Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок №16: Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.

Цель урока:

1. Познакомить учащихся с законом сохранения массы веществ и историей его открытия. Опыт Ломоносова.

2. Познакомить учащихся с химическим уравнением – графическим отображением закона сохранения массы веществ.

3. Научить учащихся ставить коэффициенты в уравнении химической реакции.

Ход урока:

2. Объяснение нового материала.

1. Постановка проблемы:

  • Свеча, уравновешенная на весах, постепенно поднимается вверх.

  • При смешивании предварительно взвешенных кусочков мрамора и раствора соляной кислоты наблюдается химическая реакция, и происходит уменьшение массы.

  • При сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария масса не меняется.



2. Как объяснить результаты экспериментов?

Учитель выслушивает мнение учеников. Возможные вариант ответов:

  • В одних химических реакциях масса уменьшается, в других остается постоянной.

  • Мы неверно замерили массу исходных веществ или продуктов реакции.

  • Продукты реакции улетучились

3. Учитель подводит учеников к тому, что продукты реакции улетучились, а мы не придумали способ зафиксировать их массу. Просит учеников предложить способ изменения эксперимента таким образом, чтобы результат доказывал, что масса продуктов РАВНА массе исходных веществ.

4. Проводим опыт для подтверждения гипотезы:

На весах уравновешены два сосуда Ландольта, закрыте пробками:

  • В одном кусочки мрамора и раствор соляной кислоты

  • В другом – растворы сульфата натрия и хлорида бария.

При соединении реагентов в обоих сосудах начинается химическая реакция. Но весы остаются в равновесии.



Вывод: Мы опытным путем подтвердили, что масса исходных веществ равна массе продуктов реакции. (Учащиеся записывают вывод в тетрадь)



История открытия закона сохранения массы веществ:

В 18 веке независимо друг от друга французский химик Антуан Лоран Лавуазье и русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов установили:

В результате химических превращений масса веществ остается неизменной – общая масса всех исходных веществ равна общей массе всех продуктов реакции. Это Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

2. Ранние заблуждения

  • теория флогистона- «огненной материи» - которая содержится в любом веществе. (Р. Бойль – прокаливание металлов на открытом воздухе – увеличение массы)

  • «исчезание» свечи при сгорании.



6. Опыт Ломоносова – прокаливание вещества в запаянной реторте, предварительно взвешенной на весах – масса не изменяется.



7. Химическое уравнение – графическое отображение закона сохранения массы веществ:

Схема химической реакции - показывает качественный состав реакции (т.е. состав исходных веществ и состав продуктов реакции)



а) Схемы химических реакций:

hello_html_47fa1890.png

S + O2 hello_html_m3cf5b7e7.png SO2. CaCO3 hello_html_5bafb790.pngCaO + CO2.hello_html_m593dec30.png



б) Уравнения химических реакций:

1S + 1O2 = 1SO2, или S + O2 = SO2;
4P + 5O
2 = 2P2O5, или 4P + 5O2 = 2P2O5;
1CaCO
3 = 1CaO + 1CO2, или CaCO3 = CaO + CO2;
1PCl
5 + 4H2O = 1H3PO4 + 5HCl, или PCI5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCI.

в) Расставление коэффициентов в уравнениях химических реакций.

KClO3 hello_html_m68cf719c.pngKСl + О2.

Число атомов калия и хлора одинаково, а кислорода – разное. Уравняем их:

hello_html_m76b295.jpg

Теперь изменилось число атомов калия и хлора до реакции. Уравняем их:

hello_html_657017d9.jpg

Наконец, между правой и левой частями уравнения можно поставить знак равенства:

2KClO3 = 2KСl + 3О2.

Полученная запись показывает, что при разложении сложного вещества KClO3 получаются два новых вещества – сложное KСl и простое – кислород O2. Числа перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют коэффициентами.



hello_html_67c2714e.png



Демонстрация:

1. Горение свечи на весах

2. Реакция мела и соляной кислоты на весах.

3. Сливание растворов сульфата натрия и хлорида бария.










Демонстрация:

1. В сосудах ландольта мрамор и соляная кислота в разных коленах,

3. Отработка навыка расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

а) Mg + O2 hello_html_m68cf719c.pngMgO;

б) Al + CuCl2 hello_html_m68cf719c.pngAlCl3 + Cu;

в) NaNO3 hello_html_m68cf719c.pngNaNO2 + O2;

г) AgNO3 + BaCl2 hello_html_m68cf719c.pngAgCl + Ba(NO3)2;

д) Al + HCl hello_html_m68cf719c.pngAlCl3 + H2;

е) KOH + H3PO4 hello_html_m68cf719c.pngK3PO4 + H2O;

ж) CH4 hello_html_m68cf719c.pngC2H2 + H2.

З) Fe + Cl2FeCl3

и) H2O2H2O + O2



  1. При разложении 24,5 г бертолетовой соли, (KCIO3) образовалось твердое вещество, массой 14,9 г и газ, масса которого составила ______________ г.

  2. При разложении оксида ртути образовалось 16 г кислорода и 201 г ртути. Какая масса оксида ртути была подвергнута разложению?




12 минут-

1)на доске заранее написаны уравнения химических реакций. Ученики ставят коэффициенты у доски.

2) На доске записана таблица – ученики составляют формулы веществ по указанным валентностям и дают названия по правилам.

4. Домашнее задание:

1)§14-15, упр.1-4 на стр.47.

2) Карточка - расставить коэффициенты в схемах химических реакций.

Na + Cl2 hello_html_m68cf719c.pngNaCl,

NaHCO3 hello_html_m68cf719c.pngNa2CO3 + CO2 + H2O,

Fe + AgNO3 hello_html_m68cf719c.pngFe(NO3)2 + Ag,

Fe(OH)3 + HCl hello_html_m68cf719c.pngFeСl3 + H2O.

Al+O2Al2O3

Na+H2O NaOH + H2

Fe(OH)3 hello_html_m68cf719c.pngFe2O3 + H2O,

Al + H2SO4 hello_html_m68cf719c.pngAl2(SO4)3 + H2,

HNO3 + Cu(OH)2 hello_html_m68cf719c.pngCu(NO3)2 + H2O,

P + O2 hello_html_m68cf719c.pngP2O5.

3) Сравнить массовую долю кислорода в углекислом газе – оксиде угдерода (IV) и в угарном газе – оксиде углерода (II).
















57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 22.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров83
Номер материала ДБ-047895
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх