1. Пояснительная записка
Учебный
(элективный) курс «Химия в задачах и упражнениях» создан в целях
обеспечения принципа вариативности и учета индивидуальных потребностей
обучающихся и призван реализовать следующую функцию – восполнить изучение
предмета «Химия», не включенного в учебный план общеобразовательной организации
в предметную область «Естественные науки».
Программа
учебного (элективного) курса «Химия в задачах и упражнениях» для
образовательных организаций, реализующих программы среднего общего образования,
разработана в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами:
-
Федеральный закон Российской Федерации от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об
образовании в Российской Федерации» (с изменениями и дополнениями);
-
Федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего
образования второго поколения
Цель курса: создать условия для реализации минимума стандарта
содержания образования за курс основной школы; отработать навыки решения задач
и подготовить школьников к более глубокому освоению химии в старших классах.
Основные задачи:
- обеспечение школьников основной и главной теоретической информацией;
- отработать навыки решения простейших задач;
- начать формировать связь между теоретическими и практическими
знаниями учащихся;
- подготовить необходимую базу для решения различных типов задач в
старших классах.
Содержание элективного курса «Химия в задачах и упражнениях» соответствует
минимальным требованиям стандарта образования, а также содержит некоторый
материал по углублению курса химии в 8 классе (кристаллогидраты, различные
способы выражения состава раствора, различные способы приготовления необходимого
раствора; качественные реакции). Каждая тема содержит небольшой теоретический
материал, а главное – большое количество различных задач. Это необходимо для
формирования и развития навыков анализа, сравнения, обобщения, самоанализа и
самоконтроля, умений устанавливать причинно – следственные связи между
различными фактами, умений делать выводы, отстаивать свою точку зрения.
Вниманию
учащимся предлагаются различные задания по содержанию и по сложности, которые
требуют от учащихся активной познавательной деятельности.
Продолжительность курса 35
часов и предполагает изучение его в течение всего года по 1 часу в неделю.
2. Планируемые результаты освоения курса.
Личностные результаты:
в ценностно-ориентационной сфере — чувство
гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду,
целеустремленность;
в трудовой сфере — готовность к
осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной,
интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметные результаты освоения
выпускниками основной школы программы по химии являются:
использование умений и навыков различных
видов познавательной деятельности, применение основных методов познания
(системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон
окружающей действительности;
использование основных интеллектуальных
операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение,
систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
умение генерировать идеи и определять
средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи
деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
использование различных источников для
получения химической информации.
Предметные результаты:
В результате
изучения элективного курса учащиеся должны
знать:
ü базовые понятия: валентность, индексы, массовая доля
элемента, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, растворы,
массовая доля растворенного вещества, молярность, нормальность, кристаллизация,
кристаллогидраты, оксиды, кислоты, основания, соли;
ü основные
этапы в истории химии;
ü атомно-молекулярное
учение;
ü основные законы химии;
ü основные типы химических
реакций;
ü классификацию веществ по
растворимости в воде;
ü названия, способы получения и
химические свойства основных классов неорганических соединений;
уметь:
ü составлять химические формулы
веществ;
ü определять массовую долю
элемента в сложном веществе;
ü определять количество
вещества, зная молярную массу вещества или молярный объем газа;
ü определять типы химических
реакций;
ü определять массовую долю
растворенного вещества в растворе;
ü определять молярную
концентрацию раствора;
ü определять нормальность
раствора;
ü называть оксиды, кислоты,
основания, соли;
устанавливать генетическую связь между оксидами, кислотами,
основаниями, солями;
ü решать
комбинированные задачи;
ü выдвигать
гипотезы, описывать результаты наблюдений;
ü принимать
правильные решения при ответе на вопросы, аргументировать свои ответы;
ü выполнять
творческую работу – проект (отчет, презентацию).
Ожидаемый результат:
• Успешное обучение в
последующих классах;
• Знание основных законов
и понятий химии и их оценивание;
• Умение проводить
простейшие расчёты;
• Умение ориентироваться
среди различных химических реакций, составлять необходимые уравнения, объяснять
свои действия;
• Успешная самореализация
школьников в учебной деятельности.
После изучения данного курса учащиеся могут иметь различный уровень
качества образования:
• Минимальный - решение
простейших задач по алгоритму.
• Достаточный – решение
незнакомых задач и выполнение упражнений, для решения которых используются
известные алгоритмы.
• Творческий – выполнение
заданий и решение задач направленных на развитие творческого потенциала
личности.
3. Содержание программы
I. Введение (1 ч)
Основные этапы в развитии химии. Атомно-молекулярное учение.
II. Валентность. Химические формулы веществ(5 ч)
Химические знаки элементов. Валентность. Индексы. Правила составления
химических формул сложных веществ. Массовая доля элемента в сложном веществе.
Практикум №1 Составление
химических формул веществ
Практикум №2 Определение
массовой доли элемента в сложном веществе
III. Количество вещества (8ч)
Моль. Молярная масса вещества. Закон сохранения массы вещества. Закон
постоянства состава. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа
Практикум №3 Решение
задач
Практикум №4 Решение
задач
Практикум №5 Решение
задач
Практикум
№6 Решение комбинированных задач.
IV. Химические реакции. Уравнения химических реакций
(2ч)
Химические реакции. Основные типы химических реакций. Составление
уравнений химических реакций
Практикум №7 Составление
уравнений химических реакций
V. Растворы (8ч)
Растворы. Численное выражение состава растворов. Массовая доля
растворенного вещества. Молярная концентрация. Нормальность раствора.
Растворимость веществ в воде. Классификация веществ по растворимости в воде.
Кристаллизация. Тепловые явления при растворении. Кристаллогидраты
Практикум №8 Решение
задач
Практикум №9 Решение
задач
Практикум №10 Решение
задач
VI. Основные классы неорганических соединений в свете
ТЭД (8ч)
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды. Названия оксидов.
Классификация оксидов. Способы получения и химические свойства оксидов.
Кислоты. Названия кислот. Способы получения и химические свойства кислот.
Основания. Названия оснований. Способы получения и химические свойства
оснований. Соли. Названия солей. Классификация солей. Способы получения и
химические свойства солей.
Практикум №11 Решение
комбинированных задач
Практикум №12 Решение
комбинированных задач
Лабораторная работа №1
«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
VII. Итоговые занятия (3ч).
4.
Тематическое планирование.
|
№
|
Название
темы
|
Кол-во
часов
|
Из
них
|
|
практикумы
|
Лаб.работы
|
|
1.
|
Введение
|
1
|
|
|
|
2.
|
Валентность.
Химические формулы веществ
|
5
|
Практикум №1, 2
|
|
|
3.
|
Количество вещества
|
8
|
Практикум №3,4,5,6.
|
|
|
4.
|
Химические реакции.
Уравнения химических реакций
|
2
|
Практикум № 7
|
|
|
5.
|
Растворы
|
8
|
Практикум № 8,9,10.
|
|
|
6.
|
Основные классы
неорганических соединений в свете ТЭД
|
8
|
Практикум № 11,12.
|
Лаб.раб.№1
|
|
7.
|
Итоговое занятие
|
3
|
|
|
|
|
ИТОГО:
|
35
|
12
|
1
|
Календарно
- тематическое планирование.
|
№ урока
|
Дата
|
Тема
урока
|
Планируемые
результаты
|
Вид
деятельности
|
Форма
контроля
|
|
план
|
факт
|
|
Введение. (1ч)
|
|
1
|
1
неделя
|
|
Основные этапы в истории химии
|
знать:
ü
основные этапы в истории химии;
ü
атомно-молекулярное учение
|
лекция
|
|
|
Валентность.
Химические формулы веществ (5ч)
|
|
2(1)
|
2
неделя
|
|
Химическая формула вещества
|
знать:
ü
базовые понятия: валентность, индексы, массовая доля элемента,
моль,
уметь:
ü
составлять химические формулы веществ;
ü
определять массовую долю элемента в сложном веществе;
ü
принимать правильные решения при ответе на вопросы,
аргументировать свои ответы;
|
лекция
с элементами беседы
|
|
|
3(2)
|
3
неделя
|
|
Правила составление химических формул веществ
|
беседа
|
опрос
|
|
4(3)
|
4
нед.
|
|
Практикум №1 «Составление химических формул веществ»
|
ПР
|
защита практикума
|
|
5(4)
|
5
нед
|
|
Практикум №2 «Определение массовой доли элемента в сложном
веществе»
|
Пр
|
защита практикума
|
|
6(5)
|
6
нед
|
|
Массовая доля элемента в сложном веществе
|
беседа
|
опрос
|
|
Количество вещества (8 ч)
|
|
7(1)
|
7
нед
|
|
Количество вещества
|
знать:
ü
молярная масса, молярный объем
уметь:
ü
определять количество вещества, зная молярную массу вещества или
молярный объем газа;
ü
принимать правильные решения при ответе на вопросы,
аргументировать свои ответы;
|
лекция с элементами беседы
|
|
|
8(2)
|
8
нед
|
|
Практикум №3 «Решение задач»
|
ПР
|
защита практикума
|
|
9(3)
|
|
|
Основные законы химии
|
лекция
|
|
|
10(4)
|
|
|
Мольный объем газа. Закон Авогадро
|
лекция
|
опрос
|
|
11(5)
|
|
|
Практикум №4 «Решение задач»
|
ПР
|
защита практикума
|
|
12(6)
|
|
|
Относительная плотность газа
|
лекция
|
|
|
13(7)
|
|
|
Практикум №5 «Решение задач»
|
ПР
|
защита практикума
|
|
14(8)
|
|
|
Практикум №6 «Решение задач»
|
ПР
|
защита практикума
|
|
Химические
реакции. Уравнения химических реакций(2 часа)
|
|
15
|
|
|
Химические реакции. Основные типы химических реакций
|
знать:
ü
базовые понятия: химическая реакция,
ü
основные законы химии;
ü
основные типы химических реакций;
уметь:
ü
определять типы химических реакций;
ü
принимать правильные решения при ответе на вопросы,
аргументировать свои ответы;
|
лекция
|
|
|
16
|
|
|
Практикум №7 «Составление химических уравнений»
|
ПР
|
защита практикума
|
|
Растворы
(8 часов)
|
|
17(1)
|
|
|
Растворимость. Растворы
|
знать:
ü
базовые понятия: растворы, массовая доля растворенного вещества,
молярность, нормальность, кристаллизация, кристаллогидраты,
ü
основные этапы в истории химии; ü атомно-молекулярное учение;
ü
основные законы химии;
ü
основные типы химических реакций;
ü
классификацию веществ по растворимости в воде;
ü
названия, способы получения и химические свойства основных
классов неорганических соединений;
уметь:
ü
определять массовую долю растворенного вещества в растворе;
ü
определять молярную концентрацию раствора;
ü
определять нормальность раствора;
ü
принимать правильные решения при ответе на вопросы,
аргументировать свои ответы;
|
Беседа
|
Опрос
|
|
18(2)
|
|
|
Способы выражения состава раствора. Массовая доля вещества в растворе
|
Беседа
|
Защита
рефератов
|
|
19(3)
|
|
|
Способы выражения состава раствора. Молярность
|
беседа
|
|
|
20(4)
|
|
|
Способы выражения состава раствора. Нормальность
|
беседа
|
|
|
21(5)
|
|
|
Практикум №8 «Решение задач»
|
ПР
|
защита практикума
|
|
22(6)
|
|
|
Кристаллогидраты
|
лекция с элементами
беседы
|
защита реферата
|
|
23(7)
|
|
|
Практикум №9 «Составление химических уравнений»
|
ПР
|
защита практикума
|
|
24(8)
|
|
|
Практикум №10 «Составление химических уравнений»
|
ПР
|
защита практикума
|
|
Основные
классы неорганических соединений в свете ТЭД (8 ч)
|
|
25(1)
|
|
|
Основные классы неорганических соединений. Оксиды
|
знать:
ü
базовые понятия: оксиды, кислоты, основания, соли;
ü
названия, способы получения и химические свойства основных
классов неорганических соединений;
уметь:
ü
называть оксиды, кислоты, основания, соли;
ü
устанавливать генетическую связь между оксидами, кислотами,
основаниями, солями;
ü
решать комбинированные задачи;
ü
выдвигать гипотезы, описывать результаты наблюдений;
ü
принимать правильные решения при ответе на вопросы,
аргументировать свои ответы;
|
лекция
с элементами беседы
|
|
|
26(2)
|
|
|
Основные классы неорганических соединений. Кислоты
|
лекция с
элементами беседы
|
|
|
27(3)
|
|
|
Основные классы неорганических соединений. Основания
|
лекция с
элементами беседы
|
|
|
28(4)
|
|
|
Основные классы неорганических соединений. Соли.
|
лекция с
элементами беседы
|
|
|
29(5)
|
|
|
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
|
лекция
с элементами беседы
|
|
|
30(6)
|
|
|
Практикум
№11 Решение комбинированных задач
|
пр
|
защита практикума
|
|
31(7)
|
|
|
Практикум
№12 Решение комбинированных задач
|
пр
|
защита практикума
|
|
32(8)
|
|
|
Лабораторная
работа № 1 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
|
Л/р
|
Оформление
и защита лаб.работы.
|
|
Итоговое занятие (3ч).
|
|
33-34
(1-2)
|
|
|
Защита
проектов
|
Уметь:
ü
выполнять творческую работу – проект (отчет, презентацию).
|
|
|
|
35(3)
|
|
|
Подведение
итогов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Литература для
учителя:
1. Адамович Т.П.
Васильева Г.И. “Сборник олимпиадных задач по химии”.
2. Будруджак П.
“Задачи по химии”.
3. Ерохин Ю.М.;
Фролов В.И. “Сборник задач и упражнений по химии”.
4. “Контрольные и
проверочные работы по химии 8 класс” к учебнику О.С. Габриеляна “Химия – 8
класс”.
5. Кузменко Н.Е.,
Ерёмин В.В. “2500 задач с решением”.
6. Цитович И.К.;
Протасов П.И. “Методика решения расчётных задач по химии”.
8. Хомченко Г.П.
“Задачи по химии для поступающих в ВУЗы”.
Литература для
учащихся:
1. Абкин Г.Л. “Задачи
и упражнения по химии”.
2. Габриелян О.С.
“Химия в тестах, задачах, упражнениях 8 – 9 классы”.
3. Гаврусейко Н.П.
“Проверочные работы по неорганической химии 8 класс”.
4. Савинкина Е.В.
Свердлова Н.Д. “Сборник задач и упражнений по химии”.
5. Суровцева Р.П.
“Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе”.
6. Хомченко И.Г.
“Сборник задач и упражнений по химии для средней школы”.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.