Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Кислородные соединения азота"

Урок "Кислородные соединения азота"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG

библиотека
материалов

hello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m6e67941c.gifhello_html_m6e67941c.gifhello_html_m15ab304.gifhello_html_m15ab304.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m283fa7d5.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m129dbb7.gifУрок химии 9 класс Миткевич В.В.

Тема: Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её свойства.

Цель: Познакомить учащихся с кислородными соединениями азота.

Задачи: 1. Рассмотреть состав и свойства оксидов азота, способы их получения и значение.

2. Изучить способы получения азотной кислоты. Охарактеризовать свойства азотной кислоты.

Ход урока.

  1. Организационный момент.

  2. Актуализация знаний.

  1. Опрос у доски:

А) Положение азота в ПСХЭ, строение атома азота.

Б) Химические свойства азота

В) Аммиак: получение, физические и химические свойства.

Г) Получение и свойства солей аммония.

2. Работа по карточкам

Карточка 1.

Определите степени окисления азота в соединениях:

NH3, N2O, NH4CL, NO, NO2, N2O5, N2O3, KNO2, NaNO3, HNO3, HNO5.



Карточка 2.

Записать уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения



N2 NH3 NH4OH NH4CL

Первую реакцию рассмотреть как ОВР.



Карточка 3.

Записать уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения



N2 NH3 (NH4)2HPO4 NH4CL NH4NO3

Первую реакцию рассмотреть как ОВР.



  1. Изучение нового материала (Лекция)

Оксиды азота



несолеобразующие кислотные

N2O, NO N2O3, NO2, N2O5

HNO2 ( HNO2 +HNO3) HNO3

Характеристика оксидов:

  1. Оксид азота (I) (монооксид азота) - N2O. В XIX веке был известен под названием «веселящий газ».

Получение: NH4NO3 = N2O +2 H2O

Неустойчивый, легко разлагается: 2 N2O = N2 + O2

В нём могут гореть углеродистые вещества, с NH3 и H2 взрывается.

  1. Оксид азота (II) (монооксид азота) – NO. Бесцветный газ, плохо растворим в воде.

Получение: а). N2 + O2 = 2NO + H2O – 180кДж

б) NH3 + O2 = NO + H2O + Q

в) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Учащиеся расставляют коэффициенты самостоятельно.

Химические свойства: а) 2NO + O2= 2NO2

б) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

3. Оксид азота (IV) (диоксид) NO2 «бурый газ», газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. Раздражает дыхательные пути, является токсичным.

Получение: а) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

б) 2Pb (NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

в) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Химические свойства:

А) димеризация 2NO2 N2H4

Б) с водой при комнатной tNO2 + H2O = HNO2 +HNO3

В) в горячей воде – NO2 + H2O = HNO3 + NO

Г) с водой в присутствии кислорода - NO2 + H2O + O2 = HNO3

4. Оксид азота (III) - окрашенная в темно-синий цвет жидкость, растворяется в воде с образованием кислоты.

Получение: охлаждением смеси NO NO2

NO + NO2 = N2O3

Химические свойства:

А) N2O3 + H2O = 2HNO2

Б) N2O3 + H2O = HNO3 + NO

В) N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

5. Оксид азота (V) N2O5. Белое твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получение: осторожное обезвоживание азотной кислоты (с помощью оксида фосфора(V) или действием озона на оксид азота (IV)

2HNO3 = N2O5 + H2O

2NO2 + O3 = N2O5 + O2

Очень неустойчив и может разлагаться со взрывом:

N2O5 = NO2 + O2

Химические свойства: а). N2O5 + H2O = 2HNO3

б) N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

Азотная кислота



HNO3 – бесцветная, гигроскопическая имеет резкий запах, неограниченно растворяется в воде. t (кип) = 86. Раствор азотной кислоты хранят в банках из темного стекла, так как она разлагается на свету.

4HNO3= 4NO2 + 2H2O + O2

Получение:

I) в промышленности (в три этапа)

A). Окисление NH3 до NO на платиновом катализаторе

Pt

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Б) Окислением кислорода воздуха NO до NO2

2NO + O2 = 2NO2

B) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка O2

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Этот способ открыт инженером –химиком И.И. Андреевым – основателем промышленного получения азотной кислоты. В России этот способ впервые реализован в 1916 году

II) в лаборатории: из солей азотной кислоты

2NaNO3 + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HNO3

Первым применил этот способ крупнейший химик 17 века И.-Р. Глаубер

Химические свойства азотной кислоты:

Азотная кислота – сильная кислота, проявляет все свойства кислот. В реакциях с металлами проявляет специфические свойства, которые мы рассмотрим на следующем уроке.

  1. Взаимодействует с основаниями:

  2. Взаимодействует с оксидами металлов

  3. Взаимодействует с солями более слабых кислот

Задание: приведите примеры соответствующих реакций.

Например:

  1. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

  2. 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + 2H2O

  3. 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 +CO2 + 2H2O

Азотная кислота взаимодействует с неметаллами:

2HNO3(конц) + S = H2SO4 + 2NO

4HNO3 + C = CO2 + 2H2O + 4NO2

  1. Закрепление:

Выполняем задание 1-5 стр.158 рабочая тетрадь к учебнику

  1. Задание на дом: §31 стр.220 ?2,3 после §

При подготовке урока использовались:

  1. Поурочные планы химия 9 класс II полугодие (по учебнику Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой) авторы- составители С.Ю. Дибленко, Е.А. Смирнова, С.М. Колмыкова из-во Учитель, г. Волгоград

  2. Поурочные разработки по химии 9 класс, автор М.Ю.Горковенко, из-во «ВАКО» Москва, 2013

Миткевич В.В. 5



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-404426

Похожие материалы