№
п/п
|
Тема урока
раздела
|
Кол-во
часов
|
Тип урока
|
Элементы
содержания (дидактические единицы на основе
общеобразовательного стандарта)
|
Требования к
уровню подготовки обучающихся
|
Вид
конт- роля, измери
тели
|
Дополнительные знания, умения.
(требования
повышенного уровня).
|
Оборудова
ние для демонстра
ций, лаб. раб., практ. раб.
|
Дата
проведения
|
Домашнее
задание
|
План
|
Факт
|
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
1
|
Предмет
химии. Вещества.
|
1
|
Вводный.
|
Вводный
инструктаж по Т/Б.
Химия
- как часть естествознания. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.
Методы
познания природы. Химический элемент и формы его существования.
|
Знать: -
правила поведения в химическом кабинете, оказания первой помощи
пострадавшим;
-определение
химии как науки, важнейших хим. понятиях (хим. элемент, вещество, простое,
сложное вещество, свойства веществ).
Уметь:
-
описывать физические свойства веществ;
-
составлять и определять модели сложных и простых веществ;
-
различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество.
|
Фрон.
вопросы,
упр.
3,8,9
|
Свойства
веществ, формы существования химических элементов. Моделирование. Понятие о
химическом анализе и синтезе.
|
Изделия из стекла (химическая посуда) и
алюминия.
Модели молекул.
Демонстрационный опыт: взаимодействие
соляной кислоты с мрамором; помутнение «известковой воды».
|
|
|
§1,
|
2
|
Превращение веществ. Роль химии в жизни
человека.
|
1
|
К
|
Химическая
реакция. Отличие химических реакций от физических явлений.
|
Знать:
-понятие:
химическая реакция.
Понимать:
-
роль химии в различных областях жизни человека;
Уметь:
приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений.
|
Опрос.
Тест.
|
Роль химии в жизни человека. Хемофилия
и хемофобия.
История
возникновения и развитие науки химии.
|
Химические явления (медная проволока,
спиртовка, мел, соляная кислота, гидроксид натрия).
|
|
|
§ 2,
|
3
|
Практическая работа
№ 1. «Правила по технике безопасности при работе в
химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием».
|
1
|
УП
|
Правила
работы в школьной лаборатории.
Лабораторная
посуда и оборудование, устройство лабораторного штатива, спиртовки.
|
Знать: - об
основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;
Уметь:-
пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием.
|
|
Правила техники
безопасности.
Нагревательные
приборы. Проведение химических реакций при нагревании.
|
Лабораторное
оборудование:
(спиртовка,
химическая посуда-стеклянная и фарфоровая, лабораторный штатив).
|
|
|
Стр.174-180,
практ.
р-та №1
|
4
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
Знаки
(символы) химических элементов.
|
1
|
К
|
Химический
элемент. Периодическая система и её структура. Группа, период.
Периодическая
таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Обозначение химических элементов.
|
Знать: -
химическую символику элементов – химические знаки.
Уметь:-
называть химические элементы по символам.
-
объяснять физический смысл атомного номера хим. элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент приналежит в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева.
|
работа
по карточкам.
|
Происхождение
названий знаков химических элементов.
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
Портрет
Д.И. Менделеева.
|
|
|
§4
|
5
|
Химические
формулы.
Относительная
атомная и молекулярная массы.
|
2
|
К
|
Химическая
формула, индекс, коэффициент. Валентность. Относительная масса атомов и
молекул.
Массовая
доля элемента.
Проведение
расчётов на основе формул с использованием понятий относительная атомная и
молекулярная массы, массовая доля.
|
Знать: -
физические величины Аr, Mr, ω;
-
понятие «валентность».
Уметь:-
вычислять Mr по
предложенной химической формуле;
-
вычислять массовые доли элемента в химическом соединении;
-
*установление простейшей формулы вещества по ω.
|
диктант.
работа
по карточкам.
|
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
|
|
|
§5,
|
Тема №1: Атомы
химических элементов (10ч).
Основные задачи
изучения темы № 1.
Углубить знание учащегося о периодическом законе и периодической системе:
раскрыть смысл периодического закона химических элементов Д.И.Менделеева
(периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений в
зависимости от возрастания относительной атомной массы, причины
периодичности). Изучить закономерности периодической системы химических
элементов. Показать на примерах обобщающую, объяснительную и прогностическую
функции теоретических знаний для развития науки и техники; раскрыть учащимся
идею материального единства веществ. Совершенствовать умения анализировать,
сравнивать свойства химических элементов и характер соответствующих им
соединений; устанавливать причинно-следственные связи, применять
теоретические знания для объяснения и предсказания свойств простых и сложных
веществ на основе знаний о строении атомов химических элементов. Сформировать
умения учащегося строить умозаключения о природе химической связи на основании
анализа состава вещества; устанавливать причинно-следственную зависимость
свойств веществ от химической связи.
|
1
|
Основные
сведения о строении атомов.
|
1
|
К
|
Атомы
как форма существования хим. элементов.
Основные
сведения о строении атомов: ядро (протоны, нейтроны, электроны).
|
Знать: -
определение атома с точки зрения его строения;
-
некоторую характеристику элементарных частиц.
Уметь: -
определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя
Периодическую систему как справочную таблицу;
-
объяснять физический смысл порядкового номера элемента.
|
Опрос.
|
Взаимосвязь
понятий: «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Понятие
о массовом числе. Опыты Резерфорда.
|
Модели
атомов.
|
|
|
§6,
|
2
|
Изотопы как разновидности атомов
химических элементов.
|
1
|
К
|
Изменение
числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.
Изменение
числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов.
Изотопы,
как разновидность атомов одного химического элемента.
|
Знать:
определение понятия «химический элемент».
Понимать:
-
общее и отличие в составах изотопов как разновидностей атомов одного и того
же химического элемента.
Уметь:
определять и записывать составы изотопов различных атомов.
|
Опрос.
|
Ядерные
процессы.
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
|
|
|
§7,
|
3
|
Строение
электронных оболочек атомов.
|
1
|
К
|
Строение
электронных оболочек атомов химических элементов №1-20. Энергетический
уровень. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.
|
Знать: -
важнейшую характеристику электрона.
Иметь
представления о энергетических уровнях
Уметь:-
изображать схемы строения электронной оболочки
Атомов
предложенных элементов (№1-20);
-
давать характеристику внешнего энергетического уровня
|
Тест.
|
Особенности
больших периодов.
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
|
|
|
§8,
|
4
|
Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов.
|
1
|
К
|
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Физический
смысл номера группы, порядкового номера элемента, номера периода.
Причины
изменения свойств химических элементов в периодах и группах.
|
Знать: -
физический смысл номера группы, порядкового номера элемента, номера периода.
Понимать:
причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в
периодах и группах на основе строения их атомов
Уметь:-
сравнивать и различать особенности строения атомов металлов и неметаллов.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
|
|
|
§9,
|
5
|
Образование
ионов. Ионная химическая связь.
|
1
|
К
|
Изменение
числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента -
образование
положительных и отрицательных ионов.
Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов.
|
Знать: -
определение понятий ионы, катионы, анионы, ионная связь.
Уметь:-
записывать схемы образования ионных соединений между атомами типичных
металлов и неметаллов.
|
Самостоятельная
работа.
|
Водородная
связь.
|
Таблицы,
компьютерная презентация.
|
|
|
§9,
|
6
|
Ковалентная
неполярная связь.
|
1
|
К
|
Ковалентная
связь. Неполярная ковалентная связь. Кратность связи.
|
Знать:
- сущность образования ковалентной связи между атомами неметаллов.
Уметь:-
составлять схемы образования 2-х атомных молекул Н2 , О2,
галогенов;
-
записывать электронные и структурные формулы.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
Кратность
связи, длина связи. Электронные и структурные формулы.
Понятие
о валентности.
|
Таблицы,
компьютерная презентация.
|
|
|
§10,
|
7
|
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная химическая связь.
|
1
|
К
|
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная связь.
|
Понимать:
значение электроотрицительности элементов для определения типа химической
связи в соединениях.
Уметь:-
составлять схемы образования молекул соединений неметаллов с разной
электроотрицательностью;
-
составлять электронные и структурные формулы;
-
отличать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
Длина связи.
Полярность связи.
|
Таблицы,
компьютерная презентация.
|
|
|
§11,
|
8
|
Взаимодействие
атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов.
|
1
|
К
|
Металлическая
связь.
Металлическая
кристаллическая решетка.
Зависимость
физических свойств от типа строения.
|
Понимать:
сущность
и механизм образования металлической химической связи.
Уметь:-
определять тип химической связи в соединениях;
-
записывать схемы образования металлической связи на примере металлов главных
подгрупп.
|
Опрос.
|
Единая природа химической связи.
|
Таблицы,
компьютерная презентация, модели атомов металлов.
|
|
|
§12,
|
9
|
Систематизация
знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах химической связи
|
1
|
УС
|
Выполнение
упражнений различного уровня. Подготовка к контрольной работе.
|
|
Тест.
|
|
Таблицы,
компьютерная презентация.
|
|
|
Подготов
ка
к контрольной работе.
|
10
|
Контрольная
работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
|
1
|
УК
|
Тексты
разноуровневых заданий по вариантам.
|
|
Контрольная
работа №1
|
|
|
|
|
Повторить
§6
-12.
|
Тема №2: Простые
вещества (7 ч).
Основные задачи изучения темы № 2.
Дать
представление о простых веществах (металлах и неметаллах), их составе и
свойствах. Разъяснить одну из причин многообразия веществ - их различный
качественный (элементный) и количественный состав, явлениие аллотропии.
Показать
приемы мышления (сравнение, классификация, выделение существенного,
конкретизация, обобщение).
Научить
определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот
|
1
|
Простые вещества
- металлы.
Общие физические
свойства металлов.
|
1
|
К
|
Положение
металлов и неметаллов в периодической системе.
Относительность
деления элементов на металлы и неметаллы.
Металлическая
кристаллическая решётка. Общие физические свойства металлов
|
Знать: -
понятие и определение металлической связи.
Понимать:
зависимость
общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.
Уметь: -
давать характеристику металлов, исходя из их положения в П.С.Х.Э.;
-
описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных металлов.
|
Опрос
|
|
Коллекции
металлов.
|
|
|
§13,
|
2
|
Простые
вещества неметаллы. Физические свойства неметаллов.
|
1
|
К
|
Аллотропия
на примере кислорода и фосфора.
Положение
неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов.
Физические свойства неметаллов. Химические формулы. Расчет относительной
молекулярной массы.
|
Знать: -
определение аллотропии, химической формулы.
Понимать:
-
относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Уметь:
производить расчёты по вычислению относительных молекулярных масс по
химическим формулам.
|
Тест
|
Аллотропия
неметаллов.
|
Коллекции
неметаллов
|
|
|
§14,
|
3
|
Количество
вещества.
|
1
|
УИНМ
|
Количество
вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Представление о
постоянной Авогадро.
|
Знать
и понимать: - важнейшую физическую величину – количество
вещества и её единицы измерения.
-
взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа
структурных частиц (уравнения связи).
Уметь:-
производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса»,
«постоянная Авогадро»;
-
определять число структурных частиц по данному количеству вещества и
наоборот.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
Киломоль,
милимоль.
|
Химические
соединения количеством 1 моль.
|
|
|
§15,
|
4
|
Моль.
Молярная масса.
|
1
|
УИНМ
|
Молярная
масса.
Миллимолярная
и киломалярная массы и единицы их измерения.
Расчет
молярных масс по химической формуле.
|
Знать:
- определение и понятие молярной массы и единиц измерения
Понимать:
взаимосвязь между различными физическими величинами.
Уметь:-
выполнять упражнения, производить расчёты.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
|
Таблицы
с формулами.
|
|
|
§15
(до
конца)
конспект.
|
5
|
Молярный объем
газообразных веществ.
|
1
|
УИНМ
|
Молярный
объем газов (Vm).
Миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ.
|
Знать: -
значение физической величины – Vm, единиц её измерения.
Уметь:-
производить расчеты с использованием понятий «постоянная
Авогадро», М, n, Vm.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
Милимолярный
и киломолярный объёмы газов.
|
|
|
|
§16,
|
6
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме.
Урок –
упражнение.
|
2
|
К
|
Решение
задач и упражнений с использованием понятий: ²количество
вещества², ²молярная масса, ²молярный объем
газов², ²число Авогадро². Подготовка к
сигнальной работе.
|
|
Самостоятельная работа
|
|
|
|
|
повторить
§13-16,
задание в тетради
|
Тема №3: Соединения
химических элементов. (14 ч).
Основные задачи
изучения темы № 3
Продолжить усвоение учащихся периодического закона и П.С. Уяснить причины
соединения атомов друг с другом. Дать представление и продолжить
формирование понятий ²электроотрицательность², ²ион², ²степень
окисления².
Способствовать убежденности учащихся в познаваемости мира веществ и
взаимосвязи противоположностей, развитию умений анализировать, выделять
главное в изучаемом учебном материале, делать выводы.
Показать
учащимся, что выявление связей невозможно без предварительной классификации
веществ, определение их химических свойств.
|
1
|
Степень
окисления. Бинарные соединения
|
1
|
УИНМ
|
Понятие о степени окисления элементов в бинарных соединениях
Составление
формул по степени окисления.
|
Знать: -
определение степени окисления;
-
название некоторых бинарных соединенй (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)
Знать
и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.
Уметь: -
находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных
соединений по степени окисления;
- давать
название бинарным соединениям.
|
Опрос.
|
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
|
|
|
§17,
|
2
|
Важнейшие классы бинарных соединений –
оксиды, летучие водородные соединения.
|
1
|
К
|
Понятие
о гидридах и оксидах.
Составление
формул оксидов, гидридов, их названия.
|
Знать: -
определение оксидов, номенклатуру бинарных соединений; - свойства,
нахождение в природе, применение важнейших бинарных соединений
Уметь:
составлять и производить расчёты по химическим формулам
бинарных
соединений.
|
Опрос.
|
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
Образцы
оксидов.
|
|
|
§18,
|
3
|
Основания.
|
1
|
К
|
Основания.
Щелочи.
Качественные
реакции щелочей. Понятие о щелочной среде. Индикаторы.
Состав и
названия, классификация.
Сложные
ионы.
|
Знать:
-
определение оснований, их номенклатуру;
-
свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при
работе с ними.
Уметь:-
составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и
классификацию;
-
распознавать опытным путём растворы щелочей
|
Тренажёр
|
|
Образцы
оснований, индикаторов
|
|
|
§19,
|
4
|
Кислоты.
|
1
|
К
|
Кислоты,
отдельные представители. Сложные и простые ионы.
Качественные
реакции на кислоты, понятие о кислой среде.
Состав и
названия, классификация.
|
Знать:
-
определение кислот, их номенклатуру и классификацию;
- понятие
«основность»;
Уметь:-
давать характеристику по предложенному плану;
-
составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам;
-
распознавать опытным путём растворы кислот.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
|
Образцы
кислот, индикаторов
Таблица
«Номенклатура кислот и солей»
|
|
|
§20,
|
5
|
Соли–как производные кислот и оснований.
|
2
|
К
|
Соли.
Состав, классификация и номенклатура солей.
Составление
формул по степени соединений.
|
Знать:
-
определение солей, их номенклатуру и классификацию;
Уметь: -
составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости;
-
давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;
-
классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
|
Образцы
солей. Таблица растворимости. Таблица «Номенкла
тура
кислот и солей»
|
|
|
§21,
|
6
|
Аморфные
и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.
|
1
|
К
|
Виды
агрегатного состояния веществ.
Кристаллическое
и аморфное состояние твердых веществ.
Кристаллические
решетки и их типы (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
|
Знать: -
особенности трёх агрегатных состояний веществ;
- типы
кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства
веществ.
Понимать
различие аморфной и кристаллической структуры веществ.
Уметь:
- характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу
строения.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
|
Таблица
«Кристаллические решётки», модели кристаллических решёток.
|
|
|
§22,
|
7
|
Чистые
вещества и смеси.
|
1
|
К
|
Чистые
вещества и смеси, их отличия. Свойства чистых веществ и смесей. Способы
разделения смесей.
Значение
смесей в природе и жизни человека. Очистка питьевой воды.
|
Понимать
различие
чистых веществ и смесей;
-
зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.
Знать: -
основные способы разделения различных типов смесей.
Уметь:
- верно определять способ разделения предложенной смеси.
|
Хим.
диктант.
|
|
Примеры
чистых веществ и смесей. Опыт: «Разделение смесей
|
|
|
§23,
|
8
|
Практическая
работа № 2
«Очистка
загрязнённой поваренной соли».
|
1
|
УП
|
Способы
разделения смесей.
Очистка
веществ. Фильтрование.
Выпаривание.
Кристаллизация
соли.
|
Знать: -
различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её
компонентов;
-
лабораторное оборудование, приёмы безопасного обращения с ним.
Уметь: -
формулировать цель и правила работы;
-
строго следовать инструкции;
-
фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все
действия.
|
|
|
Смесь
поваренной соли, песка и угля, воронка, фильтр, фильтровальная бумага,
пробирки, спиртовка, стеклянная трубочка.
|
|
|
Повторить
§22-23
|
9
|
Массовая
и объемная доля компонентов смеси (раствора).
|
1
|
К
|
Массовая
доля. Объемная доля. Примеси.
Понятие
о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы и объёма
вещества в смеси по его доле.
|
Знать: -
понятия
«доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»;
- схемы
взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».
Уметь:
производить расчёты
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
|
Таблицы.
|
|
|
§24,
|
10
|
Расчеты
связанные с понятием "доля"
|
1
|
К
|
1.Расчёт
массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ. 2.Вычисление массовой
доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе
растворителя. 3.Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной
массовой долей вещества.
|
Уметь: -
решать задачи и упражнения на расчет доли и нахождение массы или объёма
компонентов смеси.
|
Проверочная
работа
|
|
Таблицы.
|
|
|
§24,
|
11
|
Практическая
работа № 3 «Приготовление раствора с определенной массовой долей вещества в
нем»
|
1
|
УП
|
Вычисление
массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определённой массы раствора с известной массовой долей вещества.
Взвешиванме.
Приготовление растворов.
|
Уметь: -
выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и
жидких веществ;
-
готовить растворы заданной концентрации.
|
|
|
Вода,
поваренная соль, весы, мерный цилиндр, стеклянная трубочка.
|
|
|
|
12
|
Обобщение
и систематизация знаний по темам
№ 2,3
|
1
|
УС
|
|
|
Тесты,
упражнения
|
|
|
|
|
Повторить
§ 17-24,
|
13
|
Контрольная
работа №2 по темам «Простые вещества» и «Соединения химических элементов»
|
1
|
УК
|
|
|
Контрольная
работа №2
|
|
|
|
|
|
Тема №4: Изменения,
происходящие с веществами. (12 ч).
Основные задачи изучения темы № 4
Раскрыть
сущность химических превращений и внешние их проявления; познакомить с
многообразием химических реакций и первой их классификацией; подчеркнуть
взаимосвязь явлений в природе (химических с физическими и биологическими),
сформировать у учащихся обобщенные химические знания о веществе и химической
реакции (на атомно-молекулярном уровне), показать значение этих знаний для
понимания мира веществ, практики людей.
Продолжить
ознакомление учащихся с приемами мышления (сравнение, классификация,
выделение существенного, конкретизация, обобщение).
|
1\
|
Физические
явления.
|
1
|
К
|
Явления
– как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии.
|
Знать: -
сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения
вещества при постоянном его составе.
Уметь: -
приводить и объяснять примеры физических явлений
|
Опрос.
|
|
|
|
|
§25,
|
2
|
Химические
реакции.
|
1
|
К
|
Химические
явления.
Химическая
реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзо- и
эндотермические реакции.
Реакции
горения.
|
Знать: -
сущность химических явлений в отличии от физических;
-
классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;
-
условия начала химического процесса.
Уметь:
описывать условия и признаки различных химических процессов; - объяснять
демонстрируемые процессы, различать физ. и хим. явления.
|
Гафический
диктант.
|
|
Примеры
химических реакций.
|
|
|
§26,
|
3
|
Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения.
|
1
|
К
|
Закон
сохранения массы веществ и его значение. Индексы и коэффициенты.
Химическое
уравнение – как условная запись химической реакции.
|
Знать: -
формулировку закона сохранения массы веществ;
-
алгоритм составления химического уравнения;
Понимать
практическое применение и значение закона сохранения массы веществ.
Уметь:-
комментировать записи формул и уравнений с использованием индексов и
коэффициентов;
-
производить расчёты по химическим уравнениям.
|
Опрос.
|
|
|
|
|
§27,
|
4
|
Расчёты
по химическим уравнениям.
|
1
|
К
|
Химические
уравнения. Составление и расчёты по уравнениям химических реакций.
|
Уметь
составлять уравнения химических реакций.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
|
|
|
|
§28,
|
5
|
Химические
уравнения: реакции разложения.
|
1
|
К
|
Реакции
разложения. Примеры
реакций
разложения, особенности, условия протекания, признаки. Понятие о
катализаторах, ферментах.
Электролиз
воды
|
Знать:
-
классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;
-
определение реакции разложения.
Уметь: -
составлять уравнения реакций разложения по предложенным схемам.
|
Тренажер.
|
Понятие
о скорости химической реакции.
Катализаторы.
Ферменты.
|
Разложение
перманганата калия, получение кислорода.
|
|
|
§29,
|
6
|
Реакции
соединения.
|
1
|
К
|
Реакции
соединения. Примеры
реакций
соединения, их особенности, условия протекания, признаки.
Взаимодействие
воды с оксидами металлов и неметаллов.
|
Понимать
различие
реакции соединения и разложения.
Знать: -
определение реакции соединения.
Иметь представление
об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических
процессах
Уметь:
составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам,
производить по ним расчёты.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
Каталитические
и некаталитические процессы.
Понятие
об обратимости химических реакций.
|
Горение
магния.
|
|
|
§30,
|
7
|
Реакции
замещения.
|
1
|
К
|
Сущности
реакции замещения, их особенности, условия протекания, признаки.
Первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.
|
Знать: -
определение
реакции замещения;
-
отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения
Уметь:
составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам;
-
производить расчёты по уравнения реакций замещения.
|
Самостоятельная
работа по карточкам.
|
|
Взаимодействие
цинка с соляной кислотой, железа с сульфатом меди.
|
|
|
§31,
|
8
|
Реакции
обмена.
|
1
|
К
|
Реакции
обмена, их особенности, условия протекания, признаки.
Реакции
нейтрализации.
|
Знать: -
определение
реакции обмена, их отличие от других типов реакций;
-
классификацию хим. реакций по разным признакам: числу и составу исходных и
полученных веществ, поглощению или выделению энергии;
-
особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.
Уметь:
составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам;
-
классифицировать предложенные и составленные уравнения различных типов.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
Взаимодействие
с водой некоторых бинарных соединений (необратимый гидролиз)
|
Реакция
нейтрализации щёлочи и соляной кислоты в присутствии индикатора.
|
|
|
§ 32,
|
9
|
Расчеты
по химическим уравнениям.
|
2
|
К
|
Решение
задач на нахождение количества, массы и объёма продукта реакции по
количеству, массе, объёму исходного вещества. Расчеты, с использованием
понятия «доля».
|
Уметь: -
вычислять массы и кол-ва вещества по известной массе или кол-ву одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции;
-
вычислять массы (количества вещества или объёма) продукта реакции, если
известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей;
-
вычислять массы (количества вещества или объёма) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.
|
Тренажер
|
|
|
|
|
§ 32,
§ 33,
|
10
|
Обобщение
и систематизация знаний по теме № 4
|
1
|
УС
|
Простые
и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические
реакции. Классификация химических реакций.
Уравнения
химических реакций.
|
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
|
|
|
|
Подготовка
к контрольной
работе
|
|
Контрольная
работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
|
1
|
УК
|
Тексты
разноуровневых заданий по 4 вариантам.
|
|
Контрольная
работа №3
|
|
|
|
|
Повторить
§ 25- §
32
|
Тема №5: Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов (19 ч).
Основные задачи изучения темы № 5
Углубить представление учащихся
о веществах и химических реакциях на основе знаний об электролитах,
электролитической диссоциации и реакциях ионного обмена; обучить умениям
выражать сущность реакций сокращенными ионными уравнениями и применять полученные
знания для характеристики химических свойств кислот, солей, оснований.
Продолжить формирование ведущей идеи курса химии о зависимости свойств
веществ от состава и строения. Раскрывать значение научного предвидения на
примерах взаимодействия ионов в растворе. Развивать понятия и представления,
изученные ранее, о строении атомов и ионов, видах химической связи,
электроотрицательности, типах кристаллических решеток, составе сложных
веществ, классификации неорганических соединений.
|
1
|
Растворение.
Растворимость
веществ в воде. Типы растворов.
|
1
|
К
|
Растворение,
как физико-химический процесс.
Понятие
о гидратах, кристаллогидратах, насыщенных, ненасыщенных и перенасыщенных
растворах. Растворимость.
|
Иметь
представление: - о растворах и растворении с точки зрения
физ.-химической теории;
Знать:
- классификацию растворов и их определения.
Уметь: -
пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по
растворимости.
|
Карточки
разного
уровня сложности.
|
Иметь
представление:
-
о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого
вещества и растворителя.
Кривые
растворимости.
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
Таблица
раствори
мости.
|
|
|
§34
|
2
|
Электролитическая
диссоциация.
|
1
|
К
|
Электролитическая
диссоциация.
Механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Электролиты
и неэлектролиты.
|
Знать: -
определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени
диссоциации.
Понимать
- механизм
диссоциации веществ с разным типом связи.
Иметь
представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации,
ионизации и ассоциации.
Уметь:
классифицировать вещества по степени диссоциации, используя таблицу
растворимости.
|
Тренажер
|
Степень
диссоциации. Классификация веществ по степени диссоциации.
|
Периодическая
система химических элементов
Д.И.
Менделеева.
Таблица
раствори
мости.
|
|
|
§35,
|
3
|
Основные
положения теории электролитической диссоциации.
|
1
|
К
|
Ионы.
Свойства ионов. Классификация ионов. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей в водных растворах.
|
Знать: -
определение катионов и анионов;
-
определение кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД
Понимать
классификацию ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и
анионы), по водной оболочке (гидратированные и негидратированные).
Уметь: -
составлять уравнения диссоциации кислот, солей и оснований;
-
-объяснять общие свойства кислот и щелочей наличием общих ионов.
|
Самостоятельная
работа.
|
Гидратирован
ные
ионы.
|
Портреты
С.Аррениуса и Д.И.Менделеева
|
|
|
§36,
|
4
|
Ионные
уравнения реакций.
|
2
|
К
|
Реакции
ионного обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения.
Запись
уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи
таблицы растворимости
|
Знать:
-
определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации;
-
отличие ионных реакций от молекулярных;
алгоритм
составления ионных уравнений.
Понимать
особенности
процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.
Уметь: -
составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные и молекулярные
уравнения по сокращённым ионным.
|
Опрос.
|
Реакция
нейтрализации.
|
Реакции,
идущие с образованием нерастворимого осадка и углекислого газа.
|
|
|
§37,
|
5
|
Кислоты
в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и свойства.
|
1
|
К
|
Определение
кислот, как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным
признакам. Общие свойства кислот. Индикаторы. Электрохимический ряд
напряжения металлов.
|
Знать: -
определение кислот с точки зрения ТЭД;
- схему
общих химических свойств кислот, обусловленных наличием катиона водорода.
Уметь:
- классифицировать кислоты по разным признакам;
-
использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств
кислот;
-
пользоваться рядом напряжения металлов;
-
распознавать опытным путём растворы кислот.
|
Самостоятельная
работа.
|
|
Взаимодействие
магния и оксида магния с соляной кислотой.
Реакция
нейтрализации.
Компьютер
ная
презентация.
|
|
|
§38,
|
6
|
Основания
в свете теории электролитической диссоциации,
их
классификация и свойства.
|
1
|
К
|
Определение
оснований, как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по
различным признакам.
Общие
свойства растворов щелочей, обусловленных наличием ионов OH-
Индикаторы.
Реакции ионного обмена.
|
Знать: -
определение
оснований с точки зрения ТЭД;
- схему
общих химических свойств щелочей, обусловленных наличием аниона
гидроксогруппы.
Уметь:
- классифицировать основания по разным признакам;
-
использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств
щелочей и нерастворимых оснований;
|
Самостоятельная
работа.
|
|
Взаимодействие
углекислого газа с известковой водой.
Получение
нераствори
мого
основания (гидроксида меди), нагревание
гидроксида
меди.
|
|
|
§39,
|
7
|
Оксиды,
их классификация и свойства.
|
1
|
К
|
Оксиды.
Состав
и их классификация.
Свойства
кислотных и основных оксидов.
|
Знать:
-
определения оксидов различных типов;
-
классификацию оксидов по разным признакам;
-
схему общих свойств основных и кислотных оксидов.
Уметь:
классифицировать оксиды по разным признакам;
-
составлять молекулярные и ионные уравнения, характеризующие общие свойства
основных и кислотных оксидов.
|
Опрос.
|
Несолеобразующие
и солеобразующие оксиды.
|
Образцы
оксидов, взаимодействие их с кислотами.
|
|
|
§ 40,
|
8
|
Соли, их
классификация и свойства.
|
2
|
К
|
Соли
как электролиты, их диссоциация. Правила использования ряда
напряжений
металлов.
|
Знать: -
определение солей с точки зрения строения и ТЭД;
-
классификацию солей по их составу;
-
схему общих свойств нормальных солей.
Уметь:
классифицировать оксиды по разным признакам;
-
составлять молекулярные и ионные уравнения, характеризующие общие свойства
нормальных солей
|
Диктант.
|
Соли
средние (нормальные), кислые и основные.
Диссоциация
кислых и основных солей.
|
Взаимодейс
вие
солей с кислотами, солями и более активными металлами.
|
|
|
§
41,
|
9
|
Практическая
работа №4 «Ионные реакции.
Свойства
кислот, оснований, оксидов, солей».
|
1
|
УП
|
Реакции
ионного обмена, идущие «до конца».
Общие
химические свойства основных классов неорганических соединений.
|
Уметь:
- проводить
реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических
веществ, протекающие в растворах «до конца»;
-
пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и
ионном (полном, сокращенном) виде.
|
|
|
|
|
|
Повторить
§38-
41
|
10
|
Генетическая
связь между классами неорганических соединений.
|
1
|
К
|
Основные
классы неорганических веществ. Понятие о генетической связи и генетических
рядах металлов и неметаллов.
|
Иметь представление
о генетической связи и генетических рядах.
Уметь: -
осуществлять
предложенную схему превращений, записывая уравнения в молекулярном и ионном
виде.
|
Задания
разного уровня сложности.
|
|
|
|
|
§
42
|
11
|
Практическая
работа № 5
Решение
экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений»
|
1
|
УП
|
Решение
экспериментальных задач.
Наблюдение,
описание выполненного химического эксперимента, распознавание опытным путём
|
Уметь: - самостоятельно проводить
исследования и выполнять химические опыты при экспериментальном решении
задач;
- подбирать вещества и проводить химические реакции,
необходимые для решения данной задачи, соблюдая правила работы в химическом
кабинете;
- анализировать результаты опытов.
|
|
|
Соляная
и серная кислоты, щёлочи, индикаторы, оксид меди, железный гвоздь, сульфат
меди, спиртовка, спички, карбонат кальция, известковая вода.
|
|
|
|
12
|
Обобщение
и систематизация знаний по теме № 5
|
1
|
УС
|
|
|
Тесты
|
|
|
|
|
Подготовка
к контрольной
работе
|
13
|
Контрольная
работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
|
1
|
УК
|
Тексты
разноуровневых заданий по 3 вариантам.
|
|
Тесты
|
|
|
|
|
|
14
|
Окислительно-восстановительные
реакции.
|
1
|
К
|
Окислитель,
восстановитель, окисление и восстановление. Классификация химических реакций
по изменению степени окисления
Метод
электронного баланса.
Определение
степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов.
|
Знать: -
сущность и определение окислительно-восстановительных реакций;
-
понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
-
алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.
Уметь: -
определять степень окисления по химическим формулам;
- составление
уравнений ОВР методом электронного баланса.
|
Самостоятельная
работа.
|
Реакции
окислительно-востановительные и реакции ионного обмена, их отличия.
|
Компьютер
ная
презентация.
|
|
|
§
43
|
15
|
Свойства
основных классов неорганических веществ в свете окислительно-восстановительных
реакций.
|
1
|
К
|
Классификация
химических реакций по изменению степени окисления. Окислитель и
восстановитель.
Химические
свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в
свете ОВР.
|
Уметь: -
классифицировать реакции по изменению степеней окисления и др. признакам;
-
расставлять коэффициенты с помощью метода электронного баланса;
-
определять роль элемента в ОВР по степени окисления.
|
Задания
разного уровня сложности.
|
|
Компьютерная
презентация.
|
|
|
§
43
|
16
|
Свойства
основных классов неорганических веществ в свете
окислительно-восстановительных реакций.
|
1
|
К
|
Классификация
химических реакций по изменению степени окисления. Окислитель и
восстановитель.
Химические
свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в
свете ОВР.
|
Уметь: -
классифицировать реакции по изменению степеней окисления и др. признакам;
-
расставлять коэффициенты с помощью метода электронного баланса;
-
определять роль элемента в ОВР по степени окисления.
|
Задания
разного уровня сложности.
|
|
|
|
|
§
43
|
17
|
Итоговая
контрольная работа и её анализ.
|
1
|
УК
|
Тексты
разноуровневых заданий по 3 вариантам.
|
|
Контрольная
работа.
|
|
|
|
|
|
18
|
Резервное
время
|
1
|
К
|
Повторение
и систематизация пройденного материала
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.