Алюминий и его соединения

Тема урока «Алюминий и его соединения»

Цели урока:

·         Обучающая: создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств алюминия на основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, решать задачи, составлять уравнения химических реакций)

·         Развивающая: развитие логико–смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а так же умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке.

·         Воспитывающая: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.

Тип урока: изучение новой темы.

Метод обучения: частично – поисковый, исследовательский, проблемный.

Организационные формы: беседа, самостоятельная работа, практическая работа.

Средства обучения: презентация, маршрутная карта, химическое оборудование, инструкции.

        I.            Актуализация знаний.

Сегодня мы начнем наш урок с небольшого кроссворда. У вас на партах лежат готовые шаблоны кроссворда, их нужно вклеить в тетрадь.

1.       Элемент расположенный  в 4 периоде, 1 А подгруппе. (медь)

2.       Русский ученый, основоположник науки о металлах. (Чернов)

3.       Сплав на основе железа, содержащий менее 2 % углерода. (сталь)

4.       Элементы, отдающие электроны с внешнего уровня. (восстановители)

5.       Раствор в котором фенолфталеин – малиновый. (щелочь)

6.       Наука о методах и процессах производства из руд. (металлургия)

7.       Элемент заряд ядра которого = +33. (мышьяк)

Что мы изучаем на уроках?( металлы). Какими  они обладают свойствами? (восстановительными).

А теперь послушайте загадку.

Из глины я обыкновенной,

Но я на редкость современный.

Я не боюсь электротока

Бесстрашно в воздухе лечу;

Служу на кухне я без срока –

Мне все задачи по плечу.

Горжусь своим я именем

Зовусь я … (алюминием)

     II.            Что мы сегодня будем изучать? Какая тема урока? Запишем в тетрадь дату и тему урока.

Давайте определим какие у нас задачи на этот урок? (Составляем кластер).

 

Сейчас мы отправимся в путешествие и чтоб ничего не пропустить возьмем маршрутную карту. У вас он лежат на партах.

Маршрутная карта

Станция 1. «Визитка химического элемента»               время стоянки 2 мин.

Работа в паре, определите место положения в ПСХЭ, составьте электронную формулу атома.

Сделайте записи в тетрадях.

Порядковый номер Z =

Период

Группа

Подгруппа

Электронная формула атома

Станция 2. «Физические свойства вещества»                      время стоянки 5 мин.

Работа в парах. Возьмите алюминиевую проволоку в руки, рассмотрите ее, попробуйте изменить ее форму. На основании наблюдений и жизненного опыта дайте характеристику физических свойств алюминия.

При затруднении данные найдите в учебнике на стр.68.

 Цвет:

Запах:

Металлический блеск:

Твердость: (твердый или мягкий)

Плавкость: (легкоплавкий или тугоплавкий)

Пластичность:

Теплопроводность: (высокая, низкая)

Электропроводность:

Температура плавления:

Лабораторный опыт № 1 (Коллекция «Алюминий и его соединения»)

Работа в группах.

Записать в тетрадь название соединения и его формулу.

Название соединения	Формула	Внешний вид Применение
Каолин	Al2O3*2SiO2*2H2O	Белая глина. В медицине как хороший антисептик, в декоративной косметике. Для производства фарфора, фаянса.
Корунд	Al2O3	Минерал имеющий разновидности. Наждак – темный, непрозрачный, сплошной мелкозернистый. А в глубинах земли при высоких температурах и давлении образуются драгоценные камни. Рубин – красный, розовый, прозрачный. Сапфир – синий, голубой. топаз – желтый. изумруд – зеленый. аметист – фиолетовый. Применяют для шлифования драгоценных камней металлов, оптических стекл.
Алунит	KAl3(SO4)2(OH)6	Источник для получения квасцов и получения алюминия
Боксит		Добыча алюминия, в черной металлургии, как флюс – снимает оксидную пленку с поверхности для паяния
Нефелин	KNa[AlSiO4]4	Руда для получения алюминия, в цементной промышленности.

Алюминий относится к числу элементов, которые были известны с глубокой древности. Но в чистом виде был получен в 1825 году датским ученым Х. Эрстедом. Название этого элемента произошло от латинского алюмен , так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей. В 19 веке алюминий ценился на вес золота. Так, на международном съезде химиков Д. И. Менделееву  за его научные заслуги вручили ценный подарок – большую алюминиевую кружку.

Перед вами предметы: карандаш, пластилин, наждак, бенгальские огни, чайная чашка. Как вы думаете , что их может объединять между собой?

Пластилин – это глина, приготовленная на особом жире, который защищает ее от высыхания. Глины бывают разных цветов.

Глина входит в состав грифеля карандаша. Чистый графит очень непрочный и мягкий, а глина придает ему прочность. Чем больше глины в  графите, тем тверже карандаш.

Чайная кружка – это глиняная посуда, а основная часть глины – это оксид алюминия. Из белой глины производят фаянсовую посуду, расписывая особым узором.

Станция 3. «Химические свойства простого вещества»                 время стоянки 7 мин.

Два этапа.  Первый этап – исследование взаимодействия алюминия с простыми веществами. Второй этап – со сложными. Работа в группах.

Задание 1.

Составьте два уравнения реакции алюминия с кислородом  и  йодом. Запищите их в тетрадь.

(Горение алюминия демонстрирует учитель, сжигая бенгальские огни. Реакцию с йодом проводится в вытяжном шкафу. Тщательно перемешать в фарфоровой ступке одинаковые объемы порошкообразного алюминия и кристаллического йода. Затем собрать в кучку, сделать на вершине углубление и добавить каплю воды. Произойдет сильное возгорание.

Лабораторный опыт № 2.

Исследуйте взаимодействие алюминия со сложными веществами.

Что мы знаем про алюминий? Какой это металл? (Амфотерный.) Что значит амфотерный?

Взаимодействие с соляной кислотой и раствором гидроксида натрия. Не забывайте о правилах безопасности.

инструкция

взаимодействие алюминия со сложными веществами.

Правила безопасности.  Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте отверстие от себя и от соседа.

Вариант 1. Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты.

В пробирку поместите 2 кусочка алюминия и добавьте 1 мл соляной кислоты. Составьте уравнение реакции и объясните наблюдаемое.

Для справки. С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий не реагирует, пассивирует, поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

Вариант 2. Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором гидроксида натрия.

В пробирку поместите 2 кусочка алюминия и добавьте 1 мл гидроксида натрия. Если реакция не идет, содержимое пробирки слегка нагрейте.  Составьте уравнение реакции и объясните наблюдаемое.

Советы мудрого попутчика.

Если вы затрудняетесь в написании уравнения реакции алюминия с раствором гидроксида натрия, обратитесь к учебнику химии стр.70.

Для справки. Для понижения кислотности в желудке принимают лекарства «альмагеь», «фосолюгель», которые содержат гидроксид и оксид алюминия.

Физминутка.  (Знаете ли вы?  Если не знаете – поднимаем руки вверх).

1.       Алюминий самый распространенный метал в природе (3-й среди всех, 1-й среди металлов).

2.       В 1854 г 1 кг стоил 1200 руб. – это в 250 раз дороже серебра, а через 45 лет 1 руб.

3.       Этот метал называют самолетным.

4.       Только очень богатые люди могли кушать из алюминиевых тарелок.

5.       По ковкости уступает лишь золоту.

6.       В торжественной обстановке, сыну Наполеона 3 преподнесли погремушку из этого металла.

Станция 4. «Выбери задание».                               время стоянки 3 мин.

Вам необходимо выполнить одно из трех заданий своего варианта. Выбирайте только те задания с которыми вы справитесь.

Ø  (задание на «3»)

ü  (задание на «4»)

v  (задание на «5»)

Ø  Закончите уравнение реакции.

Al + H₂SO₄ =…(1 вариант)

Al + HCl =… (2 вариант)

ü  Напишите уравнения реакций  в соответствии со схемой.

Al – Al₂O₃ – Al(NO₃)₃   (1 вариант)

Al – AlCl₃ – Al(OH)₃     (2 вариант)

v  Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакции в соответствии со схемой:

Al –…– Al(OH)₃     (1 вариант)

Al – … – AlCl₃        (2 вариант)

Проверка проводится сразу по готовым ответам на доске.

Вы достигли конечной станции.

Станция 4. «Применение».

Алюминий применяют для производства различных сплавов, которые незаменимы для авиации, потому что они легкие, твердые, жаростойкие и прочные.

Оксид алюминия используют для получения алюминия, прозрачные кристаллы корунда – драгоценные камни (сапфир, рубин).

Гидроксид алюминия – основной компонент лекарств маалокса, альмагеля, фосфолюгеля, которые понижают кислотность желудочного сока.

   III.            Подведение итогов занятия. Рефлексия.

Вернемся к теме урока.

Какие задачи мы ставили в начале урока?

Удалось ли нам их решить?

 В тринадцатой квартире
Живу, известный в мире,
Как проводник прекрасный.
Пластичен, серебрист.
Еще по части сплавов
Завоевал я славу,
И в этом деле я специалист.
Вот мчусь я, словно ветер,
В космической ракете.
Спускаюсь в бездну моря,
Там знают все меня.        
По внешности я видный,
Хоть пленкою оксидной
Покрыт, она мне – прочная броня.
Я мягкий, легкий, ковкий,
Сверкаю в упаковке.
Обернуты конфеты блестящею фольгой,
Для плиток шоколада
Меня немало надо,
А раньше был я очень дорогой.

Домашнее задание: &13, в. 6 всем, в. 7, 8 по желанию.