Презентатция "§8.10 Аммиак" (10 класс)

• 1 слайд

  Сабақтың тақырыбы: Аммиак
  Кененбаева Жадыра Жұманқұлқызы
  Химия және биология пәндерінің оқытушысы
  

• 2 слайд

  Сабақтың мақсаттары:
  
  Білімділік: аммиак, қолданылуы, алынуы туралы білімді жетілдіру;
  Дамытушылық: аммиактың құрылысының ерекшелігі, донорлы-акцепторлы механизмді, химиялық қасиетімен алынуына байланысты реакция теңдеулерін құрастыра білу, халық шарушылығында қолданылуы, қорытынды жасау, жүйелеу, сөздік қорын молайту білім-білік дағдыларын дамыту.
  

• 3 слайд

  Үй тапсырмасы: Азот
  Жұлдызшалардағы сұраққа жауап беріңіз.
  
  
  

• 4 слайд

  Азоттың периодтық жүйедегі орналасуы.
  Сілтемені
  басыңыз.
  

• 5 слайд

  Азоттың физикалық қасиеттері.
  Сілтемені
  басыңыз.
  
  

• 6 слайд

  Азоттың табиғаттағы айналымы туралы айтып беріңіз.
  Сілтемені
  басыңыз.
  
  

• 7 слайд

  Азоттың химиялық қасиеттері
  Сілтемені
  басыңыз.
  
  

• 8 слайд

  Қазақстандағы бейметалдардың кен орындары жөнінде не білесіз?
  Сілтемені
  басыңыз.
  
  

• 9 слайд

  
  
  Азоттың биологиялық маңызы.
  Сілтемені
  басыңыз.
  
  

• 10 слайд

  Тест жұмысы
  1. Азот атомында қанша s және p электроны бар:
  А) 6s және 9p; В) 4s және 3p ;
  С) 6s және 10p; Д) 4s және 4p;
  2. Азот қайсы қосылысында +5 және -3 тотығу дәрежесін көрсетеді:
  А) NO2 , PH3; В) NO2 , H2 S;
  С) N 2O5, NH3; Д) N2 O5, PH3?
  3. Азот мына жай заттардың қайсысымен әрекеттеседі
  ( әр түрлі жағдайда) :
  А) CI2 , Au , Pt; В) AI , C , P;
  С) F2 , Ag, Au; Д) O2 ,H2 , Mg?
  4. Азот 8 электрон қосып алатын сызбанұсқа
  А) N-3→N+5 В) N+3→N+5
  С) N+5→N+2 Д) N+5→N-3
  5. Азоттың жоғарғы тотығу дәрежесі
  А) +5 В) +3
  С) -3 Д) +4
  6. Азоттың ауадағы көлемдік үлесі
  А) 21% В) 78,09%
  С) 75,6% Д) 77%
  7. Азоттың электрондық конфигурациясы
  А) 1S22S22P3 В) 1S22S22P4
  С) 1S22S22P5 Д) 1S22S22P6
  8. Нитридтердің құрамында азот неше валентті?
  А) 1 В) 4 С) 3 Д) 5
  

• 11 слайд

  Дұрыс жауаптары:
  1 – В
  2 – С
  3 – Д
  4 – Д
  5 – А
  6 – В
  7 – А
  8 – С
  

• 12 слайд

  Бағалау критериі
  7,8 – «5»
  5,6 – «4»
  3,4 – «3»
  1,2 – «2»
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Сабақтың тақырыбы: Аммиак
  22.10.2015 жыл
  

• 15 слайд

  Аммиактың өнеркәсіпте алынуы
  3H₂ + N₂ = 2NH₃↑ + Q
  

• 16 слайд

  NH3
  молекулалық формуласы
  N
  құрылымдық формуласы
  H
  H
  H
  

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд

  2NH4CІ+Ca(OH)2 =2NH3↑ +CaCІ2 +2H2O
  Лабораторияда қатты аммоний хлориді NH4CІ мен сөндірілген әкті Ca(OH)2 араластырып, қыздырып, аммиак алады
  

• 21 слайд

  Аммиактың алынуы
  2NH₄ CL + Ca(OH)₂ = NH₃↑ + CaCL₂ + 2 H₂O аммоний хлориді
  
  NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 аммоний сульфаты
  
  NH3 + H3PO4 = (NH4)3 PO4 аммоний фосфаты
  
  

• 22 слайд

  Физикалық қасиеттері
  NH3
  
  Б = - 33,4 С
  Қ = - 77,7 С
  0
  0
  

• 23 слайд

  Аммиак суда ерігенде аммиак гидратын
  NH3•H2O, NН4OH түзеді.
  

• 24 слайд

  Аммиактың сулы ерітіндісін тұрмыста мүсәтір спирті деп атайды.
  
  
  

• 25 слайд

  Қолдану
  
  

• 26 слайд

  Аммоний хлориді түтіндегіш шашкалар жасауға қолданылады.
  Қолдану
  

• 27 слайд

  Аммоний хлориді металлдардың бетіндегі оксидті қабықшаны ерітеді, сондықтан металдарды пайкілеуге қолданылады.
  
  

• 28 слайд

  NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑ 
  

• 29 слайд

  Гальваникалық элементтерде
  (құрғақ батарея)
  

• 30 слайд

• 31 слайд

  Аммиактың химиялық қасиеттері
  Аммиактың сумен әрекеттесуі.
  NH3 + H2O = NН4OH
  қышқылмен:
  (NH4)3CO3 + 2HCI = 2NH4СІ +CO2 + H2O
  
  2. тұзбен:
  (NH4)2CO3 + BaCI2 = BaCO3 + 2NH4СІ
  
  3. сілтімен:
  (NH4)2CO3 + NaOH = Na 2CO3 + 2H2O + NH3
  
  

• 32 слайд

  Аммиактың қышқылдармен әрекеттесуі
  

• 33 слайд

  Аммиактың оттекте жануы Сr2O3
  4NH3 + 5O₂ → NО₃↑ + H₂O
  

• 34 слайд

  Отсыз түтін
  

• 35 слайд

  Талдау
  (Материалды негізгі компоненттерге жіктеу,
  саралау, түйіндеу)
  Тапсырма
  NH3→ N2→ NO→ NO2→HNO3
  ↓
  Mg3N2
  

• 36 слайд

  Тапсырма – 3
  
  Көлемі 56л қ.ж. азот сутектің артық мөлшерімен әрекеттесті. Түзілген аммиактың қ.ж. көлемін есептеңдер.
  

• 37 слайд

  Есептің шығарылуы
  Бер: Шешуі:
  V(N2)=56л
  Vқж=22.4л/моль 56л Хл 56л---------Хл
  т/к: V(NH3)=? N2+3H2 = 2NH3
  22.4л/моль 2*22.4л/моль 22,4л--------44,8л
  Х = 112л
  Ж/ы: 112 л
  

• 38 слайд

  Тақырыпты қорытындылау.
  
  1.Физикалық қасиеті қандай?
  2. Қолданылуы.
  3. Химиялық қасеттері.
  
  

• 39 слайд

  Бағалау
  

• 40 слайд

  Үйге тапсырма:
  §8.10 Аммиак.
  №5,6 жаттығу.
  

• 41 слайд

  Тыңдағандарыңызға
  рахмет