Гидролиз солей

                                                                                                                                        дата ___________

Урок 8

Тема урока: Гидролиз солей.                                                    

Цель: 1. Дать понятие о гидролимзе солей. Углубить знания о растворении веществ в воде- сложном процессе, являющемся не только физическими, но и химическими, сформировать навыки составления уравнений гидролиза, научить определять реакцию среды растворов различных солей.

           2. Расширить представления о биологической роли солей, входящих в состав крови.

           3. Воспитывать познавательную  деятельность учащихся.

Тип урока:  комбинированный

Дефиниция:   - гидролиз,   - соли.

МПС – биология

                                                                            Ход урока.

I.Орг. момент

II.Подготовка к восприятию нового материала

Фронтальная беседа.

-          Наличие каких ионов определяет свойства растворов кислот?

-          Как определить наличие ионов водорода в растворе?

-          Дайте  определение основаниям. Как определить наличие гидроксид – ионов в растворе?

-          Почему электролиты (кислоты и основания), делятся на слабые и сильные?

-          Приведитеи примеры всех типов солей и заполните таблицу.

№	ТИП СОЛИ	Пример, формула
1.	Соли, образованные из катионов сильных оснований и анионов сильных кислот
2.	Соли, образованные из катионов сильных оснований и анионов слабых кислот
3.	Соли, образованные из катионов слабых оснований и анионов сильных кислот
4.	Соли, образованные из катионов слабых оснований и анионов слабых кислот

 III. Новая тема.

В начале урока учащиеся  должны ответить на вопрос: Почему вода, в отличие от кислот и оснований, не изменяет цвет индикатора?

Среда раствора определяется соотношением концентрации частиц носителей кислотных и основных свойств, находящихся в растворе.

[H⁺] =  [OH^-] – НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА

[H⁺] >  [OH^-] – ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

[H⁺] <  [OH^-] – КИСЛАЯ СРЕДА

Взаимодействие веществ с водой  называется гидролизом.

Гидролиз -  в переводе с греческого  hydros- « вода» , lisis – « превращение, разложение»

Рассмотрим гидролиз следующих солей:

( демонстрируются опыты)

                                                      + фенолфталеин →   окраска не изменяется

1. В трех пробирках Na Cl         + синий лакмус    →   окраска не изменяется

                                                      + метилоранж    →   окраска не изменяется

т.к. Na Cl  →   Na⁺ +  Cl ^–  

       H₂O   →   H⁺   + OH^-

Нет связывания ионов   Na⁺  с  OH^- , и H⁺   с Cl ^–  .

Вывод: Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

                                                      + фенолфталеин →   окраска не изменяется

2. В трех пробирках AlCl₃              + синий лакмус    →   красный

                                                      + метилоранж    →   розовый

AlCl₃  →   Al³⁺ +  3 Cl^-

H₂O   →    H⁺   + OH^-

Al³⁺ +  3 Cl^- + H⁺   + OH^- → Al OH²⁺ + 3 Cl^- + H⁺  

H⁺    и Cl^-  не связываются, т.к. не являются слабыми электролитами.

В растворе накапливаются ионы H⁺    , следовательно, среда кислая.

Вывод: Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу, среда кислая.

                                                       + фенолфталеин →   малиновый

3.В трех пробирках  Na₂CO₃        + синий лакмус    →   синий

                                                      + метилоранж    →   желтый

Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃^2-

   H₂O   →    H⁺   + OH^-

2 Na⁺ + CO₃^2- + H⁺   + OH^-→    2 Na⁺ + HCO₃^- + OH^-      

Связываются ионы H⁺   и  CO₃^2- , в малодиссоциируемый ион HCO₃^-.

В растворе накапливаются ионы OH^-     , следовательно, среда  щелочная.

Вывод: Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой подвергается гидролизу, среда щелочная.

4. В трех пробирках   Al₂S_{3 .}Это сложный тип гидролиза, который рассматривается в курсе химии высшей школы. Не будем останавливаться на конечном результате гидролиза, который заключается в образовании слабого основания и слабой кислоты.

Al₂S₃  + 6  H₂O   →   2 Al( OH)₃↓  + 3 H₂S ↑

IV. Закрепление.    Что такое гидролиз?

 Напишите уравнение гидролиза сульфата цинка, ортофосфата калия.

V. Домашнее задание §   8 , повторить § 1-7 , упр. 5  стр. 30.

VI. Итоги урока . Рефлексия

Краткое описание документа:

Тема урока: Гидролиз солей.

Цель: 1. Дать понятие о гидролимзе солей. Углубить знания о растворении веществ в воде- сложном процессе, являющемся не только физическими, но и химическими, сформировать навыки составления уравнений гидролиза, научить определять реакцию среды растворов различных солей.

2. Расширить представления о биологической роли солей, входящих в состав крови.

3. Воспитывать познавательную деятельность учащихся.

Тип урока: комбинированный