Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Сборник заданий по неорганической химии 8-11кл (Многовариантные задания ).

Сборник заданий по неорганической химии 8-11кл (Многовариантные задания ).


  • Химия

Название документа Авторский учебный задачник.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

10

Авторский учебный задачник

" Проверочные многовариантные задания по неорганической химии"

Составила: Гальцева Л.В.

учитель химии -биологии 1 категории

МОУ Нижнебузулинская СОШ

Амурская область


Включены темы: Химическая формула. Валентность. Массовая доля элемента. Уравнение диссоциации. Классы неорганических веществ. Типы химических реакций. Химические свойства неорганических веществ. Генетическая связь .ТЭД.. Окислительно- восстановительные реакции. Гидролиз.

Цель: используя прием многовариантных заданий закрепить ,проверить знания учащихся,.

Задачи:

1)закрепить навыки выполнения индивидуальных заданий, не допустить списывания;

2)использовать дифференцированный подход в приобретении знаний;

3)развивать способности видеть универсальность заданий ( один и тот же печатный материал карточек используется в нескольких темах и в разных классах)

4)воспитывать самостоятельность, чувство ответственности , познавательный интерес.

5) научить находить конкретное задание из нескольких.

Структура: задания даны в форме таблиц по определенным темам в нескольких вариантах. Масштаб карточек можно менять.

Методика применения учебных заданий: Раздаются карточки с многовариантными заданиями каждому ученику. Указывается какое задание ,из нескольких, необходимо выполнить.

Многовариантные задания можно использовать как:

1) закрепление материала;

2) самостоятельная работа;

3) работа в парах;

4)контрольная работа;

5) проверочная работа;

6)как дополнительный материал ,для тех кто выполняет быстрее;

7) дифференцированные задания.



Содержание.


1. Химический элемент. Валентность Карточка №1,№2. стр.2

2. Химическая формула. Массовая доля элемента. Классы неорганических веществ.

Реакции диссоциации. Карточка №3 ,№4 стр.3

3. Первоначальные химические понятия Карточка№5 стр.4

5. Классы неорганических веществ. Карточка№6 стр.5

6. Химические реакции. Типы химических реакций. Карточка №7 стр.6

7. Химические свойства неорганических веществ. Карточка № 8 стр.7

8.Окислительно-восстановительные реакции. ТЭД.Гидролиз. Карточка №9 стр.8

9.Химические процессы в повседневной жизни Карточка №10 стр.9






Темы: Химический элемент. Валентность.

Карточка №1.

Задание:

1.8класс.Найдите в периодической таблице химических элементов указанные в варианте элементы, запомните их нахождение и знак.

2.8класс Определите атомную массу элемента .

3.8класс .Составьте по валентности формулы бинарных соединений металлов калия № 19, магния № 12, алюминия № 13 , с неметаллами:

Вариант-1

6- углерод

15 – фосфор

8 – кислород

35 – бром

Вариант-4

8 –кислород

16 – сера

9- - фтор

17- хлор

Вариант-2

7-азот

6 –углерод

1 -водород

9 –фтор


Вариант-5

14- кремний

7- азот

17-хлор

8-кислород

Вариант-3

35- бром

1- сера

9-фтор

14-кремний

Вариант-6

6- углерод

53 - йод

16 - сера

8- кислород

Карточка №2

Задание:

1.8класс Назовите металлы.

2.8класс.Составьте формулы веществ по валентности каждого металла, указанного варианта ,с перечисленными неметаллами: кислородом, серой, азотом, хлором

Вариант-1

Вариант-2

Вариант-3

K

Na

Li

Ba

Ca

Mg


Al

III

Cr

III

Fe


Na

I

C


K

II

Zn

II

Cu

IV

Pb

III

Fе

III

Cr



Al

Темы: Химическая формула. Массовая доля элемента.

Классы неорганических веществ. Реакции диссоциации.

Карточка№3


Задания:

1. 8класс .Прочитайте формулу вещества.

2. 8класс. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, своего варианта.

3. 8 класс. Вычислите массовую долю кислорода в каждом веществе своего варианта.

4. 8 класс .Выпишите, кислоты, основания, соли. Назовите вещества.

5. 9 класс. Напишите реакции диссоциации.


Вариант-1

Cr (NO 3)3


Ba(OH)2


H2SO4

Вариант-2


Al2 (CO3)3


Ca(OH)2


H3PO4

Вариант-3


Mg3(PO4)2


Mg(OH)2


H2CO3

Вариант-4


Fe2 (SO4)3


Pb(OH)2


HNO3

Вариант-5


Fe(NO)3


Cu(OH)2


H2SiO3

Вариант-6


Cu3 (PO4)2


Al(OH)3


H2SO3



Карточка №4


Задание:

1.. 8 класс Назовите элементы составляющие формулу. Прочитайте формулу.

2. 8 класс Назовите сколько атомов в одной молекуле. Сколько молекул. Сколько атомов в данном числе молекул.

3.8 класс Назовите вещество. К какому классу неорганических веществ оно относится.

4.9 класс. Напишите реакции диссоциации веществ

Вариант -1

Вариант -2

Вариант -3

4 H 2SO4

2 NaOH

3 Ba 3(PO 4)2

4 H 2CO3

3 Ba(OH)2

2 K 3PO4

3 H 3PO4

5 KOH

4 Al 2(SO4)3

Вариант -4

Вариант -5

Вариант -6

6 HNO3

4Ca(OH)2

3Pb(NO 3)2


4 LiOH

3 H 2SO3

2 Cu (NO3)2

5 NaOH

4 H 2S

3 Fe 2(SO4)3

Тема: Первоначальные химические понятия.

( Дифференцированные задания )


Карточка №5


Формулы веществ.

Вычислите относительную молекулярную массу вещества.



Сr2 (SO 4)3

Вычислите массовые отношения элементов.

Вычислите массовую долю второго элемента в веществе

Определите валентность по формуле


Al N; MnO 2; CrO3

Составьте формулу по валентности


C S; Fe Si; N O


Формулы веществ

Вычислите относительную массу вещества.


H 2SO4

Вычислите массовые отношения элементов в веществе.

Вычислите массовую долю третьего элемента

Определите валентность по формуле


K 2O; H 2S; Ca 3N2

Составьте формулу вещества по валентности

Ba Cl; Na S; Cu O


Формулы веществ.

Вычислите относительную молекулярную массу вещества.



Н 2О

Вычислите массовые отношения элементов в веществе.

Вычислите массовую долю первого элемента в веществе.

Определите валентность по формуле


Al 2O 3; CaCl 2; MgO

Составьте формулу по валентности.


III

NaO; PO; FeO

Тема: Классы неорганических веществ


Карточка №6


Задание:

1. 8-11классы. Разделите вещества по классам, назовите вещества.

2. 8-11классы. Определите степень окисления веществ.

Вариант-1


Вариант-2

Вариант-3

Вариант-4

Вариант-5

Вариант-6

1

CuCl2



CO2

SO3

H2S

Al2O3

NaBr

2

KOH



BaSO4

ZnCl2

Mg(OH)2

MgCl2

FeO

3

HBr



Ca(OH)2

HI

NO2

Zn(NO3)2

HNO3

4

Zn(OH)2



HCl

NaOH

ZnO

PbO

CO

5

CaO



FeCl3

H2CO3

CaCl2

HF

Al2(SO4)3

6

P2O5



H3PO4

Cu2O

Ba(OH)2

SO2

HgO

7

Hg(NO3)2



SiO2

H2SO4

NaNO3

LiOh

HCl

8

Fe2O3



KNO3

Al(OH)3

KBr

H2SiO3

Ca(OH)2

9

H2SO4



Cu(OH)2

PbS

H2SO4

Fe(OH)3

K3P)4

10

AgCl



Li2O

Ag2O

CuO

H3PO4

Cr(OH)3












Тема: Химические реакции. Типы химических реакций


Карточка №7


Задание:

1. 8 класс. Расставьте коэффициенты . Укажите тип химической реакции.


Вариант-1

Вариант-2

Вариант-3


Mg+O2= MgO


CuO+C=Cu+CO2


Na2CO3= Na2O+CO2


AgI=Ag+I2


KOH+HCl=KCl+H2O



Zn +O2=ZnO


MgO+C=Mg+CO2


H2O+SO2=H2SO3


HgO=Hg+O2


FeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3



Zn+HCl=ZnCl2+H2


Na+S=Na2S


AgBr=Ag+Br2


Cu+HgCl2=Hg+CuCl2


BaO+H3PO4=Ba3(PO4)2+H2O

Вариант-4

Вариант-5

Вариант-6


Na+Cl2=NaCl


Cr(OH)3=Cr2O3+H2O


KClO3=KCl+O2


PbO2+H2=Pb+H2O


PbO+HCl=PbCl2+H2O



K+O2=K2O


Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3


CaCO3=CaO+CO2


SiO2+Mg=MgO+Si


HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O


Mg+HBr=MgBr2+H2


Ba+N2=Ba3N2


Fe(OH)3=Fe2O3+H2O


Al+S=Al2S3


KNO3+H3PO4=K3PO4+HNO3


Вариант-7

Вариант-8

Вариант-9


CH4=C+H2


FeSO4+Mg=Fe+MgSO4


Al+O2=Al2O3


Cu(OH)2-CuO+H2O


ZnI2+H2SO4+ZnSO4+HI




H2O=O2+H2


Fe2O3+Mg=Fe +MgO


Mn+O2= MnO


Zn(OH)2-ZnO+H2O


MgBr+H2SO4+MgSO4+HBr


Cu+O2=CuO


ZnO+ Al=Zn+Al2O3


Na2SO3=Na2O+SO2


P+O2=P2O5


HNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+HCl








Тема: Химические свойства неорганических веществ.


Карточка № 8


Задание:

1.8 класс Допишите возможные реакции(1не идет), расставьте коэффициенты..

2.8класс Назовите вещества

3. 9 класс. Найдите 2 реакции которые являются окислительно-восстановительными

Напишите окислительно-восстановительные реакции. Составьте электронный баланс


Вариант-1


Вариант-2

Вариант-3

Вариант-4

1


Zn +HCl=



NaOH+H3PO4=


Cu+Hg(NO3)2=


Fe+N2=

2


Na2O+H2O=



Au+HCl=


Fe(OH)3=


CaO+H2O=

3


P2O5+H2O=



Fe+CuCO3=


PbO2+H2=


Li+H2O=

4


Cu(OH)2=



ZnO+HNO3=


Ba+H2O=


Al(OH)3+H2SO4=

5


SiO2+H2O=



Ca+O2=


Na2CO3+HCl=


Hg+HCl=

6


FeSO4+Zn=



Al(OH)3=


ZnO+H2O=

CH4=

7


Mg(OH)2+HNO3=



SO3+H2O=


P2O5+H2O=


CO2+H2O=



















Темы: Окислительно-восстановительные реакции. ТЭД. Гидролиз.

Задание:

1.9,11классы .Найдите соответствующую тему в таблице. Выберите свой уровень.

2. 9,11классы Выполните задание по теме.

Тема.

ТЭД (теория электролитической диссоциации)

Окислительно- восстановительные реакции.

Гидролиз

Задание:

Напишите поллные и сокращенные реакции ионного обмена,

укажите качественный эффект.

Рассмотрите реакции как окислительно- восстановительные .Составьте электронный баланс реакции.

Напишите реакции гидролиза.

В-1. 3-уровень


BaCl2 + H2SO4=

Zn + HCl =

K2SO3

В-2. 3- уровень


Na2CO3 + H3PO4=

Mg + HBr=

Na2CO3

В-3. 1-уровень


FeCl3 + KOH=

Cr + H2SO4

Rb3PO4

В-4. 2- уровень


FeSO4 + NaOH=

Fe + H3PO4=

BaS

В-5. 2-уровень


Cu(NO3)2 +Ba(OH)2 =

Fe + H2S=

Li2SO4

В-6, 2-уровень


Al2(SO4)3 +KOH =

Cu +H2CO3=

CaSO3

В-7. 2 уровень


AgNO3 + CrCl3 =

Al + H2SO4 =

ZnBr2

В-8. 2-уровень


AgNО3 +H3PO4 =

PbO2 +C =

CuI2

В-9. 2-уровень


AgNO3 + CaBr 2 =

CuO +H2=

FeCl3

В-10. 1-уровень


NH4Cl +KOH =

SnO +Al =

FeSO4

В-11. 1-уровень


Cu + k.HNO3 =

ZnO +CO =

Cr(NO3)3

В-12. 3-уровень


AgNO3 + KI =

Fe2O3 +H2 =

PbCl2

В-13. 2-уровень


ZnCO3 + HCl =

Cr2O3 + C =

Al2(SO4)3

В-14. 2-уровень


ZnSO4 + NaOH =

Al2O3 +CO =

MnSO3

В-15. 2- уровень


CaSO3 + H2CO3 =

CuSO4 + Fe =

SnS

В-16, 2-уровень


HCl + Ag2O =

ZnCl2 +Mg =

Mg(NO3)2

В-17. 1- уровень


H3PO4 + Ag2O

Fe2(CO3)3 + Al =

NiSO3

В-18. 1-уровень


H2SO4 + BaO =

Pb(NO3)2 +Zn =

TiCl2

В-19. 1- уровень


H2S + Pb O =

Al2(SO3)3 +Mg =

Cu(NO2)2

В-20. 1-уровень


H2S + Pb(NO3)2=

SnBr 2 +Al =

Ni(NO2)2

Карточка № 9


Тема: Химические процессы в повседневной жизни .

Карточка №10


Задание: 8 класс

1.Напишите реакции, расставьте коэффициенты

2. Укажите тип химической реакции..

В-1

Известь (СаО) для побелки получают из известняка (СаСО3)- путем разложения при обжиге. Напишите реакцию разложения известняка СаСО3.


В-2

Негашеную известь ( СаО )покупают в магазине и разводят ее горячей водой (Н2О). Получается гашенная известь -Са(ОН)2 .Напишите реакцию.


В-3

В воздухе находится углекислый газ (СО2) , во время дождя он взаимодействует с водой (Н2О), дожди становятся кислотными т.к. получается угольная кислота Н2СО3.Напишите реакцию.

В-4

В гемоглобине крови содержится железо(Fe), оно взаимодействует с кислородом(О2), образуя оксид железа (Fe2O3). Напишите реакцию.


В-5

Новая медная монета постепенно чернеет т.к. происходит взаимодействие меди (Си) с кислородом (О2), при этом образуется оксид меди (СиО).

Напишите реакцию.

В-6

У некоторых людей серебряные цепочки (Аg) очень быстро чернеют, это происходит в том случае если в организме нарушена функция печени, и содержащаяся в белках сера (S) взаимодействует с серебром. Напишите реакцию.

В-7

Если кипятить воду в новом оцинковоном ведре, цинк (Zn) взаимодействует с водой (НОН).Образуется оксид цинка(ZnO) и водород (H2)/Напишите реакцию.


В-8

Если калийную селитру(KNO3) хранить открытой, то произойдет ее разложение до нитрита калия(КNO2) и кислорода ( O2). Напишите реакцию.


В-9

При изжоге в желудке накапливается соляная кислота ( HCl), чтобы ее нейтрализовать необходимо выпить таблетку гастала, содержащую оксид алюминия (Al2O3). Напишите реакцию взаимодействия соляной кислоты с оксидом алюминия.

В-10

При поджигании спички появляется запах сернистого газа (SO2), который образуется при горении серы (S), входящей в состав спички.



В-11

Уголь на состоит из углерода (С), напишите реакцию горения угля т.е. взаимодействие с кислородом(О2).





















Гальцева Л.В.



Автор
Дата добавления 08.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров203
Номер материала ДБ-017410
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх