Инфоурок / Химия / Конспекты / Технологическая карта и презентация к лабораторной работе по теме "Алюминий"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Технологическая карта и презентация к лабораторной работе по теме "Алюминий"

Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа по теме Алюминий.ppt

библиотека
материалов
Тема открытого лабораторного занятия по химии:
Образовательные Повторить и закрепить материал по теме "Алюминий. " Рассмотре...
Развивающие: Развивать умение применять полученные знания на практике, навык...
Тестовый письменный контроль по теме: «Алюминий».
Правильные варианты ответов Критерии оценок: «5» -7 правильных ответов;«4»- 6...
Правила техники безопасности
*
* Группы элементов I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9...
* 5. Свойства атома 2.2 Восстановительные Электрохимический ряд напряжений ме...
* 6. Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) C не...
Взаимодействие алюминия с водой 2Al + 3H2O = Al(ОН)3 + H2↑+ 836кДж
Взаимодействие алюминия с кислотами 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 =...
Взаимодействие алюминия со щелочами 2Al + 2NaOH + 2H2O =2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Тет...
- Получение гидроксида алюминия AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Взаимодействие ги...
Диссоциация оснований NaOH Na+ + OH- Каково значение рН и окраска различных и...
Амфотерные гидроксиды O H Al O H O H в кислой среде в щелочной среде Al(OH)3...
Амфотерные свойства гидроксида алюминия Взаимодействие гидроксида алюминия с...
Экспериментальное задание Будет ли принципиально важным при получении Аl(OH)3...
Закрепление 1) С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид алюм...
1. Алюминий и гидроксид алюминия взаимодействуют с разбавленными кислотами и...
Выполнить задания по теме «Алюминий» Ю.М. Ерохин, В.И.Фролов "Сборник задач...
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема открытого лабораторного занятия по химии:
Описание слайда:

Тема открытого лабораторного занятия по химии:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Образовательные Повторить и закрепить материал по теме "Алюминий. " Рассмотре
Описание слайда:

Образовательные Повторить и закрепить материал по теме "Алюминий. " Рассмотреть взаимодействие алюминия с разбавленными и концентрированными кислотами и щелочами. Рассмотреть лабораторный способ получения гидроксида алюминия и его свойства. Экспериментальным путем подтвердить амфотерный характер алюминия и его соединений.

№ слайда 4 Развивающие: Развивать умение применять полученные знания на практике, навык
Описание слайда:

Развивающие: Развивать умение применять полученные знания на практике, навыки работы со справочным материалом; Развивать умение сравнивать, делать обобщающие выводы; Развивать навыки логического мышления при решении экспериментальных задач. Воспитательные: Воспитывать у студентов общую культуру поведения, объективность суждений, трудолюбие, организованность, культуру молодого специалиста; Воспитывать аккуратность при выполнении работы, а также бережное отношение к оборудованию учебного заведения.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Тестовый письменный контроль по теме: «Алюминий».
Описание слайда:

Тестовый письменный контроль по теме: «Алюминий».

№ слайда 7 Правильные варианты ответов Критерии оценок: «5» -7 правильных ответов;«4»- 6
Описание слайда:

Правильные варианты ответов Критерии оценок: «5» -7 правильных ответов;«4»- 6-5 правильных ответов; «3» - 4 правильных ответа № вопроса № ответа 1 1 2 2 3 2,3 4 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

№ слайда 8 Правила техники безопасности
Описание слайда:

Правила техники безопасности

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 *
Описание слайда:

*

№ слайда 11 * Группы элементов I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Описание слайда:

* Группы элементов I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Открытие элемента 1825 год Х.Эрстед 1827 год Ф.Велер Содержание в земной коре (масс.) 8,8% Важнейшие минералы Алюмосиликаты Боксит Корунд Глинозем Радиус атома, нм 0,143

№ слайда 12 * 5. Свойства атома 2.2 Восстановительные Электрохимический ряд напряжений ме
Описание слайда:

* 5. Свойства атома 2.2 Восстановительные Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств

№ слайда 13 * 6. Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) C не
Описание слайда:

* 6. Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) C неметаллами (c галогенами, с углеродом) C в о д о й C к и с л о т а м и Cо щ е л о ч а м и C о к с и д а м и м е т а л л о в

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Взаимодействие алюминия с водой 2Al + 3H2O = Al(ОН)3 + H2↑+ 836кДж
Описание слайда:

Взаимодействие алюминия с водой 2Al + 3H2O = Al(ОН)3 + H2↑+ 836кДж

№ слайда 16 Взаимодействие алюминия с кислотами 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 =
Описание слайда:

Взаимодействие алюминия с кислотами 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

№ слайда 17 Взаимодействие алюминия со щелочами 2Al + 2NaOH + 2H2O =2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Тет
Описание слайда:

Взаимодействие алюминия со щелочами 2Al + 2NaOH + 2H2O =2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Тетрагидроксоалюминат натрия

№ слайда 18 - Получение гидроксида алюминия AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Взаимодействие ги
Описание слайда:

- Получение гидроксида алюминия AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой 2Al(OH)3+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4]

№ слайда 19 Диссоциация оснований NaOH Na+ + OH- Каково значение рН и окраска различных и
Описание слайда:

Диссоциация оснований NaOH Na+ + OH- Каково значение рН и окраска различных индикаторов?

№ слайда 20 Амфотерные гидроксиды O H Al O H O H в кислой среде в щелочной среде Al(OH)3
Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды O H Al O H O H в кислой среде в щелочной среде Al(OH)3 H3AlO3 =HAlO2 Al3+ + 3OH- H+ + AlO21- Какие ионы образуются при диссоциации амфотерных гидроксидов?

№ слайда 21 Амфотерные свойства гидроксида алюминия Взаимодействие гидроксида алюминия с
Описание слайда:

Амфотерные свойства гидроксида алюминия Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой 2Al(OH)3+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4]

№ слайда 22 Экспериментальное задание Будет ли принципиально важным при получении Аl(OH)3
Описание слайда:

Экспериментальное задание Будет ли принципиально важным при получении Аl(OH)3: Приливать соль к щелочи? - Приливать щелочь к соли?

№ слайда 23 Закрепление 1) С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид алюм
Описание слайда:

Закрепление 1) С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид алюминия: KCl, HNO3, KOH,NaNO3, Al, H2O Напишите уравнения соответствующих реакций. 2) Сборник задач: стр. 166 №14 (1) 3) стр.167 № 26,30

№ слайда 24 1. Алюминий и гидроксид алюминия взаимодействуют с разбавленными кислотами и
Описание слайда:

1. Алюминий и гидроксид алюминия взаимодействуют с разбавленными кислотами и со щелочами, т.е. проявляют амфотерные свойства; 2. В соединениях алюминий может находиться как в составе катионов, так и в составе анионов.

№ слайда 25 Выполнить задания по теме «Алюминий» Ю.М. Ерохин, В.И.Фролов "Сборник задач
Описание слайда:

Выполнить задания по теме «Алюминий» Ю.М. Ерохин, В.И.Фролов "Сборник задач и упражнений по химии" стр. 167 № 26, 30

Выбранный для просмотра документ Технологическая карта урокаАЛЮМИНИЙ.doc

библиотека
материалов

Тhello_html_m67a52905.gifехнологическая карта урока № _


Изучаемая дисциплина

Тема урока

Группа

Дата

Преподаватель


Химия

Свойства алюминия и его соединений


П-I-2


08.04.13


Улуханова И.В.

Цели урока:

- образовательные:

  1. Повторить и закрепить материал по теме "Алюминий. "

  2. Рассмотреть взаимодействие алюминия с разбавленными и концентрированными кислотами и щелочами.

  3. Рассмотреть лабораторный способ получения гидроксида алюминия и его свойства.

  4. Экспериментальным путем подтвердить амфотерный характер алюминия и его соединений.

5. Продолжить формирование навыков работы с химической посудой и реактивами;

- развивающие:

  1. Развивать умение применять полученные знания на практике, навыки работы со справочным материалом;

  2. Развивать умение сравнивать, делать обобщающие выводы.

3. Развивать навыки логического мышления при решении экспериментальных задач.

- воспитательные:

  1. 1. Воспитывать у студентов общую культуру поведения, объективность суждений, трудолюбие, организованность, культуру молодого специалиста.

2.Воспитывать аккуратность при выполнении работы, а также бережное отношение к оборудованию учебного заведения.

Тип урока: лабораторная работа с применением ТСО и СНИ

Обеспечиваемые : физика, химия,

Обеспечивающие: технология отрасли

ТСО: мультимедийный проектор

Оборудование и реактивы: серная, соляная, азотная кислоты, гидроксид натрия, раствор хлорида алюминия, алюминиевая стружка, индикаторная бумага, спиртовка, пробирки, держатель для пробирок,

Наглядные пособия: ПСХЭ, таблица растворимости, ряд напряжений металлов;

Дидактический материал : слайды, практикумы по химии, журналы отчетов по лабораторным работам, таблица растворимости для каждого ученика, тесты.

Литература: 1. ЕрохинЮ.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии, 2003..

2. М.А.Петров "Неорганическая химия", 1989 г

3. Г.М.Чернобельская "Химия", 1985 г.

4."Химия" под ред. Егорова.

5. Книга для чтения по химии

Ход урока

Этапы урока

ТСО

Работа преподавателя

Работа студента

Время

Результат

1

2

3

4

5

6

7

I

Орг. момент

слайд


  • Заполнение рапортички

  • Объявление темы, цели и плана урока


дежурный докладывает об отсутствующих

3’

Организация внимания, настрой студентов на работу на уроке

II

Контроль знаний студентов



слайд задания на карточках

Контроль знаний по теме «Алюминий» (допуск)

1. Фронтально письменный тестовый контроль знаний. Выдается тестовое задание (2 варианта)

- проверка тетрадей с домашним заданием

2.Самооценка тестов. Проверка тестов по слайду презентации


- выставление оценок в журнал

- делает вывод о готовности к работе

Отвечают на вопросы преподавателя письменно.



10


3'



2'


Актуализация и корректировка знаний


III

Подготовка к лабораторной работе

Слайд

Методические указания

Объяснение методики проведения лабораторной работы

  • напоминает о соблюдении правил по технике безопасности при работе в лаборатории химии

  • необходимости бережного отношения к посуде и приборам, также аккуратность при выполнении работы.

- отвечает на вопросы



  • самостоятельно читают методические указания

  • задают вопросы


5'







концентрация внимания на мерах предосторожности

IV

Лабораторная работа




слайд



стенд







табл. раств.

  1. Тема лабораторной работы:

Свойства алюминия и его соединений

ОПЫТ №1

1. Взаимодействие алюминия с кислотами:

- Охарактеризуйте свойства алюминия по его положению в ряду напряжений;

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

- чем можно объяснить неактивность алюминия при действии на него кислот при обычных условиях?

- пассивность при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой?

ОПЫТ №2

2. Взаимодействие алюминия со щелочами:


2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

- с каким веществом реакция протекает активнее: кислотой или со щелочью?

ОПЫТ №3

2. Получение гидроксида алюминия.

- По таблице растворимости дайте характеристику агрегатного состояния гидроксида алюминия;

- Можно ли получить гидроксид алюминия как щелочи?

- Каким способом получают нерастворимые в воде основания?

- Получите гидроксид алюминия в двух пробирках, строго следуя методике,

AlCl3 + 3NaOHAl(OH)3 ↓+ 3NaCl

- Почему не получился гидроксид алюминия?

ОПЫТ №4

Поместите индикаторную бумагу в пробирку с гидроксидом алюминия.

- Какую среду имеет полученный раствор?

- Как это можно объяснить?

- Какие ионы образуются при диссоциации амфотерных оснований?

Al3+ + 3OH-Al(OH)3 ↓↔ HAlO2H+ + AlO2-

ОПЫТ №5

3.Амфотерный характер гидроксида алюминия

- Разделите полученный в предыдущем опыте гидроксид алюминия на две пробирки.

- Что является признаком течения реакции?

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → AL2(SO4)3 + 6H2O

Al (OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4]






Самостоятельно выполняют работу,


Пишут уравнения проведенных реакций



Отвечают на вопросы












































50'


10'

Экспериментальное подтверждение знаний по теме

Развитие творчества и интереса к предмету

Работа со справочными данными



слайд


4. Соли алюминия

- Какую среду имеют растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой?

- Какую среду имеют растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой?


Вывод:

    1. Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами и со щелочами;

    2. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства;

    3. Соли гидроксида алюминия гидролизуются по катиону;

Соли металюминиевой кислоты гидролизуются по аниону.




  1. V

Сдача зачета по работе




Зачет по лабораторной работе

- Анализирует работу студентов на уроке, комментирует и выставляет отметки в журнал.

Защищают работу


5’

Стимулирование работы студентов

Закрепление


Выполнить задание для самопроверки. из практикума на оценку

выполняют задания, используя лабораторный практикум стр

10


  1. VI

Домашнее задание

слайд

  • Выполнить задания по опорному конспекту

  • Ю.М. Ерохин, В.И.Фролов "Сборник задач и упражнений по химии" стр. 58-60 № 1,3,5,12, стр.66 №47.

  • Подготовиться по практикумам к лабораторной работе №9.



Записывают задание в конспект



2

Развитие творчества и интереса к предмету, подготовка к лабораторной работе




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-353672

Похожие материалы