Технологическая карта по химии на тему"Аммиак. Соли аммония"

Технологическая карта урока  Класс 9

Тема урока "Аммиак. Соли аммония"

Цель урока: формирование систематизированных понятий об аммиаке, его свойствах и практическом применении.

Планируемые результаты освоения основной образовательной программы

Личностные	Метапредметные	Предметные
- формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию; - формирование целостного мировоззрения; - формирование ценности  здорового и безопасного образа жизни; - формирование основ экологической культуры.	- умение  устанавливать причинно-следственные связи; - умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы; -  работать индивидуально и в группе; -владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью; - формирование и развитие экологического мышления.	- формирование систематизированных представлений о веществах, овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; - осознание объективной значимости основ химической науки; - формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире; - приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ.

Планируемое формирование и развитие универсальных учебных действий

Личностные	Регулятивные	Познавательные	Коммуникативные
- установление учащимся значения результатов своей деятельности для удовлетворения своих потребностей,  мотивов, жизненных интересов;	- целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно; - оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы;	А. Общеучебные действия: - структурирование знаний; - осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме; - рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности; Б. Знаково-символические действия: - преобразование объекта в пространственно-графические или знаковосимволические модели; В. Логические действия: - анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных); -) установление причинно-следственных связей; Г. Постановка и решение проблемы: - формулирование проблемы.	- постановка вопросов — инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; - умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; -владение монологической и диалогической формами речи.

Тип урока: комбинированный.

Наглядные пособия, оборудование и реактивы:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

-твердые NH₄Cl, NaOH, Ca(OH)₂, (NH₄)₂Cr₂O₇; концентрированная соляная кислота, растворы NaOH, (NH₄)₂SО₄, фенолфталеина; пробирки, штатив, спиртовка, кри­сталлизатор с водой, колба с пробкой и трубкой, фарфоровая чашка, предметный столик, керамическая пластинка и др.

План урока:

I. Организационный момент (1-2 мин).

II. Опрос-повторение (5-7 мин.).

III. Изучение нового материала (25-30 мин.) по плану (записывается на доске по мере объяснения).

IV. Подведение итогов объяснения, закрепление знаний (3-5 мин.).

V. Домашнее задание, выставление оценок (1-2 мин.).

Содержание урока

I. Организационный момент (1-2 мин.)

II. Опрос-повторение (5-7 мин.)

 3 ученика выходят к доске для выполнения индивидуальных заданий;

10 учеников получают письменные задания на месте по карточкам. (Карточки прилагаются).  

Остальные учащиеся отвечают на вопросы устно (фронтальный опрос по пройденным темам).

III. Изучение нового материала (25-30 минут)

Учитель: Ребята, вы, вероятно, знаете, что стратегические запасы продовольствия государства на случай чрезвычайных ситуаций хранятся на огромных складах-холодильниках. В качестве хладагента там применяется аммиак. Это важнейшее соединение азота, имеющее огромное практическое значение. Запишите тему урока: "Аммиак. Соли аммония".

1) Строение молекулы аммиака.

Рассмотрим электронное строение молекулы аммиака (слайд).

Запишите схему в тетради:

Определяется вид связи и смещение электронной плотности.

(работа с учебником).

2) Водородная связь

Обсуждение водородной связи и ее роли в определении свойств веществ.

Между молекулами аммиака также образуются водородные связи, что можно изобразить схемой (слайд):

3) Получение и физические свойства аммиака

Учитель демонстрирует опыты:  а) Ca(ОН)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NН₃­ + 2Н₂О.

б) Собирание, аммиака. в) Растворимость. г) Свойства раствора  аммиака в воде.

В ходе проведения эксперимента с учащимися по результатам наблюдения проводится беседа.

Проблема: Почему индикаторы меняют свой цвет в растворе аммиака?

NH₃ + H₂O  NH₃×H₂O (основание)  NH₄⁺ + ОН.

Связь с жизнью. Как можно распознать аммиак?

Физические свойства аммиака. Сжижение. Растворение. Токсичность (ТБ, Экология)

4) Химические свойства аммиака

Демонстрация опытов.  Реакция с кислотами. (NH₃ + HCl = NH₄Cl - Дым без огня занимательность).

(Причинно-следственная связь «строение – свойство»).

Механизм образования донорно-акцепторной связи (слайд):

Прогнозирование других свойств аммиака (способность окисляться):

а) или до свободного азота (без участия катализатора):

4NH₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О,

б) или до оксида азота (II) (в присутствии катализатора):

4NH₃ + 5О₂ = 4NO + 6Н₂О

5) Применение аммиака

Работа с учебником. (Причинно-следственная связь «свойство-применение»).

6) Физические свойства солей аммония

а)  Катион аммония NН₄⁺. (демонстрируются соли аммония).

7) Химические свойства солей аммония

Прогнозирование. Каковы свойства солей аммония?

 (демонстрируются соответствующие реакции):

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl¯ + NH₄NO₃

(NH₄)₂СО₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂O + CO₂­

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄¯ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O + 2NH₃­

NH₄Cl  NH₃­ + HCl­

Обсуждение специфической реакции на катион аммония.

8) Применение солей аммония

(Причинно-следственная связь «свойство-применение»).

IV. Подведение итогов объяснения, закрепление знаний (3-5 мин.)

Учитель: Запишите формулы следующих веществ: сульфат аммония, фосфат аммония, гидрофосфат аммония, дигидрофосфат аммония.

- Как отличить удобрение нитрат аммония от нитрата калия?

- Запишите уравнения реакций следующих превращений:

Азот → аммиак → монооксид азота → диоксид азота → азотная кислота → нитрат аммония

V. Подведение итогов урока. Выставление (дополнительно) отметок. Домашнее задание: §___  упр. ___. Окончание урока, рефлексия, прощание с классом.