План –
конспект урока, 8 класс.
Тема
урока: «Водород. Распространение в природе и получение».
Задачи урока: Образовательные – продолжить
формирование понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере
водорода; закрепить умение применять полученные знания при объяснении новых
фактов; совершенствовать у учащихся умения работать с лабораторным
оборудованием и реактивами.
Развивающие – развивать мышление
учащихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать; развивать навыки
устной речи, познавательный интерес к предмету, наблюдательность в ходе
эксперимента.
Воспитательные – воспитывать и
прививать чувство коллективизма, сотрудничество с одноклассниками, воспитывать
необходимость химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде.
Тип урока: урок «изучение
нового материала».
План
урока:
1. Мотивация
учебной деятельности. (1-2 мин.)
2. Знакомство
с темой и целью урока. (2-3 мин.)
3. Комментирование
домашнего задания. (1-2 мин.)
4. Восприятие
и первичное осознание нового материала. (20 -25 мин.)
5. Осмысление,
обобщение и систематизация новых знаний. (2-3 мин.)
6. Закрепление
ЗУН по новому материалу. (7-10 мин.)
7. Подведение
итогов урока. (1-2 мин.)
Ход урока:
Основу жизни составляют 6 элементов (O, C, H, N, P,
S), на долю которых приходится 98٪ массы живого вещества. Один из них мы
сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из следующей загадки.
Слушайте внимательно, чтобы дать верный ответ.
Загадка (слайд №1).
1) Первый я
на белом свете:
Во Вселенной, на
планете,
Превращаюсь в
лёгкий гелий,
Зажигаю солнце в
небе.
2) Гость из
космоса пришёл,
В воде приют себе
нашёл.
3) Я, газ
легчайший и бесцветный,
Неядовитый и
безвредный.
Соединяюсь с
кислородом,
Я для питья даю
вам воду.
ответ:
Водород (слайд №2).
Итак, тема урока: «Водород. Распространение в природе
и получение». (слайд №3).
Цель урока: сформировать
понятие о водороде как химическом элементе и простом веществе, о
распространении его в природе и о способах получения.
Перед тем, как мы начнём изучать тему сегодняшнего
урока, запишите домашнее задание:
§30,
упр. 8, 9 (письменно) стр. 84 (слайд №4).
Чтобы познакомиться с удивительным химическим
элементом – водородом и образованным им простым веществом, нам понадобится
следующий план:
1.Открытие
водорода;
2.Распространение
водорода;
3.Характеристика
химического элемента и простого вещества;
4.Получение
водорода. (слайд №5).
На каждом этапе вы узнаете что-то новое и интересное,
мы изучим: кем и когда был открыт водород; где он находится на нашей планете и
во вселенной; дадим характеристику водороду как химическому элементу и простому
веществу; как получают водород в лаборатории и промышленности.
Итак, первый пункт плана – «Открытие водорода».
С тех пор, как стали известны кислоты, много раз
химики замечали, что при действии кислот на некоторые металлы образуется
«горючий воздух». При поднесении пламени он иногда загорается, а иногда взрывается
с оглушительным треском. Английский учёный Генри Кавендиш, живший в одно
время с Джозефом Пристли, впервые собрал «горючий воздух» в 1766 году и
убедился, что это не воздух, а совершенно особое газообразное вещество. Если он
чист, то спокойно горит, а если смешан с воздухом, то взрывается. И лишь 21 год
спустя было доказано, что этот газ входит в состав воды и дано ему название «гидрогениум»,
то есть «рождающий воду» (в переводе с латинского языка). (слайды
№6, 7 и 8).
Водород стал первым известным простым газообразным
веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной
научной химии.
Следующий пункт плана – «Распространение в
природе».
В атмосфере водород практически не встречается. Как
простое вещество он входит в состав вулканических газов. Солнце обогревает нашу
Землю за счёт превращения водорода в гелий. Следовательно, водород – элемент
Космоса. Он составляет около половины массы солнца и большинства звёзд,
основную часть межзвёздной среды и туманностей. По распространённости в нашей
Вселенной водород занимает первое место.
Массовая доля водорода (W(H)) в земной коре составляет
1٪ - это девятый по распространённости
элемент. В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001٪
(1/ 10000). (слайды №9 – 12).
Основным соединением водорода является вода. Кроме
того, большое его количество входит в состав многочисленных органических
веществ (соединений с углеродом), составляющих основу нефти, природного газа,
угля и других. Он непременная составная часть веществ, образующих живые
организмы (~ 6,5٪ от сухой массы).
Внимание! Мы приблизились к пункту плана, где вам
необходимо применить все свои знания, полученные на предыдущих уроках – «Характеристика
химического элемента и простого вещества».
Два учащихся идут к доске и составляют характеристику:
первый – химического элемента водорода, второй – простого вещества водорода по
уже знакомому плану (слайд №13). Остальные самостоятельно у себя в
тетрадях (1 вариант – первую характеристику; 2-ой – вторую). Первые закончившие
поднимают руку.
Проверяем выполненную работу:
1. Характеристика
химического элемента водорода –
химический
знак – Н;
название
– «гидрогениум» - рождающий воду;
относительная
атомная масса (Ar) – Ar(H) = 1.
Валентность
Н = I !
Соединения
– H2O, CH4 (метан), H2SO4 и HCl
(кислоты), C6H12O6
(глюкоза), C12H22O11 (сахар) и многие
другие органические вещества.
2. Характеристика
простого вещества водорода –
химическая
формула – Н2;
относительная
молекулярная масса – Mr(H2) = 2;
молярная
масса – М(Н2) = 2 г/моль.
Переходим к завершающему пункту плана – «Получение
водорода».
Теперь вы, работая самостоятельно в парах, перепишите
со слайда способы получения водорода в лаборатории и промышленности, расставьте
коэффициенты в данных уравнениях реакций и определите их тип. Далее проверка
выполненного задания, поменяйтесь тетрадями (слайд №14, 15) и оцениваем
друг друга (4 уравнения – «5», 3 уравнения – «4», 2 уравнения и тип реакции –
«3», а одно уравнение – «2»).
? В больших масштабах, т.е. в промышленности,
водород можно получить электролизом воды. Можно ли использовать этот способ в
лаборатории?
Ответ: Можно.
Да, но в лаборатории используются более доступные
реакции, для протекания которых не нужно электрического тока, нагревания.
Достаточно вещества привести в соприкосновение и реакция с выделением водорода
пошла. Поэтому на уроке мы будем получать водород взаимодействием цинка с
разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2↑
? Мы получили водород, но нам нужно
убедиться в этом. А для этого мы должны собрать водород. Какие способы
собирания газов вам известны?
Ответ: Газы можно собирать методом вытеснения воды или
вытеснением воздуха.
? Как нужно держать сосуд для сбора водорода?
Чтобы ответить на этот вопрос, сравните молярные массы водорода и воздуха,
=> 2 и 29 г/моль (ученики сравнивают).
Ответ: Водород легче воздуха в 14,5 раз, => сосуд
для сбора водорода держим вверх дном.
? На каком рисунке (а или б) отображён
способ «переливания» водорода из одного сосуда в другой? Ответ
поясните. (слайд №16)
? Мы получили газ, собрали его,
теперь нужно доказать его наличие. Как это сделать?
Ответ: Водород горит, надо к сосуду с водородом
поднести горящую спичку (или сосуд с водородом к пламени горелки).
Водород не имеет цвета, поэтому трудно сказать, весь
ли воздух вытиснился водородом в пробирке. Грязный водород даёт «лающий» звук
при горении, а характерный звук глухого хлопка наблюдается, если в пробирке
чистый водород.
Водород – горючий газ, образует с воздухом и
кислородом взрывоопасные (гремучие) смеси, поэтому требует аккуратного
обращения.
Запишем уравнение горения водорода:
2Н2
+ О2 => 2Н2О (слайд №17)
и в оставшееся время решим задачу №10 на странице 84
учебника.
Перед тем, как приступим к решению задачи, есть ли у
вас вопросы по теме сегодняшнего урока?
Вы должны знать:
Вы должны уметь:
Задача №10 стр. 84 (учебник, 8 класс).
Дано:
Решение:
m(Mg) =2,4г.
2,4г. х г.
HCl разб.
Mg + 2 HCl => MgCl2 + H2↑
1 моль 1 моль
24
г/моль 95г/моль
m(MgCl2) - ? 1)
M(Mg) = 24г/моль
M(MgCl2)
= 24 + 35,5 · 2 = 95 г/моль
m = M · ν
2) из пропорции находим m(MgCl2):
x(MgCl2) = 2,4
г. · 95 г/моль = 9,5 г.
24 г/моль
Ответ:
m(MgCl2) = 9,5 г.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.