Урок в 8
классе на тему «Свойства, получение и применение кислорода»
Цели: 1.
Изучение физических, химических свойств кислорода, способов его получения,
применения.
2. Развитие
умений составлять химические формулы, уравнения реакций, определять тип
реакций, анализировать химический эксперимент, обобщать и анализировать.
3.
Реализация межпредметных связей с русским языком, биологией.
4. Развитие
творческих способностей учащихся.
5..
Воспитание любви к природе.
Оборудование и
реактивы:
металлический штатив с лапкой, прибор для получения газов, спиртовка,
кристаллизатор с водой, колба с пробкой, химический стакан, ложечка для
сжигания веществ, перманганат калия, сера, лучинка.
План урока
1.Оргмомент.
2. Актуализация
знаний:
2.1. У доски: Составить формулы оксидов: калия, магния, алюминия,
серы(+4).
2.2. Фронтальная беседа с классом:
- Что такое аллотропия? Какие простые вещества образует химический элемент
кислород?
- Определите тип химической связи и кристаллической решетки в кислороде.
3. Изучение нового
материала.
3.1. Сообщение темы и целей урока. Подготовка
таблицы.
3.2. Мозговая атака: - запишите
в таблицу, что вам известно по теме урока, обсудите это с партнером (2-3
минуты).
3.3. Стадия реализации и осмысления : - во время проведения
демонстрационного эксперимента проанализируйте
его и попытайтесь дополнить содержание таблицы. В этом вам поможет
памятка (см. приложение 1).
Демонстрация
получения и собирания кислорода, его химических свойств.
3.4.Стадия рефлексии:
-Анализ эксперимента, заполнение таблицы, составление
уравнений реакций, определение типа реакций, разбор ОВР
на одном из примеров (дифференцированно). Обратить внимание: общий
признак реакций горения - выделение света и тепла
-Изучение схемы «Применение кислорода». Задание: разбить области применения
кислорода на группы по используемому свойству (см. приложение №2).
-Беседа:
- самолет за 9 часов полета
расходует до 50 тонн кислорода. Почему его содержание в воздухе не
уменьшается?
- Как «перелить» кислород?
- Какие факты доказывают, что
кислород хоть и плохо, но растворяется в воде?
- Составим синквейн.
Например:
Кислород,
бесцветный и незаметный,
помогает дышать, окисляет.
Жизнь без него не возможна.
Замечательное вещество!
4. Подведение итогов урока. Д\З: стр. 113-116 (Химия-8, О. С. Габриелян),
дозированные домашние задания по педтехнологии В.М.Монахова – требование 12.
Приложение №1
При анализе эксперимента обратите
внимание:
- На методы, которыми можно
собрать кислород. На каких свойствах газа они основаны?
- На физические свойства
изучаемого газа, каковы признаки их проявления?
- На методы его определения, на
каких свойствах газа они основаны?
- На признаки химических
реакций, характерных для кислорода.
Приложение №2
Применение кислорода О2
1.В металлургии (для получения металлов).
2.В медицине (кислородные подушки).
3.Для сварки и резки металлов.
4.При взрывных работах.
5.Для работы двигателей самолетов, автомобилей.
6.При работах под водой и в космосе.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.