Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Химия 8 кл программа ОС Габриелян

Химия 8 кл программа ОС Габриелян

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия №2»



«Рассмотрено»

заведующий кафедрой

______ /Н.В.Алексеенко/

протокол №__ от ______

«Согласовано»

заместитель директора

______ /Н.В. Новокшанова/

«___» ___________ 2016



«Утверждено»

директор

МБОУ «Гимназия №2»

_________/Л.М.Быкова/

приказ №____ от __________








РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА



основного общего образования

по химии

8 А, Б классы

2016-2017 учебный год





Автор-составитель

рабочей учебной программы:

Елисеенко О.С.

учитель первой квалификационной

категория





















Бийск – 2016 г.


Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотипное. – М.: Дрофа, 2011

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Цели:

  1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

  4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

  1. Сформировать знание основных понятий и законов химии

  2. Воспитывать общечеловеческую культуру

  3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

По авторской программе на изучении химии в 8 классе отводится 68 часов в год, 2 часа в неделю, 34 учебных недели, но в соответствии с учебным планом МБОУ «Гимназия №2» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, 35 учебных недель, образовавшиеся 2 часа резервного времени считаю целесообразно отвести на дополнительное повторение и закрепление изученного материала.

Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Для гимназического класса (с литерой «А») используются дифференцированные домашние задания и контрольные срезы.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие сокращения:

  1. УНЗ – урок новых знаний

  2. КУ – комбинированный урок

  3. ПР – практическая работа

  4. КР – контрольная работа


Календарно-тематическое планирование составлено на основе авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотипное. – М.: Дрофа, 2011 , с учетом методического пособия химия. 8-9классы: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011, контрольные работы включены в календарно-тематическое планирование в соответствии с предложениями автора в методическом пособии и дидактических материалов химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «химия. 8 класс» /О.С. Габриелян, П.Н. Безеркин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.








Тематический план

Тема раздела

Часы

Лабораторные

работы

Практические

работы

Контрольные

работы

1

Введение

4

-


-


-


2

Тема 1. Атомы химических элементов

10

-


-


1

К.Р. 1 по теме «Атомы химических элементов»

3

Тема 2. Простые вещества

7

-


-


-


4

Тема 3. Соединения химических элементов

12

2

ЛР 1 «Знакомство с образцами веществ разных классов»

ЛР 2 «Разделение смесей»

-


1

КР 2 по теме «Соединения химических элементов»

5

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

10

5

ЛР 3 « Сравнение скорости испарения воды и спирты по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге»

ЛР 4 «Окисление меди в пламени спиртовки или горелки»

ЛР 5 «Помутнее известковой воды от выдыхаемого углекислого газа»

ЛР 6 «Получение углекислоого газа взаимодействием соды и кислоты»

ЛР 7 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом»




КР 3 по теме «Изменения происходящие с веществами»

6

Тема 5. «Практикум №1. Простейшие операции с веществами»

5

-


5

ПР1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

ПР2 «наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

ПР3 «Анализ почвы и воды»

ПР4 «Признаки химических реакций»

ПР5 «Приготовление растворв ахара и определение массовой доли его в растворе»

-


7

Тема 6. Расворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

6

ЛР8 «Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной)»

ЛР9 «Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия)»

ЛР10 «Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)

ЛР11 «Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II

ЛР12 «Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция)

ЛР13 «Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа)»

-


1

КР 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»

8

Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов

2

-


2

ПР 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

ПР7 «Решение экспериментальных задач»




Резерв

2








Всего

70

13

7

3

Календарно - тематический план

70 часов в год, 2 часа в неделю

Контрольные работы указаны в соответствии с методическим пособием химия. 8-9классы: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011



Тема

урока

Кол-во

часов

Дата

Тип и вид урока

Элементы

содержания

(дидактические единицы)

Задания для учащихся

Результат

(требования к уровню подготовки обучающихся)

Материально-технические условия реализации РП

д/з

план

корр

факт

Введение (4 часа)

1.

Предмет химия. Вещества.

1




УНЗ

Что изучает химия. простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Фронтальный.

[6]: упр. 3,8,9,с. 5-6

Знать основные понятия.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений.

Образцы простых веществ (алюминий, сера), сложных веществ (хло-рид натрия, вода и др.); текст вводного инструктажа.

Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.


2.

Превращение веществ. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

1




КУ

Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Период алхимии. Понятие о филосовском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова

Фронтальный. Табл. 1,с. 32

Работа с ДМ.[5] Упр. 1, 2,6,7,8

Знать понятия химические и физические явления, «химические свойства»;

Уметь приводить примеры физических тел, хим. веществ, их физические свойства.

Таблица «Периодическая система химических элементов Менделеева»



3

Химическая символика.

1




КУ

Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индэксы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.


Знать: основные понятия.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Уметь: определять состав вещества по формуле

Д.: растворы карбоната натрия, соляной кислоты; огнеупорная подставка, спички, дихромат аммония, демонстрационные пробирки.


4.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура.

1




УНЗ

Ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Работа по карточкам.

[5] Упр. 6, 7

Знать хим. понятие: хим. элемент

Уметь называть: хим. элементы

Таблица «Знаки химических элементов»; ПТ Д.И.Менделеева



Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

5

Атомы как форма существования химических элементов.

1




УНЗ

Основные сведения, доказательство о сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Текущий.

[5] Упр. 3,5,с. 43

Знать структуру ПСХЭ, свойства и закономерности. Уметь пользоваться ПСХЭ

Периодическая система Д.И. Менделеева. Электронная презентация «Строение атома»



Состав атомных ядер.

1




КУ

Протоны и нейтроны. относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. современное представление понятия «химический элемент». изотопы как разновидности атомов одного и того же химического элемента

Фронтальный.

Закр-ия: [6] упр. 1-4, с. 20

Знать определение понятия «химический элемент» Уметь:

- объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода;

- составлять схемы строения атомов 1-20 элементов

Периодическая система Д.И.Менделеева.



7

Электроны.

1




КУ

Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Упр. 2,5 раб тетр

Знать понятия «энергетический уровень», «орбиталь». Уметь составлять: схемы строения атомов первых 20-ти элементов

Периодическая система Д.И.Менделеева.



8

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов

1




КУ

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода Дать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов на уровне перфой формы их существования – на уровне атомов. Вскрыть причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов.

Самостоятельная работа (10минут)

Знать периодический закон

Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера хим. элемента, номеров групп и периодов, к которым элемент принадлежит в периодической системе

Периодическая система Д.И.Менделеева.



9

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента.

1




КУ

Образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.


Знать/понимать

- химическое понятие: ион, ионная химическая связь

Определять ионную связь в соединениях

Таблица «Виды химической связи»


10

Образование бинарных соединений.

1




КУ

Понятие об ионной связи. Схема образования ионной связи.

Текущий. [5] Упр. 2. Таблица [6], с. 31

Знать: - понятие «ионы», «химическая связь»; - определять тип химической связи в соединениях

Таблица «Виды химической связи»


11

Ковалентная неполярная химическая связь.

1




КУ

Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Электронные и структурные формулы.

Текущий.

[5] Упр. 1,2,

3,4,5.

Таблица

[6],

с. 33

Знать определения ковалентной связи, валентности; уметь составлять схему образования ковалентной неполярной связи, соответствующие структурные формулы, определять кратность связи.

Таблица «Виды химической связи»


12

Понятие о ковалентной полярной связи.

1




КУ

Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образования бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.

Текущий. [5] пр. 1,2, 3, ,4. Таблица [6], с. 35

Знать понятия: ЭО, степень окисления; уметь составлять схемы образования ковалентной связи, показывать смещение электронной плотности.

Таблица, типы химической связи


13

Понятие о металлической связи

1




КУ

Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов.

Текущий. [5] пр. 1, 3.

Таблица [6], с. 3

Знать понятия: хим. связь металлическая: уметь определять: тип хим. связи, составлять схемы образования связи.

Таблица, типы химической связи


14

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

1




КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1], стр 7

Уметь применять полученные знания



Тема 2. Простые вещества (7 часов)

15

Важнейшие простые вещества металлы.

1




КУ

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.


Уметь:

- характеризовать элементы по положению в ПС и особенностей строения их атомов;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

ПСХЭ, образцы металлов


16

Важнейшие простые вещества - неметаллы

1




КУ

Важнейшие простые вещества –неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота. серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия.


Знать особенности строения атомов неметаллов, Уметь характеризовать: состав, строение и свойства простых веществ неметаллов.

ПСХЭ, образцы неме6таллов


17

Аллотропия






Аллотропные модификации кислорода фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Текущий.

[5] Упр. 3

Знать состав воздуха, условия реакции горения и ее прекращения Уметь характеризовать:Связь между составом, строением и свойствами простых веществ неметаллов

Образцы неметаллов: водород, кислород (в колбах или пробирках), сера, уголь активированный, бром (в ампуле), графит, кремний кристаллический (калькулятор на полупроводниках).


18


Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная

масса

1




КУ

Количество вещества и единицах его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянной Авагадро. Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «Постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса»

[5] Упр. 2 (а, б), 3 (а, б).

[6]: упр. 6-8, с. 47;

упр. 6-7, с. 49

Умение вычислять:

Количество вещества по массе, массу по количеству вещества, числу частиц.Знать понятия: моль, число Авагадро.

Некоторые простые (металлы и неметаллы) и сложные вещества количеством 1 моль, 1 ммоль


19

Молярный

объем газообразных

веществ.

1




КУ

Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы веществ, миллимолярный и киломолярный объем газообразных веществ.

Текущий. [5] Упр. 1 (а),2 (а, в), 4,5

Уметь производить расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA

мерный цилиндр, вода, мерные стаканчики с твердыми и жидкими веществами количеством вещества 1моль.


20

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

1




КУ

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Письменный. [6]: упр. 9-12, с. 50

Знать изученные понятия.

Уметь производить вычисления

Карточки


21

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

1




КУ

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

[5],[6]

Знать изученные понятия.

Уметь производить вычисления

Карточки


Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов)

22

Степень

окисления.


1




УНЗ

Определение степени окисления элементов по химической формуле соединений.

Текущий.

[5] Упр. 1,2, 4

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

- называть бинарные соединения

Таблица расчета степени окисления, таблица растворимости


23

Бинарные соединения.

Л.р. №1 «Знакомство с веществами разных классов»

1




КУ

Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.Оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашенная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводарод и аммиак.

Текущий. [5] Упр. 1, 5. [6]: упр. 8-11, с. 56

Знать понятия: сложные вещества, их классификацию.

Уметь определять: Состав веществ по формуле

Уметь называть оксиды определять: Состав веществ по формуле

Вода, растворы кислот (на примере чистящих средств - доместос), поваренная соль


24

Основания

1




КУ

Состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Текущий.[5] Упр. 2, 3,4; таблица 4.[6]:упр. 7-11,с.64

Знать символику:формулы, состав и названия оснований Уметь называть: основания; пределять щелочь с помощью качественной реакции

Представители оснований, чашки, вода, индикатор, щелочные металлы


25

Кислоты

1




КУ

Состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

[5] Упр. 1-5; таблица 5, с. 109. [6]:упр. 8,с. 68

Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть кислоты; - определять степень окисления элемента в соединении; - распознавать опытным путем растворы кислот

Представители кисло, слайды


26

Соли

1




КУ

Производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей.

[5] упр. 4

Знать хим. символику: формулы, состав и названия солей.

Уметь называть: соли.

Представители солей


27

Аморфные и кристаллические вещества.

1





Межмолекулярные взаимодействия. типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Текущий. Упр. 2,5,6


Знать типы кристаллических решеток. Уметь называть примеры веществ с разными типами кристаллических решеток, их физические свойства.

Таблица «типы химических решёток»


28

Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

1





Вещества молекулярного и немолекулярного строения.


Знать закон постоянства состава веществ

Телица


29

Чистые вещества и смеси.

Л.р.№2 «Разделение смесей»

1




КУ

примеры жидких, твердых и газообразных смесей. свойства чистых веществ и смесей. их состав. Массовая и объемная доля компонентов смеси

[5] упр.2,4

Знать значение смесей в природе и жизни человека, способы разделения смесей.

Мерный стакан, фарфоровая чашка, спиртовка, магнит, фильтр, фода, железные опилки, сера


30

Расчеты, связанные с понятием «доля»

1




КУ

Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси сеществ

Карточки с заданиями

Уметь производить расчеты массовой доли, работать с лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: приготовления растворов заданной концентрации.

Весы, мерный цилиндр, колба, стеклянная палочка, вода, сахар.


31

Расчеты, связанные с понятием «доля»

1




КУ

вычисление массовой доли веществ в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя

Карточки с заданиями

Весы, мерный цилиндр, колба, стеклянная палочка, вода, сахар.


32

Расчеты, связанные с понятием «доля»






Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей раствора с известной массовой долей растворенного вещества.


Карточки


33

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

1




КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 24

Уметь применять полученные знания



Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)

34

Физические явления.

Л.р. №3 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по испарению их капель на фильтровальной бумаге»

1




КУ

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Текущий.

[5] Упр. 1-3

Знать/понимать

-физические понятия


фильтровальная бумага, пипетки, вода, спирт этиловый.


35

Химические реакции.

Л.р.№4 «Окисление меди в пламени спиртовки или горелки»

1




КУ

Явления, связанные состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакцпии горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света


Знать понятия: химические реакции, экзо- и эндотермические реакции. Знать сущность, признаки и условия протекания реакций.


спиртовка, тигельные щипцы, медная проволока.


36

Закон сохранения

массы веществ. Химические уравнения

1




КУ

Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.

Текущий, [6]: упр. 6-7,

Знать закон сохранения массы веществ

Карточки


37

Составление уравнений химических

реакций

1




КУ

Уравнение и схема

химической реакции

[5] Упр. 1-3

Уметь составлять

уравнения химических реакций

Карточки


38

Расчеты по

химическим уравнениям

1




КУ

Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вечества. расчеты с использованием понятия «доля».ю когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

Текущий. [5] §28, упр. 3.

§27, упр. 4

Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Карточки



39

Реакции

разложения


1




КУ

Понятие о скорости химических реакций. катализаторы. Ферменты.

Текущий.

[5] Упр. 1,4

Знать понятие:

реакции разложения

Уметь определять и составлять реакции разложения..

штатив с лапкой; тигельные щипцы, лучинка, спиртовка, перекись, оксид марганца(4), азотная кислота, древесный уголь.


40

Реакции соединения. Л.р. №5 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа»

1




КУ

Каталитические и некатилитические реакции. обратимые и необратимые реакции

Текущий.

[5] Упр. 1-3, 8.

[6]:

упр. 6-8,

с. 104

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций; - определять тип химической реакции

Колбы, ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, лакмус, фенолфталеин, фосфор красный, литий или натрий


41

Реакции замещения.

Л.р.№6 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты»

1




КУ

Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами

[5] Упр. 1,2,3.

[6] упр. 5,с. 106

Уметь: - составлять уравнения химических реакций; - характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

Сода, уксусная кислота, колба с газоотводной трубкой


42

Реакции обмена.

Типы химических

реакций

Л.р.№7 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом»

1




КУ

Реакции нейтрализации. Услоывия протекания реакций обмена в растворах до конца. По принзнаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. реакции разложения - электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами метеллов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция)

Текущий.

[5] упр. 1,3, 4.

[6]:

упр. 6,

с. 108

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена

Презентация «Вода». видеофильм о воде и ее свойствах.

Хлорид меди, железо, индикатор, пробирки



43

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1




КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 33

Уметь применять полученные знания



Тема 5. Практикум №1. Простейщие операции с веществом(5 часов)

44

Практическая работа 1. Правила техники безопасной при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

1




ПР

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности

[5] пр.р. №1

Уметь обращаться с

химической посудой и

лабораторным оборудованием

Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, свеча, спички.


45

Практическая работа 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.


1




ПР

Различия физических и химических явлений.

[5] пр.р. №2

Уметь надлюдая, описывать физические и химические явления, которые происходят с обьектом (свеча)

Свеча, спички, тигельные щипцы, жесть


46

Практическая работа 3. Анализ почвы и воды.


1




ПР

Основы химического анализа.

[5] пр.р. №3

Познакомиться со способами химического анализа на примере анализа воды.

Почва, вода, химический стакан, фильтровальная бумага, штатив с лапкой, спиртовка


47

Практическая работа 4. Признаки химических реакций.


1




ПР

Признаки химических реакций.

[5] пр.р. №4

Научиться определять непосредственные признаки химических реакций.

Штатив, сппиртовка, медная проволока, оксид меди, серрная кислота, мрамор, хлорид калия, хлорид железа


48

Практическая работа 5. Приготовление раствора сахара и определение

массовой доли его в растворе.

1




ПР

Взвешивание.

Приготовление

растворов

[5] пр.р. №5

Уметь обращаться

с химической посудой

и оборудованием

Мерный цилиндр, дистилированная вода, коническая колба, сахарный песок, лабораторные весы


Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18часов)

49

Растворе­ние как физико-химичекий процесс.

1




УНЗ

Понятие о гидратах и кристаллогидратах. растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Ткущий. [5] Упр. 2

Знать классификацию веществ по раствори­мости

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.



50

Понятие об электролитической диссоциации.

1




КУ

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов в различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Текущий.

[5] Упр. 1,4,

5

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

Прибор для определения электропроводности растворов, растворы кислот, щелочей, солей, воды, сахара.


51

Основные

положения

теории электролитической диссоциации.

1




КУ

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов их свойства.

[5] Упр. 2, 3,

4,5

Знать понятия «ион»,

«электролитическая

диссоциация»

Прибор для определения электропроводности растворов, растворы кислот, щелочей, солей, воды, сахара, уксусной кислоты.


52

Кислоты, их классификация.

Л.р.№8 «Реакции, характерные для растворов кислот»


1




КУ

Диссоциации кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. взаимодействие кислот с оксидами металлов. взаимодействие кислот с основаниями – реакции нейтрализыции. Взаимодействие кислот с солями. использование таблицы растворимости для хорактеристики химических свойств кислот.

Текущий.

[5] Упр. 1, 2,


Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть кислоты;

- характеризовать химические свойства кислот;

- составлять уравнения

химических реакций;

- распознавать опытным путем растворы кислот

Растворы H2SO4, HCl, BaCl2, AgNO3, NaOH, Na2CO3, CuO, Zn, индикаторы, пробирки, спиртовка, держатель.


53

Кислоты, их классификация.


1




КУ

Текущий.

[5] Упр3,4.


Кристаллическая или в таблетках аскорбиновая кислота или кристаллическая лимонная кислота. растворы кислот: соляной, азотной, серной, фосфорной. Индикаторы. Пробирки, стаканчики, спиртовой градусник.


54

Основания, их классификация

Л.р.№9 Реакции, характерные для растворов щеллочей (гидроксидов натрия или калия).


1




КУ

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории элеткролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характреристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании

[5] Упр. 3, 5.


Уметь:

- называть основания; - характеризовать химические свойства оснований;

- составлять уравнения химических реакций; - распознавать опытным путем растворы щелочей

Натрий, калий, вода, химическая чашка.


55

Основания, их классификация

Л.р. №10 «Получение и свойства нерастворимого основания»

1




КУ


Растворы H2SO4, HCl , NaOH, Fe2(SO4)3 , CuSO4, индикаторы, пробирки, спиртовка, держатель


56

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей Л.р. №11 «Реакции, характерные для растворов солей»

1




КУ

Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, уловия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотоми, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристикихимических свойств солей.

[5] Упр. 2, 4.


Уметь:

- называть соли;

- характеризовать химические свойства солей;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена

Растворы H2SO4, BaCl2, AgNO3, NaOH, (NH4)2SO4, пробирки.

Образцы солей.



57

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей

1





[6]:

упр. 6-10,

с. 150

Образцы солей, таблица растворимости


58

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химические свойства

Л.р.№12 «Реакции, характерные для основных оксидов»

1




КУ

Оксиды несолеобразующие, солеобразующие, основные, кислотные.

[5] упр. 1,2,

3

Уметь:

- называть оксиды;

- составлять формулы, уравнения реакций

Образцы оксидов.

CaCO3,HCI,пробирка с газоотводной трубкой, известковая вода,CuO, раствор H2SO4/


59

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химические свойства

Л.р.№13 «реакциии характерные для кислотных оксидов»

1




КУ

карточки

Образцы оксидов, оксид серы, оксид углерода, вода, алюминий. Пробирки, штатив


60

Генетическая связь

между

классами

неорганических веществ

1




КУ

Генетические ряды металлов и неметаллов.

Текущий. Рабочая тетрадь: упр. 1-9 с. 154

Уметь называть свойства неорганических веществ, составлять уравнения по генетическим рядам. называть соединения

изученных классов;составлять уравнения

химических реакций

Оксид меди, цинк, растворы соляной, серной кислот, щелочи, силикатного клея, свежая известковая вода, красный фосфор, колбы, прибор для получения газов, спиртовка, штатив


61

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1




КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 43

Уметь применять полученные знания



62

Окислительно-

восстановительные

реакции

1




КУ

Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Текущий.

[5] Упр. 2, 3

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление».

Уметь: - определять степень

окисления элемента в соединении; - составлять уравнения

химических реакций

Карточки


63

Окислительно-

восстановительные

реакции

1




КУ

[5]упр 3,5

Карточки


64

Реакции ионного обмена и окислительно восстановительные реакции.

1




КУ

Классификация

реакций по изменению степени окисления: окислительно

восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель

[6]:

упр. 10-13,

с. 161

Знать понятия

Уметь:

- определять степень окисления в соединении - составлять уравнения химических реакций

Карточки


65

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1




КУ

Текущий.

[5] Упр. 4-6

Карточки


66

Свойства простых

веществ- кислот, солей

в свете об окислительно-восстановительных процессах

1




КУ

Классификация

реакций по изменению степени окисления: окислительно-

восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель

Текущий.

[5] Упр. 7-8

Знать понятия

Уметь:- определять степень окисления соединении; - составлять уравнения химических реакций

Карточки


Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов. (2 часа)

67

Практическая работа 6.

Свойства кислот, оксидов, оснований и солей.

1




ПР

Качественные реакции неорганических соединений


Уметь:

- вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций;

Сульфат натрия, сульфат калия, хлорид бария, хлор, сульфат магния, карбонат аммония. пробирки


68

Практическая работа 7.

Решение экспериментальных задач.


1




ПР

Решение экспериментальных задач


Уметь:

- определять степень

окисления элемента в

соединении;

- составлять уравнения

химических реакций

Карточки


69

Повторение и обощение пройденного материала за курс 8 класса

1




КУ

Обобщение и систематизация материала за курс 8 класса


Знать и уметь применять знания

Карточки


70

Резерв

1













В процессе обучения ученики 8 класса должны


знать / понимать:

  1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


уметь:

  1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  9. безопасного обращения с веществами и материалами;

  10. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  11. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  12. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  13. приготовления растворов заданной концентрации.











Контрольно-измерительные материалы

  1. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,2011.


Литература для учителя

- основная:

1. Авторская программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011

2. Габриелян О. С.,  Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010.

3. Химия. 8-9классы: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011

4. учебник «Химия. 8 класс» /О.С. Габриелян, П.Н. Безеркин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011


- дополнительная:

1. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по неорганической химии – М.: Просвещение, 2010

- CD-ROM диски

  1. Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл


Литература для учащихся

- основная:

  1. учебник «химия. 8 класс» /О.С. Габриелян, П.Н. Безеркин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011

  2. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2012.


- дополнительная:

  1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  2. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».




Автор
Дата добавления 01.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров14
Номер материала ДБ-228118
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх