Авторский
учебный задачник
" Проверочные многовариантные задания по
неорганической химии"
Составила: Гальцева Л.В.
учитель химии -биологии 1 категории
МОУ Нижнебузулинская СОШ
Амурская область
Включены темы: Химическая формула. Валентность. Массовая доля элемента.
Уравнение диссоциации. Классы неорганических веществ. Типы химических реакций.
Химические свойства неорганических веществ. Генетическая связь .ТЭД.. Окислительно-
восстановительные реакции. Гидролиз.
Цель:
используя прием многовариантных заданий закрепить ,проверить знания учащихся,.
Задачи:
1)закрепить навыки выполнения индивидуальных заданий, не
допустить списывания;
2)использовать дифференцированный подход в приобретении знаний;
3)развивать способности видеть универсальность заданий (
один и тот же печатный материал карточек используется в нескольких темах и в
разных классах)
4)воспитывать самостоятельность, чувство ответственности ,
познавательный интерес.
5) научить находить конкретное задание из нескольких.
Структура:
задания даны в форме таблиц по определенным темам в нескольких вариантах.
Масштаб карточек можно менять.
Методика применения учебных заданий: Раздаются карточки с
многовариантными заданиями каждому ученику. Указывается какое задание ,из
нескольких, необходимо выполнить.
Многовариантные задания можно использовать как:
1) закрепление материала;
2) самостоятельная работа;
3) работа в парах;
4)контрольная работа;
5) проверочная работа;
6)как дополнительный материал ,для тех кто выполняет быстрее;
7) дифференцированные задания.
Содержание.
1.
Химический элемент. Валентность Карточка
№1,№2. стр.2
2.
Химическая формула. Массовая доля элемента. Классы неорганических веществ.
Реакции
диссоциации. Карточка
№3 ,№4 стр.3
3. Первоначальные
химические понятия Карточка№5 стр.4
5.
Классы неорганических веществ. Карточка№6
стр.5
6. Химические
реакции. Типы химических реакций. Карточка №7 стр.6
7. Химические
свойства неорганических веществ. Карточка № 8 стр.7
8.Окислительно-восстановительные
реакции. ТЭД.Гидролиз. Карточка №9 стр.8
9.Химические
процессы в повседневной жизни Карточка №10 стр.9
Темы: Химический
элемент. Валентность.
Карточка №1.
|
Задание:
1.8класс.Найдите в периодической
таблице химических элементов указанные в варианте элементы, запомните их нахождение
и знак.
2.8класс
Определите атомную массу элемента .
3.8класс
.Составьте по валентности формулы бинарных соединений металлов калия № 19,
магния № 12, алюминия № 13 , с неметаллами:
|
|
Вариант-1
№ 6-
углерод
№ 15 –
фосфор
№8 –
кислород
№ 35 –
бром
|
Вариант-4
№ 8
–кислород
№ 16 –
сера
№ 9- -
фтор
№ 17-
хлор
|
|
Вариант-2
№ 7-азот
№ 6
–углерод
№ 1 -водород
№ 9
–фтор
|
Вариант-5
№ 14-
кремний
№ 7-
азот
№
17-хлор
№
8-кислород
|
|
Вариант-3
№35-
бром
№ 1-
сера
№ 9-фтор
№
14-кремний
|
Вариант-6
№ 6-
углерод
№53 -
йод
№ 16 -
сера
№ 8-
кислород
|
Карточка №2
|
Задание:
1.8класс
Назовите металлы.
2.8класс.Составьте
формулы веществ по валентности каждого металла, указанного варианта ,с
перечисленными неметаллами: кислородом, серой, азотом, хлором
|
|
Вариант-1
|
Вариант-2
|
Вариант-3
|
|
K
|
Na
|
Li
|
|
Ba
|
Ca
|
Mg
|
|
Al
|
III
Cr
|
III
Fe
|
|
Вариант-4
|
Вариант-5
|
Вариант-6
|
|
Na
|
I
C
|
K
|
|
II
Zn
|
II
Cu
|
IV
Pb
|
|
III
Fе
|
III
Cr
|
Al
|
Темы: Химическая формула.
Массовая доля элемента.
Классы неорганических
веществ. Реакции диссоциации.
Карточка№3
|
Задания:
1.
8класс .Прочитайте формулу вещества.
2.
8класс. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, своего
варианта.
3.
8 класс. Вычислите массовую долю кислорода в каждом веществе своего
варианта.
4.
8 класс .Выпишите, кислоты, основания, соли. Назовите вещества.
5.
9 класс. Напишите реакции диссоциации.
|
|
Вариант-1
|
Cr (NO 3)3
|
Ba(OH)2
|
H2SO4
|
|
Вариант-2
|
Al2 (CO3)3
|
Ca(OH)2
|
H3PO4
|
|
Вариант-3
|
Mg3(PO4)2
|
Mg(OH)2
|
H2CO3
|
|
Вариант-4
|
Fe2 (SO4)3
|
Pb(OH)2
|
HNO3
|
|
Вариант-5
|
Fe(NO)3
|
Cu(OH)2
|
H2SiO3
|
|
Вариант-6
|
Cu3 (PO4)2
|
Al(OH)3
|
H2SO3
|
Карточка №4
|
Задание:
1..
8 класс Назовите элементы составляющие формулу. Прочитайте формулу.
2.
8 класс Назовите сколько атомов в одной молекуле. Сколько молекул.
Сколько атомов в данном числе молекул.
3.8
класс Назовите вещество. К какому классу неорганических веществ оно
относится.
4.9 класс. Напишите реакции
диссоциации веществ
|
|
Вариант
-1
|
Вариант
-2
|
Вариант
-3
|
|
4 H 2SO4
2 NaOH
3 Ba 3(PO 4)2
|
4 H 2CO3
3 Ba(OH)2
2 K 3PO4
|
3 H 3PO4
5 KOH
4 Al
2(SO4)3
|
|
Вариант
-4
|
Вариант
-5
|
Вариант
-6
|
|
6 HNO3
4Ca(OH)2
3Pb(NO 3)2
|
4 LiOH
3 H 2SO3
2 Cu (NO3)2
|
5 NaOH
4 H 2S
3 Fe 2(SO4)3
|
Тема:
Первоначальные химические понятия.
(
Дифференцированные задания )
Карточка
№5
|
1уровень. (
Красная карточка ) Вариант №1
|
|
Задание:
|
Формулы
веществ.
|
|
Вычислите
относительную молекулярную массу вещества.
|
Сr2 (SO 4)3
|
|
Вычислите
массовые отношения элементов.
|
|
Вычислите
массовую долю второго элемента в веществе
|
|
Определите
валентность по формуле
|
Al
N; MnO 2; CrO3
|
|
Составьте
формулу по валентности
|
C
S; Fe Si; N O
|
|
2 уровень.
(Зеленая карточка) Вариант №2
|
|
Задание:
|
Формулы
веществ
|
|
Вычислите
относительную массу вещества.
|
H 2SO4
|
|
Вычислите
массовые отношения элементов в веществе.
|
|
Вычислите
массовую долю третьего элемента
|
|
Определите
валентность по формуле
|
K 2O; H 2S; Ca 3N2
|
|
Составьте
формулу вещества по валентности
|
Ba
Cl; Na S; Cu O
|
|
3 уровень (
Синяя карточка) Вариант №3
|
|
Задание:
|
Формулы
веществ.
|
|
Вычислите
относительную молекулярную массу вещества.
|
Н 2О
|
|
Вычислите
массовые отношения элементов в веществе.
|
|
Вычислите
массовую долю первого элемента в веществе.
|
|
Определите
валентность по формуле
|
Al
2O 3; CaCl 2; MgO
|
|
Составьте
формулу по валентности.
|
III
NaO;
PO; FeO
|
Тема:
Классы неорганических веществ
Карточка
№6
|
Задание:
1.
8-11классы. Разделите вещества по классам, назовите вещества.
2.
8-11классы. Определите степень окисления веществ.
|
|
№
|
Вариант-1
|
Вариант-2
|
Вариант-3
|
Вариант-4
|
Вариант-5
|
Вариант-6
|
|
1
|
CuCl2
|
CO2
|
SO3
|
H2S
|
Al2O3
|
NaBr
|
|
2
|
KOH
|
BaSO4
|
ZnCl2
|
Mg(OH)2
|
MgCl2
|
FeO
|
|
3
|
HBr
|
Ca(OH)2
|
HI
|
NO2
|
Zn(NO3)2
|
HNO3
|
|
4
|
Zn(OH)2
|
HCl
|
NaOH
|
ZnO
|
PbO
|
CO
|
|
5
|
CaO
|
FeCl3
|
H2CO3
|
CaCl2
|
HF
|
Al2(SO4)3
|
|
6
|
P2O5
|
H3PO4
|
Cu2O
|
Ba(OH)2
|
SO2
|
HgO
|
|
7
|
Hg(NO3)2
|
SiO2
|
H2SO4
|
NaNO3
|
LiOh
|
HCl
|
|
8
|
Fe2O3
|
KNO3
|
Al(OH)3
|
KBr
|
H2SiO3
|
Ca(OH)2
|
|
9
|
H2SO4
|
Cu(OH)2
|
PbS
|
H2SO4
|
Fe(OH)3
|
K3P)4
|
|
10
|
AgCl
|
Li2O
|
Ag2O
|
CuO
|
H3PO4
|
Cr(OH)3
|
Тема: Химические реакции. Типы химических реакций
Карточка
№7
|
Задание:
1.
8 класс. Расставьте коэффициенты . Укажите тип химической реакции.
|
|
Вариант-1
|
Вариант-2
|
Вариант-3
|
|
Mg+O2=
MgO
CuO+C=Cu+CO2
Na2CO3=
Na2O+CO2
AgI=Ag+I2
KOH+HCl=KCl+H2O
|
Zn
+O2=ZnO
MgO+C=Mg+CO2
H2O+SO2=H2SO3
HgO=Hg+O2
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3
|
Zn+HCl=ZnCl2+H2
Na+S=Na2S
AgBr=Ag+Br2
Cu+HgCl2=Hg+CuCl2
BaO+H3PO4=Ba3(PO4)2+H2O
|
|
Вариант-4
|
Вариант-5
|
Вариант-6
|
|
Na+Cl2=NaCl
Cr(OH)3=Cr2O3+H2O
KClO3=KCl+O2
PbO2+H2=Pb+H2O
PbO+HCl=PbCl2+H2O
|
K+O2=K2O
Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3
CaCO3=CaO+CO2
SiO2+Mg=MgO+Si
HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
|
Mg+HBr=MgBr2+H2
Ba+N2=Ba3N2
Fe(OH)3=Fe2O3+H2O
Al+S=Al2S3
KNO3+H3PO4=K3PO4+HNO3
|
|
Вариант-7
|
Вариант-8
|
Вариант-9
|
|
CH4=C+H2
FeSO4+Mg=Fe+MgSO4
Al+O2=Al2O3
Cu(OH)2-CuO+H2O
ZnI2+H2SO4+ZnSO4+HI
|
H2O=O2+H2
Fe2O3+Mg=Fe
+MgO
Mn+O2=
MnO
Zn(OH)2-ZnO+H2O
MgBr+H2SO4+MgSO4+HBr
|
Cu+O2=CuO
ZnO+
Al=Zn+Al2O3
Na2SO3=Na2O+SO2
P+O2=P2O5
HNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+HCl
|
Тема:
Химические свойства неорганических веществ.
Карточка № 8
|
Задание:
1.8 класс Допишите возможные реакции(1не
идет), расставьте коэффициенты..
2.8класс
Назовите вещества
3.
9 класс. Найдите 2 реакции которые являются
окислительно-восстановительными
Напишите
окислительно-восстановительные реакции. Составьте электронный баланс
|
|
№
|
Вариант-1
|
Вариант-2
|
Вариант-3
|
Вариант-4
|
|
1
|
Zn
+HCl=
|
NaOH+H3PO4=
|
Cu+Hg(NO3)2=
|
Fe+N2=
|
|
2
|
Na2O+H2O=
|
Au+HCl=
|
Fe(OH)3=
|
CaO+H2O=
|
|
3
|
P2O5+H2O=
|
Fe+CuCO3=
|
PbO2+H2=
|
Li+H2O=
|
|
4
|
Cu(OH)2=
|
ZnO+HNO3=
|
Ba+H2O=
|
Al(OH)3+H2SO4=
|
|
5
|
SiO2+H2O=
|
Ca+O2=
|
Na2CO3+HCl=
|
Hg+HCl=
|
|
6
|
FeSO4+Zn=
|
Al(OH)3=
|
ZnO+H2O=
|
CH4=
|
|
7
|
Mg(OH)2+HNO3=
|
SO3+H2O=
|
P2O5+H2O=
|
CO2+H2O=
|
Темы:
Окислительно-восстановительные реакции. ТЭД. Гидролиз.
|
Задание:
1.9,11классы
.Найдите соответствующую тему в таблице. Выберите свой уровень.
2.
9,11классы Выполните задание по теме.
|
|
Тема.
|
ТЭД
(теория
электролитической диссоциации)
|
Окислительно-
восстановительные реакции.
|
Гидролиз
|
|
Задание:
|
Напишите
поллные и сокращенные реакции ионного обмена,
укажите
качественный эффект.
|
Рассмотрите
реакции как окислительно- восстановительные .Составьте электронный баланс
реакции.
|
Напишите
реакции гидролиза.
|
|
В-1. 3-уровень
|
BaCl2 + H2SO4=
|
Zn + HCl =
|
K2SO3
|
|
В-2. 3- уровень
|
Na2CO3
+ H3PO4=
|
Mg + HBr=
|
Na2CO3
|
|
В-3. 1-уровень
|
FeCl3 + KOH=
|
Cr + H2SO4
|
Rb3PO4
|
|
В-4. 2- уровень
|
FeSO4 + NaOH=
|
Fe + H3PO4=
|
BaS
|
|
В-5. 2-уровень
|
Cu(NO3)2
+Ba(OH)2 =
|
Fe + H2S=
|
Li2SO4
|
|
В-6, 2-уровень
|
Al2(SO4)3
+KOH =
|
Cu +H2CO3=
|
CaSO3
|
|
В-7. 2 уровень
|
AgNO3 + CrCl3
=
|
Al + H2SO4 =
|
ZnBr2
|
|
В-8. 2-уровень
|
AgNО3 +H3PO4
=
|
PbO2 +C
=
|
CuI2
|
|
В-9. 2-уровень
|
AgNO3 + CaBr 2 =
|
CuO +H2=
|
FeCl3
|
|
В-10. 1-уровень
|
NH4Cl +KOH =
|
SnO +Al =
|
FeSO4
|
|
В-11. 1-уровень
|
Cu + k.HNO3 =
|
ZnO +CO =
|
Cr(NO3)3
|
|
В-12. 3-уровень
|
AgNO3 + KI =
|
Fe2O3 +H2 =
|
PbCl2
|
|
В-13. 2-уровень
|
ZnCO3 + HCl =
|
Cr2O3 + C =
|
Al2(SO4)3
|
|
В-14. 2-уровень
|
ZnSO4 + NaOH =
|
Al2O3 +CO =
|
MnSO3
|
|
В-15. 2- уровень
|
CaSO3 + H2CO3 =
|
CuSO4 + Fe =
|
SnS
|
|
В-16, 2-уровень
|
HCl + Ag2O =
|
ZnCl2 +Mg =
|
Mg(NO3)2
|
|
В-17. 1- уровень
|
H3PO4 + Ag2O
|
Fe2(CO3)3 + Al =
|
NiSO3
|
|
В-18. 1-уровень
|
H2SO4 + BaO =
|
Pb(NO3)2 +Zn =
|
TiCl2
|
|
В-19. 1- уровень
|
H2S + Pb O =
|
Al2(SO3)3 +Mg =
|
Cu(NO2)2
|
|
В-20. 1-уровень
|
H2S + Pb(NO3)2=
|
SnBr 2 +Al =
|
Ni(NO2)2
|
Карточка № 9
Тема:
Химические процессы в повседневной жизни .
Карточка
№10
|
№
|
Задание: 8 класс
1.Напишите
реакции, расставьте коэффициенты
2.
Укажите тип химической реакции..
|
|
В-1
|
Известь
(СаО) для побелки получают из известняка (СаСО3)- путем разложения при обжиге.
Напишите реакцию разложения известняка СаСО3.
|
|
В-2
|
Негашеную
известь ( СаО )покупают в магазине и разводят ее горячей водой (Н2О).
Получается гашенная известь -Са(ОН)2 .Напишите реакцию.
|
|
В-3
|
В воздухе находится углекислый газ (СО2) , во время дождя он взаимодействует
с водой (Н2О), дожди становятся кислотными т.к. получается угольная
кислота Н2СО3.Напишите реакцию.
|
|
В-4
|
В
гемоглобине крови содержится железо(Fe), оно взаимодействует с кислородом(О2),
образуя оксид железа (Fe2O3). Напишите реакцию.
|
|
В-5
|
Новая
медная монета постепенно чернеет т.к. происходит взаимодействие меди (Си) с
кислородом (О2), при этом образуется оксид меди (СиО).
Напишите
реакцию.
|
|
В-6
|
У
некоторых людей серебряные цепочки (Аg) очень быстро чернеют, это происходит в том
случае если в организме нарушена функция печени, и содержащаяся в белках
сера (S)
взаимодействует с серебром. Напишите реакцию.
|
|
В-7
|
Если
кипятить воду в новом оцинковоном ведре, цинк (Zn) взаимодействует с
водой (НОН).Образуется оксид цинка(ZnO) и водород (H2)/Напишите реакцию.
|
|
В-8
|
Если
калийную селитру(KNO3) хранить
открытой, то произойдет ее разложение до нитрита калия(КNO2) и кислорода ( O2). Напишите реакцию.
|
|
В-9
|
При
изжоге в желудке накапливается соляная кислота ( HCl), чтобы ее
нейтрализовать необходимо выпить таблетку гастала, содержащую оксид алюминия
(Al2O3). Напишите реакцию
взаимодействия соляной кислоты с оксидом алюминия.
|
|
В-10
|
При
поджигании спички появляется запах сернистого газа (SO2), который образуется
при горении серы (S), входящей в
состав спички.
|
|
В-11
|
Уголь
на состоит из углерода (С), напишите реакцию горения угля т.е.
взаимодействие с кислородом(О2).
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.