Инфоурок / Химия / Конспекты / Вода. Растворы. Теория электролитической диссоциации.
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Вода. Растворы. Теория электролитической диссоциации.

библиотека
материалов

Урок химии 8 класс

Спицына С.В.


Тема: Вода. Растворы. Теория электрической диссоциации.

И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский – русские ученые физикохимики.

Тип урока: устный журнал

Цель урока:

1.Познакомить детей с личностями И.А.Каблукова и В.А.Кистяковского.

2.Повторить теорию электрической диссоциации; особое положение этой теории.

3.Привить любовь к отчизне, вызвать интерес к изучению известных личностей.

Оборудование: 1. Портреты ученых

2.Презентация

Литература:

1.Рунов Н.Н. Кроссворды для школьников . Химия. Ярославль.-1998г. 2.Девяткин В.В.Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. – Ярославль , 2000г.


План урока:

I.Организационный момент .

II.Вступительное слово.

III.Основная часть

1стр. «Простая жидкость или сложное вещество»

2 стр. «Растворение. Растворы.»

3 стр. «Теория электролитической диссоциации»

4 стр. «Великие химики – Светочи России»

5 стр. «Занимательная»

4.Итог урока.

hello_html_m114c99e8.jpghello_html_3b68334a.jpg













И.А.Каблуков В.А.Кистяковский

(1857 — 1942) (1865 – 1952)

Ход урока

I.Организационный момент.

II.Вступительное слово.

Добрый день!

Писатель Антуан де Сент- Экзюпери писал: «У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, только наслаждаются, не ведая, что ты такое! Ты самое большое богатство на свете…»

О чем писал Экзюпери?( о воде)

Сегодня мы с вами окунемся в прошлое, т.е. уже пройденное нами; пролистаем страницы нашего журнала; ведь урок у нас сегодня будет проходить в необычной форме. Перелистывая страницы нашего «журнала», мы должны с вами повторить свойства воды, растворы, растворимость веществ в воде и познакомится с двумя академиками , а в заключении мы с вами поиграем .

Итак, мы начинаем .


III. Основная часть

Первая страница нашего «журнала» называется «Простая жидкость или сложное вещество» .

Еще со времен древнегреческих философов вода воспринималась как простое тело. Хотя некоторые представления о воде претерпевали определенную трансформацию, она считалась единым и неделимым веществом вплоть до конца 18 века.

Давайте вспомним физическое свойство воды. (Чистая вода- бесцветная жидкость, без вкуса, без запаха, кипит при 100 градусов в Цельсии (при давлении 101,3 кПа ), замерзает при 0 градусов в Цельсии, ее максимальная плотность равна 1 г/см3. Вода обладает большой теплоемкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает ).

Какими химическими свойствами обладает?

1.Реагирует с активными металлами. Образуют растворимые гидроксиды (щелочи) и водород:

2Li + 2HOH 2LiOH + H2

2. Вода реагирует с менее активными металлами при нагревании .Продукты реакции – оксиды металлов и водород:

Zn+H2O Zn(OH)2

3.Вода реагирует с некоторыми металлами

C+H2O CO+H2

4. Вода реагирует с оксидами активных металлов ,при этом получаются растворимые гидроксиды :

Li2O+H2O 2 LiOH

5.Реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием числа

SO3+H2O H2SO4

6.Под действием постоянного электрического тока или при высокой температуре (200градусов в Цельсии) вода разлагается:

2H2O 2H2O+O2

Молодцы! Вспомнив свойства и строение воды, мы можем перейти ко второй страничке нашего журнала, ведь вода основной компонент растворов.

Вторая страница «Растворение. Растворы. Растворимость веществ в воде»

Растворы играют очень важную роль в природе, науке и технике.Вода столь широко распространенна в природе, всегда содержит растворенные вещества. В пресной воде рек и озер их мало, в то время как в морской воде содержится около 3,5% растворимых солей. В первичном океане (во время появления жизни на земле) массовая доля солей была низкая, около 1%. Именно в этом растворе впервые развились живые организмы. И из этого раствора они получили ионы и молекулы необходимые для роста и жизни. С течением времени живые организмы развивались и изменялись, что позволило им покинуть водную среду и перейти на сушу и затем подняться в воздух. Они приобрели эту способность, сохранить в своих организмах водный раствор в виде жидкостей, содержащих необходимый запас ионов и молекул.

В каждом живом организме бесконечно течет по сосудам, артериям, венам и капиллярам волшебный раствор, составляющий основу крови. Сложные физико-химические процессы, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах.

Изучение свойств растворов занимает важное место в современной науке.

Так что же такое раствор? (Раствор - это однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия) .

От какого фактора зависит растворимость веществ ?(от температуры)

На какие три группы делятся растворы?( насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные) .

Кто из ученых первым смог выяснить природу растворов электролитов и сформулировал основные положения теории электрической диссоциации?

( Сванте Август Аррениус, 1859-1927)


Сообщения учащихся о биографии Аррениуса.

Третья страница «Теория электрической диссоциации»

Вспомнив известного индийского физико-химика, давайте вспомним основные положения теории.

1.При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

2.Причиной диссоциации электролита в водных растворах являются его гидратации, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

3.Электрическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.

4. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

5. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

А сейчас страничка журнала предлагает вам выполнить задание: составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4


Четвертая страница «Великие химики - Светочи России»

Многие ученые полагали, что поскольку вода является лишь механической средой, то, очевидно, движение больших ионов должно как бы притормаживаться, но эксперименты показывали обратное. В чем здесь дело?

Первые шаги к раскрытию этой тайны были сделаны русскими учеными И.А.Каблуковым и В.А.Кистяковским.

Кто же они?

Давайте подробнее познакомимся с этими выдающимися личностями, которые не только отдали много сил организации химической науки в нашей стране, но и создали новые направления, воспитав много учеников. Они организовывали целые коллективы специалистов- химиков, которые продолжают успешно работать в наши дни.

  1. Иван Алексеевич Каблуков(1857-1942г.г.)

Сообщение учащихся о биографии ученого (работа в группе), детство, юность, научная деятельность).

-работа с учебником стр.203-204

-ответить на вопросы:

1.Что интересного вы узнали об этом ученом?

2.Над какими вопросами он работал?

В 1889-1890 г.г. И.А.Каблуков и другой ученый В.А. Кистяковский одновременно участвовал и в раскрытии механизма растворения веществ.

Владимир Александрович Кистяковский (1865-1952)

Сообщение учащихся о биографии ученого.

Академик В.А.Кистяковский широко известен работами, посвященными учению о растворах, химической термодинамике, кинетике, электрохимии, развитию методов защиты металлов от коррозии. Он один из первых выдвинул идеи объединения химической теории растворов Д.И.Менделеева и физической теории электролитической диссоциации С.Аррениуса .Независимо от И.А.Каблукова вел в науку представление о сольватации ионов.

Пятая страница «Занимательная».

По вертикали:

1.Изменение скорости реакции при добавлении к реагирующим веществам некоторых других веществ(катализ)

2.Проводник электрического тока(электролит)

3.Наука о веществах и их превращении(химия)

4.Вещество, участник реакции(реагент)

5. Газ , поддерживающий горение(кислород)

По горизонтали:

1.Окислительно-восстановительный процесс под действием постоянного электрического тока(электролиз)

2. В конце 19 века молодые учёные Каблуков и Кистяковский пришли к выводу, что, очевидно, ионы движутся не одни, а увлекают с собой некоторое количество воды, и чем меньше радиус иона, тем больше количество воды ион может удержать вокруг себя, следовательно, он становится очень большим по диаметру. Как называется явление, которое они описали?(гидротация)

3. Газ с запахом свежести(озон)


1




2

















IV. Подведение итогов.

На этом наше путешествие заканчивается.





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-363857

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"