№
|
Тема
урока
|
Кол-во
часов
|
Дата
|
Тип и вид урока
|
Элементы
содержания
(дидактические единицы)
|
Задания для учащихся
|
Результат
(требования к уровню подготовки обучающихся)
|
Материально-технические условия реализации
РП
|
д/з
|
план
|
корр
|
факт
|
Введение (4 часа)
|
1.
|
Предмет
химия. Вещества.
|
1
|
|
|
|
УНЗ
|
Что
изучает химия. простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический
элемент. Формы существования химического элемента.
|
Фронтальный.
[6]: упр. 3,8,9,с. 5-6
|
Знать основные понятия.
Уметь отличать химические реакции от
физических явлений.
|
Образцы
простых веществ (алюминий, сера), сложных веществ (хло-рид натрия, вода и
др.); текст вводного инструктажа.
Д. Изделия из стекла и алюминия.
Модели молекул.
|
|
2.
|
Превращение
веществ. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Отличие
химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Хемофилия и хемофобия. Период алхимии. Понятие о филосовском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова,
А.М. Бутлерова
|
Фронтальный. Табл. 1,с. 32
Работа с ДМ.[5] Упр. 1, 2,6,7,8
|
Знать
понятия химические
и физические явления, «химические свойства»;
Уметь
приводить примеры физических тел, хим. веществ, их физические свойства.
|
Таблица
«Периодическая система химических элементов Менделеева»
|
|
3
|
Химическая
символика.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Знаки
химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы.
Индэксы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет
массовой доли химического элемента по формуле вещества.
|
|
Знать:
основные понятия.
Понимать
и записывать химические
формулы веществ.
Уметь: определять состав вещества по
формуле
|
Д.: растворы карбоната натрия,
соляной кислоты; огнеупорная подставка, спички, дихромат аммония, демонстрационные
пробирки.
|
|
4.
|
Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура.
|
1
|
|
|
|
УНЗ
|
Ее
структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о
химических элементах
|
Работа по карточкам.
[5] Упр. 6, 7
|
Знать
хим. понятие:
хим. элемент
Уметь
называть: хим.
элементы
|
Таблица
«Знаки химических элементов»; ПТ Д.И.Менделеева
|
|
Тема 1. Атомы химических элементов (10
часов)
|
5
|
Атомы
как форма существования химических элементов.
|
1
|
|
|
|
УНЗ
|
Основные
сведения, доказательство о сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
|
Текущий.
[5] Упр. 3,5,с. 43
|
Знать
структуру ПСХЭ,
свойства и закономерности. Уметь пользоваться ПСХЭ
|
Периодическая
система Д.И. Менделеева. Электронная презентация «Строение атома»
|
|
|
Состав
атомных ядер.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Протоны
и нейтроны. относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон»,
«нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре
атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в
ядре атома - образование изотопов. современное представление понятия «химический
элемент». изотопы как разновидности атомов одного и того же химического элемента
|
Фронтальный.
Закр-ия: [6] упр. 1-4, с. 20
|
Знать
определение понятия «химический элемент» Уметь:
-
объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода;
-
составлять схемы строения атомов 1-20 элементов
|
Периодическая
система Д.И.Менделеева.
|
|
7
|
Электроны.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Строение
электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы
Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое
(энергетическом уровне).
|
Упр. 2,5 раб тетр
|
Знать
понятия
«энергетический уровень», «орбиталь». Уметь составлять: схемы строения
атомов первых 20-ти элементов
|
Периодическая
система Д.И.Менделеева.
|
|
8
|
Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода Дать понятие
о металлических и неметаллических свойствах элементов на уровне перфой формы
их существования – на уровне атомов. Вскрыть причины изменения металлических
и неметаллических свойств элементов в периодах и группах на основе строения
их атомов.
|
Самостоятельная
работа (10минут)
|
Знать
периодический закон
Объяснять: физический смысл атомного (порядкового)
номера хим. элемента, номеров групп и периодов, к которым элемент принадлежит
в периодической системе
|
Периодическая
система Д.И.Менделеева.
|
|
9
|
Изменение
числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах
и группах.
|
|
Знать/понимать
-
химическое понятие: ион, ионная химическая связь
Определять
ионную связь в
соединениях
|
Таблица
«Виды химической связи»
|
|
10
|
Образование
бинарных соединений.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Понятие
об ионной связи. Схема образования ионной связи.
|
Текущий. [5] Упр. 2. Таблица [6],
с. 31
|
Знать: - понятие «ионы», «химическая
связь»; - определять тип химической связи в соединениях
|
Таблица
«Виды химической связи»
|
|
11
|
Ковалентная
неполярная химическая связь.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Взаимодействие
атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных
молекул простых веществ. Электронные и структурные формулы.
|
Текущий.
[5]
Упр. 1,2,
3,4,5.
Таблица
[6],
с. 33
|
Знать
определения ковалентной
связи, валентности; уметь составлять схему образования ковалентной
неполярной связи, соответствующие структурные формулы, определять кратность
связи.
|
Таблица
«Виды химической связи»
|
|
12
|
Понятие
о ковалентной полярной связи.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Взаимодействие
атомов химических элементов – неметаллов между собой – образования бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность.
|
Текущий.
[5] пр.
1,2, 3, ,4. Таблица [6], с. 35
|
Знать
понятия: ЭО, степень
окисления; уметь составлять схемы образования ковалентной связи, показывать
смещение электронной плотности.
|
Таблица,
типы химической связи
|
|
13
|
Понятие
о металлической связи
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Взаимодействие
атомов химических элементов – металлов между собой – образование
металлических кристаллов.
|
Текущий.
[5] пр.
1, 3.
Таблица
[6], с. 3
|
Знать
понятия: хим.
связь металлическая: уметь определять: тип хим. связи, составлять
схемы образования связи.
|
Таблица,
типы химической связи
|
|
14
|
Контрольная
работа по теме «Атомы химических элементов»
|
1
|
|
|
|
КР
|
Контроль
знаний учащихся по изученной теме
|
[1],
стр 7
|
Уметь
применять полученные знания
|
|
|
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
|
15
|
Важнейшие
простые вещества металлы.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Положение
металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
|
|
Уметь:
-
характеризовать элементы по положению в ПС и особенностей строения их
атомов;
-
объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ
|
ПСХЭ,
образцы металлов
|
|
16
|
Важнейшие
простые вещества - неметаллы
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Важнейшие
простые вещества –неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота.
серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ - аллотропия.
|
|
Знать
особенности строения
атомов неметаллов, Уметь характеризовать: состав, строение и свойства
простых веществ неметаллов.
|
ПСХЭ,
образцы неме6таллов
|
|
17
|
Аллотропия
|
|
|
|
|
|
Аллотропные
модификации кислорода фосфора и олова. Металлические и неметаллические
свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы
и неметаллы.
|
Текущий.
[5] Упр. 3
|
Знать
состав воздуха,
условия реакции горения и ее прекращения Уметь характеризовать:Связь
между составом, строением и свойствами простых веществ неметаллов
|
Образцы
неметаллов: водород, кислород (в колбах или пробирках), сера, уголь активированный,
бром (в ампуле), графит, кремний кристаллический (калькулятор на полупроводниках).
|
|
18
|
Постоянная
Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная
масса
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Количество
вещества и единицах его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянной Авагадро. Расчет
молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная
массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «Постоянная Авогадро»,
«количество вещества», «масса», «молярная масса»
|
[5]
Упр. 2 (а, б), 3 (а, б).
[6]:
упр. 6-8, с. 47;
упр.
6-7, с. 49
|
Умение
вычислять:
Количество
вещества по массе, массу по количеству вещества, числу частиц.Знать
понятия: моль, число Авагадро.
|
Некоторые
простые (металлы и неметаллы) и сложные вещества количеством 1 моль, 1 ммоль
|
|
19
|
Молярный
объем
газообразных
веществ.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Кратные
единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная
массы веществ, миллимолярный и киломолярный объем газообразных веществ.
|
Текущий.
[5] Упр. 1 (а),2 (а, в), 4,5
|
Уметь производить расчеты с
использованием понятий n, M,
Vm, NA
|
мерный
цилиндр, вода, мерные стаканчики с твердыми и жидкими веществами количеством
вещества 1моль.
|
|
20
|
Расчеты
с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Количество
вещества. Молярная масса. Молярный объем
|
Письменный.
[6]: упр. 9-12, с. 50
|
Знать изученные понятия.
Уметь производить вычисления
|
Карточки
|
|
21
|
Расчеты
с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Количество
вещества. Молярная масса. Молярный объем
|
[5],[6]
|
Знать изученные понятия.
Уметь производить вычисления
|
Карточки
|
|
Тема 3. Соединения химических элементов
(12 часов)
|
22
|
Степень
окисления.
|
1
|
|
|
|
УНЗ
|
Определение
степени окисления элементов по химической формуле соединений.
|
Текущий.
[5]
Упр. 1,2, 4
|
Уметь:
-
определять степень окисления элемента в соединении;
- называть
бинарные соединения
|
Таблица
расчета степени окисления, таблица растворимости
|
|
23
|
Бинарные
соединения.
Л.р. №1
«Знакомство с веществами разных классов»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Составление
формул бинарных соединений, общий способ их называния.Оксиды, хлориды,
сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый
газ и негашенная известь. Представители летучих водородных соединений:
хлороводарод и аммиак.
|
Текущий.
[5] Упр. 1, 5. [6]: упр. 8-11, с. 56
|
Знать
понятия: сложные
вещества, их классификацию.
Уметь
определять: Состав
веществ по формуле
Уметь
называть оксиды
определять: Состав веществ по формуле
|
Вода,
растворы кислот (на примере чистящих средств - доместос), поваренная соль
|
|
24
|
Основания
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Состав
и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов
и солей в воде. Представители щелочей. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
|
Текущий.[5]
Упр. 2, 3,4; таблица 4.[6]:упр. 7-11,с.64
|
Знать
символику:формулы,
состав и названия оснований Уметь называть: основания;
пределять щелочь с помощью качественной реакции
|
Представители
оснований, чашки, вода, индикатор, щелочные металлы
|
|
25
|
Кислоты
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Состав
и названия. Классификация кислот. Представители кислот. Изменение окраски индикаторов
в кислотной среде.
|
[5]
Упр. 1-5; таблица 5, с. 109. [6]:упр. 8,с. 68
|
Знать формулы кислот.
Уметь:
-
называть кислоты; - определять степень окисления элемента в соединении; -
распознавать опытным путем растворы кислот
|
Представители
кисло, слайды
|
|
26
|
Соли
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Производные
кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители
солей.
|
[5]
упр. 4
|
Знать
хим. символику:
формулы, состав и названия солей.
Уметь
называть: соли.
|
Представители
солей
|
|
27
|
Аморфные
и кристаллические вещества.
|
1
|
|
|
|
|
Межмолекулярные
взаимодействия. типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
|
Текущий.
Упр. 2,5,6
|
Знать
типы кристаллических
решеток. Уметь называть примеры веществ с разными типами
кристаллических решеток, их физические свойства.
|
Таблица
«типы химических решёток»
|
|
28
|
Закон
постоянства состава для веществ молекулярного строения.
|
1
|
|
|
|
|
Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
|
|
Знать
закон постоянства
состава веществ
|
Телица
|
|
29
|
Чистые
вещества и смеси.
Л.р.№2
«Разделение смесей»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
примеры
жидких, твердых и газообразных смесей. свойства чистых веществ и смесей. их
состав. Массовая и объемная доля компонентов смеси
|
[5] упр.2,4
|
Знать
значение смесей
в природе и жизни человека, способы разделения смесей.
|
Мерный
стакан, фарфоровая чашка, спиртовка, магнит, фильтр, фода, железные опилки,
сера
|
|
30
|
Расчеты,
связанные с понятием «доля»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Расчет
массовой и объемной долей компонентов смеси сеществ
|
Карточки
с заданиями
|
Уметь
производить расчеты
массовой доли, работать с лабораторным оборудованием; использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни: приготовления растворов заданной концентрации.
|
Весы,
мерный цилиндр, колба, стеклянная палочка, вода, сахар.
|
|
31
|
Расчеты,
связанные с понятием «доля»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
вычисление
массовой доли веществ в растворе по известной массе растворенного вещества и
массе растворителя
|
Карточки
с заданиями
|
Весы,
мерный цилиндр, колба, стеклянная палочка, вода, сахар.
|
|
32
|
Расчеты,
связанные с понятием «доля»
|
|
|
|
|
|
Вычисление
массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей раствора с известной
массовой долей растворенного вещества.
|
|
Карточки
|
|
33
|
Контрольная
работа по теме «Соединения химических элементов»
|
1
|
|
|
|
КР
|
Контроль
знаний учащихся по изученной теме
|
[1]
стр. 24
|
Уметь
применять полученные знания
|
|
|
Тема 4. Изменения, происходящие с
веществами (10 часов)
|
34
|
Физические
явления.
Л.р. №3
«Сравнение скорости испарения воды и спирта по испарению их капель на
фильтровальной бумаге»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Понятие
явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические
явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка
веществ, центрифугирование.
|
Текущий.
[5]
Упр. 1-3
|
Знать/понимать
-физические понятия
|
фильтровальная
бумага, пипетки, вода, спирт этиловый.
|
|
35
|
Химические
реакции.
Л.р.№4
«Окисление меди в пламени спиртовки или горелки»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Явления,
связанные состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций.
Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакцпии горения как частный
случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света
|
|
Знать
понятия: химические
реакции, экзо- и эндотермические реакции. Знать сущность, признаки и условия
протекания реакций.
|
спиртовка,
тигельные щипцы, медная проволока.
|
|
36
|
Закон
сохранения
массы
веществ. Химические уравнения
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Химические
уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
|
Текущий, [6]: упр. 6-7,
|
Знать закон сохранения массы веществ
|
Карточки
|
|
37
|
Составление
уравнений химических
реакций
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Уравнение
и схема
химической
реакции
|
[5]
Упр. 1-3
|
Уметь составлять
уравнения
химических реакций
|
Карточки
|
|
38
|
Расчеты
по
химическим
уравнениям
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Решение
задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по
количеству вещества, массе или объему исходного вечества. расчеты с использованием
понятия «доля».ю когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей
|
Текущий.
[5] §28, упр. 3.
§27,
упр. 4
|
Уметь
-
вычислять: количество
вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции.
|
Карточки
|
|
39
|
Реакции
разложения
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Понятие
о скорости химических реакций. катализаторы. Ферменты.
|
Текущий.
[5] Упр. 1,4
|
Знать
понятие:
реакции
разложения
Уметь определять и составлять реакции
разложения..
|
штатив
с лапкой; тигельные щипцы, лучинка, спиртовка, перекись, оксид марганца(4),
азотная кислота, древесный уголь.
|
|
40
|
Реакции
соединения. Л.р. №5 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого
газа»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Каталитические
и некатилитические реакции. обратимые и необратимые реакции
|
Текущий.
[5]
Упр. 1-3, 8.
[6]:
упр.
6-8,
с. 104
|
Уметь:
-
составлять уравнения химических реакций; - определять тип химической реакции
|
Колбы,
ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, лакмус, фенолфталеин, фосфор
красный, литий или натрий
|
|
41
|
Реакции
замещения.
Л.р.№6
«Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Электрохимический
ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения
одних металлов из растворов их солей другими металлами
|
[5]
Упр. 1,2,3.
[6]
упр. 5,с. 106
|
Уметь: - составлять уравнения химических
реакций; - характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с
кислотами, солями)
|
Сода,
уксусная кислота, колба с газоотводной трубкой
|
|
42
|
Реакции
обмена.
Типы
химических
реакций
Л.р.№7
«Замещение меди в растворе хлорида меди (II)
железом»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Реакции
нейтрализации. Услоывия протекания реакций обмена в растворах до конца. По
принзнаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере
свойств воды. реакции разложения - электролиз воды. Реакции соединения –
взаимодействие воды с оксидами метеллов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».
Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными
металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида
кальция)
|
Текущий.
[5]
упр. 1,3, 4.
[6]:
упр. 6,
с. 108
|
Уметь:
-
составлять уравнения химических реакций;
-
определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена
|
Презентация
«Вода». видеофильм о воде и ее свойствах.
Хлорид
меди, железо, индикатор, пробирки
|
|
43
|
Контрольная
работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»
|
1
|
|
|
|
КР
|
Контроль
знаний учащихся по изученной теме
|
[1]
стр. 33
|
Уметь
применять полученные знания
|
|
|
Тема 5. Практикум №1. Простейщие
операции с веществом(5 часов)
|
44
|
Практическая
работа 1. Правила
техники безопасной при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
|
1
|
|
|
|
ПР
|
Правила
работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасности
|
[5]
пр.р. №1
|
Уметь
обращаться с
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием
|
Штатив,
спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр,
фарфоровая чашка, свеча, спички.
|
|
45
|
Практическая
работа 2. Наблюдение
за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
|
1
|
|
|
|
ПР
|
Различия
физических и химических явлений.
|
[5]
пр.р. №2
|
Уметь
надлюдая, описывать физические и химические явления, которые происходят с
обьектом (свеча)
|
Свеча,
спички, тигельные щипцы, жесть
|
|
46
|
Практическая
работа 3. Анализ
почвы и воды.
|
1
|
|
|
|
ПР
|
Основы
химического анализа.
|
[5]
пр.р. №3
|
Познакомиться
со способами химического анализа на примере анализа воды.
|
Почва,
вода, химический стакан, фильтровальная бумага, штатив с лапкой, спиртовка
|
|
47
|
Практическая
работа 4. Признаки
химических реакций.
|
1
|
|
|
|
ПР
|
Признаки
химических реакций.
|
[5]
пр.р. №4
|
Научиться
определять непосредственные признаки химических реакций.
|
Штатив,
сппиртовка, медная проволока, оксид меди, серрная кислота, мрамор, хлорид
калия, хлорид железа
|
|
48
|
Практическая
работа 5. Приготовление
раствора сахара и определение
массовой
доли его в растворе.
|
1
|
|
|
|
ПР
|
Взвешивание.
Приготовление
растворов
|
[5]
пр.р. №5
|
Уметь обращаться
с
химической посудой
и
оборудованием
|
Мерный
цилиндр, дистилированная вода, коническая колба, сахарный песок, лабораторные
весы
|
|
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов (18часов)
|
49
|
Растворение
как физико-химичекий процесс.
|
1
|
|
|
|
УНЗ
|
Понятие
о гидратах и кристаллогидратах. растворимость. Кривые растворимости как
модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского
хозяйства.
|
Ткущий.
[5] Упр. 2
|
Знать классификацию веществ по растворимости
|
Д. Растворение безводного сульфата
меди (II) в воде.
|
|
50
|
Понятие
об электролитической диссоциации.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Электролиты
и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов в различным типом химической
связи. Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
|
Текущий.
[5]
Упр. 1,4,
5
|
Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация»
|
Прибор
для определения электропроводности растворов, растворы кислот, щелочей,
солей, воды, сахара.
|
|
51
|
Основные
положения
теории
электролитической диссоциации.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до
конца в свете ионных представлений. Классификация ионов их свойства.
|
[5]
Упр. 2, 3,
4,5
|
Знать понятия «ион»,
«электролитическая
диссоциация»
|
Прибор
для определения электропроводности растворов, растворы кислот, щелочей,
солей, воды, сахара, уксусной кислоты.
|
|
52
|
Кислоты,
их классификация.
Л.р.№8
«Реакции, характерные для растворов кислот»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Диссоциации
кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные
и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический
ряд напряжений металлов. взаимодействие кислот с оксидами металлов.
взаимодействие кислот с основаниями – реакции нейтрализыции. Взаимодействие
кислот с солями. использование таблицы растворимости для хорактеристики химических
свойств кислот.
|
Текущий.
[5]
Упр. 1, 2,
|
Знать формулы кислот.
Уметь:
-
называть кислоты;
-
характеризовать химические свойства кислот;
-
составлять уравнения
химических
реакций;
-
распознавать опытным путем растворы кислот
|
Растворы
H2SO4,
HCl, BaCl2,
AgNO3, NaOH, Na2CO3,
CuO, Zn,
индикаторы, пробирки, спиртовка, держатель.
|
|
53
|
Кислоты,
их классификация.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Текущий.
[5]
Упр3,4.
|
Кристаллическая
или в таблетках аскорбиновая кислота или кристаллическая лимонная кислота.
растворы кислот: соляной, азотной, серной, фосфорной. Индикаторы. Пробирки,
стаканчики, спиртовой градусник.
|
|
54
|
Основания,
их классификация
Л.р.№9
Реакции, характерные для растворов щеллочей (гидроксидов натрия или калия).
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Диссоциация
оснований и их свойства в свете теории элеткролитической диссоциации. Взаимодействие
оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы
растворимости для характреристики химических свойств оснований. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании
|
[5]
Упр. 3, 5.
|
Уметь:
-
называть основания; - характеризовать химические свойства оснований;
-
составлять уравнения химических реакций; - распознавать опытным путем растворы
щелочей
|
Натрий,
калий, вода, химическая чашка.
|
|
55
|
Основания,
их классификация
Л.р.
№10 «Получение и свойства нерастворимого основания»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
|
Растворы
H2SO4,
HCl , NaOH,
Fe2(SO4)3 , CuSO4, индикаторы, пробирки, спиртовка,
держатель
|
|
56
|
Соли,
их классификация и диссоциация различных типов солей Л.р. №11 «Реакции, характерные
для растворов солей»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, уловия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотоми,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристикихимических свойств солей.
|
[5]
Упр. 2, 4.
|
Уметь:
-
называть соли;
-
характеризовать химические свойства солей;
-
определять возможность протекания реакций ионного обмена
|
Растворы H2SO4, BaCl2,
AgNO3, NaOH, (NH4)2SO4, пробирки.
Образцы
солей.
|
|
57
|
Соли,
их классификация и диссоциация различных типов солей
|
1
|
|
|
|
|
[6]:
упр.
6-10,
с. 150
|
Образцы
солей, таблица растворимости
|
|
58
|
Обобщение
сведений об оксидах, их классификации и химические свойства
Л.р.№12
«Реакции, характерные для основных оксидов»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Оксиды несолеобразующие, солеобразующие,
основные, кислотные.
|
[5]
упр. 1,2,
3
|
Уметь:
- называть оксиды;
- составлять формулы, уравнения реакций
|
Образцы
оксидов.
CaCO3,HCI,пробирка
с газоотводной трубкой, известковая вода,CuO,
раствор H2SO4/
|
|
59
|
Обобщение
сведений об оксидах, их классификации и химические свойства
Л.р.№13
«реакциии характерные для кислотных оксидов»
|
1
|
|
|
|
КУ
|
карточки
|
Образцы
оксидов, оксид серы, оксид углерода, вода, алюминий. Пробирки, штатив
|
|
60
|
Генетическая
связь
между
классами
неорганических
веществ
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Генетические
ряды металлов и неметаллов.
|
Текущий.
Рабочая тетрадь: упр. 1-9 с. 154
|
Уметь называть свойства неорганических
веществ, составлять уравнения по генетическим рядам. называть соединения
изученных
классов;составлять уравнения
химических
реакций
|
Оксид
меди, цинк, растворы соляной, серной кислот, щелочи, силикатного клея, свежая
известковая вода, красный фосфор, колбы, прибор для получения газов, спиртовка,
штатив
|
|
61
|
Контрольная
работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
|
1
|
|
|
|
КР
|
Контроль
знаний учащихся по изученной теме
|
[1]
стр. 43
|
Уметь
применять полученные знания
|
|
|
62
|
Окислительно-
восстановительные
реакции
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Окислитель
и восстановитель, окисление и восстановление.
|
Текущий.
[5]
Упр. 2, 3
|
Знать понятия «окислитель», «восстановитель»,
«окисление» и «восстановление».
Уметь: - определять степень
окисления
элемента в соединении; - составлять уравнения
химических
реакций
|
Карточки
|
|
63
|
Окислительно-
восстановительные
реакции
|
1
|
|
|
|
КУ
|
[5]упр 3,5
|
Карточки
|
|
64
|
Реакции
ионного обмена и окислительно восстановительные реакции.
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Классификация
реакций
по изменению степени окисления: окислительно
восстановительные
реакции.
Окислитель,
восстановитель
|
[6]:
упр.
10-13,
с. 161
|
Знать понятия
Уметь:
-
определять степень окисления в соединении - составлять уравнения химических
реакций
|
Карточки
|
|
65
|
Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Текущий.
[5]
Упр. 4-6
|
Карточки
|
|
66
|
Свойства
простых
веществ-
кислот, солей
в свете
об окислительно-восстановительных процессах
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Классификация
реакций
по изменению степени окисления: окислительно-
восстановительные
реакции.
Окислитель,
восстановитель
|
Текущий.
[5]
Упр. 7-8
|
Знать понятия
Уметь:- определять степень окисления
соединении; - составлять уравнения химических реакций
|
Карточки
|
|
Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов
электролитов. (2 часа)
|
67
|
Практическая
работа 6.
Свойства
кислот, оксидов, оснований и солей.
|
1
|
|
|
|
ПР
|
Качественные
реакции неорганических соединений
|
|
Уметь:
-
вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций;
|
Сульфат
натрия, сульфат калия, хлорид бария, хлор, сульфат магния, карбонат аммония.
пробирки
|
|
68
|
Практическая
работа 7.
Решение
экспериментальных задач.
|
1
|
|
|
|
ПР
|
Решение
экспериментальных задач
|
|
Уметь:
-
определять степень
окисления
элемента в
соединении;
-
составлять уравнения
химических
реакций
|
Карточки
|
|
69
|
Повторение
и обощение пройденного материала за курс 8 класса
|
1
|
|
|
|
КУ
|
Обобщение
и систематизация материала за курс 8 класса
|
|
Знать и
уметь применять знания
|
Карточки
|
|
70
|
Резерв
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.