Технологическая
карта урока в средовом подходе по химии в 8 классе.
Тема: Основания
Цель: Иметь представление
и знания об основаниях, уметь называть основания и распознавать опытным путем
растворы щелочей.
Тип урока: урок
открытия нового знания
Автор: Неустроева Е.Ю.
№
|
Этап
урока
|
Управленческие
действия (учителя)
|
Средство
(для достижения цели) – это среда
|
Способы
(для учеников)
|
Цель/Результат
|
Трофика
|
Стихии
|
1
|
Организационный
момент
|
Организация
обучающихся
|
Визуальное
восприятие
|
Интерес
|
Сосредоточение
на работе
|
Иметь
установку на урок
|
2
|
Актуализация
знаний
|
Опрашивание(в
группе)
|
Вопросы
в группе (работа парами):
Вопросы
на слайде:
(группа
отвечает с помощью карточек):
|
Направленное
внимание на ответы одноклассников
Соотнесение
своего мнения с мнением группы
|
Сообщение
мнений, суждений
|
Иметь
знания по теме оксиды.
|
3
|
Постановка
учебной задачи
|
Организация
определение темы и цели урока
|
Видеофрагмент
|
Соотнесение
Осмысление
|
Сопоставление
полученной информации
Сотруднечество
в группе
|
Уметь формулировать
цель урока
|
4
|
Изучение
нового материала
|
Озадачивание
работой с текстом
Обсуждение
полученной информации
Объяснение
формирования названий веществ
|
Текст по
теме основания
|
Понимание
Осмысление
Коллективной
мыследеятельности
|
Сосредоточение
сопоставление
|
Иметь
знание об основаниях
|
5
|
Первичное
закрепление
|
Озадачивание
поиском и согпоставлением информации
|
Плакаты
с формулами по периметру класса, стикеры
|
Практическое
применение знаний
|
Сопоставление
названий и формул
|
Уметь выделять
основания среди других классов веществ и называть их
|
6
|
Самостоятельная
работа
|
Организация
практической деятельности
Озадачивание
проблемой
|
Инструкция
к работе, реактивы и оборудование
|
Любознательность
Групповая
работа
|
Соотнесение
слов-антонимов одного столбика со словами-антонимами другого столбика
|
Уметь находить
опытным путем основания среди других веществ
|
7
|
Рефлеския
|
Оценивание
|
Проверка
самостоятельной работы
|
Самооценка
|
Сопоставление
Сочувствие
|
Уметь оценить
свою деятельность
|
Приложение № 1
Вопросы по работе с партнером по лицу:
·
Что такое оксиды? (это вещества, состоящие
из металла/неметалла и кислорода в степени окисления -2 )
·
Какие типы оксидов ты знаешь? (кислотные,
основные и амфотерные)
·
Какие химические элементы образуют
основные оксиды? (металлы со степенями окисления +1,+2)
·
Какие химические элементы образуют
кислотные оксиды? (НЕМЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛЫ СО СТЕПЕНЯМИ ОКИСЛЕНИЯ +5,+6,+7)
·
Какие химические элементы образуют
амфотерные оксиды? (металлы со степенями окисления +3,+4 и некоторые исключения
цинк, олово, свинец, бериллий)
·
Перечисли амфотерные оксиды, которые
являются исключениями( оксиды цинка, олова, свинца, бериллия)
·
Сколько классов химических соединений
существует ? (4)
·
Объясни что такое степень окисления (это
число, которое показывает сколько электронов может принять или отдать атом или
количество связей, которое может образовывать атом)
·
Что показывает индекс?(количество атомов в
молекуле)
·
Что показывает коэффициент? (количество
молекул вещества)
Приложение № 2
Текст по теме основания (работа с партнером по плечу)
Задания:
1. Прочитайте текст.
2. Ответьте на вопросы (устно в паре с партнером
по плечу):
·
Что
такое основания?
·
Чем
отличается щелочь от основания?
·
Какое
название является синонимом основанию?
·
Как
правильно назвать основание?
·
Какие
два типы оснований выделены в тексте?
·
Какое
агрегатное состояние характерно для оснований?
·
В чем
особенность амфотерных гидроксидов?
Основания
(гидроксиды) –
сложные вещества, молекулы которых в своём составе имеют одну или несколько
гидроксо-групп (OH). Чаще всего основания состоят из атома металла и
группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 –
гидроксид кальция и др.
Названия оснований формируются следующим образом: Сначала
необходимо указать название класса: гидроксид, а затем название металла в
родительном падеже.
Существует основание – гидроксид аммония, в котором
гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону
аммония). Гидроксид аммония образуется при растворении аммиака в воде
(реакции присоединения воды к аммиаку):
NH3 +
H2O =
NH4OH
(гидроксид аммония).
Степень окисления гирокси-группы – 1. Число гидроксильных групп в
молекуле основания зависит от степени окисления металла и равно ей. Например,
NaOH, LiOH, Al (OH)3,
Ca(OH)2,
Fe(OH)3 и
т.д.
Все
основания – твёрдые
вещества, которые имеют различную окраску. Некоторые основания хорошо
растворимы в воде (NaOH, KOH и др.). Однако большинство из них в воде не
растворяются.
Растворимые
в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные»,
скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и
щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и др.).
Остальные являются нерастворимыми.
Нерастворимые
основания – это амфотерные гидроксиды(т.е. проявляют свойства, как кислот,
так и оснований), которые при взаимодействии с кислотами выступают как
основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты.
Приложение № 3
Инструкция
по проведению самостоятельной лабораторной работе.
Прежде чем приступить к работе, вспомните
технику безопасности при работе в лаборатории.
Оборудование:
·
Штатив для пробирок
·
Пробирки с веществами
·
Склянки с индикаторами для определения
класса веществ
Реактивы:
·
Раствор серной кислоты
·
Раствор гидроксида натрия
·
Вода
·
Лакмус
·
Фенолфталеин
·
Метиловый оранжевый
·
Универсальный индикатор
Ход работы:
Положите перед собой
таблицу № 7 и бланк для проведения лабораторной работы.
Опыт № 1.
1. Выберите
3 любые пробирки с веществами ( пронумерованные № 1,2,3,4)
2. Возьмите
склянку с лакмусом и добавьте в каждую из трех пробирок по 5-7 капель
индикатора.
3. Зафиксируйте
изменение цвета раствора в бланке для проведения лабораторной работы
Опыт № 2.
1. Выберите
4 любые пробирки с веществами ( пронумерованные № 1,2,3,4)
2. Возьмите
склянку с Фенолфталеином и добавьте в каждую из трех пробирок по 5-7 капель
индикатора.
3. Зафиксируйте
изменение цвета раствора в бланке для проведения лабораторной работы
Опыт № 3.
4. Выберите
4 любые пробирки с веществами ( пронумерованные № 1,2,3,4)
5. Возьмите
склянку с метиловым оранжевым и добавьте в каждую из трех пробирок по 5-7
капель индикатора.
6. Зафиксируйте
изменение цвета раствора в бланке для проведения лабораторной работы
Опыт № 4.
7. Выберите
4 оставшиеся пробирки с веществами ( пронумерованные № 1,2,3,4)
8. Возьмите
4 универсальные индикаторные бумажки и опустите в каждую из пробирок
9. Зафиксируйте
изменение цвета индикаторной бумаги в бланке для проведения лабораторной работы
Приложение № 4
Бланк для проведения лабораторной работы
№
пробирки
|
Лакмус
|
Фенолфталеин
|
Метиловый
оранжевый
|
Универсальный
индикатор
|
1
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
4
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.