АОО «Назарбаев Интеллектуальные
школы»
Филиал «Назарбаев Интеллектуальной школы»
Физико-математического
направления в г.Семей
Бекжанова Э.К.
ДИДАКТИЧЕСКИЙ
МАТЕРИАЛ
ПО
АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(Задания для подготовки
учащихся к олимпиадам)
Семей
2015
ВВЕДЕНИЕ
Цель данного пособия – помочь учителям в
проверке степени усвоения программного материала учащимися в процессе
подготовки учащихся по основным (опорным) темам курса аналитической химии,
понимания изученного материала и практического применения приобретенных знаний
и навыков.
Исходя из разного уровня
подготовленности учащихся и неодинакового усвоения знаний, задания даются в
трех вариантах различной степени сложности в порядке возрастания трудности.
Разработанный дидактический материал
позволяет освоить теоретические вопросы и выработать практические навыки по
аналитической химии учащимися при подготовке к олимпиадам и научным проектам.
С целью развития у учащихся химического
мышления и выработки приемов техники химического эксперимента в пособии уделено
большое внимание теоретическим вопросам, лабораторной технике, условиям
проведения химических реакций, правилам и способам расчета.
Задания в работах отличаются по своим
дидактическим целям: одни из них требуют от учащихся простого воспроизведения
материала, другие совершенствуют умения сравнивать и анализировать, третьи
ориентируют на творческое осмысление и применение знаний в новых ситуациях.
РАЗДЕЛ
I.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ
ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ
ХИМИИ
ТЕМА
1. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ
КОНЦЕНТРАЦИИ
РАСТВОРОВ. ПРИГОТОВЛЕ-
НИЕ
РАСТВОРОВ.
Вариант 1
1. Что
называется растворами? Какие существуют растворы по содержанию растворителя и
растворенного вещества? Охарактеризуйте их.
2. Что
называется молярной концентрацией раствора?
3. Какова
концентрация раствора, если 16г иодида калия растворили в 120мл воды?
Вариант 2
1. Опишите
механизм процесса растворения веществ?
2. Что
представляет собой эквивалентная масса вещества? Чем она отличается от
эквивалента элемента?
3. Какой
объем фосфорной кислоты надо взять для приготовления 1л 0,2Н раствора, если
плотность её составляет 1,14 г/см3 , а массовая доля 24,07%?
Вариант 3
1. Способы
выражения концентрации растворов.
2. Охарактеризуйте
классификацию растворителей по их участию в кислотно-основном взаимодействии.
3. Какие
объемы 37%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,19г/см3) и воды нужны
для приготовления 1л 10%-ного раствора (ρ=1,049г/см3) ?
ЗАДАЧИ
1. Какой
объем карбоната калия надо взять для приготовления 23г 0,5М раствора?
2. Сколько
граммов хлорида магния необходимо для приготовления 750мл 0,6Н раствора?
3. Сколько
концентрированной соляной кислоты необходимо взять для приготовления 2л 0,2М
раствора, если плотность составляет 1,23 г/см3 , массовая доля 36% ?
4. Сколько
граммов соли десятиводного сульфата натрия и воды надо взять для приготовления
50г 14%-ного раствора?
5. Из
300г 10%-ного раствора удалили выпариванием 150г воды. Какова концентрация
полученного раствора?
6. Какой
объем азотной кислоты надо взять для приготовления 1000мл 0,6Н раствора, если
плотность её составляет 1,078 г/см3 при массовой доле 65% ?
7. Имеется
20%-ный раствор серной кислоты с плотностью 1,14 г/см3 . Определить
молярную, нормальную концентрации этого раствора.
8. Какой
объем 0,1Н раствора щелочи потребуется для нейтрализации 20мл 0,15Н раствора
серной кислоты?
9. Какой
объем 2М раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Cu(OH)2
всех ионов меди, находящихся в 20мл 0,5М раствора сульфата меди (II)?
10. Какой объем 1М раствора
нитрата серебра нужно добавить к 100мл 1М раствора хлорида железа (III), чтобы
осадить все хлорид-ионы в виде хлорида серебра?
11. Приготовить 200мл 0,5М
раствора пятиводного сульфата меди.
12. В каком объеме 0,1М
раствора серной кислоты содержится 2,452г серной кислоты?
13. Какое количество бромистого
кальция надо взять для приготовления 320мл 0,4М раствора?
14. Определить моляльность
5%-ного раствора хлорида калия.
15. Определить моляльность и
молярную концентрацию 60%-ного раствора азотной кислоты.
16. Какая масса сульфата бария
получится при сливании 200мл 0,5М раствора сульфата алюминия и 150мл 2М
раствора хлорида бария?
17. Приготовить 500мл 0,1М
раствора дихромата калия.
18. Рассчитайте массу раствора
с массовой долей вещества w=0,25 и объем раствора, содержащий 0,5моль/л NaOH из
гидроксида натрия массой 8г.
19. Определите массу хлорида
натрия, которая потребуется для приготовления 5%-ного раствора массой 480г.
20. Определите образующееся
вещество и его массовую долю в растворе, если 0,2моль оксида натрия растворить
в 100г воды.
ТЕМА
2. ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ. ВОДОРОД-
НЫЙ
ПОКАЗАТЕЛЬ. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ.
Вариант 1
1. Что
называется ионным произведением воды.
2. Водородный
показатель.
3. Концентрация
ионов водорода в растворе равна 0,004г-ион/л. Определить рН раствора.
Вариант 2
1. Какие
растворы называются буферными? Приведите примеры.
2. Что
называется гидроксильным показателем?
3. Вычислить
концентрацию ионов водорода и рН 0,05Н раствора соляной кислоты.
Вариант 3
1. Что
называется буферной ёмкостью?
2. Как
на практике можно определить рН среды раствора?
3. Вычислить
концентрацию гидроксил ионов и рОН 0,05Н раствора едкого натра.
ЗАДАЧИ
1. Определить
рН 0,002Н раствора азотной кислоты, считая диссоциацию полной.
2. Какова
концентрация гидроксильных ионов в растворе, рн которого равен 10,8?
3. Определить
концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равно 4,6.
4. Вычислить
концентрацию ионов водорода в растворе, если рН равно 6,7.
5. В
растворе рОН равно 4,34. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксила.
6. Вычислить
концентрацию ионов водорода и рН 0,2Н раствора уксусной кислоты.
7. Вычислить
концентрацию ионов водорода в 0,025М растворе сероводородной кислоты.
8. Вычислить
концентрацию гидроксил ионов и рОН 0,3Н раствора гидроокиси аммония.
9. Сколько
ионов водорода содержится в 1мл раствора, рН которого равен 13?
10. Чему равняется рН раствора,
в литре которого содержится 0,0051г гидроксильных ионов?
ТЕМА
3. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ. СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. СЛАБЫЕ
И
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.
Вариант 1
1.
Что называется диссоциацией? Каким ученым и в каком году были
сформулированы основные положения теории электролитической диссоциации?
2.
Напишите процессы диссоциации соляной и фосфорной кислоты.
3.
Молярная концентрация раствора сульфата натрия 0,01 моль/л,
степень диссоциации равна
90%. Рассчитайте концентрацию ионов в растворе.
4.
Напишите, пользуясь таблицей растворимости полные и сокращенные
ионные уравнения: Сульфат натрия + хлорид бария → сульфат бария +хлорид натрия
Вариант 2
1. Сформулируйте
основные положения ТЭД.
2. Напишите
процессы диссоциации гидросульфита натрия и гидроксида железа (II).
3. Определите
степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO 0,2Н раствора, если константа
её диссоциации равна 4*10-8.
4. Напишите
молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующие данному сокращенному
ионному уравнению:
Zn2+ +
PO43- → Zn3(PO4)2
↓
Вариант 3
1. Охарактеризуйте
сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.
2. Напишите
процессы диссоциации гексацианоферрата (III) калия и гидроксохлорида
железа(II).
3. Степень
диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2Н растворе равна 3%. Вычислить
значение концентрации ионов водорода и гидроксила, а также рН раствора.
4. Какие
вещества должны вступить в реакцию, чтобы образовались следующие соединения:
…..СО2↑ + Н2О
ВОПРОСЫ ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА
1. Какие
из этих реакций протекают до конца?
А) BaCl2 + K2SO4 →
B) MnSO4 +
KNO3 →
C) FeS + HCl →
Д) Cu(OH)2 + H2SO4 →
2. Напишите молекулярные и полные ионные
уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:
А) Ag+ + Cl- → AgCl↓
B) Ca2+ + F-
→ CaF2 ↓
C) Al 3+ +
3OH- → Al(OH)3 ↓
3.
Сколько ионов натрия образуется при растворении 1моль Na3PO4
в воде, если соль диссоциирует полностью?
А) 1; В) 2; С) 3; Д) 4.
4.
Как можно повысить степень диссоциации слабого электролита?
5.
Зимой во время гололеда, для того чтобы растаял лёд дорогу посыпают
NaCl или CaCl2 . Чем это объясняется?
6.
Какая пара растворов взаимодействует между собой? Подтвердите
уравнениями реакций: А) хлорид калия +сульфат натрия
В) хлорид меди(II)+гидроксид натрия
С) соляная кислота+сульфат калия
Д) хлорид магния+нитат калия
7.
Определите степень диссоциации раствора сульфита магния, если
концентрация раствора
0,01моль/л и масса ионов магния в растворе 0,228г.
8.
Назовите условия протекания реакции ионного обмена до конца.
9.
Смешивают попарно растворы нитрат свинца, сульфид натрия,
сульфат меди и хлорид калия (всего 6 комбинаций). В каких случаях произойдут
реакции. Составьте для них молекулярные и ионные уравнения.
10. На сколько групп
подразделяются электролиты в зависимости от степени диссоциации, их значения?
11. Можно ли по значению
степени диссоциации определить концентрацию ионов в растворе? Ответ поясните.
12. Какие из этих
соединений амфотерны: Sr(OH)2, Al(OH)3, KOH ? Напишите
уравнения процесса диссоциации амфотерного соединения: как кислоты и как
основания.
13. Определите концентрацию
ионов 0,01моль раствора гидроксида бария, если степень диссоциации равно 85%.
14. Как из имеющихся
реактивов в лаборатории можно получить следующие вещества:
А) гидроксид железа (III);
В) сульфид меди (II);
С) оксид серы (IV);
Д) карбонат магния;
Е) свинец
Подтвердите молекулярными, полными и сокращенными ионными
уравнениями.
15. Если набрать в пробирку
немного карбоната натрия и добавить 1мл разбавленного раствора соляной кислоты,
что можно наблюдать при этом? Напишите соответствующее уравнение реакции.
ТЕМА
4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вариант 1
1.
Дайте определение гидролизу солей.
2. Напишите
уравнения реакции гидролиза хлорида магния и нитрата цинка и определите
кислотность среды.
3. Как
изменяется цвет индикатора (лакмус) при добавлении к растворам электролитов:
карбонат натрия, гидроксид натрия, азотная кислота?
Вариант 2
1. Какова
взаимосвязь между степенью и концентрации раствора соли?
2. Какие
из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу: CrCl3 , K2CO3
, NaCN , NaNO3? Выразите их гидролиз ионными уравнениями и укажите
реакцию их растворов.
3. Как
изменяется цвет индикатора (лакмус) при добавлении к растворам электролитов:
сульфат меди, фосфорная кислота, карбонат калия. Объясните причину изменения
цвета.
Вариант 3
1. Охарактеризуйте
4 случая гидролиза на конкретных примерах.
2. При
добавлении в воду какого из этих веществ: карбонат натрия, хлорид натрия,
хлорид алюминия, хлороводород, реакция среды будет щелочной. Дайте полный
ответ.
3. Раствор
дигидрофосфата натрия имеет слабокислую, а раствор фосфата натрия –
сильнощелочную реакцию. Объясните эти факты и мотивируйте их соответствующими
ионными уравнениями.
ТЕМА
5. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Вариант 1
1. Дайте
определение произведению растворимости (ПР).
2. Вычислить
ПРСаСО3 , если при 20 0С в 100мл насыщенного раствора
содержание его 6,9*10-4 г.
3. Зная,
ПР можно ли вычислить концентрацию ионов соли в насыщенном растворе?
Вариант 2
1. Как
влияет одноименный ион на растворимость электролита? Солевой эффект.
2. Вычислить
растворимость гидроксида магния, если ПР его равно 6,0*10-10.
3. Как
осуществляется переход веществ в раствор, если ПР составляет малую величину?
Вариант 3
1. Можно
ли по правилу произведения растворимости регулировать образование или
растворение осадков. Для каких растворов применимо правило ПР?
2. Сравнить
растворимость сульфата бария в 0,1М растворе нитрата калия с растворимостью в
воде.
3. Какой
закон применим при расчетах ПР?
ТЕМА
6. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Вариант 1
1. Какие
соединения называются комплексными? Приведите примеры.
2. Дайте
название комплексному соединению Na3[Co(NO2)6]
и укажите его составные части.
3. Как
по рациональной номенклатуре будут названы следующие лиганды:
Н2О-… CN- - …
NH3-… OH- -…
Вариант 2
1. Из
каких солей можно получить Fe3[Fe(CN)6]2 ?
Написать уравнение реакции.
2. Укажите
составные части комплексного соединения реактива Несслера. Дайте ему второе
название.
3. Как
называются комплексные соединения не имеющие иона внешней сферы. Приведите
пример.
Вариант 3
1. Определите
степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих
комплексных соединениях и записать их названия: А) K[Pt(NH3)Cl5]
; В) [Cr(NH3)4(H2O)2]Br3
.
2. Написать
процесс диссоциации комплексной соли аквопентаамминокобальтитрихлорид.
3. Запишите
выражение константы нестойкости для гексацианоферрата(//)калия.
ТЕМА
7. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ В ХИ-
МИЧЕСКОМ
АНАЛИЗЕ
Вариант 1
1. Что
называется дисперсными системами. Классификация дисперсных систем.
2. Построить
формулу мицеллы гидрозоля хлорида серебра, если нитрат серебра взят в избытке.
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
3. Что
такое пептизация?
Вариант 2
1. Перечислите
основные методы получения золей. Дайте характеристику методу диспергирования.
2. Построить
формулу мицеллы гидрозоля гидроксида железа(///), полученного при
взаимодействии 1мл 0,5Н раствора хлорида железа(///) и 2мл 0,5Н раствора
щелочи.
3. Что
такое золь и гель? Привести примеры.
Вариант 3
1. Как
предотвращают образование коллоидных растворов при осаждении ионов и промывании
осадков?
2. Получить
гидрозоль хромата серебра и построить формулу мицеллы.
3. Приведите
основные условия, способствующие коагуляции золей. Что такое коллоидная защита?
ВОПРОСЫ
ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА
1. Какие
системы называются коллоидными? Каково их биологическое и народно-хозяйственное
значение?
2. В
чем состоит принципиальное отличие коллоидных систем от взвесей и истинных
растворов?
3. Какими
способами можно отличить коллоидные системы от истинных растворов?
4. «Коллоидные
вещества», «вещества в коллоидном состоянии». Какое из приведенных выражений
более правильно и почему?
5. Каково
значение размеров частиц и наличие поверхности раздела для свойств коллоидных
систем.
6. К
какой группе дисперсных систем будут относиться системы с диаметром частиц 10-5
см и 10-8 см ? Почему?
7. Что
такое опалесценция? Приведите примеры опалесценции в коллоидных системах.
8. Причина
образования коллоидов в химическом анализе.
9. Назовите
методы определения заряда гранул в золях.
10. Из каких основных составных
частей состоит мицелла золя?
11. Какой коллоидный агрегат
называется мицеллой? Что такое гранула?
12. Перечислите золи, гранулы
которых имеют положительный и отрицательный заряды.
13. На какие две основные
группы можно разделить все методы получения коллоидных систем? В ка-
ких случаях применяется та или другая группа методов?
14. Перечислите факторы
устойчивости коллоидных систем.
15. Что такое кинетическая
агрегативная устойчивость золей? От каких факторов каждая из них зависит?
ТЕМА
8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ (ОВР)
Вариант 1
1. Какие
реакции называются окислительновосстановительными?
2. Укажите,
какие из приведенных уравнений относятся к ОВР:
А) CuO + H2 → Cu + H2O
B) SiO2
+ 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
C) CaO + H2O
→ Ca(OH)2
D) 2NO + O2 →
2NO2
Вариант 2 1. Особенности протекания и
направленности ОВР.
2.
Подобрать коэффициенты и указать окислитель и восстановитель в следующих
уравнениях:
А)диоксид серы +бромная вода + вода→
→бромоводород+серная кислота
В) хлорид железа(III)+сероводород→хлорид
железа(II)+сера+хлороводород
Вариант 3
1.
Простое вещество сера может проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства. С точки зрения теории строения атома объясните
причину этого явления и приведите примеры.
2.
Подобрать коэффициенты в уравнениях: А) перманганат
калия+перекись водорода+серная кислота→сульфат
марганца+сульфат калия+кислород+вода В) соляная
кислота+алюминий→хлорид алюминия+водород
С) гидроксид хрома(///)+бромная вода+едкий кали→хромат
калия+бромид
калия+вода
ВОПРОСЫ
ПРАКТИЧЕСКОГО
ХАРАКТЕРА
1. В
зависимости от значения относительной электроотрицательности элементы при
взаимодействии могут проявлять: а) окислительные; б) восстановительные
свойства. Объясните эти свойства на примере углерода.
2. Найдите
взаимосвязь электроотрицательности атома элемента и окислительновосстановительных
свойств. На примере образования воды из водорода и кислорода, объясните какие
свойства проявляет элемент с большей электроотрицательностью.
3. Укажите,
какой элемент окисляется и какой восстанавливается в реакциях, иллюстрируемых в
следующих уравнениях:
А) аммиак+кислород→азот+вода ;
В) алюминий+оксид ванадия(V) →оксид алюминия+ванадий
4. Относится
ли к ОВР:
А) образование кислот из оксидов неметаллов
и воды;
В) реакция нейтрализации ? Почему?
5. В
свинцовом аккумуляторе происходит реакция, которую можно записать
следующим образом: Pb + PbO2 + 2H+ + 2HSO4-
→ PbSO4 + 2H2O . Что здесь служит окислителем, и
что восстановителем?
6. Расставьте
коэффициенты, используя метод элек тронного баланса, в следующих схемах:
А) NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
B) H2S + H2O2 →
H2SO4 + H2O
7. При
осторожном нагревании в отсутствии катализатора бертолетова соль
разлагается по схеме:
KClO3 → KClO4 + KCl
Расставьте
степени окисления хлора в каждом веществе и подберите
коэффициенты. Какой элемент окисляется и какой восстанавливается?
8. Могут
ли быть окислительновосстановительными реакции разложения, соединения,
замещения и обмена?
9. Подобрать
коэффициенты в уравнениях следующих реакций, пользуясь методом электронного
баланса:
А) FeSO4 + K2Cr2O7
+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4
+ Cr2(SO4)3 + H2O
В) As2S3 + HNO3 + H2O
→ H3AsO4 + NO + H2SO4
10. Почему углекислый газ не
может быть использован в качестве восстановителя, а
угарный газ пригоден для этой цели?
РАЗДЕЛ
II.
КАЧЕСТВЕННЫЙ
АНАЛИЗ ВЕЩЕСТВА
ТЕМА
1. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И СПО-
СОБЫ
ИХ ВЫПОЛНЕНИЯ. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕКЦИЙ. ДРОБНЫЙ И СИСТЕМАТИ-
ЧЕСКИЙ
АНАЛИЗ. МИКРО-, ПОЛУМИКРО- И
МАКРОАНАЛИЗ.
Вариант 1
1. На
чем основаны аналитические реакции, условия их протекания.
2. Что
представляет собой чувствительность реакций?
3. Что
называется групповым реагентом?
4. Какие
методы используют на практике в зависимости от объема анализируемой пробы? Вариант
2
1. В
чем состоит анализ сухим и мокрым путем?
2. Какой
анализ называется дробным, а какой систематическим?
3. Чем
отличаются специфические реагенты от групповых?
4. Перечислить
методы повышения чувствительности реакции. Опишите подробно метод ионного
обмена.
Вариант 3
1. Что
такое специфичность и селективность реакции?
2. В
чем состоит сущность микрокристаллоскопических реакций и капельного анализа?
Кем были открыты?
3. Какие
предметы химической посуды могут быть использованы при качественном анализе?
4. Что
такое центрифугирование?
ТЕМА
2: КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ И
АНИОНОВ
Вариант 1
1. По
какому принципу производится разделение катионов по группам? Сколько всего
групп катионов известно?
2. Напишите
частные реакции на катионы серебра, натрия в молекулярном и кратком ионном
виде. К какой группе катионов относится каждый из них?
3. На
сколько групп классифицируются анионы?
Вариант 2
1. Как
можно разделить смесь катионов первой группы. Опишите ход анализа.
2. Напишите
характерные реакции катионов меди, магния. К каким группам относятся, групповой
реагент.
3. Частные
реакции на нитрит-ион.
Вариант 3
1. Для
каких катионов характерны реакции, осуществляемые сухим путем. Опишите ход
проведения анализа.
2. Напишите
характерные реакции хрома, никеля. Принадлежность к группе, групповой реагент.
3. Частные
реакции на анионы второй группы.
ВОПРОСЫ
ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА
1. Составить
схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия катионов натрия, бария,
свинца.
2. Составить
схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия катионов калия,
стронция, олова.
3. Составить
схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия катионов аммония,
кальция, хрома.
4. Составить
схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия катионов калия,
аммония, цинка.
5. Составить
схему хода анализа катионов первой аналитической группы кислотно-щелочной
системы и написать уравнения реакций их открытия.
6. Составить
схему хода анализа катионов третьей аналитической группы кислотно-щелочной
системы и написать уравнения реакций их открытия.
7. Пользуясь
групповыми реагентами, составить схему разделения катионов на аналитические
группы III, V, VI по кислотно-щелочной системы.
8. Пользуясь
групповыми реагентами, составить схему разделения катионов на аналитические
группы II, IV, VI по кислотно-щелочной системы.
9. Составить
схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия анионов сульфат-,
карбонат-ионов.
10. Составить схему хода
анализа и написать уравнения реакций открытия анионов сульфат-, ацетат-ионов.
11. Составить схему хода
анализа и написать уравнения реакций открытия анионов карбонат-, сульфид-ионов.
12. Напишите качественные
реакции на катионы первой аналитической группы
13. Напишите качественные
реакции на фосфат-, сульфит-, нитрат-ионы. К каким группам относятся? В каких
растворителях их соли способны растворяться?
14. Напишите частные
реакции на ионы железа
(II,III), кобальта, свинца.
15. Техника проведения
реакций капельного анализа.
РАЗДЕЛ
III.
КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ
АНАЛИЗ
ТЕМА 1. ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ (ВЕСОВОЙ) МЕТОД АНАЛИЗА.
Вариант 1
1. Сущность
весового метода анализа.
2. Назначение
бюксов, тиглей, конических воронок.
3. Вычислите
фактор пересчета для цинка, если весовой формой является сульфат цинка.
Вариант 2
1.
Какие основные операции проводятся в ходе определения массы
анализируемого компонента весовым методом?
2.
Что из себя представляет эксикатор, фарфоровая ступка, тигельные
щипцы, назначение.
3.
Определите содержание алюминия в образце химически чистого
нитрата алюминия. Навеска чистого нитрата алюминия равна 0,4537г. Масса осадка
оксида алюминия после прокаливания составила 0,4328г. Напишите уравнение
реакции.
Вариант 3
1. Что
называется весовой и осаждаемой формой, чем они отличаются? Приведите примеры.
2. Какое
оборудование применяется в гравиметрическом методе анализа?
3. Определите
содержание хрома в нитрате хрома (III). Навеска чистого нитрата хрома (III)
равна 0,5101г. Масса осадка оксида хрома (III) после прокаливания составила
0,4987г. Напишите уравнение реакции.
ВОПРОСЫ
ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА
1. Какие
условия необходимо создавать для получения кристаллических осадков? Какой
фильтр применяют при фильтровании данного осадка? Что называется декантацией?
2. Вычислите
фактор пересчета для оксида железа (II), если весовой формой является оксид
железа
(III).
3. Определить
содержание железа в образце сульфата железа (III).Навеска чистого сульфата
железа(III) равна 0,3412г. Масса осадка оксида железа (III) после прокаливания
0,3245г. Напишите химизм образования осадка.
4. Напишите
подробно условия получения аморфных осадков. Чем они отличаются от
кристаллических?
5. Что
называется беззольными фильтрами? Какие фильтры применяются для
кристаллических, мелкокристаллических и аморфных осадков?
6. Как
осуществляются процессы высушивания и прокаливания осадков?
7. Что
такое соосаждение? Каковы его причины?
8. Какими
свойствами осадков руководствуются при выборе промывной жидкости?
9. Что
значит прокаливать тигель до постоянной массы?
10. Чем следует осаждать ионы
кальция- раствором оксолата аммония или оксолатом натрия? Почему ион бария
осаждают серной кислотой, а не раствором сульфата натрия?
11. Каким требованиям должен
удовлетворять осадитель в весовом анализе?
12. Какие ошибки называют
систематическими? Случайными? Перечислите важнейшие виды систематических
ошибок.
13. Сколько мл 0,5Н раствора
оксолата аммония потребуется для осаждения иона кальция из раствора,
полученного при растворении 0,7г карбоната кальция?
14. Вычислите %-ное содержание
гигроскопической воды в хлориде натрия по следующим данным: масса бюкса
6,1282г; масса бюкса с н6авеской 6,7698г; масса бюкса с навеской после
высушивания 6,7506г.
15. Что называется фильтратом?
Вследствие какой реакции он получается?
16.Правила обращения с аналитическими весами.
17.
Основные требования при взвешивании на аналитических весах.
18.
Что называется навеской вещества? Как осуществляется взятие
навески?
19.
Как определяется сухой и прокаленный остаток в воде?
20.
Посуда и реактивы, применяемые для охлаждения осадка.
ТЕМА 2. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ (ОБЪЕМНЫЙ) МЕТОД АНАЛИЗА.
Вариант 1
1. Какой
метод анализа называется титриметрическим? Операция проводимая в ходе объемного
определения.
2. Что
представляют собой бюретки, мерные колбы? Назначение.
3. Какой
раствор называется стандартным и стандартизированным?
Вариант 2
1. Что
называется точкой эквивалентности? Способы её установки.
2. Как
осуществляется калибровка измерительной посуды?
3. Как
приготавливается раствор из фиксанала?
Вариант 3
1. Классификация
методов объемного анализа.
2. Как
проводятся отсчеты по бюретке при различных положениях глаза? Что такое мениск
раствора? Выливание раствора из пипетки.
3. Что
такое титр раствора и как он связан с нормальностью?
ТЕМА
2.1. МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
Вариант 1
1. Сущность
метода кислотно-основного титрования. Реакции, лежащие в основе данного метода.
2. Из
каких этапов состоит процесс приготовления раствора разбавленной кислоты из
концентрированной?
3. Что
такое рН индикаторы? Какие индикаторы применяются в методе нейтрализации?
Вариант 2
1. Классификация
метода нейтрализации.
2. Как
осуществляется процесс титрования сильной кислоты сильной щелочью?
3. Какие
существуют способы приготовления растворов? Каким требованиям они отвечают?
Вариант 3
1. Что
означает интервал перехода окраски индикатора?
2. Что
представляет собой поправочный коэффициент и как он рассчитывается?
3. Кривые
титрования. Выбор индикатора.
ТЕМА
2.2. МЕТОД ОСАЖДЕНИЯ
Вариант 1 1. На чем основан метод осаждения?
2. Какие
индикаторы используются в методе осаждения?
3. Что
такое меркурометрическое титрование?
Вариант 2
1. Классификация
методов осаждения.
2. Существует
ли обратное титрование в методе осаждения. Ответ поясните.
3. На
чем основано применение хромата калия в качестве индикатора при титровании
хлоридов по методу Мора.?
Вариант 3
1. В
чем состоят особенности титрования по методу Фольгарда? Какой индикатор при
этом применяют?
2. Навеску
сильвинита 0,9320г растворили и довели объем раствора водой до 250мл; взяли
25,00мл этого раствора и тировали 0,0514Н раствором нитрата серебра, которого
пошло 21,30мл. Вычислите содержание хлорида калия в сильвините.
3. Как
приготавливается рабочий титрованный раствор нитрата серебра? И каким образом
проводится его стандартизация?
ТЕМА:
2.3. МЕТОД ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО
ТИТРОВАНИЯ
Вариант 1
1.
Сущность метода окислительновосстановительного
титрования. Классификация метода.
2.
Перечислите условия, соблюдение которых обязательно при
иодометрическом титровании.
3.
Приготовление и условия хранения раствора перманганата калия.
Вариант 2 1. Сущность перманганатометрии.
2. На
чем основано иодометрическое определение восстановителей, окислителей и кислот?
3. Напишите
уравнение реакции, протекающей между раствором перманганата калия и щавелевой
кислоты в кислой среде. Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 3
1. Напишите
уравнение реакции протекающей между перманганатом калия и иодидом калия в
кислой среде. Условия проведения.
2. Как
готовят коллоидный раствор крахмала?
3. Напишите
уравнение реакции разложения раствора тиосульфата натрия на свету. Особенности
приготовления этого раствора.
ТЕМА
2.4. МЕТОД КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИ
Вариант 1
1. Сущность
метода комплексонометрии.
2. Перечислите
способы титрования комплексонометрического анализа.
3. Приведите
формулу для расчета общей жесткости комплексонометрическим методом.
Вариант 2
1.
Что представляют собой комплексоны. Напишите формулы наиболее
известных комплексонов.
2.
Охарактеризуйте прямой и обратный методы комплексонометрического
титрования.
3.
Рассчитайте общую жесткость воды, если на титрование 100,00 мл
природной воды пошло в среднем 17,60 мл 0,0502Н раствора трилона Б.
Вариант 3
1. Охарактеризуйте
индикаторы, применяемые в комплексонометрии.
2. Рассчитайте
интервал перехода окраски эриохромового черного Т при рН=10, если lgßMgInd=7,0;
άInd=3,1*10-2 . Ответьте, можно ли применять этот
индикатор для титрования 0,01М раствора магния 0,01М раствором ЭДТА при рН=10?
lgßMgY=8,7; άY4-=0,35.
3. Как
и по какой формуле вычисляется суммарное содержание ионов кальция и магния в
почвенной вытяжке? Какие рабочие ратсворы и индикатор применимы в данном
исследовании?
ВОПРОСЫ
ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА
1. На
титрование раствора хлорида затрачено
7,84мл раствора нитрата серебра. ТAgNO3 /Cl =0,004256. Сколько хлора содержалось в
растворе?
2. Чему
равна нормальность и титр серной кислоты, если на титрование 15мл этого
раствора израсходовано 9,71мл 0,16Н раствора щелочи?
3. Чему
равна нормальность и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 15мл
этого раствора израсходовано 20мл 0,05Н раствора КОН?
4. На
титрование 20мл 0,05Н хлорида калия пошло 13,45мл нитрата серебра. Рассчитать:
а) нормальность нитрата серебра; б) титр нитрата серебра по хлорид иону.
5. Взяли
навеску дихромата калия массой 5,5060г и растворили в мерной колбе вместимостью
1л. Определить титр раствора дихромата калия.
6. Для
приготовления 250мл 0,02Н раствора было взято 0,3183г щавелевой кислоты. На
титрование 25мл раствора израсходовано в среднем из трех определений 25,5мл
раствора перманганата калия. Вычислите нормальность и титр перманганата калия.
7. Какая
измерительная посуда применяется для грубого взятия растворов в объемном
анализе?
8. Каким
образом проводится подготовка бюреток к титрованию?
9. Какие
этапы проводят при приготовлении растворов из твердого вещества?
10. Как проверяется вместимость
посуды?
11. Почему нельзя долгое время
хранить растворы щелочей в мерных колбах?
12. Что представляет собой
процесс стандартизации?
13. Что называется
«фиксаналом»?
14. Что такое титрант и
титруемый раствор?
15. Что называется точкой
эквивалентности и конечной точкой титрования?
16. Почему нельзя использовать
мерные цилиндры при взятии малых объемов?
17. Какой емкости обычно бывают
мерные колбы?
18. Что представляют собой
алкалиметрия и ацидиметрия?
19. Почему в перманганатометрии
можно обойтись без индикатора?
20. Почему иодометрическое определение
проводится только при комнатной температуре или при охлаждении?
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ АНАЛИТИ-
ЧЕСКОЙ ХИМИИ
ТЕСТОВЫЕ
ЗАДАНИЯ
1. Прокаливание
твердых веществ, осадков, сжигание проводят:
А) в бюксах;
Б) в эксикаторах;
В) в фарфоровых чашках; Г) в фарфоровых
тиглях;
Д) в пробирках.
2. Стаканчики
с пришлифованной крышкой,
служащей для хранения и взвешивания веществ
называются:
А) химическими стаканами;
Б) стеклянными бюксами;
В) эксикаторами;
Г) мензурками; Д) делительными
воронками.
3. Эксикатор
предназначен для:
А) охлаждения бюксов и тиглей;
Б) взвешивания осадков;
В) прокаливания осадков;
Г) промывания
осадков; Д) нагревания и выпаривания жидкостей.
4. Прокаливание
осадков и сплавление веществ проводят:
А) в муфельной печи при температуре до 400оС;
Б) в сушильном шкафу при температуре до 120 оС;
В) в муфельной печи при температуре до 800-
1200 оС;
Г) в эксикаторе при температуре 100 оС;
Д) в муфельной печи при температуре от 150 до
550 оС.
5. Толстостенный
стеклянный сосуд с пришлифованной крышкой это:
А) бюкс;
Б) эксикатор;
В) тигель; Г) цилиндр;
Д) колба.
6. Водоотнимающее
средство, которым заполняют эксикатор:
А) азотная кислота;
Б) хлорид калия;
В) хлорид бария;
Г) хлорид кальция; Д) оксид фосфора
(III).
7. Для
приготовления растворов с точной концентрацией используют: А) мерные
цилиндры;
Б) конические колбы;
В) цилиндрические пипетки;
Г) мензурки;
Д) мерные колбы.
8. При
заполнении бюреток жидкостью используют:
А) цилиндры;
Б) воронки;
В) колбы;
Г) пипетки;
Д) мензурки.
9. Длинные
стеклянные трубки, применяемые в процессе титрования:
А) пипетки;
Б) бюретки;
В) цилиндры;
Г) пипетки Мора;
Д) стеклянные палочки.
10. Точные объемы
растворов отбирают:
А) пипетками;
Б) цилиндрами;
В) мензурками;
Г) бюретками;
Д) мерными колбами.
11. Вместимость
цилиндрических пипеток составляет:
А) 1,2,5 мл;
Б) 5,10,25 мл;
В) 1,10,20 мл; Г) 1,2,5,10,25,50 мл;
Д) 5,25,50 мл.
12. В мерной колбе
нельзя:
А) нагревать растворы, хранить их длительное
время;
Б) проводить в них реакции и хранить длительное время;
В) проводить в них реакции;
Г) варианты А) и В);
Д) среди ответов нет верного.
13. Выберите
важнейшие операции весового анализа: А) отбор средней пробы,
растворение навески, осаждение, высушивание,
прокаливание; Б) отбор средней пробы, взятие и растворение
навески, осаждение, фильтрование, прокаливание осадка;
В) отбор средней
пробы, взятие и растворение навески, осаждение, фильтрование
и промывание осадка, высушивание и прокаливание
осадка;
Г) отбор средней пробы, осаждение,
фильтрование и промывание осадка, высушивание и
прокаливание осадка.
Д) отбор средней
пробы, растворение, фильтрование и промывание
осадка, высушивание и прокаливание осадка.
14. Вместимость
мерных колб составляет:
А) 50, 100,200, 400,1000 мл;
Б) 10, 25, 50,100,500 мл;
В) 150, 100,200, 300, 500 мл;
Г) 50,100,200,250, 300, 500 мл;
Д) 50,100,200,250,500,1000 мл.
15. Стеклянные
узкие трубочки вместимостью на 1;2 мл называют:
А) микропипетками;
Б) пипетками Мора;
В) цилиндрическими пипетками;
Г) простыми пипетками;
Д) газоотводными трубками.
16. Для
приблизительного измерения объемов используют:
А) цилиндрические пипетки;
Б) бюретки;
В) цилиндры;
Г) мензурки;
Д ) варианты В) и Г).
17. Объем
прозрачных растворов отсчитывают:
А) по нижней части мениска;
Б) по среднему уровню;
В) по верхней части мениска;
Г) в момент изменения окраски раствора;
Д) среди ответов нет верного.
18. Захватывания
горячих предметов используют:
А) пинцеты;
Б) держатели;
В) тигельные щипцы; Г) металлические
шпатели;
Д) капсулаторки.
19. Хранить
гигроскопичные или летучие вещества следует:
А) в химических стаканах;
Б) в тиглях;
В) в эксикаторах;
Г) в бюксах;
Д) в сушильном шкафу.
20. Для
кристаллических осадков используют беззольные фильтры: А) с
красной лентой;
Б) с синей лентой;
В) с белой лентой;
Г) с черной лентой;
Д) с желтой лентой.
21. Для нагревания
и выпаривания жидкостей используют:
А) сушильный шкаф;
Б) муфельную печь;
В) эксикатор;
Г) электроплитку;
Д) водяную баню.
22. Предельная
нагрузка аналитических весов составляет:
А) 50г;
Б) 100г;
В) 150г; Г) 200г;
Д) 250г.
23. Предельная
температура в сушильном шкафу достигает: А) 800С;
Б) 1200С;
В) 5000С; Г) 12000С;
Д) 2500С.
24. Основным
предметом посуды в процессе фильтрования является: А) стеклянная
палочка;
Б) воронка;
В) хим.стакан;
Г) коническая колба;
Д) мерная колба.
25. Процесс
высушивания веществ следует проводить:
А) в бюксах – муфельной печи;
Б) в бюксах – сушильном шкафу;
В) в тиглях – муфельной печи; Г) в колбах
– эксикаторе;
Д) все варианты верны.
26. Набор гирек,
служащих для взвешивания на аналитических весах называют:
А) разновеской;
Б) разновесом;
В) навеской;
Г) гирьки;
Д) шкатулка с разновесками.
27. Общая жесткость
воды определяется :
А) нейтрализацией
Б) комплексонометрией
В) ацидиметрией
Г) редоксидиметрией
Д) методом осаждения
28. Определение
сухого остатка в исследуемой воде проводится при помощи:
А) гравиметрического анализа
Б) метода отгонки
В) титриметрического анализа
Г) физического метода анализа
Д) физико-химического метода
29. Определение
сухого остатка в растительных материалах можно провести
используя:
А) титриметрический анализ
Б) физический анализ
В) физико-химический анализ
Г) гравиметрический анализ
Д) химический анализ
30. Одним из
методов окислительно- восстановительного титрования считается:
А)
алкалиметрия
Б) ацидиметрия В)
комплексонометрия
Г) аргентометрия
Д) перманганатометрия
31. Общая
кислотность плодов и овощей определяется при помощи:
А) ацидиметрии
Б) меркурометрии
В) алкалиметрии
Г) роданометрии
Д) иодометрии
32. Что является аналитическим сигналом в весовом методе
анализа: А) объем раствора
Б) масса навески
В) масса осадка
Г) титр раствора
Д) нормальность раствора
33.
Что является аналитическим сигналом в объемном методе
анализа: А) объем раствора
Б) масса навески
В) масса осадка
Г) титр раствора
Д) нормальность раствора
34.
Вещества, изменяющие окраску в зависимости от рН
среды, называются: А) комплексонами
Б) титрантами
В) абсорбентами
Г) адсорбентами
Д) индикаторами 35. Определение железа в
соли Мора проводится:
А) методом иодометрии в кислой среде
Б) методом перманганатометрии в
нейтральной среде
В)методом перманганатометрии в щелочной среде
Г) методом перманганатометрии в кислой среде
Д) методом иодометрии в нейтральной среде
36. Гравиметрический
метод анализа может быть использован при:
А) определении зольности почв
Б) определении карбонатной жесткости воды
В) определении кислотности плодов и овощей
Г) определении нормальности щелочи
Д) определении нормальности иода
37. Раствор с
точной известной концентрацией называется:
А)
стандартным
Б) разбавленным
В) стандартизированным
Г) коллоидным
Д) концентрированным
38. Растворы с
установленным титром называются:
А) стандартизированными
Б) концентрированными
В) стандартными
Г) насыщенными
Д) разбавленными
39. Раствор, по
которому определяют нормальность и титр исследуемого раствора
называется:
А) вторичным стандартом
Б) фиксаналом
В)
титром
Г) идеальным
Д) первичным стандартом
40. Для точного
измерения объема растворов используются:
А) мерные цилиндры
Б) мензурки
В) пипетки
Г) мерные колбы
Д) бюретки
41. Хим.посуда,
используемая для измерения объема жидкости:
А) конические колбы, пипетки, тигли
Б) пипетки, колбы, фарфоровые чашки
В) пипетки, цилиндры, мензурки
Г) бюксы, цилиндры, бюретки
Д) бюретки, пипетки, пробирки 42. Прибор,
используемый в весовом методе анализа:
А) КФК-2
Б) муфельная печь
В) водяная баня
Г) иономер- ЭВ-76
Д) магнитная мешалка
43. Каким
водоотнимающим средством заполняется дно эксикатора?
А) хлорид бария, азотная кислота
Б)
свежепрокаленный хлорид кальция, разбавленная серная кислота
В) обезвоженный сульфат меди, концентрированная серная
кислота Г) свежепрокаленный хлорид кальция,
концентрированная серная кислота
Д) концентрированная серная кислота, хлорид
бария
44. Какое
вещество используется в качестве раствора сравнения по отношению
исследуемого раствора при работе на КФК-2:
А) дистиллированная
вода Б) хлороформ
В) бидистиллированная вода
Г) аммиак
Д) соляная кислота
45. Посуда,
используемая для прокаливания веществ:
А) фарфоровая чашка
Б) фарфоровая ступка
В) эксикатор
Г) бюкс
Д) тигель
46. Какие
фильтры используют для отделения аморфных осадков:
А) фильтры с красной или черной лентой
Б) фильтры с синей и черной лентой
В) фильтры с синей лентой
Г) фильтры с белой и красной лентой
Д) фильтры с красной и синей лентой
47. В
какой цвет окрашивается пламя солями натрия:
А) фиолетовый
Б) карминово-красный
В) желто-зеленый
Г) желтый
Д) кирпично-красный
48. Какая
группа катионов не имеет группового реактива:
А) II – аналитическая группа катионов
Б) IV – аналитическая группа катионов
В) VI – аналитическая группа катионов
Г) III – аналитическая группа катионов
Д) I – аналитическая группа катионов
49. Какой
катион окрашивает бесцветное пламя спиртовки в фиолетовый цвет:
А) калий
Б) стронций
В) кальций
Г) барий
Д) натрий
50. Что
образуется при действии иодида калия на катион свинца: А) белый
осадок
Б) кирпично-красный
В) грязно-коричневый
Г) интенсивно-синее окрашивание
Д) желтый осадок
51. Какой
катион можно обнаружить с помощью реактив гексацианоферрата (//) калия,
образующий белый аморфный осадок:
А) магний
Б) калий
В) цинк
Г) натрий
Д) хром
52. На
какую аналитическую группу катионов групповым реагентом является
концентрированный аммиак:
А) пятую группу
Б) четвертую группу
В) шестую группу
Г) первую
Д) вторую
53. При
действии гидрофосфата натрия на катион магния образуется:
А) кроваво-красное окрашивание раствора
Б) бледно-зеленый осадок
В) белый кристаллический осадок
Г) бурый студенистый осадок
Д) темно-синий осадок
54. При
взаимодействии с каким реактивом катион железа образует характерное
кроваво-красное окрашивание:
А) с роданидом аммония
Б) с гексацианоферратом (///) калия
В) с гексацианоферрратом (//) калия
Г) с перманганатом калия
Д) с гидрофосфатом натрия
55. Какой
осадок образуется при действии гидроксида калия на ионы хрома (///): А) черный
осадок
Б) коричнево-желтый осадок
В) серо-зеленый осадок
Г) красный осадок
Д) кирпично-красный осадок
56. К
четвертой группе катионов относится следующий катион: А) меди (//)
Б) калия
В) хрома (///)
Г) серебра
Д) ртути (//)
57. Групповым
реагентом для катионов пятой группы является:
А) 2Н раствор гидроксида натрия
Б) 2Н раствор соляной кислоты
В) концентрированный раствор аммиака
Г) раствор нитрата серебра
Д) 2Н раствор серной кислоты
58. Что
образуется при действии на ионы серебра хромата калия:
А) красно-бурый осадок
Б) желтый осадок
В) синий осадок
Г) черный осадок
Д) оранжевый осадок
59. Какой
катион можно обнаружить гидротартратом натрия: А) кальция
Б) калия
В) бария
Г) натрия
Д) аммония
60. Что
образуется при действии реактива Несслера на ионы аммония: А) красно-бурый
осадок
Б) белый осадок
В) интенсивно-синий раствор
Г) желтый осадок
Д) аморфный серо-зеленый осадок
61. На
какую аналитическую группу катионов групповым реактивом является 2Н гидроксид
натрия:
А) третью группу
Б) первую группу
В) вторую группу
Г) пятую группу
Д) шестую группу
62. Под
действием какого реактива катион хрома (///) окисляется в хром (VI) в щелочной
среде:
А) перманганата калия
Б) перекиси водорода
В) гексацианоферрата (//) калия Г) гексацианоферрата
(///) калия
д) роданида аммония
63. Метод
нейтрализации основан на:
А) кислотно-основном взаимодействии
Б) протекании ОВР
В) реакциях комплексообразования
Г) реакциях осаждения
Д) обменных реакций с водой
64. При
определении точной концентрации растворов щелочей в качестве индикатора
используют:
А) метилоранж
Б) крахмал
В) перманганат калия
Г) фенолфталеин
Д) лакмус
65. Растворы
с установленным титром называют:
А) стандартные
Б) первичные
В) однородные
Г) титрованные
Д) стандартизированные
66. Титр
раствора перманганата калия определяется по:
А) серной кислоте
Б) щелочи
В) дихромату калия
Г) тиосульфату натрия
Д) щавелевой кислоте
67. Основными
условиями при проведении реакции методом перманганатометрии являются: А) кислая
среда, температура 70-800С
Б) кислая среда, температура 80-1000С
В) щелочная среда, температура 70-800С
Г) щелочная среда, температура 80-1000С
Д) нейтральная среда, температура 70-800С
68. Одним
из основных рабочих растворов аргентометрии является: А) тиосульфат натрия
Б) перманганат калия
В) нитрат серебра
Г) роданид аммония
Д) трилон Б
69. Жесткость
воды обуславливает содержание ионов:
А) калия и магния
Б) кальция и магния
В) натрия и магния
Г) кальция и натрия
Д) калия и кальция
70. Хромат
калия используется в аргентометрии в качестве:
А) стандартного раствора
Б) вторичного стандартного раствора
В) индикатора
Г) варианты А), В)
Д) дополнительного раствора, обуславливающего рН среду
71. Метод,
основанный на количественном определении растворов кислот, называют:
А) перманганатометрией
Б) ацидиметрией
В) иодометрией
Г) алкалиметрией
Д) аргентометрией
72. Индикатор,
используемый в перманганатометрии:
А) метилоранж
Б) крахмал
В) перманганат калия
Г) фенолфталеин
Д) лакмус
73. Окраска
раствора в момент окончания реакции методом перманганатометрии:
А) бесцветная
Б) соломенно-жёлтая
В) фиолетовая
Г) светло-розовая
Д) коричневая
74. В методе
комплексонометрии в качестве индикатора может быть использован:
А) метилоранж
Б) крахмал
В) фенолфталеин
Г) хромоген чёрный
Д) перманганат калия
75. Наука,
изучающая качественный и количественный состав веществ является: А) общей
химией
Б) органической химией
В) аналитической химией
Г) физколлоидной химией
Д) геохимией
76. В
зависимости от агрегатного состояния исследуемых веществ анализ может быть выполнен:
А) сухим способом
Б) капельным путём
В) мокрым и сухим способами
Г) только мокрым путём
Д) среди ответов нет верного
77. В
каком количестве берут исследуемое вещество для анализа при микрометоде:
А) 1-10г, или 10-100мл
Б) 1мг, или 0,1мл
В) 50мг, или 1мл
Г) 0,5мг, или 0,01мл
Д) 2мг, или 0,2мл
78. Каким
из учёных был предложен капельный анализ:
А) Т.Е. Ловицем
Б) Д.И. Менделеевым
В) Н.А Тананаевым
Г) М.В. Ломоносовым
Д) И.М. Коренмен
79. Наименьшее
количество иона, которое можно обнаружить с помощью данной реакции
характеризует:
А) минимальная концентрация,
Б) открываемый минимум
В) рН среды
Г) чувствительность реакции
Д) Б), В)
80. Реагент,
с помощью которого можно обнаружить в смеси катионы только одной группы
является:
А) групповым
Б) специфическим
В) избирательным
Г) групповым и избирательным
Д) нет верного ответа
81. Если
соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то гидролиз протекает:
А) по катиону
Б) по аниону
В) вообще не подвергается
Г) по катиону и по аниону
Д) среди ответов нет верного
82. Какие
из перечисленных приёмов относятся к анализу проводимым пирохимическим путём:
А) капельная реакция
Б) микрокристаллоскопическая реакция
В) окрашивание пламени
Г) пробирочная реакция, получение цветных «перлов»
Д) пробирочная реакция, окрашивание пламени
83. Каким
внешним эффектом должна сопровождаться аналитическая реакция:
А) выпадением или растворением осадка
Б) изменением окраски анализируемого раствора
В) выделением газов
Г) выделением или поглощением тепла
Д) все выше перечисленные варианты
84. Какие
условия следует соблюдать при выполнении аналитических реакций:
А) концентрация
Б) температура
В) рН - среды
Г) А), Б), В)
Д) объём раствора-
реагента
85. Как
называется анализ, при котором соблюдается строго определённая
последовательность выполнения реакций, причём каждый ион открывают после
устранения мешающих ионов:
А) дробный
Б) капельный
В) пирохимический
Г) систематический
Д) микрокристаллоскопический
86. Количество
граммов вещества, химически эквивалентное 1г-атому водорода является:
А) грамм-молекулой
Б) грамм-атомом
В) грамм-эквивалентом
Г) молекулой
Д) атомом
87. Составными
частями мицеллы являются :
А) ядро, адсорбционный слой
Б) диффузионный слой
В) ядро и слой противоионов
Г) ядро, адсорбционный слой, слой противоионов и
диффузионный слой
Д) А),Б)
88. Как
называются реактивы, с помощью которых определяют конец реакции:
А) фиксаналы
Б) комплексоны
В) индикаторы
Г) ингибиторы
Д) рабочие растворы
89. Чему
равен эквивалент фосфорной кислоты:
А) 32,6
Б) 98
В) 30
Г) 49
Д) 33
90. Какая
концентрация выражает число растворённого грамм-эквивалента вещества в 1л
раствора:
А) молярная
Б) процентная
В) нормальная
Г) моляльная
Д) эквивалентная
Оглавление:
стр. Введение …..
.......................................... …... …..2
Раздел I. Теоретические основы
аналитической химии. ..............................................
3
Тема 1. Растворы.
Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов
......................................................................................
3
Тема 2. Диссоциация воды. Водородный показатель.
Буферные системы.
.................................................... 6
Тема 3. Теория
электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Сильные
и слабые электролиты. Реакции
ионного обмена.
.......................................................... 8 Тема 4.
Гидролиз солей ........................................... 11
Тема 5. Произведение растворимости
................... 13
Тема 6. Комплексные соединения
.......................... 14 Тема 7. Коллоидные растворы в химическом
анализе
....................................................................... 15
Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
(ОВР)
.......................................................................... 17
Раздел II. Качественный
анализ вещества ............. 20 Тема I. Аналитические реакции и способы
их выполнения. Условия протекания реакций.
Дробный и систематический анализ. Микро-,
полумикро-, и макроанализ
..................................... 20
Тема 2. Классификация катионов и анионов ........
21
Раздел III. Количественный анализ
Тема 1. Гравиметрический (весовой) метод
анализа ......................................................................
24 Тема 2. Титриметрический (объемный) метод
анализа
....................................................................... 27
Тема 2.1. Метод нейтрализации
.............................. 28
Тема 2.2. Метод осаждения
.................................... 29
Тема 2.3. Метод окислительно-восстановительного
титрования
................................................................. 30
Тема 2.4. Метод комплексонометрии ..................... 31
Обобщение знаний по курсу «Аналитической химии».
Тестовые задания
...................................................... 34
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.