Технологическая карта и презентация к лабораторной работе по теме "Алюминий"

• 1 слайд

  Тема открытого лабораторного занятия
  по химии:
  

• 2 слайд

  Свойства алюминия
  и его соединений
  

• 3 слайд

  Образовательные
  Повторить и закрепить материал по теме "Алюминий. "
  Рассмотреть взаимодействие алюминия с разбавленными и концентрированными кислотами и щелочами.
  Рассмотреть лабораторный способ получения гидроксида алюминия и его свойства.
  Экспериментальным путем подтвердить амфотерный характер алюминия и его соединений.
  Учебно-воспитательные
  цели и задачи урока:
  

• 4 слайд

  Развивающие:
  Развивать умение применять полученные знания на практике, навыки работы со справочным материалом;
  Развивать умение сравнивать, делать обобщающие выводы;
  Развивать навыки логического мышления при решении экспериментальных задач.
  
  Воспитательные:
  Воспитывать у студентов общую культуру поведения, объективность суждений, трудолюбие, организованность, культуру молодого специалиста;
  Воспитывать аккуратность при выполнении работы, а также бережное отношение к оборудованию учебного заведения.
  

• 5 слайд

  Допуск к
  лабораторной работе
  (письменный опрос)
  

• 6 слайд

  Тестовый
  письменный контроль
  по теме:
  «Алюминий».
  

• 7 слайд

  Правильные варианты ответов
  
  Критерии оценок:
  «5» -7 правильных ответов;«4»- 6-5 правильных ответов;
  «3» - 4 правильных ответа
  

• 8 слайд

  Правила техники безопасности
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  10
  Алюминий
  Электропроводность
  Пластичность
  Алюминий
  Нетоксичность
  Теплопроводность
  Легкость
  

• 11 слайд

  11
  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  Периоды
  Ряды
  I
  II
  III
  IV
  VII
  VI
  V
  VIII
  3
  2
  1
  4
  5
  6
  7
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  Характеристика
  Аl
  +13
  27
  0
  

• 12 слайд

  12
  Алюминий
  5. Свойства атома
  2.2 Восстановительные
  Периоды
  Группы элементов
  I
  II
  III
  IV
  VII
  VI
  V
  VIII
  3
  2
  1
  4
  5
  Mg
  Na
  B
  Al
  Ga
  Электрохимический ряд напряжений металлов
  Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
  
  Ослабление восстановительных свойств
  

• 13 слайд

  13
  Алюминий
  6. Химические свойства
  C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
  C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
  C в о д о й
  C к и с л о т а м и
  Cо щ е л о ч а м и
  C о к с и д а м и м е т а л л о в
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  Взаимодействие алюминия с водой
  2Al + 3H2O = Al(ОН)3 + H2↑+ 836кДж
  

• 16 слайд

  Взаимодействие алюминия с кислотами
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
  
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
  
  

• 17 слайд

  Взаимодействие алюминия со щелочами
  2Al + 2NaOH + 2H2O =2Na[Al(OH)4]+3H2↑
  
  Тетрагидроксоалюминат натрия
  
  

• 18 слайд

  - Получение гидроксида алюминия
  AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl
  Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой
  2Al(OH)3+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O
  Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью
  Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4]
  

• 19 слайд

  Диссоциация оснований
  
  
  NaOH Na+ + OH-
  
  Каково значение рН и окраска различных индикаторов?
  
  

• 20 слайд

  Амфотерные гидроксиды
  O H
  Al O H
  O H
  в кислой среде в щелочной среде
  
  Al(OH)3 H3AlO3 =HAlO2
  
  
  Al3+ + 3OH- H+ + AlO21-
  
  Какие ионы образуются при диссоциации амфотерных гидроксидов?
  

• 21 слайд

  Амфотерные свойства
  гидроксида алюминия
  
  Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой
  2Al(OH)3+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O
  Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью
  Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4]
  

• 22 слайд

  Экспериментальное задание
  Будет ли принципиально важным при получении Аl(OH)3:
  
  Приливать соль к щелочи?
  - Приливать щелочь к соли?
  
  

• 23 слайд

  Закрепление
  1) С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид алюминия:
  KCl, HNO3, KOH,NaNO3, Al, H2O
  Напишите уравнения соответствующих реакций.
  2) Сборник задач: стр. 166 №14 (1)
  3) стр.167 № 26,30
  

• 24 слайд

  1.
  Алюминий и гидроксид алюминия взаимодействуют с разбавленными кислотами и со щелочами, т.е. проявляют амфотерные свойства;
  2.
  В соединениях алюминий может находиться как в составе катионов, так и в составе анионов.
  Вывод:
  

• 25 слайд

  
  Выполнить задания по теме «Алюминий»
  
  Ю.М. Ерохин, В.И.Фролов "Сборник задач и упражнений по химии" стр. 167 № 26, 30
  Задание на дом:
  

Технологическая карта урока №   _

Изучаемая дисциплина	Тема урока	Группа	Дата	Преподаватель
Химия	Свойства алюминия и его соединений	П-I-2	08.04.13	Улуханова И.В.
Цели урока: - образовательные:	1.      Повторить и закрепить материал по теме "Алюминий. " 2.      Рассмотреть взаимодействие алюминия с разбавленными и концентрированными кислотами и щелочами. 3.      Рассмотреть лабораторный способ получения гидроксида алюминия и его свойства. 4.       Экспериментальным путем подтвердить амфотерный характер алюминия и его соединений. 5.   Продолжить формирование навыков  работы с химической посудой и реактивами;
- развивающие:	1.      Развивать умение применять полученные знания на практике,  навыки работы со справочным материалом; 2.      Развивать умение сравнивать, делать обобщающие выводы. 3. Развивать навыки логического мышления при решении  экспериментальных задач.
- воспитательные:	1.                  1. Воспитывать у студентов общую культуру поведения, объективность суждений, трудолюбие, организованность, культуру молодого специалиста.    2.Воспитывать аккуратность при выполнении работы, а также бережное отношение к оборудованию учебного заведения.
Тип урока: лабораторная работа с применением ТСО и СНИ
Обеспечиваемые : физика, химия, Обеспечивающие:  технология отрасли ТСО: мультимедийный проектор Оборудование и реактивы: серная, соляная, азотная кислоты, гидроксид натрия, раствор хлорида алюминия, алюминиевая стружка, индикаторная бумага, спиртовка, пробирки, держатель для пробирок, Наглядные пособия: ПСХЭ, таблица растворимости, ряд напряжений металлов; Дидактический материал : слайды, практикумы по химии, журналы отчетов по лабораторным работам,  таблица растворимости для каждого ученика, тесты. Литература: 1. ЕрохинЮ.М., Фролов В.И.  Сборник задач и упражнений по химии, 2003..                                          2. М.А.Петров "Неорганическая химия", 1989 г                                          3. Г.М.Чернобельская "Химия", 1985 г.                              4."Химия" под ред. Егорова.                             5. Книга для чтения по химии

Ход урока

№	Этапы урока	ТСО	Работа преподавателя	Работа студента	Время	Результат
1	2	3	4	5	6	7
I	Орг. момент	слайд	·         Заполнение рапортички ·         Объявление темы, цели и плана урока	дежурный докладывает об отсутствующих	3’	Организация внимания, настрой студентов на работу на уроке
II	Контроль знаний студентов	слайд задания на карточках	Контроль знаний по теме «Алюминий» (допуск) 1. Фронтально письменный тестовый контроль знаний. Выдается тестовое задание (2 варианта) - проверка тетрадей с домашним заданием 2.Самооценка тестов. Проверка тестов по слайду презентации - выставление оценок в журнал - делает вывод о готовности к работе	Отвечают на вопросы преподавателя письменно.	10’ 3' 2'	Актуализация и корректировка знаний
III	Подготовка к лабораторной работе	Слайд Методические указания	Объяснение методики проведения лабораторной работы -          напоминает о соблюдении правил по технике безопасности при работе в лаборатории химии -          необходимости бережного отношения к посуде и приборам,  также аккуратность при выполнении работы. -   отвечает на вопросы	-      самостоятельно читают методические указания -          задают вопросы	5'	концентрация внимания на мерах предосторожности
IV	Лабораторная работа	слайд стенд табл. раств.	IV.            Тема лабораторной работы: Свойства алюминия и его соединений ОПЫТ №1 1. Взаимодействие алюминия с кислотами: - Охарактеризуйте свойства алюминия по его положению в ряду напряжений; 2Al  + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ - чем можно объяснить неактивность алюминия при действии на него кислот при обычных условиях? -  пассивность при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой? ОПЫТ №2 2. Взаимодействие алюминия  со щелочами: 2Al  + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ -  с каким веществом реакция протекает активнее: кислотой или со щелочью? ОПЫТ №3 2. Получение гидроксида алюминия. - По таблице растворимости дайте характеристику агрегатного состояния гидроксида алюминия; -  Можно ли получить гидроксид алюминия как щелочи? -  Каким способом получают нерастворимые в воде основания? -  Получите гидроксид алюминия в двух пробирках, строго следуя методике, AlCl3  + 3NaOH → Al(OH)3 ↓+ 3NaCl -  Почему не получился гидроксид алюминия? ОПЫТ №4 Поместите индикаторную бумагу в пробирку с гидроксидом алюминия. -  Какую среду имеет полученный раствор? -  Как это можно объяснить? -  Какие ионы образуются при диссоциации амфотерных оснований? Al3+ + 3OH- ↔ Al(OH)3 ↓↔ HAlO2 → H+ + AlO2- ОПЫТ №5 3.Амфотерный характер гидроксида алюминия - Разделите полученный в предыдущем опыте гидроксид алюминия на две пробирки. -  Что является признаком течения реакции? 2Al(OH)3  + 3H2SO4 → AL2(SO4)3 + 6H2O Al (OH)3  + NaOH→ Na[Al(OH)4]	Самостоятельно выполняют работу, Пишут уравнения проведенных реакций Отвечают на вопросы	50' 10'	Экспериментальное подтверждение знаний по теме Развитие творчества и интереса к предмету Работа со справочными данными
		слайд	4. Соли алюминия - Какую среду имеют растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой? -  Какую среду имеют растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой? Вывод: 1.      Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами и со щелочами; 2.      Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства; 3.      Соли гидроксида алюминия гидролизуются по катиону;       Соли металюминиевой кислоты гидролизуются по аниону.
V.                 V	Сдача зачета по работе		Зачет по лабораторной  работе -  Анализирует работу студентов на уроке, комментирует и выставляет отметки в журнал.	Защищают работу	5’	Стимулирование работы студентов
VI.	Закрепление		Выполнить задание для самопроверки. из практикума на оценку	выполняют задания, используя лабораторный практикум стр	10’
VII.           VI	Домашнее задание	слайд	·         Выполнить задания по опорному конспекту ·         Ю.М. Ерохин, В.И.Фролов "Сборник задач и упражнений по химии" стр. 58-60 № 1,3,5,12, стр.66 №47. ·         Подготовиться по практикумам к лабораторной работе №9.	Записывают задание в конспект	2’	Развитие творчества и интереса к предмету, подготовка к лабораторной работе