Урок по теме "Кислоты" 8 класс

Урок по теме «Кислоты» 8 класс. УМК О.С.Габриелян

Цель: сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений.

Задачи:

Образовательные

·         Познакомить учащихся с составом, названиями и классификацией кислот.

·         Научить обнаруживать кислоты с помощью индикаторов.

·         Познакомить с важнейшими кислотами.

·         Научить составлять формулы оксидов соответствующих кислотам.

Развивающие

·         Развивать умения анализировать, сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы.

·         Развивать логико-смысловое мышление учащихся, память, химический язык.

Воспитательные

·         Совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения опытов

·         Развивать умения формулировать и аргументировать собственное мнение, самостоятельность.

·         Прививать культуру умственного труда.

·         Развивать коммуникабельность, умение работать в группах, парах.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративный (рассказ с элементами беседы), создание проблемной ситуации, лабораторная работа (исследовательский метод).

Предполагаемые результаты обучения:

·         знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы, правила ТБ при работе с кислотами.

·         уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдать правила техники безопасности.

Оборудование:

·         набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага), растворы кислот HCI, H₂SO_4, H₃PO_4.

·         инструкционная карточка,  содержащая задания.

План урока

1.      Организационный момент -1мин.

2.      Актуализация знаний – мотивационный этап -10 мин.

3.      Объяснение нового материала – операционный этап -20 мин.

4.      Закрепление нового материала (работа в группах) -9 мин.

5.      Аналитический этап – 2 мин.

6.      Задание на дом, рефлексия- 3мин.

Ход урока

Деятельность учителя	Деятельность ученика
Организационный момент
Мотивационный этап
Ребята, на протяжении нескольких последних уроков мы с вами познакомились с различными веществами и узнали об их практическом использовании. Сегодня нам предстоит еще раз убедиться, что химия многолика. Чтобы лучше понять новый материал необходимо повторить изученное.
Проверка домашнего задания Карточки – вставить пропущенные слова	Д.з. стр. 102 № 4 (устно)
Определить степени окисления элементов в сложных веществах. Назвать вещества.	Задание на доске. N2O3, N2O5, SO3, SO2, P2O5, CO2, SiO2.
Выпишите из предложенных формул веществ оксиды и основания. Можно ли объединить оставшиеся формулы в одну группу? По какому общему признаку?	HCI, Са(ОН)2, К2О, H2SO4, H3PO4, FeO, KOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2, MgO.
Изучение нового материала
Тема урока «Кислоты». Изучать класс кислоты будем по плану: состав, классификация, свойства.	Кислоты.
Состав. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.	Определение записывают в тетрадь.
Начертите таблицу из 3-х одинаковых столбиков.	Формула кислоты Название кислоты Соответствующий оксид Заполняют таблицу вместе с учителем
Классификация кислот. Сравните по составу, чем отличается соляная и сероводородная кислоты. Сравните по составу, чем отличается серная и сероводородная кислоты. Назовите двухосновные кислоты, бескислородные кислоты.	Классификация кислот: 1.      По числу томов водорода: одноосновные, двухосновные, трехосновные. 2.      По наличию кислорода: бескислородные, кислородсодержащие.
Каждой кислородсодержащей кислоте соответствует свой оксид. Сумма с.о. атовов всех элементов в соединении равна нулю, с.о. водорода +1, кислорода -2. Определим с.о. кислотообразующих элементов. Записать в третий столбик таблицы оксиды, учитывать с.о.	Проверить результат. Проверить результат.
Свойства кислот. Кислоты как и основания можно классифицировать по признаку растворимости. По таблице растворимость определите какая кислота нерастворимая? Большинство кислот жидкости, но есть исключения. Например, кремниевая. Как вы думаете, почему этот класс назван кислотами? Какие кислоты вы пробовали на вкус? Общим для всех кислот является наличие атома водорода, поэтому у кислот общие свойства. Ни один химик даже не подумает пробовать кислоты на вкус. Это опасно! Как можно распознать растворы кислот, не пробуя их на вкус? Напомните какие вещества называют индикаторами? Какие индикаторы вы знаете?	Работа с таблицей растворимости. Беседа. Вывод: большинство кислот кислые на вкус, жидкости, хорошо растворимые в воде (исключение кремниевая кислота). Индикаторы (указатели) вещества, изменяющие свою окраску в щелочной и кислой среде.
Лабораторная работа Изменение окраски индикаторов в  растворах кислот. Задание см. в инструкционной карточке. Задание 1 Учащиеся 1-го ряда исследуют действие индикаторов на раствор соляной кислоты, 2-й ряд исследует раствор серной кислоты, 3-й ряд раствор фосфорной кислоты. После сообщения результатов эксперимента записывают общий вывод.	Цель: исследовать окраску индикаторов в кислотной среде. Работа в парах. Результаты исследования записывают в тетрадь. Вывод: в растворе любой кислоты индикаторы изменяют свой цвет одинаково.
Закрепление материала (аналитический этап)
Экспериментальная задача. Используя один из индикаторов, определите в какой пробирке раствор кислоты, раствор щелочи и вода. Можно ли для решения этой задачи использовать фенолфталеин?	Работа в парах. Обсуждение результатов.
Работа с текстом «Найди ошибки» Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атома водорода и кислотного остатка. По числу атомов водорода кислоты делят на одноосновные и двухосновныею (трехосновные). По наличию кислорода кислоты делят на кислородсодержащие и бескислородные. Например, азотная кислота – является двухосновной, кислородсодержащей кислотой. Индикаторы изменяют свою окраску в растворах кислот метиловый оранжевый становиться желтым, лакмус красным, фенолфталеин остается бесцветным. Все кислоты растворимы в воде.	Индивидуальная работа с текстом «Найди ошибки».
Домашнее задание
Параграф 20, №1,2
Рефлексия
Поднимают правую руку те, кто понял материал. Левую руку кто не понял.