Урок по теме: Теория электролитической диссоциации

                                                                         Застенкина Наталья Николаевна

                                                                учитель химии муниципального образовательного                                                                                                                                                                                                                                                                                                               учреждения «Школа № 23 города Донецка»

Аннотация: данный урок предусматривает изучение нового материала. При проведении используются игровые технологии, химический эксперимент. Урок включает в себя следующие виды деятельности: фронтальный опрос, работа в группах, блиц-опрос, ролевая игра, рефлексия. При организации учебного процесса учитывается уровень обучающихся, они привлекаются к процессу  принятия решений, используется обсуждение для создания поддерживающей образовательной среды, обеспечивается обратная связь с учителем. Всё это способствует созданию психолого-педагогических условий для повышения знаний, формирования активности и общей культуры учащихся.

Ключевые слова: электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, катионы, анионы.

Тема урока: Теория электролитической диссоциации.

Цель урока: сформировать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», рассмотреть механизм электролитической диссоциации, роль воды в этом процессе, ввести понятие степень диссоциации.

Познакомить учащихся с этапами развития теории электролитической диссоциации, вызвать интерес к изучаемой теме.

Продолжать развитие речевых навыков, наблюдательности и умение делать выводы на основе демонстрационного эксперимента, развивать культуру работы с химическими веществами.

Создать психолого-педагогические условия для повышения качества знаний и формирования активности и общей культуры учащихся.

 Задачи урока: рассмотреть этапы развития и основные положения теории электролитической диссоциации.

Метод: коммуникативный

Формы работы: ролевая игра, постановка химического эксперимента, работа в группах, фронтальная беседа, блиц-опрос

Тип урока: комбинированный

Оборудование: набор химреактивов, таблицы , раздаточный материал, три мантии, трибуна, смайлики.

Базовые понятия: электролит, неэлектролит, степень диссоциации, электролитическая диссоциация

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Сообщение темы, цели и задач урока.

Мы  сегодня на уроке поговорим  о химических веществах  знакомых и незнакомых нам. Об этих веществах мы говорили  изучая особенности их строения, а сегодня поговорим о других их свойствах и совершим экскурсию по станицам истории развития теории электролитической диссоциации.

3.Актуализация опорных знаний учащихся по теме химическая связь (фронтальная беседа).

а) какие типы химической связи вы знаете?

(Демонстрация кристаллических решеток веществ с различными типами химической связи).

б) Какими свойствами физическими и химическими  обладают вещества с ионной кристаллической решеткой?

в) Какими свойствами физическими и химическими обладают вещества с  молекулярной кристаллической решеткой?

4. Мотивация учебной деятельности учащихся - дидактическая игра «Развитие теории электролитической диссоциации»

Дидактическая игра «РАЗВИТИЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»

Тип игры: ролевая

Цель игры: ознакомить обучающихся с этапами развития теории электролитической диссоциации, вызвать интерес к изучаемой теме.

Условия игры: предварительно тремя учениками подготавливаются информационные материалы по теории растворов С. Аррениуса, по гидратной теории растворов Д. И. Менделеева и по теории электролитической диссоциации И. А. Каблукова, каждый  из трёх учеников выступает в роли одного из учёных и защищает свою теорию перед «научной общественностью» (классом).

Материалы к игре: три мантии, трибуна, таблица «Схема диссоциации»

Описание игры.

Игра проходит в начале урока и рассчитана на 10 минут.

Учитель: Здравствуйте ребята, сегодня мы совершим небольшое путешествие в историю химической науки. Для этого давайте представим себе, что мы являемся научным обществом, и нам доказывают результаты своей научной деятельности выдающиеся химики разных времён.

Итак, мы переносимся в прошлое и перед нами выступает со своим докладом Сванте Аррениус, профессор университета в Стокгольме и директор Нобелевского института.

Аррениус: Уважаемое научное общество, многих интересует вопрос о том, что же происходит с солями в водных растворах, и почему эти растворы проводят электрический ток. Я считаю причиной этого является то, что молекулы солей, попадая в воду, распадаются на ионы положительно и отрицательно заряженные. Причём ионы физически равномерно распределяются между молекулами воды и никаким образом с ней не взаимодействуют. Если через такой раствор пропустить электрический ток, то «+»ионы будут двигаться к катоду, а «-» ионы - к аноду, существованием ионов в воде обусловлены и многие другие свойства растворов.

Учитель: Большое спасибо Вам Сванте Аррениус за ваш доклад. А теперь мы вновь переносимся в прошлое и перед нами выступает выдающийся русский химик Дмитрий Иванович Менделеев.

Менделеев: Уважаемое научное общество, я предлагаю свою точку зрения на процессы, происходящие при растворении веществ в воде. Например, если растворить в воде аммиачную селитру, то происходит сильное охлаждение раствора, а если растворить серную кислоту, то раствор сильно разогревается. Выделение и поглощение тепла - это признаки химической реакции, значит, в растворах происходит химическое взаимодействие между ионами и молекулами воды. Я предполагаю, что при этом образуются особые соединения - гидраты – вещества, связанные с молекулами воды в определённых отношениях:  Н₂SO_4*6H₂O.

Еще пример: CuSO_4*5H₂O.

При этом молекулы, равномерно распределённые в растворе, не являются абсолютно свободными, они связаны с молекулами воды. Гидраты можно извлечь из раствора: если сухой порошок сульфата меди белого цвета растворить в воде, то раствор окрасится с синий цвет - это признак образовавшегося гидрата. Когда мы теперь выпарим раствор, то получим кристаллы синего цвета - гидрат сульфата меди; если его прокалить, то гидратная вода испарится и кристаллы вновь станут белыми. Это и есть суть моей гидратной теории растворов.

Учитель: Большое спасибо Дмитрий Иванович, Ваш доклад был очень интересен. Теперь мы в третий раз мысленно попадаем в прошлое, и для зашиты своей теории приглашается Иван Алексеевич Каблуков.

Каблуков: Уважаемое научное общество, две представленные научные теории различаются между собой и в чём-то противоречат друг другу. Я предлагаю объединить их и развить в новую теорию электролитической диссоциации. Суть её в следующем:

·                    молекулы многих веществ, при растворении в воде, под действием молекул воды распадаются на ионы;

·                    ионы, в свою очередь, взаимодействуют с молекулами воды и образуют гидратированные ионы так, как представлено на этой таблице (таблица);

·                    растворение - это одновременно и химический и физический процесс, в результате которого ионы распределяются между молекулами воды, и взаимодействуют с ними.

Учитель: Большое спасибо Ивану Алексеевичу за доклад. А теперь научное общество вновь становится обычными учащимися.

И сейчас вы ответите на несколько вопросов:

1.                   Скажите, пожалуйста в чём различия теорий Аррениуса и Менделеева?

2.                   В чём состоит заслуга И. А. Каблукова?

По результатам опроса преподаватель одобряет учащихся, их наблюдательность и внимание. Благодарит исполнителей ролей учёных, вручает смайлики.

5. Изучение нового материала – работа с учебником (с базовыми понятиями).

5.1 Введение понятий «электролиты» и «неэлектролиты».

5.2 Проведение эксперимента по изучению электропроводности растворов

а) NaCl --- сухое вещество- лампочка не горит

б) NaCl c водой  - лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны, которые переносят электрический ток).

 5.3 Вещества.

1. Электролиты (проводят электрический ток).

2. Неэлектролиты (Не проводят электрический ток).

Вывод: Вещества, растворы и расплавы  которых проводят электрический ток называются электролиты.

Вывод: Вещества, растворы и расплавы которых не  проводят электрический ток  называют неэлектролиты .

5.4 Основные положения теории электролитической диссоциации

Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

5.5 Этапы диссоциации.

А) Особенности строения молекулы воды.

Б) Ориентация молекул воды вокруг кристаллической решетки электролита .

В) Гидратация поверхностного слоя кристалла молекулами воды.

Г) Диссоциация электролита на ионы ( постановка химического эксперимента ).

При написании  уравнений реакции диссоциации электролитов, мы с вами будем придерживаться теории  Аррениуса, который не учитывал роль молекул воды, но помним, что это процесс обратимый.

KCl = K⁺+CL^-                                    HNO3 = NO₃^- +H⁺                         CuSO₄=Cu²⁺+SO²₄^-

5.6  Работа в группах:

1 Составьте уравнение диссоциации  следующих веществ: Na₂ CO_{3, ,} CuCL2 _,   Fe (NO₃)₃.

2 Из предложенных ионов составьте формулы электролитов: K⁺, SO₄^2-OH^-, Ba²⁺, CL^-, Cu²⁺

6.  Закрепление изученного материала (блиц-опрос).

Вопросы для закрепления нового материала:

1. Положительно-заряженная частица называется анионом: да    нет

2. Угол между атомами водорода в молекуле воды составляет 104 : да  нет

3. Распад молекулы на ионы объясняется теорией Эл Д: да  нет

4. От чего зависит электролитическая диссоциация

5. Гидроксоний и ион водорода это одно и тоже : да   нет

6. К электролитам относятся  - сахар, спирт, глюкоза : да  нет

7. Сильный электролит - это А=1 или А=100 : да  нет

8. Автор теории ЭлД С.Аррениус : да  нет

7. Релаксация.

Мне всё понятно…

Понятно частично…

Мне не понятно…

8.Подведение итогов урока.

Объявление результатов учебной деятельности.

9.Домашнее задание…