Технологическая карта конструирования урока с использованием учебно-лабораторного оборудования по теме «СВОЙСТВА КИСЛОТ»

Технологическая карта конструирования урока с использованием учебно-лабораторного оборудования по теме «СВОЙСТВА КИСЛОТ»
ФИО учителя	Платонова Юлия Александровна
Школа	МОУ CОШ № 72
Образовательные ресурсы	Учебник Химия 8 класс, автор О.С. Габриеляна; Презентация; инструкции для лабораторных опытов; карточки с заданиями; инструктивная карточка, комплекты учебно-лабораторного оборудования
План урока	Организационный момент  (1мин) Актуализация  знаний. Мотивационный этап  (10мин) Изучение нового материала. (5-7мин) Изучение нового материала. Практическая часть. (5мин) Первичное закрепление. (10мин) Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону (5мин) Итог урока. Рефлексия. (5мин) Домашнее задание. (2мин)
Цели урока	Создать условия для изучения кислот как класса неорганических соединений через формирование УУД
Задачи урока:	Образовательные охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений; сформировать понятие о ряде напряжений металлов. Развивающие. продолжить формирование умений составлять ионные уравнения; продолжить формировать умения работать с таблицей растворимости кислот для прогнозирования возможных химических реакций кислот; развивать логико-смысловое мышление учащихся, память, химический язык. Воспитательные. способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, оценивать свою работу; развивать умения формулировать и аргументировать собственное мнение, организовывать самостоятельную работу по изучению нового материала; прививать культуру умственного труда; формировать  научное  мировоззрение.
Формы работы	фронтальная, индивидуальная, работа в парах, работа в группах.
Методы  обучения	частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный,  исследовательский метод, эвристическая беседа.
Основные термины и понятия	кислоты, кислотный остаток, анион, индикаторы
Планируемые образовательные результаты:	Уметь -характеризовать: химические свойства кислот -определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

Ход урока

Слайд	Деятельность учителя	Деятельность ученика	УУД
Организационный момент.
	Проверяется готовность к уроку	Готовятся к уроку
Актуализация  знаний. Мотивационный этап.
Слайд 1 Слайд 2	Ребята, в начале урока хотела бы Вам напомнить, что мы изучаем класс неорганических соединений - кислоты. Мы уже познакомились с составом, названиями кислот, узнали их классификацию по различным признакам. Сегодня нам предстоит еще более расширить наши знания и представления о кислотах. Повторение опорных понятий. Вопросы: 1.Какие классификации кислот мы уже изучили? 2.Какое свойство веществ лежит в основе последней классификации? 3.Как называются вещества, которые в водном растворе диссоциируют/не диссоциируют на ионы? Игра «Крестики-нолики» Где же выигрышный путь? 1.      Укажите выигрышный путь усложненных крестиков-ноликов. 2.      Дайте названия и классифицируйте кислоты из выигрышной линии. 3.      Укажите остальные клетки, в которых написаны кислоты. 4.      Задание по вариантам: из всей таблицы выпишите одноосновные/двухосновные кислоты. Сделай взаимопроверку. Вопрос:   Что может объединять различные кислоты в один большой класс неорганических соединений? Ответ: их химические свойства	Ответы: 1.одноосновные/двухосновные/трехосновные    кислородсодержащие/бескислородные    летучие/нелетучие    стабильные/нестабильные    растворимые в воде/нерастворимые    сильные/слабые (к каждой классификации приводится несколько примеров формул кислот ) 2.диссоциация 3.электролиты/неэлектролиты Ответы: 1. по диагонали правый верхний угол - нижний левый угол 2.  серная, фосфорная, йодоводородная, сероводородная, кремниевая. Например, серная кислота: сильная, двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, нелетучая. 3. указывают оставшиеся клетки с названием кислот и прочтением формул. 4. выполняют индивидуально с последующей взаимопроверкой и проверкой с доски	Личностные: смыслообразование Познавательные: анализ, выдвижение гипотез, сравнение. Коммуникативные: Учет разных мнений, использование критериев для обоснования своего суждения Регулятивные: выполнение пробного учебного действия, контроль
Целеполагание.  Изучение нового материала.
Слайд 3	Тема нашего урока - …. Вопрос:  Какую цель и какие задачи Вы поставили бы перед собой при изучении данного вопроса, что нам необходимо узнать? Цель и задачи урока, после ответов учащихся появляются на доске.	Ответ: "Свойства кислот". Учащиеся формулирую цель и задачи урока «цель – сформировать представление о свойствах кислот, поэтому необходимо теоретические вопросы свойств кислот и подкрепить полученные знания на практике »	Познавательные: целеполагание. Регулятивные: планирование последовательности промежуточных действий. Коммуникативные: учет разных мнений, использование критериев для обоснования своего суждения, умение с достаточной полнотой и  точностью высказывать свое мнение
Слайд 4	Изучите содержание §…(Кислоты) и следующий слайд Проанализируйте  общие химические свойства кислот Обсудите в парах правила взаимодействия кислот с металлами, солями, и тд.	Изучают содержание §…(Кислоты) и слайда. Знакомятся с алгоритмом составления химических уравнений взаимодействия кислот с различными веществами. Записывают уравнения химических реакций, подписывают названия веществ (молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения) Указывают особенности взаимодействия металлов с кислотами (в ряду напряжений до водорода).	Познавательные: смысловое чтение, подведение под понятие. Коммуникативные: учет разных мнений, умение с достаточной полнотой и  точностью высказывать свое мнение
Изучение нового материала. Практическая часть.
Слайд 5	Вопрос: - какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с кислотами? Вопрос: - каким  способом можно отличить  растворимые в воде кислоты от других веществ? Учитель напоминает, что  для определения веществ разных классов существуют особого рода реактивы – индикаторы, по изменению цвета которых, можно судить к какому классу веществ они относятся. Учитель показывает растворы трёх индикаторов, имеющихся в лаборатории.	Читают  правила техники безопасности.  (инструкции лежат на партах) Ответ: - провести эксперимент	Познавательные: анализ, выдвижение гипотез и их обоснование, доказательство, установление причинно – следственных связей, смысловое чтение
Слайд 6 Слайд 7	Лабораторный опыт 1. Предлагаю исследовать действие индикаторов на растворы кислот  (работа в парах по рядам). Изучите инструкцию к лабораторной работе (лежит на партах) Инструкция к лабораторному опыту №1 Действие  индикаторов на растворы кислот В три пробирки налейте по 1мл раствора кислоты. В первую пробирку добавьте 1 каплю лакмуса, Во вторую – 1каплю фенолфталеина, В  третью - 1каплю метилоранжа.              Свои наблюдения запишите в таблице.              Сделать вывод о действии индикаторов на растворы щелочей?     Вопрос: - какой можно сделать вывод о действии индикаторов на растворы щелочей? Лабораторный опыт 2. Предлагаю исследовать действие различных веществ на растворы кислот  (работа в парах по рядам). Изучите инструкцию к лабораторной работе (лежит на партах) Инструкция к лабораторному опыту №2 Действие  индикаторов на растворы кислот В  1(2) пробирки налейте по 1мл раствора кислоты. Добавьте к раствору кислоты цинк. медь/оксид кальция/раствор гидроксида натрия. Запишите уравнения протекающих реакций.     Вопрос:	Работают в парах.  Результаты исследования записывают в таблицу. Учащиеся 1 -го ряда исследуют действие индикаторов на раствор H2SO4 2 -й ряд исследует раствор HCI 3 -й ряд - раствор HNO3 . HNO3 HCI HNO3 Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Обмениваются своими результатами и дописывают наблюдениями других групп в таблицу Ответ: ВЫВОД  - все индикаторы изменили свой цвет в растворах оснований одинаково,  а это означает, что все щелочи обладают сходными свойствами. Работают в парах.  Результаты исследования записывают в тетрадь. Учащиеся 1 -го ряда исследуют взаимодействие кислот с металлами 2 -й ряд исследует взаимодействие кислот с оксидами 3 -й ряд – исследует взаимодействие кислот с основаниями	Регулятивные:      Оценка результатов работы Коммуникативные: учет разных мнений, сотрудничество. Регулятивные: Выполнение практических заданий, формирование умений работы с химическим оборудованием и реактивами
Первичное закрепление.
	Проблемный вопрос. Вопрос: Какие  металлы реагируют с кислотами? Вопрос: - Почему при работе с кислотами нужно соблюдать технику безопасности?  Вопрос: − Как вы думаете, если добавить каплю лакмуса к раствору бромоводородной кислоты, изменится ли  окраска  индикатора? В какой цвет?  В заключение урока учитель предлагает учащимся провести исследование: Лабораторный опыт 3. (Работают в парах).  в трёх пробирках находятся неизвестные растворы:  в первой пробирке – Соляная кислота,  во второй               – Вода, в третьей               - Серная кислота. Во все пробирки добавляется капля индикатора метиловый оранжевый. Какой можно сделать вывод?	Ответ: - те, что стоят в ряду напряжений до водорода Ответ: - кислоты – едкие вещества Ответ: - да, цвет станет красным Работают в парах. Учащиеся отмечают изменение цвета: в I и III  пробирках индикатор окрасился в красный цвет, в II – остался оранжевым. Обмениваются наблюдениями и делают вывод: Растворы кислот можно отличить от других классов неорганических веществ по изменению окраски индикатора	Регулятивные:      контроль и самоконтроль, оценка, волевая саморегуляция в ситуации затруднения. Коммуникативные: учет разных мнений, использование критериев для обоснования своего суждения.
Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону
Слайд 8	Задание для самостоятельной работы:	Работают индивидуально 5мин. После проверяют по эталону:  а)  ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O б)  2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑ в)   Реакция :НЕ  ИДЕТ ! Т.к. не выделяется газ и не выпадает осадок, считается, что реакция не идет. г)  2HCl + FeS = H2S↑ + FeCl2 д)  3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O	Познавательные: анализ, сравнение, обобщение, классификация, подведение под понятие. Регулятивные:  контроль, оценка, волевая саморегуляция в ситуации затруднения
Итог урока. Рефлексия
	Предлагаю составить синквейн по теме урока Предлагаю зачитать полученные варианты синквейна Оценивание деятельности обучающихся в течении урока.	Составляют синквейн индивидуально. 1 строка – имя существительное                                  2 строка – два прилагательных                                       3 строка – три глагола                                                     4 строка – краткая фраза, афоризм (отображает суть предмета)                                                                              Зачитывают свои варианты.	Регулятивные: коррекция  Познавательные: рефлексия способов и условий действий
Домашнее задание.
	Учитель комментирует  домашнее задание §38, страница 209 – 214. Письменно: для сильных с. 214 №5                      для средних  с. 102 №3                      для слабых  с. 102 №2 Дополнительно - Составить кроссворд по теме «Кислоты»	Записывают домашнее задание