Презентация по теме:"Подготовка к ОГЭ"

• 1 слайд

  Подготовка к ОГЭ
  (задания высокого уровня сложности)
  Люльчук Т.В. Учитель химии МАОУ СОШ № 2 г. Владимира
  

• 2 слайд

  Задание № 22
  Характеристика задания
  Экзаменационная модель 1 предусматривает выполнение «мысленного эксперимента»
  Экзаменационная модель 2 предусматривает выполнение реального химического эксперимента
  Выбор модели экзаменационной работы – на усмотрение органов исполнительной власти субъектов РФ
  

• 3 слайд

  Оценивание задания
  Максимальный балл за задание 5 баллов
  Задание может быть выполнено учащимися различными способами. Поэтому приведённый в критериях образец решения рассматривается как один из возможных вариантов решения
  Примерное время выполнения задания –
  15 минут
  

• 4 слайд

  Проверяемые элементы содержания
  Химические свойства простых веществ
  Химические свойства сложных веществ
  Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
  - Реакции ионного обмена и условия их осуществления
  

• 5 слайд

  Требования к уровню подготовки выпускников
  Определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца
  Составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и сокращенной ионной форме
  

• 6 слайд

  Алгоритм решения задания:
  Напиши формулу вещества, которое надо поучить
  Определи ионный состав данного соединения
  Выбери из перечня реактивов те, что содержат данные ионы или элементы
  Составь план получения вещества на основании химических свойств классов неорганических соединений
  
  
  

• 7 слайд

  Продолжение:
  Запиши 2 уравнения реакций в молекулярном виде
  Предположи признаки реакций, убедись, что реакции обмена идут до конца
  Для реакции ионного обмена составь сокращённое ионное уравнение
  Если необходимо, не забудь сократить коэффициенты и поставить заряды ионов
  Аккуратно перенеси записи в бланк ответов!
  

• 8 слайд

  Пример 1
  Даны вещества: Cu, CuO, H2SO4 р-р, FeSO4, NaOH, H2O2. Используя воду и вещества только из этого списка получите в 2 стадии гидроксид меди (II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионнoго обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
  

• 9 слайд

  Решение
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  Признаки реакции: растворение чёрного осадка и образование раствора голубого цвета
  CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
  Cu2+ + 2 OH- = Сu(OH)2
  Признак реакции: образование осадка голубого цвета
  

• 10 слайд

  Ошибки!!!
  Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 признак – выделение бесцветного газа
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O признак – образование воды
  CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
  признак образование жёлтого осадка
  
  

• 11 слайд

  Пример 2
  Предложены вещества: железо, медь и растворы хлорида железа (III), гидроксида натрия и сульфата меди (II). Получить гидроксид железа (II) в результате двух последовательных реакций. Для реакции ионного обмена составьте краткое ионное уравнение.
  

• 12 слайд

  Решение
  Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
  Признаки реакции:
  Изменение цвета раствора с голубого на жёлто-зелёный (светло-жёлтый)
  Появление осадка меди красного цвета
  FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2
  Признак реакции:
  Образование осадка серо-зелёного (зелёного) цвета
  

• 13 слайд

  Ошибки!!!
  Образование осадка медного цвета
  Не указано изменение цвета раствора
  Вместо заряда иона указывают степень окисления
  Не сокращают коэффициенты в сокращённых ионных уравнениях
  Для реакции берут соли Fe (III)
  
  

• 14 слайд

  Рекомендации
  Признаки реакций:
  
  Образование осадка
  Выделение газа
  Изменение цвета
  Изменение запаха
  

• 15 слайд

  
  Растворы cолей:
  Fe (II) – светло-жёлтые (жёлто-зелёные)
  Fe (III) – жёлто-бурый
  Cu (II) – голубой
  Осадки:
  Fe(OH)2 – серо-зелёный
  Fe(OH)3 – бурый
  Cu(OH)2 – голубой
  Mn(OH)2 – светло-розовый
  Al(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 - белый
  

• 16 слайд

  Структуры осадков (можно не указывать):
  
  Мелкодисперсный
  Хлопьевидный
  Творожистый
  Студенистый
  
  

• 17 слайд

  Спасибо
  за
  внимание!
  

Краткое описание документа:

Данная презентация содержит материалы для подготовки учащихся 9-х классов к выполнению задания высокого уровня сложности № 22, содержащегося в материалах ОГЭ. Дается описание задания, уровень требований к выпускникам, возможные варианты выполнения "мысленного эксперимента". Рассмотрены типичные ошибки, которые допускают учащиеся 9-х классов при записи уравнений реакций, выборе веществ для осуществления цепочки последовательных превращений, при определении признаков реакций. Даны примеры заданий.