие окисды: CO2, AI2O3, Li2O, CaO, MgO, P2O5, CuO.

  2. Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой: BaO, Li2O, CuO, SO3, CaO, SiO2, P2O5, Fe2O3, AI2O3, Na2O, Mn2O7? Напишите уравнения реакций.

  3. Напишите формулы окисидов, которым соответствуют следующие кислоты: H2SO4, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.

  4. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:

Li + … = Li2O

Ca + … = CaO

C + … = CO2

AI + … = AI2O3

PH3 + … = P2O5 + H2O

Li2O + … = LiNO3 + H2O

CuO + … = CuCI2 + H2O

Li2O + … = LiOH

P2O5 + … = H3PO4

SO3 + … = Na2SO4 + …



Тема 1.6. Химические реакции

Тема 1.6.1. Окислительно-восстановительные реакции

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Самостоятельная работа студентов: тематика реферата

- Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. - Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. - Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

1) Даны уравнения реакций:

а) 2Н2О = 2Н2 + О2

б) Сu(OH)2 = CuO + H2O

в)N2O5 + H2O = 2HNO3

г)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

д)2Fe + 3CI2 = 2FeCI3

Какие их этих реакций являются окислительно-восстановительными и почему? Укажите окислитель и восстановитель.

2) Даны уравнения реакций:

а)Zn + CI2 = ZnCI2

б)Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

Проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления и покажите переход электронов.

  1. Даны схемы уравнений реакций:

а)CuS + HNO3(разб.)=Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

б)K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 = K2SO4 + MnSO4 + …

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций.



Тема 1.6.2.Скорость химических реакций

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Самостоятельная работа студентов:

тематика реферата

- Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. - Промоторы. - Каталитические яды. - Ингибиторы.

1) Приведите примеры реакций, увеличение или уменьшение скорости которых имеет положительное или отрицательное значение на производстве либо в быту. Дайте пояснения.

2) Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания: а) 3,4 кг сероводорода; б) 6500 м³ сероводорода?

3) Какая масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия?



Тема 1.6.3. Обратимость химических реакций

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Самостоятельная работа студентов:

тематика реферата - Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

  1. Определите, в каком направлении сместиться равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях: 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

N2 + O2 = 2NO – Q

  1. В каком уравнении химической реакции понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции?

3O2 = 2O3 – Q

2H2O = 2H2 + O2 – Q

C3H6 + H2 = C3H8 + Q


Тема 1.7. Металлы и неметаллы

Тема 1.7.1. Металлы


Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов - Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. - Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. - Классификация коррозии металлов по различным признакам. - Способы защиты металлов от коррозии. - Производство чугуна и стали.

  1. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вещество, образованное атомами, строение электронной оболочки которых: 1) 2, 1 2) 2, 2 3) 2, 3 4) 2, 4.

  2. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вещество, образованное атомами, строение электронной оболочки которых: 1) 2, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8, 2 4) 2, 8, 18, 8, 2.

  3. Какая масса оксидов свинца и олова необходима для получения 500 г припоя, состоящего из 34% олова и 66% свинца?

  4. 6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю (%) каждого металла в смеси.

Тема 1.7.2. Неметаллы

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Самостоятельная работа студентов:

тематика реферата - Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.

- Силикатная промышленность. - Производство серной кислоты.

1) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых аммиак проявляет свойства восстановителя:

а) NH3 + O2 =

б)NH3 + Br2 = N2 + …

в)NH3 + CuO = N2 + …

2) Объясните сходство и различие в свойствах оксидов СО2 и SiO2, кислот Н2СО3 и Н2SiO3.

3) Обогащенный хибинский апатит содержит в среднем 40% Р2О5. Сколько кг такого апатита потребуется для получения 98 кг ортофосфорной кислоты?

4) При обработке 30 г известняка соляной кислотой получилось 11 г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке?

5) Применяемая в медицине иодная настойка является 5%-ным раствором кристаллического иода в этиловом спирте. Какой объем спирта, плотность которого 0,8 г/мл, требуется для приготовления 250 г такого раствора?



Раздел 2. Органическая химия

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Тема 2.1.1. Предмет органической химии

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими веществами.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии.

- Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.

- Витализм и его крах.

- Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.

- Современные представления о теории химического строения.


Тема 2.1.2. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова


Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Самостоятельная работа студентов:

  1. Составить изомеры для предложенной формулы: С6Н14.

  2. Составить гомологи для предложенной формулы: СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3

СН3

Тема 2.1.3. Классификация органических веществ


Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

Самостоятельная работа студентов:

  1. Составить формулы трех гомологов для предложенной формулы:

СН3



СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3



СН3

  1. Составить 5 изомеров и 5 гомологов для предложенной формулы с помощью

полуструктурных формул: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3.

Тема 2.1.4. Классификация реакций в органической химии


Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

Самостоятельная работа студентов: тематика рефератов - Реакции окисления и восстановления органических веществ. - Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.



Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники



Тема 2.2.1. Алканы

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Самостоятельная работа студентов:

  1. Составьте конспект ответа, характеризующего метан и этан, заполнив таблицу:

    Общая характеристика вещества

    Характеристика

    метана

    этана

    Молекулярная формула

    Структурная формула

    Электронная формула

    Образование связей



    Нахождение в природе



    Получение:

    а) в лаборатории

    б) в промышленности



    Физические свойства



    Химические свойства



    Применение



  2. При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV)и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

  3. Приведите названия предельных углеводородов, которые имеют следующие формулы:

СН3 – СН2 – СН2 – СН3

СН3 – СН – СН – СН3



СН3 СН3

СН3 СН3



СН3 – СН2 – СН – СН – СН – СН2 – СН3



С2Н5

СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН – СН2 – СН3



С2Н5 СН3

  1. Изобразите структурную формулу 2,2,4 – триметилпентана.



Тема 2.2.2. Алкены

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.



Самостоятельная работа студентов:

  1. Как получают этилен? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  2. Для каких целей используют этилен и пропилен?

  3. Какие реакции называются реакциями полимеризации? Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена.

  4. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) СН4 С2Н4 С2Н6 СО2

б) С2Н6 С2Н5СI С2Н4 С2Н5ОН



Тема 2.2.3. Диены и каучуки

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Самостоятельная работа студентов:

тематика реферата - Классификация и назначение каучуков. - Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука.

  1. Чем отличаются каучуки от резины?

  2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

С2Н6 С2Н5СI С2Н4 С2Н5ОН СН2=СН-СН=СН2 (- СН2 – СН=СН – СН2 -)n

Тема 2.2.4. Алкины

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов - Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. - Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. - Тримеризация ацетилена в бензол.

  1. Чем отличается по химическим свойствам углеводороды ряда ацетилена: а) от предельных углеводородов; б) от углеводородов ряда этилена? Ответ поясните уравнениями реакций.

  2. Углеводород содержит в массовых долях 0,8889, или 88,89%, углерода. Его плотность по воздуху равна 1,862. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, напишите формулы и названия возможных его изомеров.

  3. Сколько по объему ацетилена (н.у) можно получить при взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой, если выход ацетилена составляет в массовых долях 0,84, или 84%, по сравнению с теоретическим?

Тема 2.2.5. Арены

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.




Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов - Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. - Толуол. Нитрование толуола. Тротил.

  1. Почему ароматические соединения по химическим свойствам отличаются как от непредельных, так и от предельных углеводородов? Составьте соответствующие уравнения реакций.

  2. Сравните химические свойства бензола и толуола и поясните сущность взаимного влияния атомов в молекулах. Вспомните соответствующие положение из теории А.М. Бутлерова и приведите другие примеры.

  3. Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н.у.). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом?

  4. Сожгли 10,6 г о-ксилола. Полученный углекислый газ пропустили через 80 г раствора, содержащего в массовых долях 0,1, или 10%, гидроксида натрия. Какое вещество и сколько граммов его образовалось в результате реакций?



Тема 2.2.6. Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.


Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Основные направления промышленной переработки природного газа.

- Попутный нефтяной газ, его переработка.

- Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. - Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива. Коксохимическое производство и его продукция.



Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения



Тема 2.3.1. Спирты

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов - Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. - Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. - Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.

  1. Сколько литров раствора, содержащего в массовых долях 0,96, или 96%, этанола

(p=0,80 г/см³), можно получить из 1000 м³ этилена (н.у.)?

  1. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) СН4 С2Н6 С2Н5ОН С2Н6

б) С2Н5ОН С2Н4 С2Н6 С2Н5СI СН3СОН

в) С2Н5ОН СН2=СН – СН = СН2

г) СаСО3 СаС2 С2Н2 С2Н5ОН С2Н5СI С2Н4

Тема 2.3.2. Фенол

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Самостоятельная работа студентов: тематика рефератов - Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.

- Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу.

1) На раствор, содержащий 0,1 моль фенола, подействовали бромной водой. взятой в избытке. Какие вещества и сколько граммов их образовалось7

2) Сожгли 4,7 г фенола, и получившийся углекислый газ пропустили через раствор гидроксида кальция, взятого в избытке. Сколько граммов карбоната кальция образовалось?

3) Вычислите, сколько граммов брома было в растворе, если при действии на него избытком фенола выпало 24 г осадка.

Тема 2.3.3. Альдегиды

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов - Понятие о кетонах на примере ацетона. - Применение ацетона в технике и промышленности.

  1. Приведите названия веществ, имеющих следующие структурные формулы:

СН3 – СН – СН2 – СН2 – СОН



СН3

СН3



СН3 – С – СН2 – СОН



СН3

  1. При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и 11 г углекислого газа. найдите молекулярную формулу вещества и назовите его, если известно, что плотность его паров по водороду равна 15.

  2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

СН4 С2Н2 СН3 – СОН С2Н5ОН С2Н5Вr С2Н4 С2Н5ОН СН3- СОН



Тема 2.3.4. Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая).

1) Из веществ, формулы которых даны ниже, выпишите отдельно: а) гомологи; б) изомеры. Под формулами подпишите названия соответствующих веществ:

СН3 – СН2 – СОН

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СОН

СН3 – СН2 – ОН СН3 – СН – СН2 – СОН

СН3

СН3 – О – СН3 СН3 – СОН

СН3 – СНОН – СН3

СН3 – СН2 – СОН СН3 – СН2 – СН2ОН

СН3 – О – СН2 – СН3

2)Сколько граммов уксусной кислоты можно получить из 112 л ацетилена (н.у.)?

3)Какая соль и сколько граммов ее получится, если для нейтрализации 112 г раствора, содержащего в массовых долях 0,1 гидроксида калия, израсходовали 18 г щавелевой кислоты НООС – СООН?

4)Напишите уравнения, при помощи которых можно получить уксусную кислоту: а) из метана; б) из карбоната кальция и других, необходимых для этого процесса веществ.



Тема 2.3.5. Сложные эфиры и жиры

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов - Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. - Синтетические моющие средства.

  1. Где применяются сложные эфиры?



  1. Даны формулы следующих веществ:

СН3ОН С5Н11ОН

СН3 – СН2 – СН2 – О – СН2 – СН3

Н- СОН СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СОН

Н – СООС2Н5 СН3 – О – СН3

СН3 – СН2 – СОН СН3 – СООН

Выпишите отдельно формулы изомеров и гомологов и поставьте под ними названия соответствующих веществ.

Тема 2.3.6. Углеводы

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Углеводы и их роль в живой природе.

- Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения.

- Развитие сахарной промышленности в России.

1) Какова роль глюкозы в жизненных процессах животных и человека?

2) Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) СН4 Н- СОН С6Н12О6 С2Н5ОН СН3 – СООН СН4

б) (С6Н10О5)n С6Н12О6 СО2 С6Н12О6

3) В струе кислорода сожгли два образца вещества. При сгорании 0,9 г вещества а образовалось 1,32 г углекислого газа и 0,54 г воды. При сгорании 1,71 г вещества б выделилось 2,64 г углекислого газа и 0,99 г воды. Известно, что молярная масса вещества а 180 г/моль, а вещества б 342 г/моль. Найдите молекулярные формулы этих веществ и назовите их.



Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры



Тема 2.4.1. Амины

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Аммиак и амины – бескислородные основания.

- Анилиновые красители: история, производство, перспектива.

1) Приведите по три структурные формулы первичных, вторичных и третичных аминов. Назовите их.

2) Найдите массу 19,6%-го раствора серной кислоты, способного прореагировать с 11,2 л метиламина (н.у.) с образованием средней соли.

3) Составьте схему получения диэтиламина из этена и неорганических веществ. Запишите уравнения реакций.



Тема 2.4.2. Аминокислоты

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.


Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов

- Аминокислоты – амфотерные органические соединения.

- Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул.

- Синтетические волокна на аминокислотной основе.

1) Чем отличается реакции поликонденсации от реакций полимеризации? В чем их сходство?

2) Как получают аминокислоты? Запишите уравнения получения аминопропионовой кислоты из пропана?

3) Определите строение d-аминокислоты, если известно, что она содержит 15,73% азота.

Тема 2.4.3. Полимеры

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

Самостоятельная работа студентов:

тематика рефератов - Промышленное производство химических волокон.

  1. С помощью, каких реакций можно распознать белки?

  2. Какую роль играют белки в жизни организмов?

  3. Как распознать изделие из натуральной шерсти и искусственного волокна?

  4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

  5. этан этиловый спирт уксусный альдегид уксусная кислота хлоруксусная кислота аминоуксусная кислота полипептид






ЛИТЕРАТУРА.


Для студентов


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.

Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.

Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.

Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.

Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.

Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.

Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10–11 классов общеобразовательных учреждений. – М., 2007.

Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие. – М., 2003.

Ерохин Ю.М. Химия: учебник. – М., 2003.


Для преподавателей


Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.

Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.

Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.

Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.

Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.

23



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 31.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров415
Номер материала ДВ-300094
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх