Технологическая карта урока по химии "Моль - единица количества вещества" (8 класс)

МОУ «Туровская ООШ»

Муниципальный конкурс для педагогов

«Методическая разработка урока»

Номинация «Методическая разработка урока» 5-9 классы (гуманитарное, естественнонаучное направление)

                                                           Тема

«Моль – единица количества вещества»

Предмет химия, класс 8

Резник И.В. учитель химии

2017

Технологическая карта урока    по химии   в  8  классе

Тема урока:    «Моль – единица количества вещества»

ФИО учителя, школа	Резник Ирина Валериевна, МОУ «Туровсая ООШ», Московская обл., Серпуховский район
УМК	Учебник «Химия 8» ,авт. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., изд.: «Просвещение» 2014
Цели урока:
Образовательные	Сформировать понятие о величине измерения веществ - количестве вещества и единицах его измерения: моль, (ммоль, кмоль). Дать представление о числе Авогадро. Показать взаимосвязь понятий масса, количество вещества, число частиц.
Развивающие	Развивать логическое мышление, умение анализировать, делать выводы. Учить  применять  умение выводить и преобразовывать формулы зависимости к  понятиям масса, молярная масса, количество вещества, число частиц.
Воспитательные	Воспитывать познавательный интерес к предмету, формировать материалистическое мировоззрение,
Тип урока	Изучение новых знаний
Методы обучения	Словесные: интерактивная  лекция, эвристическая беседа; Практический: самостоятельная работа учащихся в парах; Наглядный: демонстрация коллекции веществ количеством 1 моль.
Технологии обучения	ИКТ, здоровьсбережение (поддержание хорошего настроения, физ.пауза, психологическая разгрузка, смена видов деятельности).
Опорные понятия, термины	Положения атомно-молекулярного учения, относительная молекулярная масса;  коэффициент, индекс как обозначение количества частиц.
Новые понятия	N-количество частиц, NА- постоянная Авогадро, n- количество вещества, моль, М - молярная масса
Формы контроля
Домашнее задание	§36, заполнить таблицу  в  тетради.
Средства обучения	На доске записана тема урока, дата.  Коллекция веществ количеством 1 моль, раздаточный материал, презентация. ПК, монитор.

Эпиграф  «Доказывать человеку необходимость знания — это все равно, что убеждать его в полезности зрения» М. Горький

Таблица 1. Название

Время	Деятельность учителя	Деятельность ученика	Используемые методы, приемы, формы	Формируемые УУД	Результат взаимодействия
	1 этап.  Организационный
1мин.	Приветствие учащихся. Создание положительного настроя на обучение. (Как вы думаете «моль» - мужского или женского рода?). В течение урока нам предстоит выяснить, какая моль м.р.а какая – ж.р.) На доске записана тема урока, дата.	Подготовка учебных принадлежностей ( учебник химии, конспект, калькулятор.)		Коммуникативные
	2 этап. Мотивация
3 мин.	Посмотрите, ребята, пожалуйста, на эти сосуды с веществами. (Представляет коллекцию веществ  количеством  1  моль). Как вы думаете, что общего между этими веществами?  Не буду вас больше заставлять гадать. На самом деле в каждом сосуде находится одинаковое количество структурных частиц вещества: везде по 6,02*1023 штук. (Записать это число на доске).   Я сказала: «структурных частиц вещества ». Почему не молекул? Действительно, вещества могут состоять не только из молекул, но еще и из атомов и ионов. Почему я так уверена. Ведь эти частицы подсчитать известным нам способом (т.е.  практическим) не возможно. Как же я тогда смогла подсчитать? В этом мне помог  «МОЛЬ».  Вы тоже сможете рассчитывать количество молекул, атомов,  ионов в любой порции вещества. Как?  Сегодня на  уроке будем  этому учится. Запишите тему урока «Моль – единица количества вещества»	Высказывают свои предположения. - вещества бывают молекулярного и немолекулярного строения.	беседа	Познавательные общеучебные
	3 этап. Актуализация опорных знаний
5 мин.	Химия – наука о веществах.  Значит  нам надо измерять вещества.  Мы уже учились подсчитывать количество атомов и молекул. Давайте вспомним. Расшифруем записи на доске: 1.      А)5О; 5О2; 5Н2О. Б)Сколько всего атомов в этих молекулах? Прочитаем и расшифруем следующую запись. Как такая запись называется? 2.      2Na+2НОН®2NaОН+Н2 Совершенно верно.	Ответ учащихся: 1.      а)5 атомов кислорода, 5 молекул кислорода, 5 молекул воды;                                                             б)10 атомов кислорода; 10 атомов водорода и 5  атомов кислорода. 2.      Уравнение химической реакции.  При взаимодействии 2 атомов натрия с 2 молекулами воды образуется 2 «молекулы» гидроксида натрия и 1 молекула водорода.	Практичесий: выполнение упражнений	Познавательные общеучебные
	4 этап. Постановка целей для учеников
2 мин.	Что  будет, если я возьму для этой реакции 2 атома натрия и 3 молекулы воды? 2Na+3НОН®2NaОН+Н2 + НОН Перед вами кусочек натрия и колба с водой. Сколько же, какую порцию, натрия  и воды мне поместить в пробирку, что бы в результате реакции не было лишних веществ?  А как это сделать практически? При помощи какого прибора?	Ответ учащихся: 1 молекула воды  не используется, она лишняя. Ответ учащихся: взять столько частиц вещества натрия и воды, чтобы их соотношение было 2:2. Такого способа мы не знаем, надо его найти или изучить.	Эвристическая беседа	Постановка проблемы
	5 этап. Изучение нового материала (достижение целей)
15 мин.	Следовательно,  в химии важно знать количество частиц  N(структурных единиц).  Для этой цели была введена величина измерения числа частиц - количество вещества(n),  её единицы измерения «моль»,  производные «ммоль=0,001моль», «кмоль=1000моль». Количество вещества включено в систему СИ. 1 моль любого вещества содержит 6,02*1023 частиц, столько атомов содержится в 12г. углерода.  Это число  назвали постоянной Авогадро в честь итальянского химика Амедео Авогадро.  Обозначили  NА=6,02*1023.  Чем удобен выбор именно такого количества частиц? Оказывается, установили, что 6,02*1023 частиц любого вещества, т.е. 1 моль  имеют массу, численно равную его относительной молекулярной массе. Массу 1 моль вещества назвали молярная масса М, обозначили М, и получили ед. измерения  (г/моль; производный : мг/моль; кг/кмоль). Какие вопросы по понятию количество вещества? Что бы лучше усвоить взаимосвязь новых понятий, заполним таблицу. Работа в группе, 14 строчки вместе, пятая – каждый самостоятельно – сверяем. Последнюю колонку заполняем, рассуждая,  и выводим формулу m= n *M;  Чему же мы научились? И как будем это делать? Вернемся к коллекции: как же  я смогла поместить в сосуд  6,02*1023 частиц вещества?	Составляют кластер в конспекте Смотрите приложение 1 [k1] [k2]  Смотрите приложение 2	Интерактивная лекция	Решение проблемы	Познавательные логические
1 мин.	6        этап.  Эмоциональная разрядка
	Цель проведения релаксации – снять напряжение, дать детям небольшой отдых, вызвать положительные эмоции, хорошее настроение, что ведет к улучшению усвоения материала. Учитель:  Встали, потянулись, наклонились влево - вправо, посмотрели вдаль - на нос, повращали глазами, поморгали. Сели, поиграем, повторяйте за мной. Ипподром  (1-2 раза)       Ведущий: “Покажите мне ваши руки и ваши коленки. У всех есть две коленки? Тогда вперед! Будем сейчас участвовать в скачках на ипподроме. Повторяйте за мной". Участники повторяют движения за ведущим. "Лошади вышли к старту (хлоп – хлоп- хлоп  вразнобой по коленям). Остановились на старте.Помялись (тихонько хлопаем). На старт, внимание, марш! Гонка началась  (хлопаем быстро по коленям). Барьеры (поднимаем руки, словно зависли над барьером). Каменная дорога (стучим кулаками по груди). По болоту (дергаем себя за щеки). Песочек (трем ладонь о ладонь). Финишная прямая (очень быстро).  Ура!"
	7 этап.  Первичное закрепление
	1.Теперь мы знаем, что масса, количество вещества (число частиц) и молярная масса взаимосвязаны.  Используем наши знания: Заполним таблицу (работа в парах, сверка с образцом, пояснения). 2.Давайте подумаем и ответим:  теперь  вы можете рассчитывать количество молекул, атомов ионов в любой порции вещества? Как?  А как отмерить эту порцию веществ. Прибора для измерения количества вещества нет. А есть весы. 3. Выведем формулы для расчета n и N 4.А кто сообразил, сколько г натрия и воды надо взять, что бы они  полностью прореагировали без остатка?	1) Водород (заполняют таблицу): 2)заполняют таблицу и делают вывод: заполняя таблицу, для нахождения массы мы количество вещества умножали на молярную массу, а для нахождения количества частиц в заданной порции вещества мы количество вещества умножали на постоянную Авогадро. Смотрите приложение 3 3)Работа с формулами: если  m=n*M , то   n=m:М; М – найдем по таблице,   m - взвесим на весах. Если  N=n* NА, то  N= (m:М)* NА ; n = N / NА,  Что бы отмерить нужное количество молекул надо рассчитать их массу и взвесить на весах. 4)46г и 36г	Практический метод (формирование новых умений и знаний), самостоятельная работа учащихся в парах.	Познавательные общеучебные, Коммуникативные, Личностные
	8 этап. Домашнее задание
	§36, заполнить таблицу  в  тетради (раздать листочки и сделать ссылку на электронный дневник).	Смотрите приложение 4
	9 этап. Итоги урока: Рефлексия, оценки и отметки.
	Ребята, наш урок подошел к концу.  Сегодня вы узнали что такое « моль» в химии и какое отношение он имеет к количеству частиц вещества, узнали  величину измерения веществ – количество вещества, с чем раньше не встречались.  Как вам использовать новые знания? Переработать – мясорубка, сохранить, чтобы в дальнейшем использовать -  чемодан, забыть – мусорная корзина. На следующем уроке мы будем учиться применять эти знания.  Учитель оценивает активность и правильность ответов учеников,  выставляет оценки	Ученики оценивают себя по методу  «Чемодан, мясорубка, мусорная корзина» (вывод - познавательный интерес).		Регулятивные

Таблица 2.

Название вещества	азот	озон	вода	Серная кислота	Название вещества	азот	озон	вода	Серная кислота
формула					формула
Количество вещества					Количество вещества
Молярная масса					Молярная масса
Количество  частиц					Количество частиц
Постоянная Авогадро					Постоянная Авогадро

Таблица 3.

Название вещества	азот	озон	вода	Серная кислота	Название вещества	азот	озон	вода	Серная кислота
формула					формула
Количество вещества					Количество вещества
Молярная масса					Молярная масса
Количество частиц					Количество частиц
Постоянная Авогадро					Постоянная Авогадро

Таблица 4.

время	Этап урока
1 мин	1 этап.  Организационный
3 мин	2 этап. Мотивация
5 мин	3 этап. Актуализация опорных знаний
2 мин	4 этап. Постановка целей для учеников
15 мин	5 этап. Изучение нового материала (достижение целей)
1 мин	6 этап.  Эмоциональная разрядка
10 мин	7 этап.  Первичное закрепление
2 мин	8 этап. Домашнее задание
3 мин Итого 42 мин	9 этап. Итоги урока: Рефлексия, оценки и отметки.

Таблица 5.

	Чтение формул и объяснения  физического смысла коэффициента и индекса	Чтение формул и объяснения  физического смысла химического уравнения	Расчет относительной молекулярной массы	Знание формул изученных веществ	Итоговая оценка
Васильев С.
Власов Ж.
Симонов М.
Судариков А.
Шленников К.
	Составление формул оксида и гидроксида	Работа по новому материалу: число Авогадро, количество вещества, масса 1 моль	Вычисление массы по количеству вещества	Вычисление  количества вещества по числу частиц
Васильев С.
Власов Ж.
Симонов М.
Судариков А.
Шленников К.
Васильев С.

Приложение

Приложение 1

Приложение 2

Заполняют таблицу, используя ПСХЭ.

Название вещества	формула	Кол-во вещ-ва, n	Число частиц , N	Относительная молекулярная масса, Mr	Молярная масса, M	Масса, m
Водород		1 моль	N а молекул		2г/моль	2*1=2г
Вода		1 моль	N а молекул
Гидроксид натрия		1 моль	N а структурных единиц
Оксид серы(6)		1 моль	N а молекул
кислород		1 моль	N а молекул

Ответ:  взвесить вещества массой, численно равной молярной или относительной молекулярной,  т.к. такая масса вещества соответствует количеству  1 моль, т.е. числу Авогадро частиц .

Приложение 3

М	2 г/моль
n	1 моль	2 моль
N			1,505*1023
m

Приложение 4

	азот	озон	вода	Серная кислота
Количество вещества
Молярная масса
Количество частиц
Постоянная Авогадро

---

 [k1]Вынести в приложение

 [k2]