Урок № 18
Класс: 7 - А
Тема урока: Закон сохранения массы веществ.
Цели урока:
Образовательные.
Ознакомить учащихся с
законом сохранения массы веществ; объяснить на его основе положение
атомно-молекулярного учения о сохранении атомов при химических превращениях.
Экспериментально
доказать закон сохранения массы веществ.
Познакомить учащихся с исторической справкой - открытия
закона сохранения массы веществ. Показать значение открытия закона.
Развивающие.
Способствовать развитию навыков самостоятельной и групповой
работы; развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и
проводить их опытную проверку;
способствовать развитию познавательной активности учащихся
(мотивированный интерес к учёбе);
развивать логическое
мышление учащихся, наблюдательность, умение устанавливать причинно-следственные
связи, сравнивать, обобщать и делать выводы;
развивать умение
применять закон сохранения массы веществ для решения расчётных задач;
развивать
исследовательские умения, умения работать в группах.
Воспитательные.
Формировать у учащихся
понятие о единстве всего мира; прививать интерес к
изучаемой теме, предмету.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Методы обучения: словесно-наглядные,
практические, проблемный, частично-поисковый.
Формы работы: фронтальная, индивидуальная
работа, работа в группах, дифференцированная (самостоятельная работа по
заданиям разного уровня сложности).
Оборудование: прибор для демонстрации закона
сохранения массы веществ, реактивы, портреты учёных, презентация.
Ожидаемый результат:
Ученик:
·
даёт
определение закону сохранения массы веществ, знает его суть;
·
рассчитывает
массу вещества (продукта или реагента), используя закон сохранения массы
веществ.
ХОД УРОКА
I. Организация учащихся к уроку.
II. Актуализация опорных знаний.
Учитель:
Несмотря на то, что вы изучаете химию
недавно, уже многое успели узнать.
Фронтальный опрос
1. Какие явления могут
происходить с веществами? (физические и химические)
2. Какие явления называются химическими?
( Явления, при которых одни вещества
превращаются в другие)
3. Как ещё можно назвать химические
явления?
( Химическое явление – это и есть
химическая реакция.)
Важнейшим предметом изучения
химии является химическая реакция.
4. Как называют вещества, вступающие в
химическую реакцию?
(Реагенты, или исходные
вещества)
5. Как называют вещества, которые
образуются при протекании химической реакции?
(Продуктами реакции, или конечными
веществами)
Схема химической реакции:
Реагенты → Продукты реакции
6. По каким признакам можно судить о том, что произошла химическая
реакция?
(Химические реакции сопровождаются внешними эффектами:
изменение цвета, выделение
газа, образование или исчезновение
осадка, появление или исчезновение запаха, выделение или поглощение
теплоты, появление пламени, иногда – свечение, излучение света, возникновение
электричества )
7. Как обозначают состав вещества?
(с помощью хим. формул
Хим. формула – это условная запись состава вещества с помощью
хим. знаков и индексов.)
III. Мотивация учебной деятельности. Этап постановки проблемы,
определение темы и цели урока (построение проекта проверки гипотезы), её значимости
в химической науке.
Модельная схема разложения
воды
На доске представлена Модель хим. реакции разложения воды под действием
электрического тока.
Атомы обозначены кружочками разного цвета и размера. Атомы Кислорода
– красным цветом, атомы Водорода – белым.
(Построение цепочки из логических рассуждений)
1. Изменяются ли молекулы вещества при протекании химической
реакции.
То есть, образуются ли из одних веществ, другие? ( Да)
2. Изменяется ли число атомов до и после реакции? (Нет)
(число атомов до и после реакции остаётся неизменным, в химических
реакциях атомы
не создаются
вновь и не разрушаются, т.е. сколько атомов каждого элемента было до реакции, столько же
осталось после её завершения)
3. Что происходит с атомами в ходе химической реакции, судя по данной схеме.
(происходит перегруппировка атомов, т.е. разрушаются связи,
существующие между атомами, и образуются новые.)
Суть химической реакции – перегруппировка атомов элементов
вследствие чего происходит образование новых веществ.
4. Имеют ли атомы массу? (Да)
Проблемный вопрос:
Изменится ли общая масса веществ до
и после реакции?
(предполагаемый ответ: масса веществ до и после реакции не изменяется).
На основании наших наблюдений мы сделали определённые
выводы.
Такое теоретическое предположение в науке называют Гипотезой.
Гипотеза – это предположение, которое требует доказательства.
Когда гипотеза подтверждается практически, экспериментально,
тогда она стаёт Законом.
Значит, гипотеза никогда не станет законом,
если её не подтвердить экспериментально.
Ещё Ломоносов говорил: «Один опыт я ставлю выше, чем 1000 мнений,
рожденных лишь воображением».
Тема нашего урока: «Закон сохранения массы веществ».
Сегодня на уроке перед нами задача – открыть для себя один из
важнейших законов природы, науки. Вы попробуете себя в роли теоретиков и
частично практиков, решая несложные упражнения и задачи.
IV.
Изучение нового материала.
Давайте
совершим небольшое путешествие в историю.
1. История открытия закона.
Учитель: В 1673 году английский учёный Роберт Бойль провёл опыт: он
взвесил запаянную реторту с порошком металла, длительное время нагревал её,
потом охладил до комнатной температуры, вскрыл реторту и снова взвесил. Вес
реторты с содержимым увеличился.
Вот что записал учёный после одного из своих
опытов:
«После двух часов нагревания был открыт запаянный
кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух. По нашему
наблюдению при этой операции была значительная прибыль в весе …»
На основании чего
Р. Бойль делает вывод, что масса прокалённого металла увеличивается за счёт
соединения металла с «огненной силой», которая проникает через стенки реторты.
Такие частицы «огненной силы» в то время называли флогистонами. (считал, что
через стенки сосуда проникал «флогистон»)
Однако,
согласно наших теоретических рассуждений масса веществ до реакции и после
реакции должна быть неизменной!
ТАК КТО ОШИБАЕТСЯ? Мы
или Р. Бойль?
Что нам остаётся
сделать?
- Провести собственный
эксперимент!
Демонстрация.
Возьмём стаканчик с раствором сульфата меди (II) и стаканчик с раствором гидроксида
натрия, поставим их на весы и запишем вес. После этого сольём растворы и
снова всё взвесим.
Учитель:
- Назовите признак данной
реакции?
- О чём свидетельствует
данный признак реакции?
(прошла хим. реакция и
образовались новые вещества).
Наблюдение: Равновесие весов не нарушается!
Вывод: Мы правы! Это уже ЗАКОН.
Учитель: Мы открыли для себя один из важнейших законов природы о сохранении массы
вещества во время протекания химических реакций.
Открытие М.В. Ломоносова
Русский учёный М.В.
Ломоносов, тоже имел сомнения относительно справедливости опытов Р. Бойля.
В отличие от Р. Бойля, прокаливал металлы не на открытом
воздухе, а в запаянных ретортах и взвешивал их до и после прокаливания.
Он доказал, что масса веществ до и после реакции остается
неизменной и что при прокаливании к металлу присоединяется воздух
(кислород в то время не был еще открыт).
Почти
100 лет спустя Ломоносов скажет: «Мнение славного Роберта Бойля ложно».
Ломоносов называет свой закон – Закон сохранения массы веществ,
который был
теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756
году.
Тот факт, что атомы имеют постоянную массу, и обусловливает сохранение
массы вещества.
В
1748 году Ломоносов писал: «Все перемены,
в натуре случающиеся такого суть состояния,
что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому,
так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте...».
Открытие Антуана Лорана
Лавуазье.
Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году
окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов,
так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они
нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных ретортах и взвешивали
исходные вещества и продукты реакции.
Лавуазье писал: «Масса никогда не образуется и не
исчезает, а только переходит от одного вещества к другому». «Элементы не
появляются и не исчезают, а происходит только их перегруппировка».
Именно он разгадал тайну
горения и дыхания. И открыл, что при прокаливании металла принимает участие
кислород.
Таким образом, независимо
друг от друга, М.В. Ломоносов и А. Лавуазье подтвердили справедливость
предположения о сохранении массы веществ в результате химической
реакции.
Современная формулировка
закона:
Масса веществ, вступивших в
химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
2. Применение закона сохранения массы веществ, его значение.
·
открытие закона нанесло серьёзный удар по теории
флогистона.
· Подтверждает
мысль, что атомы не исчезают бесследно и не возникают из ничего.
Следствие из закона: «Ничто не возникает из ничего и не исчезает бесследно. Наука
не знает ни одного случая, когда бы во время каких-нибудь процессов этот закон
нарушался».
·
открытие закона сохранения массы веществ
способствовало дальнейшему развитию химической науки, пониманию законов
природы; именно с открытием этого закона связывают возникновение современной
химии как точной науки.
·
все расчёты по химическим реакциям
выполняют на его основе;
·
при составлении химических уравнений
реакций;
Приём «Ассоциация»
Какие ассоциации у вас
возникают со словом Закон?
( Правила, Порядок,
Выполнять, Знать, Конституция)
Люди живут в обществе и выполняют
законы, которые записаны в Конституции.
Вопрос: А должен человек
выполнять законы природы?
Пример:
Сброс неочищенных сточных
вод в реки и озёра свидетельствует о том, что современное общество игнорирует
закон сохранения массы.
Творческое задание (работа по
группам)
Когда завод спускаем
промышленные отходы в озеро, они растворяются в воде и вроде бы исчезают, но
на самом деле остаются частью окружающей среды.
Что происходит в этом
случае? (ваши варианты)
( - могут подвергнуться
химическому превращению
- могут остаться без
изменений и лежать на дне водоёма
- возникнуть как токсичные
вещества в рыбе или в питьевой воде (не пригодна для употребления в пищу)
- вызвать гибель обитателей
водоёма)
Вывод:
Но какова бы ни была их
судьба, суммарная масса сброшенных веществ остаётся прежней. Закон сохранения
массы напоминает нам, что в действительности ничто не исчезает
бесследно.
И вы это доказали на своих
примерах.
Закон сохранения показывает,
что человек должен выполнять в природе роль не потребителя, а преобразователя.
Учитель: Предлагаю проверить закон в действии на примере реакции горения серы.
S + O2 = SO2
32 32 64
Закон действует!
Учитель: Закон сохранения массы веществ применяется и для решения задач.
Задача
Какую массу серы необходимо
сжечь в 4 г кислорода, чтобы получить 8 г оксида серы(IV)?
Дано:
Решение:
m(O2) = 4 г S + O2 = SO2
m(SO2) = 8 г m(S) + m(O2)
= m(SO2)
m(S) – ? m(S)
= m(SO2) – m(O2) = 8 г – 4 г =
4 г
Ответ: m(S) = 4 г
V. Закрепление полученных знаний.
Индивидуальная работа
по задания разного уровня сложности.
VI. Обобщение и систематизация
полученных знаний.
Фронтальный
опрос
-
В чём была ошибка Р.Бойля?
(прокаливал
металлы не в запаянных сосудах и не учитывал роль воздуха)
-
Кем был открыл закон сохранения массы веществ?
-
В чём причина выполнения
закона?
-
Какое следствие вытекает из закона сохранения массы веществ?
-
В чём суть химической реакции?
-
Где можно применить данный закон?
- Что делает ученый, когда сталкивается с какой-то проблемой?
(Этапы исследовательской деятельности)
Выдвигает гипотезу.
Предлагает пути ее решения.
Выбирает пути ее решения.
Подтверждает экспериментально.
Делает вывод.
VII. Рефлексия.
- Как химики познают мир веществ?
Сегодня
на уроке…
узнал…
понял… понравилось…
научился… интересно…
поможет…
VIII. Подведение итогов урока.
Д/з.
1) Выучить§ 15, упр. № 1,4,5 стр. 118-119
2)
Задание.
Приведите
примеры, как закон сохранения массы вещества действует в:
медицине_____________________________________________
математике__________________________________________
географии____________________________________________
Литература:
А.А. Лашевская
Химия 7 кл.: Учебн. для общеобразоват. учебных заведений. – К.: Генеза, 2007.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.