Технологическая карта : "Неметаллы"

Технологическая карта урока

Урок №13

Учитель: Егошина Татьяна Александровна

Предмет: Химия

Класс: 9

Автор УМК: Габриелян О.С.

Тема урока: Неметаллы: атомы и простые вещества. Водород. Вода. 

Тип урока: Урок первичного предъявления новых знаний

Цель урока:  Дать понятие о строении атомов и общих физических свойств неметаллов. Раскрыть связь между химическими свойствами и областями применения водорода и воды.

развивать познавательную активность, аналитико-синтетическое мышление, самостоятельность, умение работать в парах и группах,  вести наблюдения и делать выводы; формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных форм обучения и создание ситуации успеха.

Задачи урока:

общеобразовательные: 1.Изучить положение неметаллов в периодической таблице Д.И.Менделеева, рассмотреть их общие физические свойства.2.Дать понятие о водороде и воде и их свойствах, раскрыть связь между химическими свойствами и областями применения;

воспитательные: формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных форм обучения и создание ситуации успеха;

развивающие: развивать познавательную активность, аналитико-синтетическое мышление, самостоятельность, умение работать в парах и группах,  вести наблюдения и делать выводы;

Планируемые образовательные результаты:

предметные: уметь ставить цель, пояснить её, планировать работу, выбирать главное в тексте, описывать физические и химические свойства водорода и воды и их значение и применение, организовывать анализ, рефлексию и самооценку своей деятельности.

личностные:

— умение управлять своей познавательной деятельностью;

метапредметные: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

использование различных источников для получения химической информации.

Межпредметные связи: Основы безопасности жизнедеятельности (ОБЖ), история

Формы:

формы деятельности: фронтальная, групповая

формы обучения: беседа, диалог, самостоятельная работа с учебной литературой, мультимедийными слайдами, химический эксперимент, составление опорных схем, «покопаемся в памяти», «согласен – не согласен», «ромашка Блума», работа в группах, самопроверка

Ресурсы:

основные: ПК учителя, раздаточный материал, учебник, презентация по теме "Водород".

Технологии: Технология развития критического мышления, метод ИКТ , исследовательский метод обучения

Организационная структура урока

Деятельность		Формируемые универсальные учебные действия
учителя	учащихся
Этап урока: организационный момент(2-3мин)
Приветствует учеников, предлагает разделится на группы по желанию или пары	Приветствуют учителя, готовятся к уроку, делятся на группы или пары по желанию.	личностные Приятие социальной роли  обучающегося коммуникативные умения слушать учителя  и отвечать на вопросы.
Этап урока: вызов(7мин)
Цель этапа: актуализация имеющихся знаний; пробуждение интереса к получению новой информации; постановка учеником собственных целей обучения.
- Прослушайте информацию и сформулируйте тему урока: в средние века химики называли это вещество «горючим газом». Это вещество относится к неметаллам. Вещества неметаллы очень важны для жизнедеятельности человека. Химических элементов-неметаллов всего 16, но два из них, кислород и кремний составляют 76 % от массы земной коры. Неметаллы составляют 98,5 % от массы растений и 97,6 % от массы человека. Этот неметалл самый распространённый элемент в космосе – из каждых 10 атомов Вселенной на его долю приходится 8. Наше Солнце более чем наполовину состоит из этого вещества. (Заслушиваются ответы учащихся, если затрудняются определить, то учитель продолжает информацию о водороде). В 1784 году французский химик  А. Лавуазье доказал, что это не «горючий газ», а вещество и дал этому элементу название «гидрогениум», что означает «рождающий воду». Вода –это сложное вещество, молекулы которой являются природными диполями. Вода самое распространённое вещество на Земле. Свойства воды до конца не изучены. - Что вы знаете о нём? (Заслушиваются ответы учащихся). Учитель. Вам предложены утверждения о неметаллах, водороде и воде. Ваша задача – обсудить их в группах и поставить напротив каждого утверждения  «+» если согласны и « - » если не согласны,  если мнения разошлись - «?». - Как видите, у вас получились разные ответы. Исходя из данных утверждений, определите цель урока. (Изучить неметаллы и водород как элемент и простые  вещества, расширить представление о воде). Сформулируйте задачи урока с помощью слов-помощников или предложите свои, которые помогут решить вашу цель.	Слушают учителя, отвечают по желанию с места. Работают с утверждениями "Согласен - не согласен".в группах ,работают 5 минуты, затем заслушиваются ответы. Формулируют цель  и задачи урока.(устно)	Личностные. Смыслообразования познавательные .Формулирование познавательной цели, построение логической  цепи рассуждений коммуникативные. Учет разных мнений и  умение обосновать собственное, умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и  условиями коммуникации, уважение к иной точке зрения регулятивные .Целеполагание, самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач
Этап урока: осмысление(20мин)
Цель этапа: получение новой информации; корректировка обучающимся поставленных  целей обучения.
- Чтобы изучить новый материал, предлагаю представителям групп выбрать лепесток ромашки, содержащий определённый тип вопроса. (На этом этапе  используется приём «ромашка Блума».Учащиеся не знают, над какими вопросами они будут работать, но могут выбрать задания по уровню сложности) - Работать будете в группах по карточкам с вопросами. Информацию ищете в параграфе учебника. На подготовку ответов выделяется 10 минут. Во время работы каждая группа составляет свой опорный конспект. Затем слушаем отчеты групп. 1)Какое место в таблице Менделеева занимают неметаллы, каковы характерные признаки строения неметаллов. Какими физическими свойствами обладают неметаллы. Какую роль проявляют неметаллы в химических реакциях? 2)Водород относится к неметаллам. Каковы же особенности у неметалла водорода? Почему химики этому элементу в периодической системе отвели два места? Какое строение имеет водород как простое вещество? Раз атом водорода способен отдавать и принимать электроны, следовательно, какие химические реакции для него характерны? 3)В 1766 году английский физик и химик Г. Кавендиш собрал чистый водород и поэтому его считают первооткрывателем водорода. (Учитель обращает внимание учащихся на портрет Г. Кавендиша). Какие существуют способы получения водорода?Используя химическую посуду у вас на столах, получите водород, соберите  и докажите его наличие. Почему водород считают топливом будущего? 4)Каково строение и состав молекулы воды. Как распределены молекулы в веществе. Почему вода хороший растворитель. Какими физическими и химическими свойствами обладает вода?	Выбирают  лепесток ромашки, содержащий определённый тип вопроса (приём «ромашка Блума"). Работают  в группах по карточкам с вопросами. (Группа  На подготовку ответов выделяется 10 минут. Во время работы каждая группа составляет свой опорный конспект. Затем слушаются отчеты групп. Учитель демонстрирует слайды о водороде неметаллах и воде, дополняет ответы учащихся.	Л.Самоопределение. Нравственно-этического оценивания. Смыслообразования П.анализ с целью выделения признаков  (существенных, несущественных) синтез как составление целого из частей,  восполняя недостающие компоненты установление причинно-следственных связей построение логической цепи рассуждений выдвижение гипотез и их обоснование поиск и выделение информации К. Учет разных мнений и умение обосновать собственное умение договариваться, находить  общее решение умение аргументировать,  убеждать и уступать взаимоконтроль и взаимопомощь по ходу выполнения задания управление поведением партнера – контроль, коррекция, оценка действий партнера Р. Соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией Прогнозирование .Коррекция. в группах.
Этап урока: Рефлексия (подведение итогов занятия)
Цель этапа: размышление, рождение нового знания; постановка обучающимся новых целей обучения. (7мин)
- Итак, сегодня вы расширили свои знания в области химических элементов, ознакомились с неметаллами, рассмотрели   один из самых интересных элементов периодической системы – водородом, узнали загадки о воде. Для того чтобы проверить, над чем ещё вам нужно поработать, снова обратимся к суждениям «согласен – не согласен», представленным в начале урока. - Учитель суммирует ответы групп, и предлагает учащимся сделать вывод по цели и задачам урока.	Обсуждают высказывания в группе, затем заслушиваются ответы.  Для проведения саморефлексии учащимся раздаются карточки, в которых предлагается ответить на предложенные учителем вопросы; 1.      Оцените свою работу на уроке по пятибалльной шкале. 2.Оцените по шкале, как усвоили материал: плохо -                                       хорошо 3.Понравилось ли работать с данным типом вопросов «ромашки»? 4.С какими вопросами хотелось бы работать на следующих уроках?	Л. Нравственно-этического оценивания П. Синтез как составление целого из частей, восполняя недостающие компоненты установление причинно-следственных связей Кпонимание относительности оценок умение аргументировать, убеждать и уступать учет позиции собеседника или партнера по деятельности уважение к иной точке зрения Р. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения. Коррекция(внесение необходимых дополнений и корректив в план и способ  действия в ответ на изменившиеся условия  действия) Самооценка (осознание учащимися себя как  активного субъекта своей деятельности и возможность глубже разобраться в своих  способностях и умениях, осознание самого себя как движущей силы своего научения.)

Конспект 1 группы

Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы. Во внешнем электронном слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов. Практически все неметаллы имеют сравнительно малые радиусы и большое число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7, для них характерны высокие значения электроотрицательности и окислительные свойства. Поэтому по сравнению с атомами металлов неметаллам характерны:· меньший атомный радиус;· четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне;Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. В простых веществах атомы неметаллов свя­заны ковалентной неполярной связью. Благода­ря этому формируется более устойчивая электронная си­стема, чем у изолированных атомов. При этом образуются одинарные (например, в мо­лекулах водорода Н₂, галоге­нов F₂, Br₂, I₂), двойные (на­пример, в молекулах серы S₂), тройные (например, в молекулах азота N₂) ко­валентные связи.

·         Ковкость отсутствует,

·         Блеска нет

·         Теплопроводность (только графит)

·         Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.

·         Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)

Агрегатное состояние:

·         газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

·         жидкость – Br₂;

·         твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;жидкость – Br₂;твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями

Конспект 2 группы

При обычных условиях водород Н₂ — газ. Его молекула, подобно галогенам, двухатомна. В большинстве своих соединений водород, как и щелочные металлы, проявляет степень окисле­ния +1. Но отдача электрона атомом водорода про­исходит труднее, чем у атомов щелочных металлов. С другой стороны, атому водорода, как и атомам галогенов, для завершения внешнего электронного слоя недостает одного электрона, поэтому атом во­дорода может принимать один электрон, проявляя свойства окислителя и характерную для галогена степень окисления -1 в гидридах (соединениях с металлами, подобных соединениям металлов с га­логенами — галогенидам). Но присоединение одно­го электрона к атому водорода происходит труднее, чем у галогенов. Большинство неметаллов проявляют окис­лительные свойства при взаимодействии с водоро­дом. В результате образуются летучие водородные соединения.

Конспект 3 группы

Водород – широко распространенный элемент. Благодаря своей уникальности он может выступать в качестве окислителя и в качестве восстановителя. Существует несколько методов получения водорода.

 Промышленный метод получения водорода .

1. Электролиз водных растворов солей (поваренная соль NaCl).

2. Пропускание паров поды над раскаленным коксом (Т = 1000 °С):

H₂O + C = H₂ ↑+ CO,

3. Получение из природного газа. Основа – конверсия метана (основной компонент природного газа, СН₄) с водяным паром. В итоге получается обратимая смесь, которая называется синтез-газом. Условия протекания процесса: никелевый катализатор и 1000°С:

 СН₄ + Н₂О = СО₂ + 3Н₂↑,

Эту реакцию часто используют для получения водорода для реакции Габера (синтез аммиака).

4. Крекинг нефтяных продуктов.

Лабораторный метод получения водорода.

1. Под воздействием разбавленных кислот на металлы, которые стоят в ряду напряжения левее водорода.

 Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂↑,(демонстрация)

 2. Электролиз растворов кислот, щелочей на катоде выделяется водород.

3. Действие щелочей на цинк или алюминий: 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

4. Гидролиз гидридов:NaH + H₂O = NaOH + H₂↑,

5. Реакция кальция с водой:Ca + 2H₂O = Ca(ОН)₂ + H₂↑.

4 группа

Оксид водорода (H₂O), гораздо более известный всем нам под названием "вода", без преувеличения, является главной жидкостью в жизнедеятельности организмов на Земле, ибо все химико-билогические реакции проходят, либо с участием воды, либо в растворах.Вода является вторым, после воздуха, самым важным веществом для организма человека. Прожить без воды человек может не более 7-8 суток.Чистая вода в природе может существовать в трех агрегатных состояниях: в твердом - в виде льда, в жикдом, собственно вода, в газообразном - в виде пара. Таким разнообразием агрегатных состояний в природе больше не может похвастаться ни одно вещество.

Физические свойства воды

·                 при н.у. - это жидкость без цвета, запаха и вкуса;

·                 вода обладает высокой теплоёмкостью и низкой электропроводностью;

·                 температура плавления 0°C;

·                 температура кипения 100°C;

·                 максимальная плотность воды при 4°C равна 1 г/см³;

·                 вода - хороший растворитель.

Строение молекулы воды

Молекула воды состоит из одного атома кислорода, который соединен с двумя атомами водорода, при этом связи O-H образуют угол в 104,5°, при при этом общие электронные пары смещены к атому кислорода, который более электроотрицателен по сравнению с атомами водорода, поэтому, на атоме кислорода формируется частичный отрицательный заряд, соответственно, на атомах водорода - положительный. Таким образом, молекулу воды можно рассматривать, как диполь.

Химические свойства воды

Вода "охотно" вступает в реакции с другими веществами:

·                 с щелочными и щелочноземельными металлами вода реагирует при н.у.:

·                        2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

·                 с менее активными металлами и неметаллами вода реагирует только при высокой температуре:

·                        3Fe+4H₂O=FeO → Fe₂O₃+4H₂↑

·                        C+2H₂O → CO₂+2H₂↑

·                 с основными оксидами при н.у. вода реагирует с образованием оснований:

·                        CaO+H₂O = Ca(OH)₂

·                 с кислотными оксидами при н.у. вода реагирует с образованием кислот:

·                        CO₂+H₂O = H₂CO₃

·                 вода является главным участником реакций гидролиза

·                 вода участвует в реакциях гидратации, присоединяясь к органическим веществам с двойными и тройными связями.

Карточка к уроку

«Согласен –не согласен»

Утверждения

Согласен+.  Не согласен -

В средние века химики называли это вещество «горючим газом».  Это вещество относится к неметаллам.  Вещества неметаллы очень важны для жизнедеятельности человека.  Химических элементов-неметаллов всего 16, но два из них, кислород и кремний составляют 76 % от массы земной коры. Неметаллы составляют 98,5 % от массы растений и 97,6 % от массы человека . Этот неметалл самый распространённый элемент в космосе – из каждых 10 атомов Вселенной на его долю приходится 8. Наше Солнце более чем наполовину состоит из этого вещества. В 1784 году французский химик  А. Лавуазье доказал, что это не «горючий газ», а вещество и дал этому элементу название «гидрогениум», что означает «рождающий воду». Вода –это сложное вещество, молекулы которой являются природными диполями.  Вода самое распространённое вещество на Земле. Свойства воды до конца не изучены.

Краткое описание документа:

Тема урока: Неметаллы: атомы и простые вещества. Водород. Вода.

Тип урока: Урок первичного предъявления новых знаний

Цель урока: Дать понятие о строении атомов и общих физических свойств неметаллов. Раскрыть связь между химическими свойствами и областями применения водорода и воды.

развивать познавательную активность, аналитико-синтетическое мышление, самостоятельность, умение работать в парах и группах,вести наблюдения и делать выводы; формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных форм обучения и создание ситуации успеха.

Задачи урока:

общеобразовательные: 1.Изучить положение неметаллов в периодической таблице Д.И.Менделеева, рассмотреть их общие физические свойства.2.Дать понятие о водороде и воде и их свойствах, раскрыть связь между химическими свойствами и областями применения;

воспитательные: формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных форм обучения и создание ситуации успеха;

развивающие: развивать познавательную активность, аналитико-синтетическое мышление, самостоятельность, умение работать в парах и группах,вести наблюдения и делать выводы;

Планируемые образовательные результаты:

предметные: уметь ставить цель, пояснить её, планировать работу, выбирать главное в тексте, описывать физические и химические свойства водорода и воды и их значение и применение, организовывать анализ, рефлексию и самооценку своей деятельности.

личностные:

— умение управлять своей познавательной деятельностью;

метапредметные: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

использование различных источников для получения химической информации.

Межпредметные связи: Основы безопасности жизнедеятельности (ОБЖ), история

Формы:

формы деятельности: фронтальная, групповая

формы обучения: беседа, диалог, самостоятельная работа с учебной литературой, мультимедийными слайдами, химический эксперимент, составление опорных схем, «покопаемся в памяти», «согласен – не согласен», «ромашка Блума», работа в группах, самопроверка

Ресурсы:

основные: ПК учителя, раздаточный материал, учебник, презентация по теме "Водород".

Технологии: Технология развития критического мышления, метод ИКТ , исследовательский метод обучения