Часть С ЕГЭ по химии (задания 30-34)

• 1 слайд

  ЕГЭ по химии:
  решение заданий части 2
  

• 2 слайд

  Задание С1
  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
  Cr2O3 + … + KOH  KNO2+ K2CrO4 + …
  Определите окислитель и восстановитель.
  
  

• 3 слайд

  Элементы ответа:
  
  1) Составлен электронный баланс:
  2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
  Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH = 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2O
  3) Указано, что хром в степени окисления +3 является
  восстановителем, а азот в степени окисления +5
  (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5)
  – окислителем.
  

• 4 слайд

  Пример
  из реальной ученической работы:
  1) Составлен электронный баланс:
  2) Расставлены коэффициенты
  в уравнении реакции:
  Cr2O3 + 3НNO3+ 7KOH = 3KNO2+ 2K2CrO4 + 5H2O
  
  Оценка экспертов: 1 балл
  

• 5 слайд

  Критерии оценивания
  Примеры заданий с решениями
  

• 6 слайд

  Задание С2
  текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций
  Написать уравнения четырёх реакций
  

• 7 слайд

  Задание С2
  
  Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия
  
  

• 8 слайд

  Элементы ответа:
  
  

• 9 слайд

  Традиционный вопрос:
  Какие вещества можно дополнительно использовать при составлении уравнений реакций в задании С2?
  В качестве среды можно использовать:
  Воду (Н2О)
  Кислоту (H2SO4)
  Щёлочь (КОН)
  

• 10 слайд

  Критерии оценивания
  Примеры заданий с решениями
  

• 11 слайд

  Задание С3
  
  
  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  

• 12 слайд

  1) CH4 + Br2 HBr + CH3Br
  2) CH3Br + 2NH3  CH3NH2 + NH4Br
  3) CH3NH2 + HNO2  CH3OH + N2 + H2O
  4) CH3OH + CuO H2CO + Cu + H2O
  5) 5H2CO + 4KMnO4 + 6H2SO4 
   5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
  
  Уравнения реакций:
  
  

• 13 слайд

  Критерии оценивания:
  Примеры заданий с решениями
  

• 14 слайд

  Из реальной работы:
  

• 15 слайд

  Задание С4
  Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?
  

• 16 слайд

  
  1) Записано уравнение реакции и рассчитаны количества
  исходных веществ:
  NaNO2 + NH4Cl = N2↑ + NaCl + 2H2O
  n(NaNO2) = 13,8/69 = 0,2 моль
  n(NH4Cl) = 220∙0,1/53,5 = 0,41 моль − в избытке
  2) Рассчитан объём выделившегося азота:
  n(N2) = n(NaNO2) = 0,2 моль
  V(N2) = 0,2 моль ∙ 22,4 л/моль = 4,48 л
  3) Рассчитана масса хлорида аммония, оставшегося в избытке:
  n(NH4Cl)изб = 0,41 − 0,2 = 0,21 моль
  m(NH4Cl)изб = 0,21 ∙ 53,5 = 11,2 г
  4) Рассчитана массовая доля хлорида аммония:
  m(p-pa) = 13,8 + 220 − 0,2∙28 = 228,2 г
  w(NH4Cl) = 11,2/228,2 = 0,049 или 4,9%
  Элементы ответа:
  

• 17 слайд

  Критерии оценивания
  Примеры заданий с решениями
  

• 18 слайд

  Задание С5
  Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.
  
  При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.
  

• 19 слайд

  Решение задачи С5
  Элементы ответа:
  1) Рассчитана молярная масса диена:
  M = 29Dвозд = 1,862∙29 = 54 г/моль
  2) Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула:
  Общая формула диенов CnH2n−2
  12n + 2n − 2 = 54
  n = 4
  Формула диена C4H6
  

• 20 слайд

  Критерии оценивания С5
  Примеры заданий с решениями
  

• 21 слайд

  Самое распространённое заблуждение:
  «Если задача в части С будет решена не так, как записано в рекомендациях по оцениванию, то экзаменуемый получит за решение 0 баллов».
  
  Критерии оценивания начинаются с фразы:
  Содержание верного ответа и указания по оцениванию
  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
  

• 22 слайд

  
  Из официальных публикаций
  ФИПИ:
  «Особо отмечаем, что задания части С могут быть выполнены разными способами. В критериях, в качестве образца, приведён один из возможных вариантов решения. Возможны и другие варианты решения.
  Решение задачи способом, не соответствующим критериям, не может служить основанием для снижения оценки.
  Правильность нестандартного решения должны определить эксперты-экзаменаторы на месте при проверке экзаменационных работ».