Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Гидролиз солей
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Гидролиз солей

библиотека
материалов

дата ___________

Урок 8

Тема урока: Гидролиз солей.


Цель: 1. Дать понятие о гидролимзе солей. Углубить знания о растворении веществ в воде- сложном процессе, являющемся не только физическими, но и химическими, сформировать навыки составления уравнений гидролиза, научить определять реакцию среды растворов различных солей.

2. Расширить представления о биологической роли солей, входящих в состав крови.

3. Воспитывать познавательную деятельность учащихся.

Тип урока: комбинированный

Дефиниция: - гидролиз, - соли.

МПС – биология

Ход урока.

I.Орг. момент

II.Подготовка к восприятию нового материала

Фронтальная беседа.

  • Наличие каких ионов определяет свойства растворов кислот?

  • Как определить наличие ионов водорода в растворе?

  • Дайте определение основаниям. Как определить наличие гидроксид – ионов в растворе?

  • Почему электролиты (кислоты и основания), делятся на слабые и сильные?

  • Приведитеи примеры всех типов солей и заполните таблицу.


ТИП СОЛИ

Пример, формула

1.

Соли, образованные из катионов сильных оснований и анионов сильных кислот

2.

Соли, образованные из катионов сильных оснований и анионов слабых кислот


3.

Соли, образованные из катионов слабых оснований и анионов сильных кислот


4.

Соли, образованные из катионов слабых оснований и анионов слабых кислот


III. Новая тема.

В начале урока учащиеся должны ответить на вопрос: Почему вода, в отличие от кислот и оснований, не изменяет цвет индикатора?

Среда раствора определяется соотношением концентрации частиц носителей кислотных и основных свойств, находящихся в растворе.

[H+] = [OH-] – НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА

[H+] > [OH-] – ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

[H+] < [OH-] – КИСЛАЯ СРЕДА

Взаимодействие веществ с водой называется гидролизом.

Гидролиз - в переводе с греческого hydros- « вода» , lisis – « превращение, разложение»

Рассмотрим гидролиз следующих солей:

( демонстрируются опыты)

+ фенолфталеин окраска не изменяется

1. В трех пробирках Na Cl + синий лакмус окраска не изменяется

+ метилоранж окраска не изменяется

т.к. Na Cl Na+ + Cl

H2O H+ + OH-

Нет связывания ионов Na+ с OH- , и H+ с Cl .

Вывод: Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

+ фенолфталеин окраска не изменяется

2. В трех пробирках AlCl3 + синий лакмус красный

+ метилоранж розовый


AlCl3 Al3+ + 3 Cl-

H2O → H+ + OH-


Al3+ + 3 Cl- + H+ + OH- → Al OH2+ + 3 Cl- + H+

H+ и Cl- не связываются, т.к. не являются слабыми электролитами.

В растворе накапливаются ионы H+ , следовательно, среда кислая.

Вывод: Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу, среда кислая.

+ фенолфталеин малиновый

3.В трех пробирках Na2CO3 + синий лакмус синий

+ метилоранж желтый

Na2CO3 2 Na+ + CO32-

H2O → H+ + OH-

2 Na+ + CO32- + H+ + OH-→ 2 Na+ + HCO3- + OH-

Связываются ионы H+ и CO32- , в малодиссоциируемый ион HCO3-.

В растворе накапливаются ионы OH- , следовательно, средащелочная.

Вывод: Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой подвергается гидролизу, среда щелочная.


4. В трех пробирках Al2S3 .Это сложный тип гидролиза, который рассматривается в курсе химии высшей школы. Не будем останавливаться на конечном результате гидролиза, который заключается в образовании слабого основания и слабой кислоты.

Al2S3 + 6 H2O → 2 Al( OH)3↓ + 3 H2S ↑


IV. Закрепление. Что такое гидролиз?

Напишите уравнение гидролиза сульфата цинка, ортофосфата калия.


V. Домашнее задание § 8 , повторить § 1-7 , упр. 5 стр. 30.


VI. Итоги урока . Рефлексия



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тема урока: Гидролиз солей.

Цель: 1. Дать понятие о гидролимзе солей. Углубить знания о растворении веществ в воде- сложном процессе, являющемся не только физическими, но и химическими, сформировать навыки составления уравнений гидролиза, научить определять реакцию среды растворов различных солей.

2. Расширить представления о биологической роли солей, входящих в состав крови.

3. Воспитывать познавательную деятельность учащихся.

Тип урока: комбинированный

Автор
Дата добавления 05.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров435
Номер материала 265220
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх