Урок по химии на тему "Свойства щелочных металлов" (8 класс)

Тема урока: Свойства щелочных металлов

Цель урока:

Расширить знания о свойствах щелочных металлах. Активизировать познавательную и эмоциональную деятельность учащихся через работу в группах.

Планируемый результат:

Ученики ознакомятся со свойствами щелочных металлов, увидеть как бурно реагирует щелочные металлы с водой.

Критерий оценивания:

- за активность на уроке

- за выполнение заданий в группе

Ход урока:

1.Организационный момент:

- Разделения на группы с помощью

- Озвучены этапы урока и цель

- Опрос домашнего заданья ( «Снежный ком»)

2.Изучение нового материала

▪ Физические свойства щелочных металлов (слайд)

Для щелочных металлов, как и для других металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. В узлах такой решётки находятся атомы и ионы, между которыми свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое.

Такое внутреннее строение металлов и определяет их физические свойства.

Щелочные металлы – вещества серебристого цвета, тепло и электропроводны. Франций – радиоактивный металл, период полураспада самого долгоживущего изотопа 22 минуты. Щелочные металлы легко режутся ножом.

Демонстрация: разрезание кусочка лития ножом.

▪ Химические свойства щелочных металлов (слайд)

У атомов щелочных металлов большой атомный радиус, а на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон. Поэтому щелочные металлы в реакциях стремятся отдавать свой электрон, проявляя свойства восстановителей. Щелочные металлы очень активны

Щелочные металлы вследствие их высокой активности хранят в толстостенных сосудах из темного стекла под слоем керосина. Литий из-за его малой плотности хранят под слоем вазелинового масла.

1. Взаимодействие с простыми веществами:

4 Li + O₂ → 2 Li₂O (натрий образует пероксид, а калий надпероксид)

6 Li + N₂→ 2 Li₃N (литий в присутствии влаги реагирует при комнатной температуре с азотом воздуха, забегая вперед, скажу, что азот воздуха химически инертен и при комнатной температуре реагирует только с литием)

2. Взаимодействие со сложными веществами

Демонстрация: Взаимодействие лития с водой.

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

LiOH + ф. фт. → малиновый раствор

Литий реагирует с водой спокойно, другие же щелочные металлы реагируют более бурно, натрий – воспламеняется, а калий взрывается.

1. Качественная реакция на ионы щелочных металлов: окраска пламени

▪ Биологическая роль и применение соединений калия (слайд )

Поташ (К₂СО₃) – используют для получения жидкого мыла, в с/х в качестве хорошего удобрения. В настоящее время – зарегистрирован как добавка к пище Е 501 (регулятор кислотности).

Калийная селитра (КNO₃) – используют в пиротехнике как окислитель

Глауберова соль - используют в стекольном производстве, в стиральных порошках, зарегистрирован, как пищевая дабавка Е 514 – регулятор кислотности

▪ Закрепление изученного материала: Учащиеся выполняют задание по карте урока и затем вместе с учителем проверяют на доске (слайд ).

1-задание.

Розданы были каждому по металлу и по ранее полученным знаниям были составлены химические свойства щелочных металлов.

Демонстративные опыты и видео опыты щелочных металлов.

Обсуждение и записи реакции в тетради.

2-задание.

Обобщение темы. Раздаются каждой группе по формату и они записывают все информацию, которую знают по щелочным металлам. Проводится обмен плакатов и идет запись от каждой группы.

3.Подведенье итогов.

- обсуждение

- защита проектов

Оценивание

4.Домашнее задание:

§68-71