Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Урок №16: Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.

Цель урока:

1. Познакомить учащихся с законом сохранения массы веществ и историей его открытия. Опыт Ломоносова.

2. Познакомить учащихся с химическим уравнением – графическим отображением закона сохранения массы веществ.

3. Научить учащихся ставить коэффициенты в уравнении химической реакции.

Ход урока:

1. Организационная часть и проверка д/з:	Химический диктант.	5 минут
2. Объяснение нового материала.	1. Постановка проблемы: ·         Свеча, уравновешенная на весах, постепенно поднимается вверх. ·         При смешивании предварительно взвешенных кусочков мрамора и раствора соляной кислоты наблюдается химическая реакция, и происходит уменьшение массы. ·         При сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария масса не меняется. 2. Как объяснить результаты экспериментов? Учитель выслушивает мнение учеников. Возможные вариант ответов: ·         В одних химических реакциях масса уменьшается, в других остается постоянной. ·         Мы неверно замерили массу исходных веществ или продуктов реакции. ·         Продукты реакции улетучились 3. Учитель подводит учеников к тому, что продукты реакции улетучились, а мы не придумали способ зафиксировать их массу. Просит учеников предложить способ изменения эксперимента таким образом, чтобы результат доказывал, что масса продуктов РАВНА массе исходных веществ. 4. Проводим опыт для подтверждения гипотезы: На весах уравновешены два сосуда Ландольта, закрыте пробками: ·         В одном кусочки мрамора и раствор соляной кислоты ·         В другом – растворы сульфата натрия и хлорида бария. При соединении реагентов в обоих сосудах начинается химическая реакция. Но весы остаются в равновесии. Вывод: Мы опытным путем подтвердили, что масса исходных веществ равна массе продуктов реакции. (Учащиеся записывают вывод в тетрадь) История открытия закона сохранения массы веществ: В 18 веке независимо друг от друга французский химик Антуан Лоран Лавуазье и русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов установили: В результате химических превращений масса веществ остается неизменной – общая масса всех исходных веществ равна общей массе всех продуктов реакции. Это Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. 2. Ранние заблуждения – ·         теория флогистона- «огненной материи» - которая содержится в любом веществе. (Р. Бойль – прокаливание металлов на открытом воздухе – увеличение массы) ·         «исчезание» свечи при сгорании. 6. Опыт Ломоносова – прокаливание вещества в запаянной реторте, предварительно взвешенной на весах – масса не изменяется. 7. Химическое уравнение – графическое отображение закона сохранения массы веществ: Схема химической реакции - показывает качественный состав реакции (т.е. состав исходных веществ и состав продуктов реакции) а) Схемы химических реакций:   S + O2   SO2.                                    CaCO3 CaO + CO2.    б) Уравнения химических реакций: 1S + 1O2 = 1SO2, или S + O2 = SO2; 4P + 5O2 = 2P2O5, или 4P + 5O2 = 2P2O5; 1CaCO3 = 1CaO + 1CO2, или CaCO3 = CaO + CO2; 1PCl5 + 4H2O = 1H3PO4 + 5HCl, или PCI5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCI. в) Расставление коэффициентов в уравнениях химических реакций. KClO3 KСl + О2. Число атомов калия и хлора одинаково, а кислорода – разное. Уравняем их: Теперь изменилось число атомов калия и хлора до реакции. Уравняем их: Наконец, между правой и левой частями уравнения можно поставить знак равенства: 2KClO3 = 2KСl + 3О2. Полученная запись показывает, что при разложении сложного вещества KClO3 получаются два новых вещества – сложное KСl и простое – кислород O2. Числа перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют коэффициентами.	Демонстрация: 1. Горение свечи на весах 2. Реакция мела и соляной кислоты на весах. 3. Сливание растворов сульфата натрия и хлорида бария. Демонстрация: 1. В сосудах ландольта мрамор и соляная кислота в разных коленах,
3. Отработка навыка расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.	1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: а) Mg + O2 MgO; б) Al + CuCl2 AlCl3 + Cu; в) NaNO3 NaNO2 + O2; г) AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2; д) Al + HCl AlCl3 + H2; е) KOH + H3PO4 K3PO4 + H2O; ж) CH4 C2H2 + H2. З) Fe + Cl2®FeCl3 и) H2O2®H2O + O2 При разложении 24,5 г бертолетовой соли, (KCIO3) образовалось твердое вещество, массой  14,9 г и газ, масса которого составила ______________ г. При разложении оксида ртути образовалось 16 г кислорода и 201 г ртути. Какая масса оксида ртути была подвергнута разложению?	12 минут- 1)на доске заранее написаны уравнения химических реакций. Ученики ставят коэффициенты у доски. 2) На доске записана таблица – ученики составляют формулы веществ по указанным валентностям и дают названия по правилам.
4. Домашнее задание:	1)§14-15, упр.1-4 на стр.47. 2) Карточка -  расставить коэффициенты в схемах химических реакций. Na + Cl2 NaCl, NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O, Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag, Fe(OH)3 + HCl FeСl3 + H2O. Al+O2®Al2O3 Na+H2O ®NaOH + H2 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O, Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2, HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + H2O, P + O2 P2O5. 3) Сравнить массовую долю кислорода в углекислом газе – оксиде угдерода (IV) и в угарном газе – оксиде углерода (II).