Технологическая карта урока по теме "Металлы" в 9 классе

Название предмета	Химия
Дата
Класс	9
Тема  урока	Металлы. Обобщение темы.
Цель  урока	Обучающая: Обеспечить в ходе урока повторение и закрепление  знаний учащихся о металлах: зависимость свойств металлов от строения их атомов; специфичность физических и химических свойств простых веществ металлов  и их соединений; промышленные способы их получения . Закреплять умения максимально эффективно работать с тестовыми заданиями, приближенными к заданиям ОГЭ. Развивающая: Развивать у учащихся умения выделять главное, существенное в изучаемом материале; сравнивать, составлять, обобщать, систематизировать, компактно и логически последовательно излагать свои мысли и делать выводы. Воспитательная: Содействовать в ходе урока формированию следующих мировоззренческих идей: 1) объективность и реальность окружающего мира; 2) причинно-следственные и другие связи между явлениями; 3) обусловленность развития химической науки потребностями производства, жизни и быта; 4) истинность научных знаний и законов природы.
Планируемые  результаты  обучения	Предметные: Учащиеся учатся характеризовать: 1.       химические элементы (1,2,3 групп и Fe) на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; 2.       связь между составом, строением и свойствами металлов; 3.       химические свойства металлов и их соединений (оксидов и гидроксидов), объяснять: 1.       закономерности изменения свойств щелочных и щелочноземельных металлов в пределах главных подгрупп, Метапредметные: Использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов Личностные: Учащиеся развивают  познавательные потребности  на основе  интереса к предмету, развивают  умения  слушать и слышать другое мнение.
УУД	Личностные УУД: Знают моральные нормы, учатся соотносить поступки и события с принятыми этическими принципами; учатся выделять нравственный аспект поведения и ориентацию в межличностных отношениях; учатся устанавливать связь между целью учебной деятельности и ее мотивом; формируют внутреннюю позицию на уровне положительного отношения к образовательному процессу, выраженному в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний Регулятивные УУД Определяют и формулируют цель деятельности на каждом этапе работы; в диалоге с учителем учатся вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев: активно используют критерии оценки и самооценки; учатся оценивать весомость приводимых доказательств и рассуждений; анализируют эмоциональное состояние, полученное от успешной (неуспешной) деятельности, оценивают их влияние на настроение человека Познавательные УУД: Участвуют в создании способов решения проблем творческого и поискового характера; осуществляют поиск и выделение необходимой информации; применяют методы расширенного информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств; учатся строить четко сформулированное логическое рассуждение; осуществляют синтез – составление целого из частей, пытаются самостоятельно достраивать недостающие компоненты Коммуникативные УУД: Осуществляют планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками, определяют цели, функции, степень участия и способы взаимодействия; осуществляют инициативное сотрудничество в поиске, отборе, сохранении и представлении информации; приобретают умения учитывать позицию собеседника, адекватно воспринимать и передавать информацию; учатся формулировать собственное мнение и позицию; учатся учитывать и координировать в сотрудничестве позиции других людей, отличные от собственной
Тип урока:	Урок    обобщения и систематизации  учебного материала с использованием технологии развития критического мышления
Основные понятия	Металл , восстановительные свойства, металлическая связь, металлургия
Межпредметные связи	Биология, физика, география
Ресурсы	компьютер, проектор, презентация, мобильный класс
Оборудование	Реактивы: растворы солей: AgNO3, FeCl3, BaCl2. Реактивы для распознавания: хлороводородная кислота, гидроксид натрия, сульфат калия. Лабораторная посуда: пробирки, держатель.
Приемы, средства, методы	фронтальная работа, групповая работа,  индивидуально дифференцированная
Подготовка к уроку	Учащимся дано задание на дом –  повторить химические, физические свойства металлов и способы их получения . Отдельным ученикам найти  занимательные четверостишья о металлах. Четверостишья должны быть заучены наизусть.

Ход урока

Этапы	Дидактические задачи	Проектируемая деятельность учителя	Проектируемая деятельность учащихся	Результат
1. Организацион-ный этап. Цель. Включение детей в деятельность на личностно-значимом уровне.	Мотивация к успешной деятельности	Проверка готовности к уроку. Здравствуйте. Я рада видеть ваши добрые лица. Давайте настроимся на творческую и продуктивную работу. Пожелайте друг другу удачи на пути к знаниям во время урока, и от себя лично, желаю всем удачи!	Эмоциональный настрой	Готовность начать урок. Положительная мотивация к  изучению новой темы.
2. Актуализация опорных знаний	Мотивация учебной деятельности на успешную работу. Создание эмоционального настроя	Итак, металл – всех недр земных владыка. Без металлов  немыслим современный уровень земной цивилизации. Из 114 химических элементов 92 металлы, и каждый металл по своему интересен и удивителен. Начнем с поэтической разминки. Сформулировать тему урока, определить его цели	. Ученики рассказывают занимательные четверостишья о металлах. Формулируют тему урока, определяют цели	Готовность учащихся к постановке целей урока
3. Центральный этап – обобщение знаний, умений и навыков Физкультминутка	Стадия осмысления Обеспечить восприятие, согласовать его возрастным особенностям и содержанию программы. кластер Создание условий для здоровьесбережения Продолжение формирования  практических навыков	Перейдем к повторению. Ребята, сегодня вы будете работать в группах. Вам будет предложено 4 задания с разбалловкой ( оценочный лист и разбалловка на столах у учащихся).22-25 баллов-«5»,17-21 балл-«4»,11-16 баллов-«3».Тестовое задание - индивидуальное. Взаимопроверка межгрупповая 1.  Химический диктант. На экране выведены все вопросы диктанта, и таблица для заполнения ответов. На столах у  учащихся также таблицы, куда заносятся ответы диктанта. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2. Составление    кластера «Общие химические свойства металлов», запись необходимых уравнений реакций. Работа в группах (4 группы) реагенты Nа Ca Al Fe 1 Cl 2 2 О 2 3 H2О 4 H Cl 5 H2SO4 6 CuCl2 Комплекс упражнений по М.С.Норбекову. 3.Получение металлов.  Вспомним об одном из промышленных способов получения металлов – электролизе. Вам предложены формулы различных соединений металлов. Вам необходимо правильно провести стрелки от способа получения металла к формуле вещества Электролиз растворов Электролиз расплавов Си SO4         AgNO3      NaCl      PbCl2       FeSO4         K2S   4. Лабораторный практикум. Качественные реакции. Вы знаете, что с помощью качественных реакций распознают катионы металлов в их соединениях. Вам  выданы растворы солей: AgNO3, FeCl3, BaCl2 .Подберите нужные реактивы для распознавания  катионов металлов, содержащихся в этих солях. Объясните результаты эксперимент  (реактивы для распознавания: хлороводородная кислота, гидроксид натрия, сульфат калия)	Отвечают на вопросы, заносят ответы в индивидуальный оценочный  лист Взаимопроверка и оценивание Заполнение таблицы, запись уравнений реакций в рабочей тетради Проверка  с использованием ИД Выполнение  упражнений Перед работой напомнить правила техники безопасности при работе в лаборатории. Выполняют лабораторную работу, записывают сокращенное ионное уравнение для каждой реакции	13  - 5 баллов 10-12 – 4 балла 7-9 – 3 балла Оценивание 1,2 уравнение– «3 балла»,  1,2,3,4 – «4 балла»,    1,2,3,4,5,6 – «5 баллов» За каждый правильный ответ – 1 балл (максимально – 6 баллов) Оценивание: подбор реагента-1 б, проведение эксперимента-1 краткое уравнение-1 б , (всего 9 баллов)
4. Закрепление  знаний	Установить правильность усвоения нового материала, выявить неверные представления и их коррекция.	Итоговое тестирование по вариантам в формате ОГЭ.	Решают  тест  Самопроверка и оценивание.	Усвоение сущности тех знаний и способов действий, которые определены задачами урока
5. Подведение итогов занятия	Дать оценку успешности достижения цели и решения проблемы.	Оцените свою работу на уроке.	Работа с оценочным листом Оценивание
6. Рефлексия (оценка результатов деятельности учащихся)	Обеспечить рефлексию учащихся, т.е. оценку ими своей деятельности	Учитель дает задание учащимся выявить положительные и отрицательные результаты своей работы на уроке, предлагает осмыслить свои действия на уроке и дать самооценку.	Группа  создает синквейн про любой металл	Открытость учащихся к передаче и осмыслению своих действий, к выявлению положительных и отрицательных моментов урока
		Итак, мы сегодня обобщили большой материал. Восполнили свои пробелы и пополнили свои знания о металлах. Всем спасибо за работу!

Приложение №1

Вопросы к диктанту

1. Серебро соотносилось в древности с планетой Марс (Нет)

2. Элементы 1 группы А относятся к семейству щелочных металлов (Да)

3. В соединениях металлы выступают в качестве окислителей (Нет)

4. Щелочные металлы находятся в природе только в виде соединений (Да)

5. Медь в промышленности получают путём электролиза растворов его солей    (Да)

6. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид (Да)

7. Металлы главных подгрупп образуют семейства р элементов (Нет)

8. Самый распространенный металл в земной коре- это железо (Нет)

9. среди природных соединений калия самым распространённым является  хлорид (Да)

10. В узлах кристаллической  решётки металлов находятся молекулы (Нет)

11. В промышленности щелочные  и щелочноземельные металлы получают    электролизом расплавов солей(да)

12. Магний входит в состав гемоглобина крови(нет)

13. Все f-элементы образуют семейства лантаноидов и актиноидов.(да)

Приложение №2

Физкультминутка.

Упражнения для глаз

Движение глаз по горизонтальной линии вправо-влево.

Движение глаз по вертикальной линии вверх-вниз.

Упражнения для шейного отдела позвоночника

Каждое упражнение выполнять 6 – 8 раз.

    Скольжение подбородком по грудине вниз.

    «Черепаха»: наклоны головы вперёд-назад.

    Наклоны головы вправо-влево.

    «Собачка»: вращение головы вокруг воображаемой оси, проходящей через нос и затылок.

    «Сова»: поворот головы вправо-влево.

    «Тыква»: круговые движения головой в одну и другую сторону.

Приложение №3 Поэтическая разминка

Стихи для поэтической разминки:

Электроны на внешнем слое Еле держатся у нас, И себя не беспокоя, Отдаем его тотчас Становясь активным очень, Щелочь мы с водой даем. С фтором, хлором, бромом, йодом Дружно мы в солях живем Нас потом порезать можно, И расплавить ерунда. Будьте с нами осторожны, Пригодимся мы тогда

Серебро и медь и злато, Вроде с нами заодно Но в них жизни маловато, Благородство им дано. За первой группой следом мы идем, Валентность наша два. Себе хвалебный гимн поем, О нас гремит молва. Издревле кальций знаменит, Он известность людям дал. А радий, что тут говорить, Активнейший металл

О цинке есть, что людям рассказать, Вошел он прочно в быт. Нейтроны может поглощать, Их бег затормозить. И ртуть во всех термометрах нужна, И в сплаве амальгам.  Наверное, встречалась вам она, Когда сверлили зуб врачи до дна, Вставляли пломбу вам Главное ребята – вес удельный мой, Потому крылатый, что легкий я такой. В небе без меня бы не летали славно, А на земле в столовых я самый главный А ты, изучающий нас ученик, Твердо запомни навек! В таблице много нас таких, Без нас не жил бы человек.

Приложение №4 Тест

Вариант 1

Вариант 2

1. Химический элемент натрий имеет следующую электронную конфигурацию атома: 1) 1s22s22p63s23p1 2) 1s22s22p63d0 3) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s2   2. В природе щелочные металлы распространены в виде: 1) самородных залежей; 2) оксида; 3) гидроксида; 4) солей. 3. В уравнении реакции между алюминием и кислородом коэффициент перед формулой оксида алюминия равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 4. Магний при комнатной температуре вступает в реакцию с: 1) хлороводородной кислотой; 2) гидроксидом натрия; 3) хлоридом калия; 4) водородом. 5. В промышленности калий получают: 1) восстановлением оксида; 2) алюминотермическим методом; 3) электролизом расплавов солей; 4) мартеновским способом.                                                     Х1              Х2 6. В цепочке превращений: Ca→Ca(OH)2→CaCl2  веществами X1 и X2 соответственно являются: 1) O2   и   HCl 2) NaOH  и  Cl2 3) H2O  и   HCl 4) H2O  и   Cl2 7. Кальций широко распространен в составе живых организмов и его особенно много в: 1) нервной ткани; 2) мышечной ткани; 3) покровной ткани; 4) костной ткани. 8. При взаимодействии алюминия с кислородом образуется: 1) кислотный оксид; 2) амфотерный оксид; 3) основной оксид; 4) амфотерный гидроксид. 9. В промышленности железо получают преимущественно: 1) электролизом хлоридов; 2) разложением карбонатов; 3) восстановлением оксидов; 4) очисткой самородных залежей.

1. Химический элемент железо имеет следующую электронную конфигурацию атома: 1) 1s22s22p63s23p64s24p6 2) 1s22s22p63s23p63d54s1 3) 1s22s22p63s23p63d54s2 4) 1s22s22p63s23p63d64s2 2. Наибольший атомный радиус имеет: 1) Li 2) Ka 3) Na 4)Rb 3. Взаимодействие Zn с соляной кислотой относится к реакциям:  1) соединения;  2) разложения;  3) замещения;  4) обмена. 4. В цепочке превращения:       Х1            Х2  Al → Al2O3 → Al2(SO4)3  веществами X1 и X2  является соответственно: 1) H2O  и   O2         2) O2  и  H2S 3) O2  и   H2SO4 4) H2O и   H2SO4   5. Массовая доля  Mg в хлориде магния равна: 1) 33% 2) 20% 3) 25% 4) 40% 6. Признаком химической реакции  между медью и концентрированной азотной кислотой является: 1) выпадение осадка 2) выделение бурого газа 3) изменение цвета раствора 4) выделение бесцветного газа 7. Элемент кальций на внешнем электронном слое атома содержит: 1) 1s электрон 2) 2s электрона 3) 1s и 1p электроны 4) 2p электрона 8. В промышленности  натрий получают: 1) восстановлением оксида; 2) электролизом расплава солей; 3) электролизом раствора солей; 4) алюминотермическим способом. 9. У металлов металлическая кристаллическая решетка, поэтому они: 1) жидкие вещества; 2) электро- и- теплопроводны; 3) имеют низкие температуры кипения; 4) имеют разнообразные цвета.