Технологическая карта урока "Оксиды азота", 9 класс

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА
  «Оксиды азота»

ФИО (полностью) Сидорова Любовь Анатольевна

Место работы  МБОУ «Гимназия №11», г.Норильск

Должность учитель химии

Предмет химия

Класс 9

Тема и номер урока в теме «Неметаллы» , урок № 15

Базовый учебник  Химия. 9  класс: учебник  для  общеобразовательных  учреждений/О.С.Габриелян.– М.: Дрофа, 2014.

Цель  урока: сформировать у учащихся представление об оксидах  азота 

Формируемые предметные результаты

- продолжить формирование понятий об основных классах кислородсодержащих соединений азота - оксидах азота;

- организовать деятельность учащихся по изучению состава, физических и химических свой­ств, получения оксидов азота.

Формируемые метапредметные результаты:

- личностные универсальные учебные действия

-принятие социальной роли обучающегося в вопросах получения новых знаний, формирование личностного смысла обучения;

-развитие умения учащихся определять учебную задачу, планировать свою деятельность, проводить самооценку мотивов учебной деятельности;

-развитие навыков сотрудничества с учителем и сверстниками в разных учебных ситуациях.

-регулятивные универсальные учебные действия

-умение организовывать учебное сотрудничество и совместную де­ятельность с учителем и сверстниками;

- развивать способности применять  полученные ранее знания на практике.

-познавательные универсальные учебные действия

-продолжить формирование при­чинно-следственные связей между веществами;

-способствовать развитию аналитического мышления умению сравнивать и обобщать факты и явления.

Тип урока урок формирования новых знаний и личностных способов действий

Формы работы учащихся индивидуальная, групповая, фронтальная

Необходимое техническое оборудование  компьютер, проектор, мультимедийная презентация.

Структура и ход урока

№ п/п	Этап урока	Виды работы, формы, методы, приемы	Содержание педагогического взаимодействия		Формируемые УУД	Планируемые результаты
			Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1	Организационный момент	Словесный метод (беседа). Фронтальный, Прием «Притча	Приветствие, контроль готовности к уроку Создает эмоциональный настрой  на продуктивную деятельность.	Приветствуют учителя, проверяют готовность рабочего места. Мобилизуют  интерес, концентрируют внимание.	Регулятивные  формирование личностного смысла обучения.	Определяют для себя требования, предъявляемые к учебной деятельности
2	Актуализация знаний	Письменный контроль, самоконтроль, индивидуальная	Проводит письменную самостоятельную работу по пройденной теме "Азот, аммиак, соли аммония"(см.приложение ). Организует взаимопроверку; Демонстрация правильных ответов на слайде.	- самостоятельно выполняют проверочную  работу; -взаимопроверка; -оценивание работы.	Регулятивные   контроль, коррекция, оценка знаний.	Развиваются умения оценивать результаты деятельности (чужой и своей).
3	Мотивация к учебной деятельности	Словесный метод (беседа). Метод стимулирования и мотивации учебно-позновательной деятельности.   Парная, фронтальная	Ставит вопрос: -Какие кислородсодержащие соединения может образовывать химический  элемент  азот? Предлагает выполнить задание: заполнить схему «Состав и классификация оксидов азота» (см.приложение ) Создает проблемную ситуацию: 1.Определите, какое из предложенных трех веществ вряду лишнее, обоснуйте свой ответ:         1.   N2O3      NO2      NH3         2.  N2O      NO         N2O5 2.Имеются три  закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится?	-отвечают на вопрос Составляют формулы оксидов азота, заполняют схему «Состав и классификация оксидов азота» Выполняют задания. Фиксируют индивидуальные затруднения.	Регулятивные Развитие мотивов учебной деятельности   Познавательные Умение ориентироваться в своей системе знаний и осознавать необходимость нового знания Коммуникативные  Умение формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.	Формирование мотивации к целенаправленной познавательной деятельности Развиваются умения организовывать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
4	Постановка учебной задачи	Беседа Фронтальная	Создаёт условия для формулирования темы, цели урока: Мы можем выполнить данное задание? Почему? Какова будет цель урока? «Оксидов у азота пять. И нам давно пора узнать Их нравы, вкусы, настроенье, Манеру жизни, поведенье. Свой собственный 1.     способ полученья».	Определяют тему урока: оксиды азота, цель – изучить свойства, получение и  значение (применение) оксидов азота. Составляют план для реализации поставленной цели	Регулятивные: целеполагание, планирование, смыслообразование. Коммуникативные умение точно и полно высказывать свои мысли	Формирование умения  ставить цели и планировать деятельность
5	Восприятие  и осмысление  учащимися нового  материала	Общелогические (индукция, сравнение, обощение, конкретизация), Кооперированно-групповая работа	2.     Предлагает учебную деятельность нескольких групп учащихся (5 групп, каждой по одному виду оксида). 3.     Дает задание на поиск информации в тексте для заполнения таблицы «Сравнительная характеристика оксидов азота». В конце выполненной работы, учащиеся должны защитить свой материал (см. приложение)	Каждая группа выполняет задание: характеризует один из оксидов азота, используя учебник, дополнительную литературу, интернет- ресурсы. Заполняют таблицу «Сравнительная характеристика оксидов азота» и делают выводы (см. приложение).	Регулятивные Умение определять способы действий; корректировать свои действия; Познавательные Смысловое чтение, поиск и выделение необходимой информации, умение сравнивать оксиды азота, находить черты сходства и различия, делать обобщение, устанавливать причинно-следственную связь, делать выводы. Коммуникативные Умение  владеть приёмами монологической и диалогической речи, а также  формулировать,  аргументировать  и отстаивать свое  мнение.	Открывают способ действий для реализации поставленной цели; Развивается: инициативное сотрудничество в поиске и выборе информации. Формируется  умение  извлекать химическую информацию при чтении текстов, преобразовывать информацию из одной формы в другую.
6	Первичное закрепление во внешней речи	Устный контроль, фронтальная	Организует работу по отработке умения характеризовать оксиды азота.	Выполняют задание «Верно ли, что…» ( см.приложение)	Познавательные: логические – анализ объекта с целью выделения существенных признаков; Регулятивные: контроль, оценка, коррекция.	Отработка шагов деятельности, в которых допущены ошибки
7	Самостоятельная работа с самопроверкой	Письменный контроль, самоконтроль, тестирование	Организует тестирование, наблюдает за учащимися	Выполняют тест с самопроверкой по эталону (см.приложение).	Регулятивные самоконтроль и коррекция	Формируются умения осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата
8	Применение знаний в жизни	Частично-поисковый; Фронтальный.	Организует деятельность по применению новых знаний. Демонстрация слайдов о кислотных дождях.  «Ребята, а как вы думаете, под какое явление попали Маша и Саша?	Читают текст, знакомятся со способами получения оксидов азота,  причиной образования кислотных дождей.	Предметные: применение нового знания Познавательные: поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания; построение логической цепочки рассуждений, анализ, синтез.	Формируется умение включать новое понятие в общую систему знаний Дают оценку химическим объектам окружающего мира
9	Рефлексивный	Беседа; индивидуальный оценочный лист;	Проводит рефлексию. Продолжите предложения: 1.Сегодня для меня было открытием… 2.Меня заинтересовало… 3.Вызвало затруднения… 4.Я научился… Подводит итоги (обращает внимание на поставленные цели и задачи).	Определяют уровень своих достижений. Отвечают на вопросы учителя	Познавательные: рефлексия; Регулятивные Оценка того что уже усвоено и что ещё нужно усвоить.	Анализируют свой опыт, полученный на уроке и делают выводы.
10	Итог урока		Предлагает дифференцированное домашнее задание.	Записывают домашнее задание	Личностные Ценностно – смысловая ориентация  обучающегося	Формирование ответственного отношения к учению, готовность к самообразованию.

Приложения.

Приложение 1. Проверочная работа («Азот. Аммиак. Соли аммония»)

Вариант №1                         

1 Строение молекулы азота.

2 Что такое водородная связь?

3 Физические свойства аммиака.

4 Написать уравнение реакции и назвать продукты:

А) сульфат аммония + хлорид бария       

Б) азот + натрий

Вариант № 2

1.Строение молекула аммиака.

2.Что такое донорно-акцепторный механизм образования к.п.связи?

3.Физические свойства азота.

4 Написать уравнение реакции и назвать продукты:

А) хлорид аммония и нитрат серебра

Б) азот + кальций

Приложение 2

Схема «Состав и классификация оксидов».  (Выполняется индивидуально)

Оксиды

      ↓                     ↓

1.__________________        и      2. _____________________________

         ↓        ↓                                                    ↓             ↓                 ↓

пример:                      пример:

______     ______                   3.________    4. ________    5. _________

пример:                     пример:                 пример:

    _____________            _____________          ______________

                                                               образуется кислота (формула и название)  образуется кислота (формула и название)

Приложение 3.  Таблица «Сравнительная характеристика оксидов азота»

Формула оксида	Физические свойства	Химические свойства	Получение и применение
N2O	бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.	2N2O→2N2 + O2	NH4NO3→N2O + 2H2O Малые концентрации закиси азота вызывают лёгкое опьянение (отсюда название — «веселящий газ»). При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние опьянения и сонливость. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях.
NO	бесцветный газ, плохо растворимый в воде.	2NO + O2→2NO2	4NH3 + 5O2→4NO + 6H2O Получение NO является одной из стадий получения азотной кислоты.
NO2	Ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость. Лисий хвост.	NO2 + H2O→HNO2 + HNO3 4NO2 + H2O + O2 →4HNO3 2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O	2Cu(NO3)2→2CuO + 4NO2 +O2 В производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах. Высокотоксичен. Он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.
N2O3	жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета.	N2O3 + H2O =2HNO2 N2O3 + MgO = Mg(NO2)2 N2O3 + 2 KOH = 2KNO2 +H2O	NO + NO2 =N2O3 Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей. Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.
N2O5	бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.	N2O5 + H2O = 2HNO3 N2O5 + CaO = Ca(NO3)2 N2O5 + 2 NaOH= 2NaNO3	2NO2 + O3=N2O5 +O2 N2O5 токсичен.

Приложение 4.

Фронтальная работа «Верно ли, что…»

·        Степень окисления азота в азотной кислоте +5 (да).

·        Оксид азота NO называют веселящим газом (нет).

·        Оксид азота NO₂ бурый газ (да).

·        Оксиды азота ядовиты (да).

·        Оксид азота (5) кислотный оксид? (да)

·        Оксиду азота (1) соответствует азотная кислота? (нет)

Приложение 5 Самостоятельная работа.

Тест на тему «Оксиды азота»

1.  Не взаимодействует  с водой оксид:

       А.  N₂O₃      Б. NO      В.  N₂O₅

2.  Окислением оксида азота (II) может быть получен оксид:

А. N₂O       Б.  NO      В.   NO₂     Г. N ₂O₅

3. Прямым синтезом из азота и кислорода может быть получен оксид:

А. N₂O       Б.  NO     В.   N ₂O ₃    Г. N ₂O₅

4. Несолеобразующим оксидом является:

А.  N₂О        Б.  N₂О₃       В. N₂О₅        Г.  NO₂

5. Ядовитый газ бурого цвета – это

А.  N₂О        Б.  N₂О₃       В. N₂О₅        Г.  NO₂

6. Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно 2 кислоты- азотную и азотистую:

А.  N₂О        Б.  N₂О₃       В. N₂О₅        Г.  NO₂

7. Этот газ, возбуждающе действует на нервную систему, тривиальное название его  «веселящий газ»:

 А.  N₂О        Б.  N₂О₃       В. N₂О₅        Г.  NO₂

Приложение 6.

Слайды,  показывающие явление выпадения кислотных дождей.

Текст. Образование кислотных дождей

Кислотными дождями принято называть любые атмосферные осадки (дождь, снег, град), содержащие какое-либо количество кислот. Наличие кислот приводит к снижению уровня рН. Водородный показатель (рН) – величина, отображающая концентрацию ионов водорода в растворах. Чем ниже уровень рН, тем больше ионов водорода в  растворе, тем более кислой является среда.

Для дождевой воды среднее значение рН равно 5,6. В случае, когда рН осадков меньше 5,6 –  говорят о кислотных дождях. Соединениями, приводящими к снижению уровня рН осадков, являются оксиды серы, азота, хлористый водород и летучие органические соединения (ЛОС). 

Причины кислотных дождей

Кислотные дожди по природе своего происхождения бывают двух типов: естественные (возникают в результате деятельности самой природы) и антропогенные (вызываются деятельностью человека). 

Естественные кислотные дожди

Причин возникновения кислотных дождей естественным путем немного:вулканическая деятельность поставляет в атмосферу еще 2 млн. тонн соединений серы. Вместе с вулканическими газами в тропосферу попадают диоксид серы, сернистый водород, различные сульфаты и элементарная сера; распад азотсодержащих природных соединений. Поскольку в основе всех белковых соединений есть азот, то немало процессов приводит к образованию оксидов азота. Грозовые разряды дают порядка 8 млн. тонн соединений азота в год;горение древесины и другой биомассы. 

Антропогенные кислотные дожди

Раз речь пошла об антропогенном воздействии, значит речь пойдет о губительном влиянии человечества на состояние планеты. Человек привык жить в комфорте, обеспечивать себя всем необходимым, только вот «убирать» за собой не привык.

Основной причиной кислотных дождей является загрязнение атмосферы. Если лет тридцать назад в качестве глобальных причин, вызывающих появление в атмосфере соединений, «окисляющих» дождь, назывались промышленные предприятия и тепловые электростанции, то сегодня этот список дополнился автомобильным транспортом. 

Теплоэлектростанции и металлургические предприятия «дарят» природе около 255 млн. тонн оксидов серы и азота.

Твердотопливные ракеты также внесли и вносят немалый вклад: запуск одного комплекса «Шаттл» приводит к выбросу в атмосферу более 200 тонн хлористого водорода, около 90 тонн оксидов азота.

Выхлопные газы автомобильного транспорта – 40% оксидов азота, попадающего в атмосферу.

Основным источником ЛОС в атмосфере, конечно, являются химические производства, нефтехранилища, бензозаправки и бензоколонки, а также различные растворители, применяемые как в промышленности, так и в быту.

С точки зрения химии в том, что образуются кислотные дожди, ничего сложного и непонятного нет. Оксиды, попадая в атмосферу, реагируют с молекулами воды, образуя кислоты. Оксиды серы, попадая в воздух, образуют серную кислоту, оксиды азота – азотную. Следует учитывать и такой факт, что в атмосфере над крупными городами всегда содержатся частицы железа и марганца, выступающие катализаторами реакций. Поскольку в природе существует круговорот воды, то вода в виде осадков рано или поздно попадает на землю. Вместе с водой попадает и кислота. 

Краткое описание документа:

Обучение с использованием технологической карты позволяет организовать эффективный учебный процесс, обеспечить реализацию предметных, метапредметных и личностных умений (универсальных учебных действий) в соответствии с требованиями ФГОС. Деятельностный характер урока. Личностно-ориентированный подход в обучении.