Урок по химии для 8 класса "Расчеты по химическим уравнениям"

Развернутый план-конспект урока «Расчеты по химическим уравнениям».

Учебник: О.С. Габриелян.

Класс: 8

Тема урока: Расчеты по химическим уравнениям.

Тип урока: комбинированный.

Образовательные задачи: познакомить с расчетами по химическим уравнениям; сформировать у учащихся знание о расчетах по химическим уравнениям; начать формировать умения по составлению химических уравнений и расчетам по уравнениям.

Воспитательные задачи: продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения, представления о единичном и целом.

Развивающие задачи: продолжить формирования умения наблюдать, анализировать, объяснять, делать выводы.

Методы обучения: словесные (объяснение и рассказ учителя ), словесно – наглядные( объяснение с использованием записей на классной доске).

Оборудование: классная доска, таблица Д. И. Менделеева.

Ход урока:

                   1.Организационный момент (2-5мин.)

Здравствуйте ребята присаживайтесь. Сегодня на уроке мы с вами должны будем научиться проводить расчеты по химическим уравнениям.

2. Контроль знаний и умений (10 – 15 мин.)

На предыдущих занятиях мы с вами проходили уравнения химических реакций, давайте вспомним, что такое химическое уравнение? (Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков).

На основе какого закона пишут химические реакции? (Закон сохранения массы веществ).

Как он звучит? (Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее).

            3. Объяснение нового материала (20 – 30 мин.)

По химическому уравнению можно определить, какие вещества вступили  в реакцию, и какие образовались, а также по химическому уравнению можно рассчитать массу, объем и количество реагирующих веществ.

Для расчетов очень важно выбрать соответствующие друг другу единицы измерения массы, объема и количества вещества. Давайте откроем учебники на странице 146 и найдем таблицу №7. Рассмотрим по этой таблице соотношение некоторых единиц физико – химических величин.

Для того чтобы  решать расчетные задачи по химии, можно пользоваться алгоритмом. Алгоритм решения задач дан в учебнике на странице 147.

Пользуясь алгоритмом решения задач, давайте решим следующие задачу:

Задача: Рассчитайте  объем водорода (н.у.), который потребуется для взаимодействия с 230 кг оксида железа (ІІІ). Вычислите количество вещества воды, которое при этом образуется.

Дано:                                      Решение:

m(Fe₂O₃)=230кг              1. Запишем уравнение химической реакции:

V(H₂) - ?                               Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

n(H₂O) - ?                         2. Запишем известные и неизвестные числовые                                  значения над формулами веществ в уравнении.

Так как масса дана в килограммах, то объем находим в кубических метрах, а количество вещества – в киломолях. И тогда:

                              230кг     х м³                   y кмоль

                              Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

где х – объем водорода  V(H₂), y – количество вещества воды n(H₂O).

3. а)Найдем заданную химическим  уравнением массу 1кмоль Fe₂O₃  и запишем полученное значение под его формулой:

                      Мr(Fe₂O₃) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160,

                        М(Fe₂O₃) = 160 кг/кмоль.

б) Найдем заданный уравнением объем 3 кмоль водорода V = Vm*n, запишем под формулой водорода найденное значение: V(3H₂) = 22,4 м³/кмоль * 3 кмоль = 67,2 м³.

в) Под формулой воды укажем ее количество, заданное уравнением, - 3 кмоль.

Уравнение принимает вид

                              230кг     х м³                   y кмоль

                              Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

                             160кг      67,2 м³            3 кмоль

4. Составим и решим пропорции:

а) 230 = х    ,    х = 230*67,2 = 201,6 (м³ ) – объем водорода V(H₂)

   160    67,2               160

б) 230 = y , y = 230*3 = 9 (кмоль) – количество вещества воды n(H₂O).

    160    3            160

4.Первичное закрепление знаний (10 – 12 мин.)

Решите задачи (если можно, то несколькими способами):

 Задача 1. В реакцию с кислородом вступает 0,1 моль цинка. Какое количество вещества кислорода потребуется? Какое количество вещества оксида цинка образуется?

Задача 2. Цинк количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с кислородом. Определите массу кислорода, вступающего в реакцию, а также массу образующегося оксида цинка.

Задача 3. Алюминий массой 6,3 г вступает в реакцию с кислородом. Определите массы кислорода и образующегося оксида железа, если алюминий содержит 20% примесей.

Задача 4. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2,7 г 25% - й соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества алюминия? Каково это количество вещества?

Задача 5.  Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 60 кг угля?

Задача 6. Сколько молей оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8 г кальция, содержащего 30% примесей?

5. Итог урока (1 -3 мин.)

Сегодня на уроке мы с вами еще раз вспомнили написание химических уравнений и научились проводить расчеты с помощью химических уравнений.

6. Домашнее задание (1 – 4 мин.)

§28, задание в рабочих тетрадях.

1. Какая масса оксида железа (ІІІ) образуется при сжигании на воздухе 0,6 моль железа?

2. Рассчитайте массу сульфида алюминия, образующегося при сплавлении с серой 5,4 г алюминиевой пудры. Сколько граммов сульфида железа (ІІ) образуется при сплавлении с серой 11,2 г порошка железа?

3. Определите массу магния, необходимого для получения 19 г хлорида магния (например сжигая магний в хлоре).
4. Сколько литров хлороводорода образуется при взаимодействии хлора с 5,5 л водорода?

5. Какой объем водорода может вступить в реакцию со 150 л кислорода?

6. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 8 л метана СН₄?

7. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 480 г угля?

8. Какой объем кислорода выделится при разложении электрическим током 100г воды?

9. Какой объем азота образуется при взрыве 1 г йодистого азота:

                                                2NJ₃ = N₂ + 3J₂ 

10. Сколько граммов оксида серы (ІV) образуется при сжигании 12,8 серы?

11. Какая масса оксида магния образовались при сжигании в кислороде 6 г магниевой стружки?

12. Сколько граммов воды образуется при сжигании в кислороде 9 г водорода?

13. Сколько граммов алюминия надо взять для получения 30,6 г оксида алюминия?

14. Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития?
15. Сколько граммов хлорида натрия образуется при сжигании в хлоре 11,5г натрия?

16. Сколько молей железа необходимо взять для получения 32,5 г хлорида железа (ІІІ)?

17. Сколько граммов алюминия необходимо взять для получения 80,1 г хлорида алюминия?

18. Сколько молей оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8 г кальция?

19. Сколько граммов хлорида алюминия образуется при сгорании в хлоре 10,8 г алюминиевой фольги?