Химия "Кислородные соединения азота" (9 класс)

• 1 слайд

  N
  7
  14,0067
  КИСЛОРОДНЫЕ
  СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА
  

• 2 слайд

  +1 N2O
  +2 NO
  +3 N2O3
  +4 NO2, N2O4
  +5 N2O5
  По степени окисления:
  Азот образует шесть кислородных соединений.
  Оксиды азота
  

• 3 слайд

  Оксид азота (I)
  Закись азота или «веселящий газ»
  Физические свойства: негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.
  N2O
  Степень окисления +1
  

• 4 слайд

  Получение
  Нагреванием сухого нитрата аммония
  Нагреванием сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой:
  В химической промышленности закись азота является побочным продуктом
  

• 5 слайд

  Химические свойства
  Несолеобразующий
  При нагревании проявляет свойства окислителя
  При взаимодействии с сильными окислителями проявляет свойства восстановителя
  При нагревании разлагается
  

• 6 слайд

  Реагирует с амидами металлов с образованием соответствующих неорганических азидов
  При взаимодействии аммиака над катализатором образуется азид аммония
  

• 7 слайд

  Применение
  

• 8 слайд

  NO
  Физические свойства: бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре).
  Степень окисления +2
  Мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал
  Оксид азота (II)
  

• 9 слайд

  Из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах или в электрическом разряде
  
  В лаборатории получают взаимодействием с некоторыми металлами, например, с медью:
  Промышленный способ
  Окислении аммиака при высокой температуре и давлении при участии Pt, Cr2O3 (как катализаторов):
  Получение
  

• 10 слайд

  Физиологическое действие
  Играет важную роль в межклеточной и внутриклеточной передаче сигнала
  в организмах бактерий, грибов и растений, клеток животных.
  
  Его выработка повышена у людей, живущих на больших высотах.
  Это способствует приспособлению организма к условиям пониженного парциального давления кислорода.
  
  Окись азота способствует поддержанию гомеостаза сосудов.
  

• 11 слайд

  Окисление кислородом воздуха
  Характерны реакции присоединения галогенов с образованием нитрозилгалогенидов
  При более сильных восстановителях проявляет окислительные свойства
  В воде мало растворим и с ней не реагирует, т.к несолеобразующий
  Химические свойства
  

• 12 слайд

  Физические свойства: жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 С Существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
  Степень окисления +3
  Азотистый ангидрид,
  сесквиоксид азота
  N2O3
  Оксид азота (III)
  

• 13 слайд

  Получение
  50%-я азотная кислота и твёрдый оксид мышьяка(III):
  При охлаждении до −36 °С смеси оксидов азота (II) и (IV)
  При пропускании электрического разряда через жидкий воздух можно получить порошок голубого цвета:
  

• 14 слайд

  Химические свойства
  Кислотный оксид,подвержен термической диссоциации
  Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой даёт азотистую кислоту:
  При взаимодействии с растворами щелочей образуются нитриты
  

• 15 слайд

  Физиологическое действие
  Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.
  

• 16 слайд

  Применение
  Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.
  

• 17 слайд

  Степень окисления +4
  NO2
  Оксид азота(IV)
  Диоксид азота
  Физические свойства: газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость. Хорошо растворим в воде. Сильный окислитель
  

• 18 слайд

  Получение
  В лаборатории получают воздействием концентрированной азотной кислотой на медь:
  Термическим разложением нитрата свинца
  

• 19 слайд

  Химические свойства
  Отличается высокой химической активностью. Взаимодействует с неметаллами
  Окислитель
  Нитрозный метод получения серной кислоты
  При растворении в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования)
  

• 20 слайд

  Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота
  Восстановитель
  При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:
  Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:
  

• 21 слайд

  Применение
  Азотистый ангидрит применяется при производстве серной и азотной кислот. Так же диоксид используется в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах.
  

• 22 слайд

  Физиологическое действие
  Высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких, вызывает изменения состава крови, уменьшает содержание в крови гемоглобина.
  

• 23 слайд

  N2O5
  Степень окисления +5
  Физические свойства: бесцветные, летучие кристаллы. Стабилен при температуре ниже 10 °C, также понижается его летучесть. Взаимодействует с органическими веществами и полимерами. Очень сильный окислитель.
  Оксид азота(V)
  Пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид
  

• 24 слайд

  Получение
  Путём дегидратации с помощью P2O5
  Пропуская сухой хлор над сухим нитратом серебра
  Путём взаимодействия с озоном
  

• 25 слайд

  Химические свойства
  Легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом, без видимых причин
  Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):
  Растворяется в щелочах с образованием нитратов:
  

• 26 слайд

  Применяется в лаборатории для получения азотной кислоты и её солей.
  Применение
  

• 27 слайд

  Физиологическое действие
  Как и все оксиды азота, токсичен. Работа требует осторожности, поскольку в стандартных условиях реакция может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ.