Урок по химии 9 класс "КИСЛОРОД", презентация "КИСЛОРОД"

• 1 слайд

  КИСЛОРОД – ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО О О2 О О2 О3 О2 Составила учитель химии МБОУ «Холмовская средняя школа» В.Н.Сергеева

• 2 слайд

  Распространение в природе Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

• 3 слайд

  Аллотропия элемента кислорода Элемент кислород образует две аллотропные модификации – кислород O2 и озон О3. Оба – газы. Кислород не имеет запаха, озон имеет аромат свежести. Кислород – газ без цвета, озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более бактерициден, чем кислород. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, которые губительны для всего живого на Земле, а потому озоновый экран, который располагается на высоте 20 – 35 км, защищает жизнь на нашей планете.

• 4 слайд

  Физические свойства При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде (при 20 градусах Цельсия 100 объёмов воды растворяют 3.1 объёма кислорода ,4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C).). При н.у. кислород имеет плотность 1.43 г/л. При – 183 градусах Цельсия и 101.325 кПа кислород конденсируется в бледно-синюю жидкость, а при - 218.8 градусах Цельсия затвердевает, образуя синие кристаллы. 1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость. Твёрдый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы. 

• 5 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА О2 О2 О2 О2 О2 О2 О2

• 6 слайд

  Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакции, протекающей при комнатной температуре: 4Li + O2 =2 Li2O +Q

• 7 слайд

  Взаимодействие с металлами Наиболее активными Ме в реакциях окисления являются щелочные и щелочно-земельные Ме. В случаях хрома и алюминия образующаяся пленка оксида препятствует дальнейшему окислению. Железо в обычных условиях окисляется медленно, но раскаленная до красна железная проволока горит в кислороде. 2Mg+O2=2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Ca + O2 =2CaO

• 8 слайд

  Кислород образует с металлами пероксиды со степенью окисления −1. Например, пероксиды получаются при сгорании активных металлов в кислороде: 2Na + O2 = Na2O2 2BaO + O2 = 2BaO2

• 9 слайд

  С неметаллами: S + O2 = SO2 P + O2 = P2O5 C + O2 = CO2 (Рассмотрите вторую реакцию с позиций ОВР)

• 10 слайд

  Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 2NO + O2 =2 NO2 2CO + O2 = 2CO2 Окисляет большинство органических соединений: CH4 +2 O2 = CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

• 11 слайд

  В кислороде сгорают многие сложные вещества Силан SIH4 + 2O2 = SiO2 +2 H2O Сероводород 2H2S + O2 =2 S +2 H2O Аммиак 4 NH3 +2 O2 =2 N2 +6 H2O Реакции горения экзотермические.

• 12 слайд

  Получение кислорода в природе ФОТОСИНТЕЗ – процесс, протекающий в растениях на свету в хлоропластах с помощью хлорофилла, в результате которого из воды и углекислого газа образуются кислород и углевод глюкоза. 6CO2 + 6H2O = 6O2 + C6H12O6

• 13 слайд

  ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2: 2H2O2 → 2Н2О + О2↑ Катализатором является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).

• 14 слайд

  К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей. Распознать выделяющийся кислород можно поместив тлеющую лучинку в ёмкость с газом. При наличии кислорода лучинка ярко вспыхнет.

• 15 слайд

  Применение В металлургии Ракетное топливо В медицине В пищевой промышленности В химической промышленности В сельском хозяйстве В космическом аппарате и на подводной лодке

• 16 слайд

  Биологическая роль кислорода Большинство живых существ дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине: при сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

• 1 слайд

  Автор: Сергеева В.Н., учитель химии 2015 год Фестиваль школьных наук. МБОУ «Холмовская средняя школа» Холм-Жирковского района Смоленской области

• 2 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9б класс Учащиеся 11 кл. Губанова Маргарита, Ховрич Наталья, Ельчинова Елизавета, Каменская Ольга. Учитель химии В.Н. Сергеева

• 3 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9б класс. Учащиеся 11 кл. Губанова Маргарита, Ховрич Наталья, Ельчинова Елизавета, Каменская Ольга. Учитель химии В. Н. Сергеева

• 4 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9б класс Учащиеся 11 кл. Губанова Маргарита, Ховрич Наталья, Ельчинова Елизавета, Каменская Ольга. Учитель химии В.Н. Сергеева

• 5 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9 б класс. Учащиеся 11 кл. Губанова Маргарита, Ховрич Наталья, Ельчинова Елизавета, Каменская Ольга. Учитель химии В.Н. Сергеева

• 6 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9 б класс.

• 7 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9 б класс. Учащиеся 11 кл. Губанова Маргарита, Ховрич Наталья, Ельчинова Елизавета, Каменская Ольга. Учитель химии В.Н. Сергеева

• 8 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9б класс Учащиеся 11 кл. Губанова Маргарита, Ховрич Наталья, Ельчинова Елизавета, Каменская Ольга. Учитель химии В.Н. Сергеева

• 9 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9 б класс.

• 10 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9б класс Учащиеся 11 кл. Губанова Маргарита, Ховрич Наталья, Ельчинова Елизавета, Каменская Ольга. Учитель химии В.Н. Сергеева

• 11 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9б класс Учащиеся 11 кл. Губанова Маргарита, Ховрич Наталья, Ельчинова Елизавета, Каменская Ольга. Учитель химии В.Н. Сергеева

• 12 слайд

  Урок по химии «Кислород». 9 б класс. Учитель химии В.Н. Сергеева

• 13 слайд

  Спасибо за внимание;) Слова проверенные временем – не просто слова ;)

• 14 слайд

  Литература Личные фотографии с урока. Габриелян О.С. Химия: 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. – Москва: «Дрофа», 2014. Селевко Г.К. Энциклопедия образовательных технологий. – М., 2006.

МБОУ «Холмовская средняя школа»

Холм-Жирковского района Смоленской области

Урок по химии

«КИСЛОРОД»

9 класс

Учитель химии:

Сергеева Вера Николаевна

I категория

2015 год

УРОК по теме « КИСЛОРОД» в 9 классе – урок общеметодологической направленности

Образовательная цель урока: обобщить и систематизировать знания учащихся о кислороде как химическом элементе и простом веществе: нахождении в природе, его свойствах, получении и применении; познакомить учащихся с процессами дыхания, фотосинтеза, горения и медленного окисления.

Деятельностная цель: формирование у учащихся способностей к обобщению, структурированию и систематизации изучаемого.

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, презентация, KMnO₄, химический стакан, лучинка, спички, лабораторный штатив, спиртовка, газоотводная трубка с пробкой, магний, сера, лучинка, металлическая ложечка для сжигания веществ.

Эпиграф: «Кислород, как бог, - вездесущий, всемогущий, невидимый». Овидий.

ХОД УРОКА.

1. Организационный момент.
• Приветствие друг друга
• Проверка готовности к уроку
• Настрой на работу

2.Мотивация к учебной деятельности.

Вступительное слово учителя. На демонстрационном столе горит свеча.

Сегодня с вами мы говорим

О том, чем дышим мы,

А он невидим.

Но разве можно б было, люди,

Без газа этого прожить на свете?

Жизнь без него тяжелой бы была

Вернее, не было ее бы никогда.

Да и вода состоит из него,

А без воды на Земле – ничего.

Итак, урок о кислороде,

А он единственный в своем роде.

Повторим получение и строение,

Все свойства, даже применение.

Учитель гасит свечу, накрывая ее высоким цилиндром, и обращается к ученикам:

- Почему свеча погасла?

- Нет доступа кислорода, который в составе воздуха поддерживает горение.

(слайд 1)

3. Актуализация знаний учащихся
• Что изучали на предыдущих уроках?
• Какого плана мы обычно придерживаемся, изучая вещества?
1. Общая формула и строение молекулы
2. Классификация

3. Нахождение в природе

4. Получение
5. Физические свойства
6. Химические свойства
7. Применение.
Сейчас проведем небольшую химическую разминку, которая покажет ваши знания о кислороде элементе и простом веществе. За правильные ответы в ходе урока получаете жетоны. В конце урока учащихся с жетонами ждут сюрпризы.

Разминка.

1.Назовите газ, которым мы дышим.

2.Назовите формулу этого газа.

3.Какие аллотропные видоизменения химического элемента кислорода вам известны?

4.Расскажите о строении атома кислорода, ведь из них состоят данные простые вещества.

5.В результате какого процесса в природе образуется кислород, которым мы дышим?

6.Когда в природе образуется озон?

7.Как в лаборатории можно получить озон?

8.Какой их аллотропных видоизменений химического элемента кислорода – О₂ или О₃ – является более химически активным?

9.Назовите постоянные составные части воздуха.

10.Назовите переменные составные части воздуха.

11. Каково биологическое значение озона для планеты Земля?

12. На каком свойстве озона основано его такое применение, как отбеливание тканей, удаление запахов у масел и жиров, дезинфекция воздуха в помещениях, воды на водоочистительных станциях?

13.Чему равна молярная масса воздуха ?

14.Сколько по объему кислорода в воздухе?

Что же такое кислород? Когда люди впервые познакомились с ним?

Учащиеся фронтально отвечают, что кислород – химический элемент 6 группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева: атомный номер 8, относительная атомная масса 16.

Кислород - газ был одновременно получен шведским ученым К. Шееле при прокаливании селитры (КNO₃, NaNO₃) и английским химиком Дж. Пристли при нагревании оксида ртути HgO (1774). В 1777г. А. Лавуазье объяснил процессы дыхания и горения и дал название кислороду oxygenium – рождающий кислоты.

Кислород имеет 3 устойчивых изотопа с массой 16,17,18. Первый из них составляет 99,76% от всего общего числа атомов кислорода на Земле. Поэтому в периодической системе масса 16.

Учитель: кислород - O₂. О нем мы сегодня и поведем разговор.

(Фронтальная беседа с учащимися)

Какое строение имеет это вещество?

Тип химической связи и тип кристаллической решетки?

Чему равна относительная молекулярная масса кислорода?

Он тяжелее или легче воздуха?

4. Нахождение кислорода в природе, его физические свойства. ( слайд 4)

Кислород – обязательный спутник жизни. Именно поэтому ученые ищут кислород в атмосфере Марса, Венеры и других планет. В атмосфере Марса обнаружены ничтожные следы кислорода, а вот в атмосфере Венеры его почти нет. А где на нашей планете находится кислород? И какими свойствами он обладает?

Сообщение.

О нахождении кислорода на Земле, о свойствах кислорода. (слайд 2)

Кислород – самый распространенный элемент в земной коре (47 % от её массы). Воздух содержит около 20,95% по объёму кислорода. В гидросфере – водной оболочке Земли – почти 86% по массе кислорода. Кислород входит в состав воды, горных пород, многих минералов: речного песка SiO2, мела, мрамора, известняка CaCO₃ и др. Это химический элемент.

А кислород газ образует атмосферу, растворен в воде, находится в верхнем плодородном слое – почве.

Свободный кислород на Земле существует благодаря процессу фотосинтеза.

Кислород является жизненно важным элементом почти всех живых организмов. Кислород необходим для дыхания. Медленное окисление пищи кислородом в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм.

Кислород участвует в тлении и гниении погибших животных и растений, при этом сложные органические вещества превращаются в конечном итоге в диоксид углерода, воду и азот, последние вновь включаются в общий круговорот веществ в природе. Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива. Кислород поддерживает процессы горения, которые протекают с выделением большого количества тепла, то есть являются экзотермическими. Эти процессы люди используют для обогрева своих жилищ, приготовления пищи и др.

Давайте вспомним физические свойства кислорода. (слайд 4 )

(Фронтальная беседа с учащимися)

Кислород – бесцветный газ, без вкуса, без запаха, малорастворим в воде (при 20 градусах Цельсия 100 объёмов воды растворяют 3.1 объёма кислорода). Тяжелее воздуха. При н.у. кислород имеет плотность 1.43 г/л. При – 183 градусах Цельсия и 101.325 кПа кислород конденсируется в бледно-синюю жидкость, а при 218.8 градусах Цельсия затвердевает, образуя синие кристаллы.

5. Способы получения кислорода.

Как мы знаем - кислород – это газ-невидимка. Значит, его нельзя получить, поймать - для того, чтобы им пользоваться?

Учащиеся отвечают: можно получить и можно собрать.

Конечно ! Кислород получают и используют в очень больших количествах.

Рассказ-беседа о получении кислорода в лаборатории, промышленности, запись уравнений, демонстрация опытов, рассказ о процессе фотосинтеза.

Вспомните, как образуется кислород в природе? ( слайд 12)

Учащиеся: в природе кислород образуется в результате процесса фотосинтеза, который протекает в растениях на свету в хлоропластах с помощью хлорофилла.

Учащийся записывает уравнение: 6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Как получают кислород в промышленности? И как его хранят?

В промышленности кислород получают из сжиженного воздуха, а также электролизом воды. Кислород хранят и транспортируют в стальных баллонах под давлением 15МПа. ( слайд 13 )

2H₂O = 2H₂ + O₂

Рассмотрим способы получения кислорода в лаборатории. ( слайд 13)

1. Нагреванием кислородсодержащих веществ, например хлоратов в присутствии катализатора MnО₂ , нитратов и перманганатов:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

2NaNO₃= 2NaNO₂ + O₂

2КMnО₄ =K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂

2.Каталитическим разложением пероксида водорода (катализатор MnО₂):

2Н₂О₂ = 2Н₂О + O₂

3. разложением оксидов металлов

2CuO= 2Cu + O₂

Проведем опыт «Получение, собирание и распознавание кислорода» способом разложения марганцовки или перманганата калия.

В ходе проведения опыта рассматриваем способы собирания и распознавание кислорода, процессы горения в кислороде угля (лучинки), магния и серы. ( слайд 14)

6. Химические свойства кислорода. ( слайд 5 )

Давайте рассмотрим на примере опыта химические свойства кислорода.

А начнем нашу беседу с легенды.

Легенда о водопаде.

Давным - давно жил добрый и справедливый король Водород. Его страна утопала в зелени и фонтанах. Сады и цветы благоухали так нежно, что вдохнув их аромат, люди забывали о своем горе. Но страна располагалась далеко от своих соседей и потому не вступала в химические реакции.

Другой страной правил король Кислород. Он был злой и коварный. Земля у него была сухая и песчаная, на ней не было ни цветов, ни фонтанов, только одинокие сухие деревья и растительность пустыни приукрашивали эту грустную картину.

У Кислорода была сильная и выносливая армия. Воины, загорелые на солнце, малословны и сильны.

Однажды ночью Кислороду приснилась чудесная цветущая и зеленая страна. Она так ему понравилась, что он решил во что бы то ни стало править этой зеленой страной.

И вот после долгого размышления Кислород собрал свои войска и пошел войной на страну Водорода. Они долго шли, но когда достигли зеленой страны, то их путь перекрыла смелая армия защитников зеленой страны. Когда оба войска выстроились друг против друга, было принято решение, что прежде сойдутся в поединке короли.

И вот на поле брани сошлись Кислород и Водород. В пылу битвы они поднимались все выше и выше. Оказавшись на вершине скалы, мечи их одновременно пронзили друг друга. И в тот же миг с вершины скалы забил прекрасный водопад.

И до сих пор вода его бурлит и пенится, словно воины сражаются на поле боя.

О какой химической реакции идет речь в легенде?

О реакции горения водорода в кислороде, в результате чего образуется вода.

Учащийся пишет уравнение реакции. ( слайды 6, 7, 8, 9, 10, 11 )

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Какие еще химические свойства кислорода вы знаете?

Учащиеся рассказывают о том, что неметалл кислород взаимодействует с металлами и другими неметаллами.

Кислород способен взаимодействовать со всеми элементами, кроме инертных газов – гелия, неона, аргона. С галогенами, криптоном, ксеноном, золотом и платиной кислород непосредственно не реагирует, их оксиды получают косвенным путем.

Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяется теплота и свет. Такие реакции называются реакциями горения и экзотермическими.

1. Наиболее активными Ме в реакциях окисления являются щелочные и щелочно-земельные Ме. В случаях хрома и алюминия образующаяся пленка оксида препятствует дальнейшему окислению.

Железо в обычных условиях окисляется медленно, но раскаленная до красна железная проволока горит в кислороде:

Учащийся записывает уравнения реакций на доске.

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

2Ca + O₂ =2CaO

Вещества какого класса при этом образуются? (основные оксиды).

2. Неметаллы сгорают в кислороде при нагревании.

Углерод, сера, фосфор сгорают в кислороде:

Учащийся записывает уравнения реакций на доске.

С + О₂ = СО₂

S + О₂= SО₂

4P + 5О₂=2P₂O₅ данную реакцию учащийся рассматривает как ОВР и определяет окислитель и восстановитель, определяет, что кислород – окислитель.

Укажите классификацию полученных веществ (кислотные оксиды).

3.Кислород взаимодействует со многими сложными веществами, то есть в кислороде сгорают не только простые вещества, но и сложные, например: природный газ, главным компонентом которого является метан, бензин, керосин, древесина, спирт и др. В результате выделяется свет и тепло.

Учащийся записывает уравнения реакций на доске.

2H₂S + 3О₂ = 2SO₂ + 2H₂O (избыток кислорода).

CH₄ + 2O₂ =CO₂ + 2H₂O

В результате данных реакций так же образуются оксиды, поэтому все реакции горения называются реакциями окисления.

И так, с какими веществами взаимодействует кислород? (металлами, неметаллами, сложными веществами).

7. Области применения кислорода. ( слайды 15, 16 )

Если кислород все-таки получают, у него, наверное, большая сфера применения?!

Давайте вспомним области применения кислорода.

Учащиеся рассказывают, что кислород используется в металлургических производствах, при взрывных работах, для сварки и резки металлов, как окислитель топлива в ракетных двигателях.

Кислород находит применение и в медицине (например, кислородные подушки), а также в кислородных приборах, используемых при работе в трудной для дыхания атмосфере.

Кислород требуется также в многочисленных процессах химической промышленности как реагент.

Итак, что же мы рассмотрели на уроке, что интересного узнали?

Учащиеся: на уроке мы рассмотрели строение, свойства, получение, использование замечательного вещества, очень необходимого в жизни – кислорода.

Урок хочется закончить словами, посвященными значению кислорода:

(Читает учащийся)

Из атомов мир создавала Природа,

Два атома легких взяла водорода,

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица воды,

Море воды, океаны и льды

Стал кислород чуть не всюду начинкой:

С кремнием он обернулся песчинкой.

В воздух попал кислород,

Как ни странно,

Из голубой глубины океана.

И на земле появились растения,

Жизнь появилась: дыханье, горение…

Первые птицы и первые звери,

Первые люди, что жили в пещере…

Огонь добывали при помощи трения,

Хотя и не знали причины горения…

Роль кислорода на нашей Земле

Понял великий Лавуазье.

8.Домашнее задание: п.21, упр.1,2,3,7; по желанию индивидуальные задания – составить рассказ-сказку о значении кислорода или сочинить стихотворение о простом веществе кислороде.

9. Подводятся итоги урока, обсуждаются ответы учащихся, выставляются оценки.

Учащимся, имеющим жетоны за правильные ответы, вручаются призы (например, школьные принадлежности: карандаш, линейка, ручка и др.)

Рефлексия.

Приложение №1
Карта рефлексии

ФИО ______________

1. Работа с текстом …………………………………………………………………………….
2. Устный ответ ………………………………………………………………………………
3. Работа в паре ……………………………………………………………………………
4. Работа у доски ……………………………………………………………………………
5. Активность на уроке ………………………………………………………………………

Используемая литература

1. Габриелян О.С. Химия: 8 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. – Москва: «Дрофа», 2010.

2. Габриелян О.С. Химия: 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. – Москва: «Дрофа», 2010.

3. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Химия для поступающих в вузы. Москва: «Издательство Новая Волна», 2005.

4. Потапов В.М. Органическая химия. Москва: «Просвещение», 1983.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Москва: «Экзамен», 2001.