Технологическая карта урока по теме «Водород, общая характеристика, нахождение в природе. Получение и физические свойства»

Технологическая карта урока по теме

«Водород, общая характеристика, нахождение в природе. Получение и физические свойства»

8 класс

Дидактическая цель:  создать комфортные условия для изучения и  систематизации материала  по теме «Водород», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.

Задачи урока:  

1. изучить физические и химические свойства  водорода; описывать и различать изученные  газообразные вещества по физическим свойствам, химические реакции (предметный результат);

2. продолжить развивать формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в парах. (метапредметный результат); 

3. сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, коллективная, индивидуальная.

Средства обучения: презентация к уроку «Водород», проектор и компьютер,  учебник Рудзитиса и Фельдмана ХИМИЯ 8 класс ,

Тест Эмоциональное состояние

                                        

                                                                                                              

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Предметные знания	УУД	Ресурсы
1.Организационный (1 мин.)	Здравствуйте ребята! Для работы на уроке вам потребуется: учебник, тетрадь, ручка, а так же ваше желание получить новые знания. ОПРЕДЕЛИ эмоциональное состояние	Приветствуют учителя. Готовятся к уроку		Личностные  (смыслообразование)
2. Этап подготовки учащихся к активной познавательной деятельности ( 3 мин.)	Готовы, тогда начнем! Вот какая история произошла с французским химиком, директором Парижского музея науки Пилатром де Розьером(1756–1785). Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть газ; до него никто такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться, проник ли газ в легкие. Он еще раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако вещество в легких экспериментатора смешался с воздухом, и произошел сильный взрыв. «Я думал, что у меня вылетели все зубы вместе с корнями», — так Розье характеризовал испытанные ощущения. Впрочем, он остался очень доволен опытом, который чуть не стоил ему жизни. Повторять такой эксперимент мы с вами не будем, а будем соблюдать все правила техники безопасности при работе с химическими веществами. О каком веществе идет речь? Посмотрите видеоряд – это вам поможет  найти ответ. Я, газ, легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный, Соединяясь с кислородом, Я для питья даю вам воду! «В нем вода течет спокойно, Три буквы убери из слова, Вещество получишь ты. Вещество, то всем известно- Газ легчайший на Земле» Первый я на белом свете: Во вселенной, на планете. Превращаюсь в лёгкий гелий, Зажигаю Солнце в небе. Гость из космоса пришёл. В воде приют себе нашёл!	Слушают Смотрят видеоряд		Личностные  (смыслообразование) Познавательные  (постановка и решение проблемы, логические универсальные действия) Регулятивные(прогнозирование, оценка, саморегуляция)
	Какой это газ?	Ответы:       -кислород   зот   -гелий         -водород     -углекислый газ          вода
	Молодцы! Вы правы! Это водород	Ответы:- водород
3. Этап изучения нового материала (20 мин.)	И соответственно тема нашего урока - ??? ВОДОРОД. Это тема на 2 урока, а  что же именно сегодня мы будем изучать???? Но в начале давайте определим порядок изучения новой темы на уроке. А исходя из плана урока, я думаю, вы легко назовете и задачи нашего урока. (Учащиеся предлагают план изучения Таким образом, основные задачи урока: познакомиться с новым химическим элементом – водородом, узнать какое простое вещество он образует, как его можно получить и какими свойствами он обладает. А для этого вы должны быть внимательными, активными и наблюдательными.			Личностные(самоопределение) Познавательные(общеучебные универсальные действии, логические универсальные действия) Регулятивные(прогнозирование, коррекция) Коммуникативные(определение способов взаимодействия)
3.1 Общая характеристика	« Когда Водороду исполнилось 14 лет, ему вручили первый документ, удостоверяющий его личность». ??      Как вы думаете, какой? Учащиеся фронтально работают с учителем, отвечают на вопросы. ??     А какую информацию обычно можно найти в паспорте? ?      Как вы думаете, какая информация была в паспорте у водорода? (выслушиваем предположения учащихся) На уроке нам необходимо будет создать полностью заполненный ПАСПОРТ ХИМИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА водорода Откройте  первую Стр «паспорта» водорода. Что здесь отражено? Какую информацию можно извлечь из фотографиии(формулы)	- Верно! Паспорт. - Ф.И.О, фотография; - дата и место рождения;                    т.е.    индивидуальные сведения о человеке - пол, гражданство; - адрес, прописка; Ответ – НАШ ПЛАН УРОка Фото водорода – его химическая формула Молекула двухатомная, на латыни водород - гидрогениум
	Далее в паспорте идет Ф.И.О.  и т.д- т.е. общие сведения , общая характеристика ЗАПОЛНИТЕ данную страничку паспорта, используя свои уже имеющиеся знания Все ли поля ВЫ заполнили???? Что вызвало затруднения? ЧТО ЕЩЕ МОЖНО добавить????	САМОПРОВЕРКА ПЕРЕВОД С латинского – ДОМА КТО открыл водород и когда???
3.2 Нахождение в природе	Следующая страничка в паспорте, прелистываем – называется НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Учитель: Какой можно сделать вывод о распространенности водорода во Вселенной?	Учащиеся работают с раздаточным материалом, заполняют схему Умение извлекать информацию из стихов, диаграмм, таблиц, текста и преобразовывать ее в схему Учащиеся называют  нахождение водорода в природе, сверяем с образцом Учащиеся Делают ВЫВОД: Водород - самый распространенный химический элемент во вселенной – № 1
3.3 Физические свойства	Следующая страница в паспорте ??   Как вы думаете, что обозначают загадочные буквы в паспорте у водорода? Дописываем недостающие физические свойства(легче воздуха, Нетоксичный)	- Верно, водород – это Г - газ, без Ц - цвета, без В - вкуса, без З - запаха. Учащиеся изучают информацию  в паспорте, задают вопросы, переводят информацию из знаковой системы в текстовую.
	А знаете ли вы….в нижних слоях атмосферы содержится исключительно мало водорода, на высоте 50 км его содержится 3 % (по объёму), а на высоте 100 км примерно 95 %. Подумайте почему.			Познавательные(общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия)
3.4 Получение	Психологическая пауза. Проводится под музыку, имитирующую звуки в лаборатории - кипение, бурление и т. д. «Сядьте прямо, наклонитесь на спинку стула, опустите руки, расслабьтесь, закройте глаза и представьте, что вы оказались в 18 веке в химической лаборатории. Это старое здание, стены выложены светло-зеленым камнем, везде множество светильников. В центре – стол с различным оборудованием и склянками с реактивами. Это рабочая комната английского ученого Генри Кавендиша, который сидит за столом возле небольшого окна и пишет в своем дневнике: «Я знаю лишь три металла, а именно: цинк, железо и олово, которые производят «горючий воздух», при растворении их в серной и соляной кислоте»» Демонстрационный эксперимент «Получение водорода в лаборатории». На что обратить внимание при просмотре видео 1. Какие вещества используют для получения водорода 2. ??    Как необходимо расположить пробирку, в которой будем собирать водород? Почему? 3.??   А как же доказать, что газ в пробирке – водород В паспорт записываем В лаборатории 1) металлл(цинк, магний , железо) + кислота(соляная , серная) Уравнение составляем - Обратите внимание на реакцию взаимодействия водорода и кислорода. Если реакция  в соотношении 1 О:2Н, то образуется «гремучий газ», Не шутите с Водородом! Он горит , рождая воду, В смеси с Кислородом- братом Он взрывается , ребята! Вам скажу на всякий  случай – Эту смесь зовут « гремучей». Такая реакция  сопровождается взрывом, вот и объяснение, что произошло с химиком Розьером.	Записывают в паспорт 18 век Генри Кавендиш открыл водород Кто желает подробнее узнать историю открытия водорода – Самостоятельно дома с использованием доп. лит-ры и на следующий урок нам поведаете Смотрят видео Цинк и соляная кислота Отверстием вниз, так как водород легкий газ Для того, чтобы доказать наличие водорода, необходимо поднести к отверстию пробирки зажженную лучину (опыт проводит один из учащихся). При этом, если водород  - чистый, то раздается характерный хлопок (мини взрыв, вот почему водород - горючий воздух), а если водород содержит примеси других газов – то раздается «лающий» свист. Работа с алгоритмом №  1
	Проблемный вопрос: Если бы перед вами стояла задача: получить большое количество водорода: - Какое сырье вы бы выбрали и почему? Учитель: Да, верно, вода – самый доступный источник водорода. Действительно, в промышленности получают водород из воды действием тока, идет реакция разложения воды с образованием двух веществ: водорода и кислорода.	Учащиеся: Воду! Она доступна, её много. Составить уравнение реакции записать в паспорт  _ другие промышленные способы получения дома дописать
4.Первичное закрепление (3  мин.)	ДА-НЕТ ( поставить против цифры + или -) I вариант II вариант 1. Ядовитый 2. Самый распространенный элемент космоса. 3. Входит в состав оксидов.  4. Участвует в процессе горения 5. Собирают в пробирку дном вверх 6. Выделяется при фотосинтезе 7. Легче воздуха 8. Получают при разложении воды. 9.Хорошо растворим в воде 10.Определяют по характерному хлопку 1. Нетоксичный 2. Молекула одноатомная 3. Газ без цвета, вкуса, запаха. 4.Определяют по вспыхиванию тлеющей лучинки 5.Является органогеном 6.На Солнце на его долю приходится лишь 1 % 7. Выделяется при взаимодействии магния с соляной кислотой 8. Собирают в пробирку отверстием  вверх 9.В свободном состоянии находится в кратерах вулканов 10. Валентность элемента - II  Ответ: I вариант – ДА - 2,5,7,8,10  II вариант: ДА – 1,3,5,7,9	ВЗАИМОПРОВЕРКА – оценивание		Регулятивные (оценка, саморегуляция)
5. Домашнее задание
6. Рефлексия (1 мин.)	Вы хорошо сегодня поработали  Подведите итог урока	Самооценка.		Регулятивные (оценка, саморегуляция)