Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок химии на тему "Железо"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок химии на тему "Железо"

Выберите документ из архива для просмотра:

4 КБ Thumbs.db
1.73 МБ Взаимодействие хлора с железом.mp4
6.69 МБ Железо 9.ppt
6.92 МБ Получение железа алюмотермией.mp4
54 КБ железо №39.doc

Выбранный для просмотра документ Железо 9.ppt

библиотека
материалов
Железо Положение в ПС, строение атома, получение, физические и химические сво...
Положение в Периодической системе Порядковый номер	26 Период	4 Группа	8 Подгр...
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные воз...
ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ
Минералы железа Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк...
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком да...
Железо – простое вещество (физические свойства) Железо - сравнительно мягкий...
Получение железа Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 =...
Химические свойства железа Металл средней активности
Химические свойства железа 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl =...
Химические свойства железа При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4...
Химические свойства железа Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe...
Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной метал...
Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[F...
Домашнее задание § 40, ? С.130 (№ 8-10)
Соединения железа Оксиды, гидроксиды железа
Для железа характерны два ряда соединений со степенью окисления +2 и +3: FeO...
Оксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Оксид железа (II)	FeO	Тверды...
Оксиды железа FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Гидроксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Гидроксид железа (II)	Fe...
Гидроксиды железа Получение гидроксидов: FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 зеле...
Гидроксиды железа Гидроксид железа (II) – типичное основание Fe(OH)2 + 2HNO3...
Гидроксиды железа Гидроксиды железа разлагаются при нагревании: t Fe(OH)2 = F...
Гидроксиды железа Соли железа как производные нерастворимых гидроксидов гидро...
Соли железа можно узнать по качественным реакциям с щелочами: Fe2+ + 2OH- = F...
Домашнее задание § 41, ? С.132 (№ 6,7)
27 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо Положение в ПС, строение атома, получение, физические и химические сво
Описание слайда:

Железо Положение в ПС, строение атома, получение, физические и химические свойства.

№ слайда 2 Положение в Периодической системе Порядковый номер	26 Период	4 Группа	8 Подгр
Описание слайда:

Положение в Периодической системе Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппа побочная

№ слайда 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные воз
Описание слайда:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные возможности - II, III 3d6 4s2 +26 56 0 2e 8e 2e 14e 3p6 4s2 3d6 3d5 1s22s2p63s2p6d64s2 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

№ слайда 4 ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ
Описание слайда:

ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ

№ слайда 5 Минералы железа Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк
Описание слайда:

Минералы железа Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит FeS2 железный или серный колчедан FeSO4.7H2O железный купорос

№ слайда 6 Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком да
Описание слайда:

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

№ слайда 7 Железо – простое вещество (физические свойства) Железо - сравнительно мягкий
Описание слайда:

Железо – простое вещество (физические свойства) Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

№ слайда 8 Получение железа Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 =
Описание слайда:

Получение железа Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Водородом: 2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Химические свойства железа Металл средней активности
Описание слайда:

Химические свойства железа Металл средней активности

№ слайда 11 Химические свойства железа 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl =
Описание слайда:

Химические свойства железа 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + S = FeS Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

№ слайда 12 Химические свойства железа При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4
Описание слайда:

Химические свойства железа При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3Si =Fe4Si3 3Fe + 2P = Fe3P2

№ слайда 13 Химические свойства железа Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe
Описание слайда:

Химические свойства железа Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2 Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/= При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

№ слайда 14 Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной метал
Описание слайда:

Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

№ слайда 15 Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[F
Описание слайда:

Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь

№ слайда 16 Домашнее задание § 40, ? С.130 (№ 8-10)
Описание слайда:

Домашнее задание § 40, ? С.130 (№ 8-10)

№ слайда 17 Соединения железа Оксиды, гидроксиды железа
Описание слайда:

Соединения железа Оксиды, гидроксиды железа

№ слайда 18 Для железа характерны два ряда соединений со степенью окисления +2 и +3: FeO
Описание слайда:

Для железа характерны два ряда соединений со степенью окисления +2 и +3: FeO → Fe(OH)2 → Fe+2 оксид гидроксид соли железа (II) железа (II) Fe203 → Fe(OH)3 → Fe+3 оксид гидроксид соли железа (III) железа (III)

№ слайда 19 Оксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Оксид железа (II)	FeO	Тверды
Описание слайда:

Оксиды железа Название Формула Свойства Характер Оксид железа (II) FeO Тверды, темно-серый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Оксид железа (III) Fe2O3 Тверды, темно-коричневый, нерастворимый в воде основный Железная окалина Смесь FeO и Fe2O3 Обладает магнитными свойствами «магнитный железняк»

№ слайда 20 Оксиды железа FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Описание слайда:

Оксиды железа FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

№ слайда 21 Гидроксиды железа Название	Формула	Свойства	Характер Гидроксид железа (II)	Fe
Описание слайда:

Гидроксиды железа Название Формула Свойства Характер Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 Тверды, белый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 Тверды, темно коричневый, нерастворимый в воде основный

№ слайда 22 Гидроксиды железа Получение гидроксидов: FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 зеле
Описание слайда:

Гидроксиды железа Получение гидроксидов: FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 зеленоватый осадок FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl красно-бурый осадок

№ слайда 23 Гидроксиды железа Гидроксид железа (II) – типичное основание Fe(OH)2 + 2HNO3
Описание слайда:

Гидроксиды железа Гидроксид железа (II) – типичное основание Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O Он неустойчив, на воздухе медленно окисляется кислородом: 4 Fe+2(OH)2 + 0 O2 + 2 H2O = 4Fe+3(OH)3↓ Fe+2 - 1℮ → Fe+3 4 0O2 + 4℮ → 2O-2 1

№ слайда 24 Гидроксиды железа Гидроксиды железа разлагаются при нагревании: t Fe(OH)2 = F
Описание слайда:

Гидроксиды железа Гидроксиды железа разлагаются при нагревании: t Fe(OH)2 = FeO + H2O t Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

№ слайда 25 Гидроксиды железа Соли железа как производные нерастворимых гидроксидов гидро
Описание слайда:

Гидроксиды железа Соли железа как производные нерастворимых гидроксидов гидролизуются в воде с образованием кислой среды: Fe+2 + H2O ↔ FeOH+ + H+ Fe+2 + H2O ↔ Fe(OH)+ + H+

№ слайда 26 Соли железа можно узнать по качественным реакциям с щелочами: Fe2+ + 2OH- = F
Описание слайда:

Соли железа можно узнать по качественным реакциям с щелочами: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ зеленый осадок Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ бурый осадок Для обнаружения ионов трехвалентного железа используют также реактив – тиоцианат калия: FeCl3 + 3KNCS = Fe(NCS)3 + 3KCl тиоцианат тиоцианат железа калия (кроваво-красный (бесцветный раствор) раствор)

№ слайда 27 Домашнее задание § 41, ? С.132 (№ 6,7)
Описание слайда:

Домашнее задание § 41, ? С.132 (№ 6,7)

Выбранный для просмотра документ железо №39.doc

библиотека
материалов

Урок № 39

Тема: Железо.

Цель:

Дать знания о свойствах железа и его соединений, их нахождении и роли в природе, о способах получения и применения этих веществ, способах их распознавания.


Реактивы и оборудование: сульфат железа (II), гидроксид натрия, хлорид железа (III).


Содержание и ход урока:

Оргмомент

Д/з §40-42

Новая тема:

Положение в ПС и строение атома. Железо – элемент побочной (Б) подгруппы VIII группы.

Как и все элементы побочных подгрупп, относится к d- элементам. У него происходит заполнение предпоследнего энергетического уровня d- электронами, на внешнем энергетическом уровне при этом находятся два s-электрона:

Fe +26 )2 )8 ) (8+6) )2

Электронная формула

1s22s22p63s23p63d64s2

Графическая формула:

hello_html_m710f6539.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_abc50b0.gifIV


hello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_abc50b0.gifhello_html_abc50b0.gifhello_html_abc50b0.gifhello_html_abc50b0.gifhello_html_abc50b0.gif III


hello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m710f6539.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_abc50b0.gifhello_html_abc50b0.gifhello_html_abc50b0.gifhello_html_abc50b0.gif II

hello_html_m710f6539.gifhello_html_m3d09146c.gifhello_html_abc50b0.gif

I

s p d

Валентными у железа являются наружные s- и d-электроны предпоследнего уровня, поэтому его атомы имеют переменные степени окисления.

В химических реакциях железо может отдавать 2 или 3 электрона, проявляя степени окисления +2 и +3 в своих устойчивых соединениях:


Fe0 -2e → Fe2+

Fe0 -3e → Fe3+

Известны менее устойчивые соединения, в которых железо имеет степени окисления +6 (K2FeO4 – феррат калия).

Нахождение в природе. Железо – второй по распространенности в природе металл. На его долю в земной коре приходится 4,7%. Некоторые метеориты состоят из железа, поэтому в древности его называли «небесный», или «звездный» камень.

Сообщение «Железо» (с.115 Книга для чтения)

В земной коре железо образует много минералов. Важнейшие промышленные руды железа: красный железняк (Fe2O3), магнитный железняк (Fe3O4), пирит (FeS2).

В Казахстане имеются большие запасы железных руд (в Торгайском железнорудном бассейне и в Центральном Казахстане). В настоящее время в нашей стране известно несколько сотен месторождений и рудопроявлений железа, на многих из которых небольшая глубина залегания руды позволяет добывать ее дешевым открытым способом.

Железо входит в состав минеральных вод в виде сульфата (FeSO4) и гидрокарбоната (Fe(HCO3)2.

Получение в промышленности. Получают железо восстановлением его оксидов водородом, алюминием или оксидом углерода (II):

FeO + H2 = Fe + H2O

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4 CO2

Физические свойства. Железо – блестящий серебристо-белый пластичный металл, плотность 7,87г/см3. Тплав15400С, обладает хорошей тепло- и электропроводностью, легко намагничивается и размагничивается. Легко подвергается прокатке, ковке и другим видам обработки.

Химические свойства. Железо, как и большинство металлов побочных подгрупп, является металлом средней активности.

Активные неметаллы окисляют железо:

2Fe0 + 3Cl02 = 2Fe3+Cl-13

Fe0 + S0 = Fe+2S-2

Раскаленные опилки или тонкая стружка сгорают в кислороде с образованием железной окалины (смесь оксидов железа со степенью окисления +2 и +3 - FeO·Fe2O3):

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO·Fe2O3)

В сухой атмосфере оно покрывается ржавчиной – смесью продуктов окисления (оксидов и гидроксидов). Упрощенно этот процесс можно записать так:

4Fe0 + 6H2O = 4Fe+3(OH)3

Fhello_html_425a218a.gifhello_html_425a218a.gife0 – 3e → Fe+3 3 4

O02 + 4e → 2O-2 4 3

Железо восстанавливает водород из кислот, а само окисляется при этом до степени окисления +2:

Fe0 + 2H+ = Fe+3 + H02

В концентрированных азотной и серной кислотах железо пассивируется, т.к. покрывается защитной пленкой нерастворимых соединений.

Железо восстанавливает менее активные металлы из их солей:

Fe0 + Cu+2Cl2 = Fe+2Cl2 + Cu0

Важнейшие соединения железа. Для железа характерны два ряда соединений со степенью окисления +2 и +3:

Оксид железа (II) FeO – кристаллическое вещество черного цвета проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных, не растворяется в воде, проявляет свойства слабого восстановителя:

FeO + H2SO4(разб) → FeSO4 + H2O

3 FeO + 10HNO3(разб) → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O

FeO + H2S →FeS + H2O (5000C)

FeO + H2 → Fe + H2O (3500C)

FeO + C → Fe + CO (10000C)

6FeO + O2 → 2 Fe3O4 (4000C)

Гидроксид железа (II) Fe(OН)2 – вещество голубовато-белого цвета, имеет выраженный основной характер, образуется при взаимодействии соли железа (II) с раствором щелочи.

На воздухе осадок быстро темнеет за счет перехода Fe+2 в Fe+3:

FeSO4 + NaOH → Fe(OН)2 + Na2SO4

4 Fe(OН)2 + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OН)3

В кислой среде железо (II) окисляется значительно медленнее.

Оксид железа (III) Fe2O3 – твердое вещество красно-бурого цвета, не реагирует с водой, обладает слабо выраженными амфотерными свойствами, восстанавливается до свободного металла:

Fe2O3 + 6HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

Fe2O3 + 6 HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2(5000C)

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 2 CO2 (6000C)

Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O(6000C)

Феррит натрия


Соли железа (III) являются слабыми окислителями.

2FeCl3 + H2S → 2 FeCl2 + 2HCl + S↓

2FeCl3 + NaI → 2FeCl2 + 2NaCl + I2

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Гидроксид железа (III) выпадает в виде красно-бурого осадка при действии щелочей на соли Fe+3, проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных.

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3 H2O

Качественное обнаружение Fe+2, Fe+3

Для качественного определения ионов Fe+2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат (III) калия), которая в растворе дает синий осадок – турнбуллеву синь.

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl

Желтая кровяная соль (гексацианоферрат (II) калия) используется для обнаружения в растворе ионов Fe+3 и дает в растворах синий осадок – берлинскую лазурь.

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl

При добавлении роданида аммония к раствору соли Fe+3 жидкость окрашивается в кроваво-красный цвет из-за образования роданида железа (III).

FeCl3+ 3NH4SCN ↔ Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

Сталь и чугун. Сплавы железа с углеродом называют сталями и чугунами. Если содержание углерода в сплаве более 2,14%, то его называют чугуном, если менее 2,14% - сталью. Чугун содержит углерод в виде твердого раствора – белый чугун или в виде фазы графита – серый чугун. Сталь содержит столько углерода, сколько его может растворить γ-железо. Кроме того, в сталях содержится цементит – карбид железа Fe3C. особенность чугуна в том, что при затвердевании он расширяется. Сталь при затвердевании - сжимается.

Биологическая роль железа. Железо содержится в живых организмах. В теле взрослого человека имеется 4-5г железа, 65% которого находится в гемоглобине крови. Гемоглобин придает крови красную окраску и осуществляет транспортировку кислорода от органов дыхания к различным тканям. Ионы железа необходимы для нормальной деятельности многих ферментов, для процесса кроветворения и для протекания обмена веществ в организме.

Недостаток железа в крови негативно отражается на здоровье человека, вызывая малокровие. Связанное железо содержится во многих пищевых продуктах: ржаном хлебе, картофеле, яблоках, абрикосах, гречневой крупе. необходимо вводить эти продукты в свой рацион питания для профилактики малокровия.

Применение. Чистое железо применяется для изготовления деталей электромагнитного оборудования, где требуется способность быстро намагничиваться и размагничиваться (в трансформаторах, электромоторах и т.д.). Железо используется для изготовления гвоздей. Чаще, однако, используются сплавы железа – чугун и сталь. Это главные конструкционные материалы современной техники.

Во всем мире железа и его сплавов производят в 20 раз больше, чем всех остальных металлов.

Демонстрационные эксперименты (Ознакомление с образцами железа и его сплавов, обнаружение ионов Fe+3Fe+2.

Закрепление. Проверочная работа № 4 «Железо» (дм с.51-52), тест № 9 с.62-66


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-508526

Похожие материалы