Урок по теме "Реакции разложения" (8 класс)

Реакции разложения

Цель: Изучить механизм реакций разложения. Познакомиться с понятиями “катализатор”, “фермент”. Отработать навыки составлять уравнения химических реакций.

Задачи:

Образовательные:

·         Повторить, скорректировать и закрепить знания по теме “Физические и химические явления”;

·         Уметь записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

·         Научиться определять реакции разложения.

·         Рассмотреть классификацию химических реакций по определенным признакам.

·         Продолжать развивать навыки самостоятельной работы, делать выводы и обобщения. 493-039

Развивающие:

·         Закрепить знания учащихся о физических и химических явлениях;

·         Закрепить составление уравнений химических реакций;

·         Формировать умения определять реакции разложения.

·         Развивать речевые навыки, познавательные способности, мышление, внимание, умение использовать изученный материал для познания нового.

Воспитательные:

·         Воспитать самостоятельность, сотрудничество, нравственные качества – коллективизм, способность к взаимовыручке, адекватной самооценке.

Тип урока: комбинированный

Литература:

1.      Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии 8 класс. – М.: ВАКО, 2014. – 400 с. – (В помощь школьному учителю).

2.      Химия 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 286, [2] с.: ил.

3.      Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, С.А. Сладков. – М.: Дрофа, 2013. – 207, [1] с.: ил.

4.      Химия. Настольная книга учителя. 8 класс: методическое пособие / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойников, А.В. Ящукова. – 3-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2007. – 398, [2] с.

Этап урока	Содержание	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
Орг. момент	Приветствие. Отметка отсутствующих.	Отмечает учащихся	Готовятся к уроку
Актуализация и коррекция опорных ЗиУ	Прежде чем перейти к новой теме, необходимо определить исходный уровень знаний  о химических реакциях, их признаках и условиях течения. Проведем терминологический диктант. На задание дается 10 минут. 1.         Какие два вида явлений вы знаете? 2.         Какие явления называются физическими? Приведите примеры. 3.         Какие явления называются химическими? Приведите примеры. 4.         Как по-другому называют химические явления? 5.         Назовите признаки химических реакций? 6.         Каковы же условия течения химических реакций? 7.         Можно ли условно записать химическую реакцию? 8.         Что называют химическим уравнением? 9.         Какие реакции называются экзо- и эндотермическими? 10.       Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кем и когда был открыт? В чем его сущность? Теперь обменяйтесь листочками и осуществите проверку. Поставьте отметку в соответствии со шкалой.	Выводит на слайде вопросы. Определяет временные рамки. Следит за ходом выполнения работы	Выполняют диктант и взаимопроверку.
Сообщение цели урока и мотивации	Наш организм представляет собой огромный химический завод. Да, действительно, без химических реакций невозможна жизнь. Различаются ли химические реакции друг от друга; могут ли некоторые реакции в чем-то быть схожими? Чтобы нам ориентироваться в огромном царстве химических реакций, необходимо знать типы химических реакций. Сегодня мы начнем знакомство с классификацией химических реакций по изменению числа исходных и конечных веществ. Разберем первый тип реакций – реакции разложения. - Так какова же тема нашего урока? - И какую цель мы поставим на этот урок? - Какие шаги мы должны сделать на пути к этой цели?	Мотивирует учащихся. подводит к теме и целям урока.	Формулируют тему и цели урока.
Изучение нового материала.	Приступим к изучению реакций разложения. Поможет нам в этом  видеоряд. Вы должны внимательно слушать, смотреть и  записать увиденное, после чего мы обсудим с вами  вопросы. Чтобы вам было легче отвечать на поставленные вопросы, мы будем заполнять таблицу на доске и в тетради. № п/п Исходные вещества Условия реакции Признаки реакции Продукты реакции Уравнение реакции 1 Сu2(OH)2CO3 Нагревание Выделение газа. Изменение цвета. CuO, H2O, CO2 Сu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑ Вопросы. 1.        Сколько веществ вступило в реакцию? 2.        Сколько веществ образовалось? 3.        Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? 4.        При каких условиях осуществляются реакции. 5.        К каким реакциям «по признаку поглощения или выделения теплоты» относятся данная реакция? № п/п Исходные вещества Условия реакции Признаки реакции Продукты реакции Уравнение реакции 2 H2CO3 Нагревание Выделение газа. Изменение цвета индикатора. H2O, CO2 H2CO3 → H2O + CO2↑ Вопросы. 1.        Сколько веществ вступило в реакцию? 2.        Сколько веществ образовалось? 3.        Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? 4.        При каких условиях осуществляются реакции. 5.        К каким реакциям «по признаку поглощения или выделения теплоты» относятся данная реакция? Рассмотрите заполненную таблицу. 1.        Что общего в этих химических реакциях? 2.        Сформулируйте определение понятия «реакция разложения». 3.        Запишите определение в тетрадь. Теперь мы можем дать полную характеристику реакциям разложения. Открываем рабочие тетради на странице 140 и выполняем 1 упражнение. 2 минуты на задание. - Итак, какая полная характеристика реакций разложения? Химические реакции протекают по-разному. Превращение графита в алмаз в недрах Земли - очень медленная реакция. А взрыв смеси кислорода с водородом происходит практически мгновенно. -Как вы думаете, о каком параметре реакции идет речь? Тема скорости химических реакций актуальна, так как вокруг нас постоянно происходят разные процессы и скорость их различна. Эти процессы важны и происходят во всех уголках природы, жизнедеятельности людей. Так вот, химическая реакция проходит путь от исходных  веществ до продуктов реакции. А время, за которое этот путь пройден, характеризует скорость химической реакции. - а можем ли мы вмешаться в химический процесс и как-либо изменить его скорость? Для таких случаев применяются специальные вещества, которые называются катализаторами. Для того чтобы разобраться с понятием «катализатор» обратимся к компьютеру и посмотрим видеоролик. Вы должны внимательно всё посмотреть, а затем ответить на вопросы. Вопросы: 1.        С какой скоростью выделялся кислород в начале опыта? 2.        Что способствует быстрому выделению кислорода? 3.        Участвует ли оксид марганца (IV) в реакции? - Чтобы правильно дать определение воспользуемся учебником параграф 30. - Итак, что же такое катализатор? Сейчас выполняем упражнение 2 и 3 в тетради на странице 141. 5 минуты на задание. Кто затрудняется, может воспользоваться учебником. - Читай что получилось. Существует немного другой вид катализаторов, который работает исключительно в живых организмах и ускоряет процессы в организмах. Такой вид называется ферментами.  Чтобы дать правильно определение, что же такое фермент выполним упражнение 4 в тетради. - Читай что получилось.	Демонстрирует ролик «Разложение малахита» Демонстрация ролика «Разложение угольной кислоты» Задает вопросы. Корректирует определение учащихся. Дает задание. Наводит на понятие скорость реакции. Демонстрирует ролик «Влияние катализатора на скорость химической реакции» Дает задание. Дает задание.	Смотрят видео Заполняют таблицу. Отвечают на вопросы Смотрят видео Заполняют таблицу. Отвечают на вопросы Отвечают на вопросы. Дают определение. Дают полную характеристику реакциям разложения Отвечают на вопрос Смотрят видеоролик. Отвечают на вопросы. Выполняют задание и отвечают. Выполняют задание и отвечают.
Первичное применение ЗиУ	В качестве закрепления давайте выполним упражнение 1 в рабочей тетради на странице 141. Вам нужно из описания реакции написать ее уравнение. Не забываем расставлять коэффициенты. Где необходимо над стрелочкой указать условия протекания. На задание дается 10 минут. - По очереди читаем и записываем на доске уравнения реакции. У кого не возникло вопросов при выполнении задания могут не сверять с доской и выполнять упражнение 2 на странице 142.	Дает задание. Проверяет и корректирует действия учащихся.	Выполняют задание.
Рефлексивно - оценочный этап	- Какова была цель сегодняшнего урока? - Какие задачи мы обозначили? - Какие выводы мы можем сделать по каждому этапу? В листах самооценки на ваших столах, вы поставите себе оценку по пятибалльной шкале по каждому виду работы.  В зависимости от набранных баллов вы получите соответствующую отметку.	Задает вопросы	Обобщают и делают выводы. Оценивают свою работу на уроке.
д\з	Домашнее задание зависит от того сколько баллов вы набрали. На слайде показано ваше задание в зависимости от отметки за урок.

Приложение1

Лист самооценки

ФИО	Баллы
Самостоятельная работа
Мог ответить на все вопросы учителя
Понял, какие задачи стояли передо мной на урок
Знаю, какими признаками обладают реакции разложения
Знаю что такое ферменты и катализаторы.
Могу самостоятельно написать уравнение реакции разложения.
Понял данную тему и могу выступить в качестве консультанта.
Итого баллов
Оценка за урок

Приложение 2

Презентация