Урок по теме "Строение атома"

Урок по теме: «Строение атома. Состояние электрона в атоме. Атомная орбиталь»

Цель урока: закрепить знания о строении атома, элементарных частицах, состоянии электронов в атоме.

Задачи урока:

Образовательные: формировать представление о строении атома, составе атомных ядер, электронном облаке;

Развивающие: развивать умение давать характеристику элементарных частиц, обобщать приобретенный опыт;

Воспитывающие: воспитывать познавательный интерес к предмету.

Тип урока: изучение нового материала.

ХОД УРОКА

I.                    Организационный момент

Учебное занятие является первым уроком химии в 10 классе в новом учебном год. Необходимо ознакомить учащихся с правилами поведения в кабинете химии и правилами безопасного обращения с химическими реактивами, познакомить со структурой учебника по химии 10 класса.

II.                 Целеполагание

Девиз урока слова Козьмы Пруткого: «Отыщи всему начало, и ты многое поймешь».

Целью нашего урока являются расширение знаний о строении атома, полученных на уроках физики и химии в прошлом году, знакомство со строением ядра, понятиями элементарных частиц.

III.              Актуализация знаний и умений учащихся

Беседа.

1.      Что изучает наука химия?

2.      Из чего состоят все физические тела?

3.      Из чего состоят молекулы?

4.      Из чего состоят атомы?

IV.              Изучение нового материала

Напоминается учащимся об общих требованиях предмета «Химия», о количестве тетрадей, правилах веления записей в рабочей тетради.

В центре атома находится положительно заряженное ядро. Заряд ядра равен атомному номеру элемента в периодической системе. Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку. Положительный заряд ядра компенсируется отрицательным зарядом электронов, поэтому атом электронейтрален.

Атом

Ядро⁺                                                   электроны ⁰_-1e

   Протоны ¹₁р

                                    Ar

   Нейтроны ¹₀n

Атом – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Если атом отдаёт электрон, то образуется положительно заряженный ион – катион. Если атом присоединяет электрон, то образуется отрицательно заряженный ион – анион.

Нуклид – атом с определенным значением атомного номера и массового числа. (^А_ZЭ).

А = Z + N

Изотопы – нуклиды, имеющие одинаковый        атомный номер, но разные массовые числа.

Можно ошибочно предположить, что электроны вращаются вокруг атомного ядра подобно тому, как планеты вращаются вокруг солнца. В действительности траекторию движения электрона в атоме определить невозможно. Каждый электрон образует вокруг ядра облако отрицательного заряда определённой формы и размера – электронное облако. Например, единственный электрон в атоме водорода образует облако сферической формы.

У электрона есть ещё одна особенность. В атоме водорода электрон может иметь не любые, а только определённые значения энергии. Эти значения энергии электрона в атоме водорода называются энергетическими уровнями. Энергетические уровни обозначаются номерами.

Электрону наиболее выгодно занимать первый уровень с наименьшей энергией, при этом он находится ближе к ядру.

Электрон может переходить с одного энергетического уровня на другой. При переходе с первого уровня на второй он поглощает порцию энергии, равную Е₂ – Е₁, при обратном переходе он излучает такую же порцию энергии.

Теперь мы можем уточнить понятие орбиталь, которое было введено в курсе химии 8-го класса. Мы уже знаем, что электрон в атоме может находиться только в определённых состояниях. Каждому состоянию соответствует определённое значение энергии и определённая форма электронного облака. Электронное состояние называется орбиталью.

Атомная орбиталь – состояние электрона в атоме, характеризующееся определёнными значением энергии, формой и пространственной ориентацией электронного облака.

Электронное облако не имеет чётких границ, поэтому при изображении формы орбитали приводят не всё электронное облако, а лишь ту область пространства, внутри которой вероятность обнаружить электрон достаточно большая.

Орбитали могут иметь различную форму. Орбитали сферической формы называются s-орбиталями.

Орбитали в форме объёмной восьмерки называются р-орбиталями:

В атомах имеются также d- и f-орбитали ещё более сложной формы.

V.                Закрепление материала

Учащиеся заполняют таблицу.

	Са	Fe	Cu	Cl
p+
e-
n0