Технологическая карта урока "Оксиды" 8 класс

Республика Крым, г. Феодосия, пгт.  Коктебель

МБОУ Коктебельская школа

Тема  № 5 :« Основные классы неорганических соединений»

                    Количество часов--10

            Урок  №34   «Оксиды, их классификация и номенклатура.»

Учитель:    Лесняк  Наталья Николаевна

2018г.

Технологическая карта урока

Тема урока: Оксиды, их классификация и номенклатура.

Класс: 8

Учитель: Лесняк  Наталья  Николаевна

Тип урока: урок открытия новых знаний.

 Цель урока: Создать условия для усвоения обучающимися класса неорганических соединений оксидов, их классификации и номенклатуре.

Задачи урока:

Образовательные: 

- формировать  у  обучающихся представления о классе  оксидов, умение их  называть и классифицировать; 

Развивающие:

- развивать  логическое мышление через умение анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы,

- развивать внимание обучающихся;

- развивать химическую речь обучающихся.

Воспитательные:

-воспитание мотивации  к предмету химия, 

- воспитание ответственного и бережного отношения к  окружающей среде.

Планируемые  результаты учебного занятия:        

Предметные: давать определение «оксиды», распознавать оксиды среди других веществ, составлять формулы оксидов и называть их,  классифицировать, описывать физические свойства оксидов.

Метапредметные :

регулятивные: умение планировать и регулировать свою деятельность, самостоятельно планировать пути достижения цели, владение основами самоконтроля и самооценки;

коммуникативные: готовность получать необходимую информацию, отстаивать свою точку зрения в диалоге и в выступлении, выдвигать гипотезу, доказательства, продуктивно взаимодействовать со своими партнерами, владение

письменной речью;

познавательные: умение определять понятия, устанавливать аналогии, строить логические   рассуждения и делать выводы,  производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Личностные:   принятие социальной роли обучающегося,  развитие мотивов учебной деятельности и формирование личностного смысла обучения,  социальных и межличностных отношений.

Используемая технология:  ИКТ,  технология  обучения в сотрудничестве.

Информационно-технологические ресурсы:  учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман  химия 8 класс, М. «Просвещение» 2014., компьютер, проектор .

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Формируемые УУД
1.Организационный этап. Актуализация знаний.	Фронтальная беседа по теме «Степень окисления» Определите степени окисления элементов в указанных соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Cu2O, Mn2O7	Вспоминают определение «Степень окисления». В тетрадях  выполняют задания на нахождении степеней окисления, анализируют полученные результаты, осуществляют взаимопроверку.	Коммуникативные: Уметь оформлять свои мысли в устной  и письменной форме Познавательные:  Уметь анализировать  результаты,  ориентироваться в своей системе знаний: отличать новое от уже известного с помощью учителя.
2.Этап мотивации и целеполагания.	Проблемная ситуация Что заметили интересного в написанных формулах веществ? Как Вы думаете, с какими соединениями мы будем сегодня работать? Подумайте, как можно назвать вещества, которые  состоят из двух элементов и в которых есть  кислород? Хотите познакомиться с названием этих соединений? А как их можно назвать, классифицировать? Какая цель нашего урока?	Предлагают варианты целеполаганий. Интересуются, как могут называться такие вещества. Хотят познакомиться с названием и  классификацией соединений.  Выделяют проблему, предлагают тему урока, планируют свою работу.	Регулятивные: Уметь самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель, составлять план решения проблемы.
3.Этап изучения нового материала.	Организует работу в парах, наблюдает за деятельностью обучающихся.	Работают с учебником	Познавательные: Умение работать с текстом. Коммуникативные: Умение работать в группе.
4.Первичное закрепление знаний с проговариванием во внешней речи.	Организует работу учащихся в парах, в группах для проговаривания материала.	Проговаривают материал, анализируют записи (номенклатуры) оксидов, их классификации.	Познавательные: Уметь добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя учебник, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке. Коммуникативные: Уметь оформлять свои мысли в устной форме; слушать и понимать речь других (обучение в сотрудничестве).
5.Этап самостоятельной работы с самопроверкой по эталону.	Самостоятельная работа (диффиренцированно) 1(Базовый уровень) Заполнить таблицу «Важнейшие  оксиды» Формула вещества Название Нахождение в природе Свойства Применение 2(Повышенный уровень) Распределите вещества (из таблицы)  по группам.	Работают с учебником Записывают в тетрадях. Проверяют материал по эталону. Сверяются с ответами,    выставляют себе оценки, а потом осуществляют  взаимооценивание (критерии оценивания на листочках у каждого).	Регулятивные: Уметь проговаривать последовательность действий на уроке Познавательные: Уметь ориентироваться в своей системе знаний: отличать новое от уже известного с помощью учителя, преобразовывать информацию  из одного вида в другой. Коммуникативные: Уметь оформлять свои мысли в устной и письменной форме; слушать и понимать речь других.
6.Этап закрепления изученного материала.	1.Базовый уровень Из формул CuO, Fe2O3, NaCl, SiO2,H2O,CuSO4  выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды  неметаллов. Назовите их по международной номенклатуре. 2. (Повышенный уровень) Составьте формулы названных в тексте оксидов: «В земной коре – литосфере  – находятся оксид алюминия  (входит в состав глины), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III)(содержится в красном железняке).  Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности  человека образуются вещества, загрязняющую  атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (сернистый газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)»  Распределите вещества по группам. Ребята, давайте поменяемся работами,  проверим ее и выставим оценки за работу.	Решают самостоятельно. Применяют знания на практике. Выполняют задания в тетрадях. Перечисляют критерии оценивания. Сверяются с ответами,    выставляют себе оценки, а потом осуществляют взаимооценивание (критерии оценивания на листочках у каждого).	Регулятивные: Уметь  работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: Уметь анализировать, сравнивать, классифицировать, преобразовывать информацию  из одного вида в другой.
7.Домашнее  задание.	Поясняет выполнение заданий.	Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы.
8.Рефлексия.	Подведем итоги нашей работы. Вспомните, какую цель мы поставили в начале урока? Как вы считаете, достигли ли мы целей? Что нового узнали на уроке? Что было сложным при изучении оксидов?	Отвечают на вопросы, высказывают свои впечатления об уроке.	Регулятивные:Уметь оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки. Личностные: Способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

основные		амфотерные		кислотные
1. Получение
1) Прямой синтез (сжигание простых веществ) 2Mg + O2 ® 2MgO 2Ca + O2 ® 2CaO		1) Прямой синтез (сжигание простых веществ) 4Al + 3O2 ® 2Al2O3 Mn + O2 ® MnO2		1) Прямой синтез (сжигание простых веществ) 4P + 5O2 ® 2P2O5 C + O2 ® CO2­
2) Разложение солей CaCO3 ® CaO + CO2­ MgSO4 ® MgO + SO3		2) Разложение солей Al2(SO4)3 ® Al2O3 + SO3 ZnSO4 ® ZnO + SO3		2) Разложение солей CaSO3 ® CaO + SO2­ Mg3(PO4)2 ® 3MgO + P2O5
3) Разложение оснований Mg(OH)2 ® MgO + H2O		3) Разложение оснований Zn(OH)2 ® ZnO + H2O		3) Разложение кислот H2SiO3 ® H2O + SiO2
4)* Сжигание сложных веществ 2MgS + 3O2 ® 2MgO + 2SO2­		4)* Сжигание сложных веществ 2ZnS + 3O2 ® 2ZnO + 2SO2­		4)* Сжигание сложных веществ CS2 + 3O2 ® CO2 + 2SO2­
		5)** Окисление низших оксидов 4CrO + O2 ® 2Cr2O3
		6)**Разложение высших оксидов 4CrO3 ® 2Cr2O3 + 3O2­
2. Физические свойства
Все основные оксиды – твердые кристаллические вещества. Имеют различные цвета: MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O, *Li2O – белые *Cu2O – красный       FeO – коричневый CuO – черный          *CoO – оливково-зеленый Ag2O – бурый          **MnO – зеленовато-серый		Все амфотерные оксиды – твердые кристаллические вещества. Имеют различные цвета: ZnO, Al2O3 – белые *Cr2O3 – зеленый      Fe2O3 – красно-коричневый **PbO – желтый        *PbO2 – желто-коричневый *MnO2 – темно-коричневый		Кислотные оксиды бывают: а) газы: бесцветные – SO2, CO2;  бурый – NO2 б) жидкости: бесцветная – SO3; *синяя – N2O3 в) твердые вещества: белые – P2O3, P2O5, *B2O3 бесцветный (желтый, серый) – SiO2 **темно-красный – CrO3
3. Химические свойства
основный  оксид	+ вода ®  щёлочь  (с водой взаимодействуют  только оксиды активных металлов: Li, Na, K, Ca, Ba) CaO + H2O → Ca(OH)2	Амфотерный  оксид	+ кислота ®  соль + вода ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O	кислотный  оксид	+ щёлочь ®  соль + вода CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
			*+ щёлочь ®  соль + вода ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O		+ вода ® кислота   SO3 + H2O → H2SO4 (не взаимодействует – SiO2)
	+ кислота ® соль + вода MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O		+ кислотный оксид ® соль ZnO + SO3 → ZnSO4		+ основный оксид ® соль SO3 + MgO → MgSO4
			+ вода® НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ		+ амфотерный оксид ®  соль SO3 +  ZnO → ZnSO4
	+ кислотный оксид  ®  соль MgO + CO2 → MgCO3		**+ основный оксид ®  соль ZnO +  K2O → K2ZnO2		**+ соль(кр) ® соль + кислотный оксид (↑) SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2↑

Как оксиды воздействуют на природу и жизнь человека?

Оксидом является соединение, образованное двумя химическими элементами, один из которых кислород. Практически все элементы Периодической системы Менделеева Д. И. способны образовывать оксиды. Но оксиды Гелия, Неона, Аргона не получены. Наиболее известным и широко распространённым оксидом является вода. Она повсюду. Даже радуга – это результат преломления солнечных лучей в каплях воды.

Формулы оксидов

Элемент с постоянной валентностью образует один оксид. Например, у двухвалентного кальция оксид: CaO. Если у элемента переменная валентность, то он способен образовывать несколько оксидов. Примером являются окиды хрома: СrO, Сr2O3, СrO3.

Формула определяется в зависимости от валентностей составляющих элементов. Приведём пример для оксида серы. 
1.Кислород двухвалентен. Сера черырёхвалентна. Пишем валентности над символами 
IV II
химических элементов: SO.
2. Определяем наименьшее число, которое делится на 2 и 4. Таким числом является 4.
3. Определяем индекс возле серы: делим полученное число на значение валентности 4/4=1. Значит, индекс возле серы не пишем. 
4. Этим же методом находим индекс возле кислорода: 4/2=2. 
5. Получили формулу: SO2.

Интересное об оксидах

Причиной эффекта собачьей пещеры в Италии является оксид углерода СО2. Он тяжелее воздуха, поэтому получается так, что газ в пещере как раз покрывает собачью голову. Невысокие животные гибнут от удушья за несколько минут. А за счёт своего роста человек может легко пройти по ней.

В 1890 году парусное судно «Малборо» направлялось в Англию из Новой Зеландии. На борту было 23 члена экипажа и несколько пассажиров. В Англию судно не прибыло. Лишь через 23 года корабль появился вновь возле Огненной Земли. Шёл на всех парусах и оказался абсолютно не повреждённым. Оказывается, что причиной гибели людей стало извержение вулкана на острове Мартиника. Вулканические газы содержали 1,6% СО.

СО не растворяется в воде, не обладает запахом, определить его сложно. А на людей и животных воздействует, как яд. При этом для некоторых видов рыб он не опасен, хотя китоподобные могут погибнуть и при очень небольшой концентрации газа в воздухе. Холоднокровные, например жабы, могут переносить концентрацию СО в 1000 раз большую, чем теплокровные.

Появление кислот в атмосфере

Кислотные дожди появляются, когда с атмосферным кислородом и водяным паром соединяются оксиды серы и азота. Эти оксиды выбрасываются в окружающую среду металлургическими предприятиями, электростанциями, автомобильным транспортом. Полученные таким образом кислоты имеют вид дождя и разносятся ветром.

Оксид серы выбросов реагирует с водой, в результате образуется сернистая кислота:
SO2+H2O=H2SO3.
И взаимодействуя с кислородом воздуха, она частично превращается в серную кислоту:
2Н2SO3+О2=2Н2SO4.

Оксиды азота появляются в атмосфере в результате реакций азота и кислорода. Взаимодействие осуществляется при высоких температурах сгорания топлива
N2+O2=2NO
Но образуемое соединение быстро взаимодействует с кислородом:    
2NO+O2=2NO2,
А полученный оксид азота реагирует с влагой из окружающей среды
2NO2+Н2О=НNO2+НNO3.

Сфера влияния кислотных дождей

Таким образом в воздухе появляются примеси кислот: серной, сернистой, азотной и  азотистой. И эти примеси с осадками попадают на землю. Кислотные дожди негативно сказываются на росте растений, здоровье животных и людей.

В 1952 году непрозрачный туман охватил улицы Лондона, в результате чего погибло 4000 жителей. Частички смога раздражали дыхательные пути, а в лёгких появлялась слизь. Многие люди получили сердечные приступы с предшествующим тяжёлым кашлем. По оценкам учёных тот туман был более кислым, чем лимонный сок. Затем правительством было запрещено сжигать в городе топливо, образующее большое количество дыма. Это было сделано во избежание образования серной и азотной кислот.

Урожайность многих культур уменьшается на 3-8%, потому что листья повреждаются кислотами.
Изменяется состав воды в озёрах и ставках. В результате погибает рыба и многие виды насекомых. Исчезают птицы и животные, которые ими питаются. У улиток истончается карбонатная раковина, которая защищает их. В результате они гибнут. Также разрушаются ракушки обитателей водоёмов. Это негативно сказывается на экосистемах.

Кислотные дожди закисляют почвы. Большинству растений это не по нраву. Существует совсем немного растений, способных расти на кислых почвах без ущерба для себя. Такое растение - хвощ полевой. Из-за жёсткости им не питаются травоядные животные.

Кроме того кислотные дожди увеличивают коррозию металлов, разрушают мрамор и известняк.

После того, как был определён вред подобных дождей, в развитых странах стали устанавливать улавливатели, не пропускающие кислотные оксиды в воздух.

Основные, кислотные, амфотерные оксиды и их свойства, получение

Получение оксидов происходит с помощью различных способов. Из наиболее простых 
2H2 + O2 = 2H2O 

Существуют основные и кислотные оксиды. Они различаются тем, что при взаимодействии оксида с водой образуется либо кислота, либо основание. Эти реакции относят к реакциям соединения:

СаО+Н2О=Са(ОН)2.

1. Основные оксиды и кислотные оксиды способны взаимодействовать между собой:
СаО+SO3=CaSO4
2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. Образуются соответствующая соль и вода:
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
3. Образуются соответствующая соль и вода и при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами:
СО2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

В химии существуют вещества, проявляющие двойственность свойств. Это подобные двуликому Янусу амфотерные оксиды. Выступают как в качестве кислотных, так и в качестве основных оксидов. Поэтому со щелочами они проявляют особенности, характерные для кислотных оксидов, а с кислотами – основных.

Применение оксидов

Известно около 300 оксидов. Из железных руд, содержащих оксиды железа, получают железо.
Песок, состоящий преимущественно состоит из SiO2, используют при производстве стекла.

Некоторые оксиды являются основой для красок: ZnO – белой, Fe2O3 – коричневой, Cr2O3 – зелёной. А природные и искусственные кристаллы оксидов алюминия, окрашенные примесями, используют для изготовления ювелирных украшений.

Эти соединения могут как дарить жизнь, так и разрушать её. То есть значение оксидов в жизни человека и природе является довольно существенным.