Урок "Степень окисления " 8 класс

• 1 слайд

  Степень окисления
  8 класс
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Сформировать у учащихся понятие о степени окисления на основании знаний о видах химической связи.
  Научить находить степень окисления по формуле соединений.
  

• 3 слайд

  Ход урока:
  Фронтальный опрос
  Выявление связи между понятиями «валентность» и «степень окисления»;
  Определение степени окисления элементов в соединениях;
  Закрепление материала;
  Контроль усвоения знаний, полученных на уроке.
  
  

• 4 слайд

  Фронтальный опрос
  Что называется химической связью?
  Какие виды химических связей вы знаете?
  Какая связь называется ковалентной связью?
  Какая связь называется ионной связью?
  Что такое валентность?
  Какие виды валентности Вы знаете?
  Как мы определяем валентность?
  

• 5 слайд

  Валентность
  Это способность атома образовывать определенное количество простых связей с другими атомами;
  
  
  Водород Н – 1s 1
  
  
  Кислород O – 2s22p4
  

• 6 слайд

  Электроотрицательность
  Это способность атомов притягивать к себе валентные электроны соседних атомов
  
  H ClЭО(H)=2,20; ЭО(Cl)=3,16
  
  H+-Cl-
  ·
  ×
  ×
  ×
  ×
  ×
  ×
  ×
  

• 7 слайд

  Степень окисления
  Это условный заряд атома в молекуле или кристалле при условии, что все связи имеют ионный характер
  
  

• 8 слайд

  Виды степени окисления
  Положительная – равна числу отданных электронов данным атомом
  Отрицательная – равна числу принятых электронов данным атомом
  Нулевого значения (у элементов, входящих в состав простых веществ)
  

• 9 слайд

  Правила определения степени окисления атома
  В простом веществе степень окисления атома равна нулю
  
  Н20, СI20, F20, S0, AI0
  

• 10 слайд

  Правила определения степени окисления атома
  Водород в большинстве соединений имеет степень окисления «+1», кроме соединений с активными металлами, где степень окисления «-1»: Na+1H-1
  
  H+1F-1 , H+1Cl-1 , H+1Br -1 ,
  
  H2+10-2 , N-3H3+1
  
  

• 11 слайд

  Правила определения степени окисления атома
  Кислород в большинстве случаев имеет степень окисления «-2» (исключением являются: H2+1O2-1, O+2F2-1)
  
  H2+1O-2 , S+4O2-2 , K2+1O-2 , P2+5O5-2
  
  

• 12 слайд

  Правила определения степени окисления атома
  Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле с учетом индексов равна нулю
  
  Mn2O7
  Mn2xO7-2
  2x + 7×(-2)=0;
  2x=+14
  x= +7
  Mn2+7O7-2
  
  
  

• 13 слайд

  Правила определения степени окисления атома
  Степень окисления F во всех соединениях
  равна «-1»
  
  Na+1 F-1, H+1 F-1
  

• 14 слайд

  Правила определения степени окисления атома
  Степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп во всех соединениях равна «+1», «+2», «+3» соответственно
  
  I II III
  K+1H-1Mg+2H2-1Al+3H3-1
  K2+1O-2Mg+2O-2Al2+3O3-2
  
  

• 15 слайд

  7. Неметаллы в соединениях имеют положительную и отрицательную степень окисления.
  Её максимальное значение равно номеру группы, а минимальное можно рассчитать по формуле
  СО = № группы - 8
  
  SO3, H2S, NH3, N2O5, HCl, Cl2O7
  Правила определения степени окисления атома
  

• 16 слайд

  Алгоритм определения степени окисления
  Сначала расставляют известные степени окисления (правила 1,2,3,5,6)
  Затем по правилу х определяют неизвестную степень окисления атома
  H2+1SxO3-2
  +1*2+x+3*(-2)=0
  x= +4
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Определите степени окисления:
  Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3 NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3
  HNO3, HNO2, H2SO3KNO2
  Ca(NO2)2 Ba(NO3)2 Al(NO3)3
  
  
  
  
  
  Закрепление материала
  

• 19 слайд

  Контроль усвоения знаний
  

• 20 слайд

  Контроль знаний
  

• 21 слайд

  Поставьте себе отметку
  0 ошибок – «5»
  1 ошибка – «4»
  2-3 ошибки – «3»
  4-6 ошибок – «2»
  

• 22 слайд

  Домашнее задание
  Учебник, § – изучить
  Выучить правила определения степени окисления атомов