Урок по химии "Состав, классификация и свойства кислот"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

                          СОШ с. Элегест Чеди-Хольского кожууна Р.Т.

Разработка урока

по теме

«Состав, классификация

и свойства кислот»

Элегест - март, 2013 учебный год

Тема урока: Состав, классификация и свойства кислот.

    Цель: Обучающая: 1. Дать понятие о кислотах, их классификации и свойствах.

                                      2. Формировать умения связно и последовательно излагать свой ответ.

Развивающая:1. Развитие познавательной активности, умений сравнительного анализа

               Воспитательная: 1. Воспитание внимательности, целеустремлённости.

                                             2. Воспитание умения работать в коллективе.

Ход урока

- Сегодня мы с вами, ребята, побываем в удивительной и загадочной стране. Много у нее тайн и загадок. Жители этой страны очень разнообразны, все они чтят законы и обычаи своей страны. Нам предстоит путешествовать по одному из классов неорганической химии, а по какому именно, вы узнаете, правильно выполнив следующее задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице. Из букв правильных ответов определим название класса веществ. 

Уравнения реакций	Тип химической реакции
	Соединения	Разложения	Замещения	Обмена
Mg+H2SO4=MgSO4+H2	в	б	к	м
2Na+S=Na2S	и	д	ж	н
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O	г	с	у	з
KOH+HCl=KCl+H2O	м	е	в	л
2Сa+O2=2CaO	о	н	г	б
Mg+CuCl2=Cu+MgCl2	з	п	т	д
CaCO3=CaO+CO2(	р	ы	ф	а

Учитель: Название какого класса веществ мы получили из букв: КИСЛОТЫ. Итак, этот и следующие два урока мы посвятим изучению класса кислот. Запишите тему нашего урока. Будем работать в 3-х группах.

К концу урока вы должны знать:         

- определение, классификацию, состав, свойства кислот.

Должны уметь:

1. Составлять химические формулы кислот.

2. Определять валентность кислотного остатка.

3. Записывать уравнения на основе химических свойств.

Для этого вы должны пройти все станции путешествия.

Каждая станция определяет, на каком уровне вы усваиваете данную тему.

- Занимайте места, ребята, и в путь! Классная доска превращается в наш путевой дневник, на ней мы будем записывать все самое важное и нужное, что удастся выяснить за время нашего путешествия. А ваши тетради становятся вашими личными путевыми дневниками, не забывайте вести в них записи, которые вам очень пригодятся в конце путешествия (2 мин).

1. Станция «Ситуативная»

Учитель: Изучению какой темы мы посвятили последние несколько уроков?

Ответ: Классу неорганических соединений.

Учитель: Какие классы веществ нами изучены?

Ответ: Оксиды.

Учитель: Какие вещества называют оксидами?

(Ответы учащихся).

Учитель: Из данного перечня веществ выберите формулы оксидов и дайте им названия: H₂SO₄, ZnO, KOH, P₂O₅, FeCl₂, Al(OH)₃, Na₂O, HNO₃, CO₂, Mg(OH)₂, CaCO₃, HCl.

(Учащиеся называют, учитель подчеркивает формулы оксидов).

Учитель: Почему некоторые из формул нами не подчеркнуты?

Ответ: Оставшиеся вещества нельзя отнести к оксидам , т.к. не соответствуют им по составу; это вещества других классов.

Учитель: Каких? 

Ответ: Кислот, оснований и солей. (Знают учащиеся из предыдущих тем).

 Мы пребываем на станцию «Информационная»

Кислоты

Как и любой вид деятельности начинается с планирования, так и мы начнем изучать кислоты с составления плана. Я составила такой план, запишите его в тетрадь.

1. Определение понятия "Кислоты"

2. Классификация, строение молекул

3. Свойства:

а) физические

б) химические

Учитель: Чтобы дать определение понятию "Кислота" какие из неподчеркнутых формул нам понадобятся? Встречались ли мы с этими веществами раньше? Когда именно?

Ответ: При изучении тем : "Водород".

Ответ:H₂SO₄, HNO₃, HCl,...

Учитель: Что общего в составе этих веществ? 

Ответ: Атомы водорода. {Подчеркивают водород в формулах кислот). 

Учитель: Кроме атомов  водорода еще имеется кислотный остаток. 

(Общая схема кислоты на доске: H.+K.O.) (запись на доске)

Исходя из состава, дадим определение понятию "кислота" КИСЛОТЫ –сложные вещества. состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.
Учитель: При составлении химических уравнений нам приходилось использовать формулы кислот. Как мы определяем валентность кислотного остатка? Назовите и подчеркните кислотные остатки, проставьте над ними валентность (. H₂SO₄). Общая схема кислоты: Hn(KO)ⁿ.

Зная валентность кислотного остатка, можно составить формулу кислот. Составьте, назовите. (Учитель показывает карточку с кислотным остатком, учащиеся составляют формулу кислоты, называют и сравнивают с правильной}

Название кислоты	Формула кислоты	Кислотный остаток и его валентность
Соляная	HCI	-  СI
Азотная	HNO3	-  NO3
Бромоводородная	HBr	-   Br
Серная	H2SO4	=SO4
Угольная	H2CO3	=  CO 3
Сероводородная	H 2  S	=  S
Кремниевая	H2SiO4	= SiO4
Ортофосфорная	H3PO4	=  PO4

Учитель: Удалось ли нам сформулировать определение понятия "кислоты"? Что помогло это сделать?
Ответ: Формулы.

Учитель: Как они нам помогли? Что мы увидели в формулах всех кислот?
Ответ: У всех есть общее - водород.
Учитель: А раз у них есть общее, почему их называют по-разному? 

Ответ: Есть и отличительные признаки.

Учитель: Какие именно отличия имеют кислоты, вы обнаружите, работая с формулами кислот. Значит к какому вопросу мы подошли?

Ответ: Классификация.

Учитель: Обсудите в парах признаки, по которым можно разделить кислоты по группам, исходя из их формул. Какие признаки вы предлагаете взять за основу деления кислот? Чем отличаются кислоты друг от друга по составу?

Ответ: Числом атомов водорода.

Учитель: Сколько их может быть?

Ответ: 1,2, 3 и более.

Учитель: I. По числу атомов водорода(1-ый признак) (таблица «кислоты») МУЛЬТИМЕДИА.

1) Одноосновные;

2) Двухосновные;

3)Трехосновные.

II. По составу кислотного остатка (2-ой признак).

1)Бескислородные;

2) Кислородсодержащие. (приводятся примеры кислот )

Мы установили, что в составе и строении кислот есть общее и есть различия. Это влияет на его свойствах. Если строение разное, то и свойства разные. К какому вопросу мы подошли?

Ответ: К свойствам кислот.

Учитель: Физические свойства опишем, работая в группах по 4 человека. Мы на станции «Экспериментальная»

Л. О. № 1. {учащиеся работают с образцами 6 кислот, отмечая их характерные признаки, затем беседа по результатам исследования и составляется схема).

В физических свойствах мы установили сходства и различия? Можно ли то же самое сказать о химических свойствах?

Ответ. В химических свойствах тоже должны быть сходства и различия.

Учитель: К какому пункту мы переходим?

Ответ: Химические свойства.

Учитель: Какие химические свойства у кислот вам известны?

Ответ: При изучении свойств оксидов, темы "Водород". 

Учитель: Каким способом можно определить, что выданное вам вещество является кислотой?

Ответ: С помощью индикатора можно определить, что выданное вам вещество является кислотой.

Л.О.№ 2.

	Фиолетовый лакмус	Метиловый оранжевый	Фенолфталеин (бесцветный)
HCl	Красный	Розовый	Бесцветный
H2SO4	Красный	Розовый	Бесцветный
H3PO4	Красный	Розовый	Бесцветный
HNO3	Красный	Розовый	Бесцветный

Учитель: Какой общий вывод по действию кислот на индикаторы можно сделать?

Ответ: 

1) Кислоты изменяют окраску индикаторов (см. таблицу). 

Кроме этого кислоты взаимодействуют с кислотами.

2) Взаимодействуют с металлами.

Учитель: Одинаково ли протекает реакция кислот с металлами, определим с помощью эксперимента. 

( Л.О.№ 3). (Соблюдение ТБ при работе с кислотами (экран «Знаете ли вы, что …»))

1 вариант исследуют действие раствора  HCl  на  Zn, Fe, Сu.

Во всех ли пробирках идет химическая реакция? Что является признаком химической реакции? С каким металлом реакция идет быстрее? Запишите уравнения реакций, укажите их тип.(Учащиеся на доске и в тетрадях записывают уравнения химических реакций и определяют их тип).

Подобные опыты по взаимодействию кислот с металлами проводил русский ученый Бекетов, в результате чего им был составлен ряд активности металлов. 

Что сегодня мы изучали? 

Ответ'. Кислоты. 

Учитель: Что именно по теме "Кислоты" мы изучили? (См. план}. С какого вопроса мы начнем работу на следующем уроке? 

Ответ: С изучения химических свойств кислот. т.е мы на этом уроке рассматривали только 2 основных свойств кислот.

Пребываем на станцию «Практическая»

На этом станции, ребята, мы все становимся практиками. Используя полученные в путешествии знания.

Тестовое задание «Познай себя» (взаимопроверка)

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ: (форма ответа «цифра - буква»)

Формулы	Названия
1. H2SO4	А. ортофосфорная
2. HNO3	Б. серная
3. HCl	В. Азотная
4. H3PO4	Г. Соляная
5. H2S	Д. кремниевая
6. H2SiO3	Е. сероводородная

Эталон ответов:

1. Б

2. В

3. Г

4. А

5. Д

6. Е

Какие формулы разных кислот можно составить на основе следующих карточек.

PO4

Н

SO4

HCI ,       HNO3,        H₂ S,     H₂ SO₄,       H₃ PO₄

Выбери правильный ответ

1.В данном ряду к кислотам не относятся: а) H₂S б) NH₃ в) HCl. 

2.Кислотному остатку SO₄ соответствует кислота: 

а)  H₂ S,      б) H₂SO₄    в) H₂SO₃.

3.Наличие кислорода - обязательная составляющая часть
всех кислот: 

а) да; б) нет 

4.Порядок соединения атомов в молекуле показывает
формула:

а) молекулярная; б) структурная 

5.Металл, не способный вытеснять водород из растворов
кислот: а) Zn б) Pb в) Hg.

эталон ответов:

1.      Б

2.      Б

3.      Б

4.      Б

5.      В

Взаимная проверка Критерии оценивания:

5 п.о. – «5»

4 п.о. – «4»

3 п.о. – «3»

Воздействие кислоты на организм. Как питание влияет на наше здоровье

Желудок изнутри покрыт особой слизистой оболочкой, устойчивой к действию кислоты. Однако если человек злоупотребляет дрожжевыми продуктами и кислотообразующей пищей(фастфуд, алкоголь, напитки и еда, содержащие синтетику и т.д.), то желудок не может долго этому противостоять. Ожог приведёт к образованию язв, появится боль и такой распространённый симптом, как изжога. И это только начало. Постоянное использование в пищу продуктов, приготовленных на основе термофильных дрожжей (а сегодня это почти все хлебные продукты), способствует образованию сгустков песка, а затем и камней в желчном пузыре, печени, поджелудочной железе, образованию запоров и опухолей. В кишечнике нарастают процессы гниения, развивается патогенная микрофлора, травмируется щёточная кайма. Замедляется эвакуация токсических масс из организма, образуются газовые карманы, где застаиваются каловые камни. Постепенно они врастают в слизистые и подслизистые слои кишечника. Секрет органов пищеварения утрачивает свою защитную функцию и снижает пищеварительную. Недостаточно усваиваются и синтезируются витамины, не усваиваются в должной мере микроэлементы и важнейший из них - кальций. Врачи с прискорбием отмечают критическое снижение уровня кальция в крови у детей. Если раньше он составлял 9-12 единиц (в норме), то сейчас не достигает и 3! Когда кишечник повреждён, патогенные микроорганизмы проникают через стенку кишечника и попадают в ток крови. Микробная, грибковая, вирусная, паразитарная флора с лёгкостью внедряется в организм. Нарушаются обменные процессы на клеточном уровне. Изменяется биохимический состав крови. В плазме крови появляется тина. Замедляется движение крови по сосудам, образуются микротромбы. Изнашивается лимфатическая система. Нервная ткань претерпевает всевозможные дистрофические изменения.  Есть ли средства для решения этих проблем? Да, такие средства существуют. С давнего времени человек использует в пищу растения для укрепления иммунитета и лечения своих заболеваний. Растения содержат не только все основные классы питательных веществ, витамины и минералы, но и фитонутриенты, которые исключительно полезны для нашего здоровья.

ИТОГ УРОКА: Итак, мы закончили наше путешествие в страну «Кислот». Я надеюсь, оно вам запомнится, и те знания которые вы сегодня получили, пригодятся вам в быту и в дальнейшем на производстве.

Выставление оценок.

Домашнее задание: 1) записи в тетрадях 2) параграф 32 стр.86-89 (п.3 в химических свойствах)
упр..№2, стр.91. Изучить формулы кислот на стр 87.