Урок по химии на тему "Реакции ионного обмена" (8 класс)

План конспект урока по химии  для учащихся 8 класса.

Тема: « Реакции  ионного обмена»

Цели:

1. Рассмотреть условия протекания и метод составления реакций ионного обмена. Сформировать умения по составлению  полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
2. Развивать умения и навыки у учащихся написания формул электролитов и уравнений реакций,  уметь давать грамотные определения, формулировать и ставить вопросы; соблюдать и помнить о правилах по технике безопасности, при работе с  растворами электролитов.
3. Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, повышения интереса и значимости химических знаний. Воспитывать чувство гуманности, толерантности, ответственности.

Оборудование:

Кроссворд на карточке, листок бумаги, карточка с формулой вещества,  демонстрационное оборудование, химия в таблицах, презентация, компьютер, проектор, пробирки, подставка для пробирок,

1. сульфат меди (II) и гидроксид натрия

2. карбонат натрия и соляная кислота

3. соляная кислота и гидроксид калия (в присутствии индикатора).

Ход урока:

1. Организационный момент.

Здравствуйте. Нарисуйте на листке, какой смайлик соответствует вашему настроению в начале урока.

2. АОЗ.

- Наш организм можно представить как биоэлектрическую систему, в которой действие всех частей координируется с помощью электрических импульсов. Для передачи сигнала и сокращения мышц нашему организму необходимы электролиты (вещества, проводящие электрический ток). Поэтому спортсмены перед интенсивной нагрузкой, зная, что они потеряют с потом много соли, пьют специальные напитки. Таким образом, они стараются компенсировать потерю электролитов и снизить риск мышечных спазмов.

Но не только на тренировках важно постоянство водно-солевого обмена, но и в обычной жизни. Человеческому телу необходимы различные виды солей, чтобы нормально функционировать. Нарушения водно-солевого баланса, возникающие при обезвоживании, могут привести к проблемам с сердцем и нервной системой, вплоть до остановки сердца или судорог.

Как мы видим процессы, протекающие между электролитами,  играют важную роль в жизни человека и природы. И сегодня мы с вами рассмотрим реакции, протекающие между электролитами. Тема сегодняшнего урока  «Реакции ионного обмена»

1) Проведем проверку  основных ключевых понятий в виде кроссворда:

( на карточках у каждого ученика)

1.       ….  — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла  и анионов кислотного остатка.

2.      ….  — отрицательно заряженный ион.

3.      ….  — положительно заряженный ион.

4.      ….   — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли.

5.      ….   — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

6.      ….   называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион.

7.      ….  — вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток.

8.      …. - процесс, заключающийся в распаде молекул на несколько ионов.

							с
						а
					к
				к
				р
		о
	э
д

2) У вас на столах карточки с формулами веществ, вам необходимо определить будет ли диссоциировать ваше вещество, аргументировав свое решение.

3.      Изучение нового материала.

Демонстрационный опыт с комментариями.

1.      Смешиваем вещества лимонную кислоту и соду в твердом виде. Наблюдаем за происходящим.

2.      Добавляем в смесь воду. Наблюдаем.

- Что произошло с веществами, благодаря чему прошла реакция?

3.      Аналогично смешиваем сухие гидроксид калия и поваренную соль.

4.      Добавляем воду.

Анализируем увиденное в опыте.

Вывод: В данном случае мы не наблюдаем признаков химической реакции. Такая реакция не имеет смысла.

Демонстрационный опыт с комментариями.

Раствор гидроксида калия взаимодействует с сульфатом меди (II).

Вывод: В данном случае мы наблюдаем образование бурого осадка. Такая реакция имеет смысл.

Запишем уравнение реакции

3NaOH + FeCl₃ =  Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl                     

3Na⁺ + 3OH^- + Fe³⁺ + 3Cl^- = Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl^-

3OH^- + Fe³⁺  = Fe(OH)₃ ↓

Формулируем алгоритм составления ионных уравнений (работа по презентации).

4. Закрепление.

Повторяем правила техники безопасности. Учащиеся сами проводят эксперимент по технологическим картам.

Химический эксперимент – практические задачи.

Учащимся раздаются карточки-инструкции и они начинают по ним работать, выполняя задания.

Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакций
Проведите реакции между парами веществ
1. сульфат меди (II) и гидроксид натрия
2. карбонат натрия и соляная кислота
3. соляная кислота и гидроксид калия (в присутствии индикатора)

2NaOH + CuSO₄ =  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄       

2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄^2-

2OH^- + Cu²⁺  = Cu(OH)₂ ↓

Проведя реакцию, ребята записывают наблюдения и составляют уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Затем трое учащихся записывают эти уравнения реакций на доске (осуществляется проверка правильности составления уравнений, а наблюдения озвучиваются).

4.Рефлексия.

Отметьте, какой смайлик соответствует вашему настроению.

5.Итог урока.

Д/з § 42 повторить. Составить полное и сокращенное ионное уравнение, в котором участвует поваренная соль.

Краткое описание документа:

План конспект урока по химии  для учащихся 8 класса по теме "Реакции ионного обмена" адресован  учителям химии. В планирование  урока включены демонстрационные эксперименты и практическая деятельность учащихся, фронтальный опрос, индивидуальные задания, предусмотрена работа с формулами, этап рефлексии.  Цели урока : Рассмотреть условия протекания и метод составления реакций ионного обмена. Сформировать умения по составлению  полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Развивать умения и навыки у учащихся написания формул электролитов и уравнений реакций,  уметь давать грамотные определения, формулировать и ставить вопросы; соблюдать и помнить о правилах по технике безопасности, при работе с  растворами электролитов.