Раздаточный материал к уроку химии 8 класс "Основания"

 Раздаточный материал для урока «ОСНОВАНИЯ». 8 класс

1 СПИСОК  веществ:

SiO_2.,  NaOH,  CO₂,  H₂S,  CaO,  HNO₃,  HCl,  Al₂O₃,  Ca(OH)_2,   H₃N,  H₂S, Cu(OH)_2,  H₂SO₄

Задание 1. Из приведенного списка выбрать формулы бинарных соединений – оксидов, определить степени окисления, назвать.

Задание 2. Подчеркните оксиды металлов.

Задание 3. На столе в колбах находятся некоторые оксиды. Определите  их  по физическим свойствам. Правила ТБ!

2.  СПИСОК  веществ:

SiO_2.,  NaOH,  CO₂,  H₂S,  CaO,  HNO₃,  HCl,  Al₂O₃,  Ca(OH)_2,   H₃N,  H₂S, Cu(OH)_2,  H₂SO₄

Задание 1. Из приведенного списка выбрать формулы  летучих водородных соединений, определить степени окисления, назвать.

Задание 2. Найдите среди выписанных - самое легкое вещество.

Задание 3. На столе в колбах находятся некоторые  из веществ. Определите  их по  физическим свойствам. Помните - Правила ТБ!

Ф И уч-ся _____________________________ ПРИЛОЖЕНИЕ.   СПИСОК  веществ:

SiO_2.,  NaOH,  CO₂,  H₂S,  CaO,  HNO₃,  HCl,  Al₂O₃,  Ca(OH)_2,   H₃N,  H₂S, Cu(OH)_2,  H₂SO₄

Задание 1. Из предложенного списка выбрать формулы и вставить в таблицу (крестики-нолики) (работа в малой группе)

Задание 2. Составьте несколько формул оснований, используя карточки в конвертах. (работа в малой группе)

Задание 3. Используя материалы учебника, заполнить таблицу. (работа в малой группе)

формула	название	Агрегатное  состояние, цвет	Растворимость в воде
1.
2.
3.
4.

Задание 4. Самостоятельная работа. Вариант I.

1.      Подчеркните формулы оксидов металлов: 

MgO, HCl, CO, H₄C, Li₂O, NaCl

2.      Составьте формулы гидроксидов  Li (I), Ba (II), Fe (III).

3.      В каждом столбике зачеркните лишнюю, по вашему мнению,  формулу

LiOH                           Cu(OH)₂                

NaH                             Fe(OH)₃

KOH                            NaOH

4.      Установите соответствие между металлом, его оксидом и гидроксидом.

Натрий (1)                      K₂O                  Fe(OH)₃

Железо (II)                     FeO                  KOH

Кальций (II)                   Na₂O                 Fe(OH)₂

                                        CaO                   NaOH

                                        Na₂O₂                        Ca(OH)₂

5.      Найти массу гидроксида калия, если количество вещества равно 0,5 моль.

ФИ уч-ся________________________________ПРИЛОЖЕНИЕ.   СПИСОК  веществ:

SiO_2.,  NaOH,  CO₂,  H₂S,  CaO,  HNO₃,  HCl,  Al₂O₃,  Ca(OH)_2,   H₃N,  H₂S, Cu(OH)_2,  H₂SO₄

Задание 1. Из предложенного списка выбрать формулы и вставить в таблицу (крестики-нолики) (работа в малой группе)

Задание 2. Составьте несколько формул оснований, используя карточки в конвертах. (работа в малой группе)

Задание 3. Используя материалы учебника, заполнить таблицу. (работа в малой группе)

формула	название	Агрегатное  состояние, цвет	Растворимость в воде
1.
2.
3.
4.

Задание 4. Самостоятельная работа. Вариант II.

1.      Подчеркните формулы оксидов неметаллов: 

P₂O₅, HCl, CO, H₄C, Li₂O, NaCl

2.      Составьте формулы гидроксидов  K (I), Ca (II), Fe (II).

3.      В каждом столбике зачеркните лишнюю, по вашему мнению,  формулу

LiOH                             KOH               

H₂O                               Fe(OH)₃

Cl ₂O₇                            NaOH

4.      Установите соответствие между металлом, его оксидом и гидроксидом.

Калий (1)                      K₂O                  Fe(OH)₃

Железо (III)                     FeO                  KOH

Кальций (II)                   Na₂O                 Fe(OH)₂

                                        CaO                   NaOH

                                        Na₂O₂                        Ca(OH)₂

5.      Найдите количество вещества, которое соответствует гидроксиду натрия массой 120 г

Краткое описание документа:

Лист - приложение к уроку. Первые два задания предназначены для учащихся , работающих у доски. Раздаточный материал можно использовать во время урока, при повторении темы " оксиды" и изучении новой темы "Основания". В конце - самостоятельная работа (от простых заданий к сложным).в двух вариантах. Записи можно делать на этих листах.