МОУ “Буранная СОШ им.В.М. Волынцева”
Преподаватель: Азанбаева
Гулзада Жумабековна
Дата: 13.11.2021
Предмет: химия
Класс: 9
Тема
урока: Галогены.(общая
характеристика.)
Цели
урока:
Образовательная: повторить строение атомов простых
веществ на примере галогенов; изучить физические свойства галогенов; закрепить
знания о химических свойствах неметаллов на примере химических свойств
галогенов.
Развивающая: развивать умение анализировать
информацию, делать выводы на основании своих наблюдений.
Воспитательная: продолжить формирование
нравственных, трудовых и личностных качеств учеников.
Девиз
урока: «Учитесь, читайте, размышляйте и извлекайте из всего
самое полезное»
Тип
урока: изучение нового материала
Используемые
педагогические технологии.
Проблемное
обучение.
Поисковая
и исследовательская деятельность.
Компьютерная
поддержка процесса изложения нового материала и контроля его усвоения.
Оборудование: персональный компьютер с поддержкой
программы Microsoft Power Point
На
столах учащихся:
1.Учебник.
2.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
На
столе у учителя:
1.Установка
для получения хлора в лаборатории.
2. MnO2,
HCl.
3.
Образец I2.
Ход
урока.
I.
Организационный этап
Подготовка
учащихся к работе на уроке.
Здравствуйте,
ребята! Я рад видеть вас на сегодняшнем уроке.
Девиз
урока: «Учитесь, читайте, размышляйте и извлекайте из всего
самое полезное». Для изучения материала сегодняшнего урока мы будем активно
размышлять, обращаться к тексту учебника и извлекать из него все самое
интересное для нас.
II.
Актуализация знаний учащихся
Учитель:
1.Давайте
вспомним, с какими химическими элементами мы уже познакомились на предыдущих
уроках? (ответ учащегося: со всеми представителями металлов и с
некоторыми представителями неметаллов)
2.Отгадайте
следующие элементы :
Этот
химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения
добавляют в зубную пасту. (Фтор).
Каждый
пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и
обеззараживающим средством. (Йод)
Его
слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при
применении отбеливателя. (Хлор)
- С
элементами какой группы вы столкнулись? (С элементами 7 группы ПСХЭ).
-
Какое общее название имеют рассматриваемые элементы? (галогены).
III.
Этап подготовки учащихся к
работе на основном этапе
Учитель: Сегодня мы приступаем к изучению свойств
элементов главной подгруппы VIIгруппы периодической системы химических
элементов. Кто знает общее название данных элементов? ( Ответ
учащегося: элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ имеют общее
название галогены)
-
Правильно. Тема нашего урока: Галогены (учащиеся
записывают в тетрадях тему урока)
- Что вы хотите узнать о галогенах?
-
Попробуйте сформулировать цели нашего урока (ответ учащихся: нам
предстоит сегодня на уроке:
-
изучить строение и свойства атомов галогенов;
-
узнать и интересные факты о галогенах - простых веществах;
-
изучить химические свойства галогенов;
-
более подробно познакомиться с историей открытия галогенов.
Физкультурная минутка.
IV.
Этап усвоения новых знаний и
способов действий
Учитель: Итак, приступаем к изучению свойств галогенов.
-
Ребята, давайте выполним демонстрационный эксперимент по получению хлора в
лаборатории (Все склянки подписаны).
Демонстрация: лабораторный способ получения хлора.
На
слайде представлена схема лабораторной установки для получения хлора .
Итак,
в лаборатории хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на
сольные окислители (MnO2, KMnO4 и др.). Для
получения хлора колбу с оксидом марганца укрепим вертикально в штативе и
добавим несколько капель концентрированной соляной кислоты, содержимое колбы
осторожно нагреем. Выделение хлора видно по желто-зеленой окраске (для этого
нужно поставить сзади колбы с хлором лист белой бумаги). Запишите в тетради
уравнение протекаемой реакции:
4 HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑
+ 2H2O
Учитель: рассмотрим строение и свойства атомов галогенов.
Элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ это типичные неметаллы. На
внешнем энергетическом уроке их атомы содержат 7 электронов. Атомы галогенов
при взаимодействии с металлами с легкостью принимают один электрон и
приобретают при этом степень окисления -1. Таким образом, в химических реакциях
галогены являются окислителями.
Обратите
внимание на интерактивную доску .На слайде представлена информация
о физических свойствах галогенов. Итак, ответьте на вопросы:
-
Опишите агрегатное состояние галогенов при обычных условиях.
-
Опишите цвет и запах галогенов при обычных условиях.
-
Какие прослеживаются закономерности в изменении температуры плавления и кипения
галогенов при движении от фтора к йоду?
Учитель: какие свойства галогенов мы с вами еще не
рассмотрели? (ученик: химические свойства).
Верно.
Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде.
Окислительные свойства галогенов отчётливо проявляются при взаимодействии их
металлами. При этом образуются соли. Например, фтор при обычных условиях
реагирует с большинством металлов. Например, алюминий и цинк в атмосфере фтора
воспламеняются:
Zn + F2 = ZnF2.
Об
уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов при
движении от фтора к йоду можно судить по их способности вытеснять друг друга из
растворов солей. Откройте параграф 22 (стр. 164). Ознакомьтесь с данными
реакциями самостоятельно и с историей открытия галогенов самостоятельно.
V.
Этап применения знаний и
способов действий .
Выполните
предложенный на слайде тест:
1. Что общего в строении атомов галогенов:
а) заряд ядра атома; б) радиус атома; в) число электронов
на внешнем электронном слое; г) до октета на внешнем электронном слое
недостает 7 электронов.
2. В чем различие строения атомов галогенов:
а) число электронов на внешнем электронном слое; в) внешний
электронный слой близок к завершенному; г) заряд ядра.
3. Как изменяются неметаллические свойства
галогенов в группе с увеличением порядкового номера:
а) возрастают; б) не изменяются; в) уменьшаются; г) усиливаются
от элемента № 17 к элементу № 9, остальные без изменения.
4. Галогены являются:
а) сильными восстановителями; б) сильными окислителями; в)
переходными элементами?
5. Установите соответствие, характеризуя физические
свойства галогенов:
1) фтор А.
красно-бурая жидкость
2) хлор Б. светло-желтый
газ
3) бром В. твердое
кристаллическое вещество, темно-фиолетовое, с металлическим блеском
4) йод Г.
газ, желто-зеленый
6. Назовите жидкий галоген:
а) хлор; б) фтор; в) бром; г) йод.
7. Назовите галоген, который способен возгоняться:
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.
8. Какое из приведенных ниже утверждений является неверным?
Галогены обладают следующими свойствами:
а) существуют в виде двухатомных молекул;
б) способны образовывать со щелочными металлами соединение
типа MeГ;
в) не образуют химической связи с Н2;
г) обладают окислительными свойствами.
Этап
подведения итогов занятия .
1.
Что нового вы узнали?
2.
Что было самым сложным на уроке
и почему?
3.
Как вы считаете, где могут
пригодиться вам новые знания?
4.
Оцените, насколько вам удалось
достичь поставленной цели.
Этап
информации о домашнем задании
1.§22,
упр. 4-6
2.Задание по выбору:
-
Подготовить сообщение «Изотопы галогенов»
-«Применение
галогенов в медицине».
-
Составить кроссворд по теме «Галогены»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.