1064323
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыИнтерактивные технологии на уроках химии. 8 класс Интегрированный урок химии и математики по теме: «Решение задач на процентную концентрацию нестандартными способами решения».

Интерактивные технологии на уроках химии. 8 класс Интегрированный урок химии и математики по теме: «Решение задач на процентную концентрацию нестандартными способами решения».

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Интерактивные технологии на уроках химии. 8 класс Интегрированный урок химии и математики по теме: «Решение задач на процентную концентрацию нестандартными способами решения».

Мазаева Имани Вахаевна, учитель химии

Цели урока.

Обучающие: Совершенствовать умения учащихся рассчитывать содержание растворенного вещества в растворе. Показать и раскрыть суть нетрадиционных способов решения задач на растворы методом линейных уравнений и методом: «Конверт Пирсона».

Развивающие: развивать умения учащихся анализировать, сравнивать, синтезировать, обобщать; развивать качества ума; развить умения учебного труда; развивать волевую и эмоциональную сферы.

Воспитательные: воспитывать личности с высоким уровнем культуры, формировать потребность в познавательной деятельности.

Тип урока: Интегрированный урок с математикой.

Методы: проблемный, метод проектов.

Формы работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Оборудование урока: компьютер, интерактивная доска; карточки с заданиями для самостоятельной работы, карточки с дифференцированными домашними заданиями.

Химический эксперимент: приготовление растворов заданной концентрации и измерение плотности полученного раствора.

Ход урока

I. Организационный момент: сообщение темы, цели урока.

Слайд №1

II. Актуализация знаний.

Фронтальный опрос. Повторение основных понятий (устно).

Что такое растворы? Растворимость? Растворитель? Растворенное вещество?

Какова зависимость растворимости вещества от температуры?

Что называется концентрацией раствора?

Какие способы выражения растворенного вещества вы знаете? (массовая доля ( w ), процентная концентрация, молярная концентрация (См)

Формулы, по которым производим расчет процентной и молярной концентраций раствора (стандартное решение).

Учащиеся №1-3 у доски решают задачи стандартным способом на определение процентной концентрации по формуле: W = mвещества: mраствора .100%

Слайд №2 Задача № 1

1-й вариант В100г воды растворили 10г поваренной соли.

2-й вариант В200г воды растворили 30 г поваренной соли. 3-й вариант В300г воды растворили 36г поваренной соли.

Слайд №3 Задача № 1(проверка решения задачи №1)

W = mвещества: mраствора .100%

W =10г:100г.100%= 10%

W=30г:200г.100%=15 %

W=36г:300г.100%=12%


Примечание. Раствор этого вещества в данных концентрациях губителен для гнилостных бактерий. Поэтому его считают самым безвредным для организма.

Задача №2 (парная работа)

Учитель проводит текущий инструктаж по ТБ;

Из курса физики ребята вспоминают правила взвешивания, правила измерения объема жидкости и получают инструкцию к практическому заданию.

1-й вариант: Приготовить 500г 0,1% раствора перманганата калия для промывания желудка.

2-й вариант: Приготовить 200г 2% раствора перманганата калия для промывания ожога.

3-й вариант: Приготовить 150г 0,06% раствора нитрата серебра, который назначают при язве желудка как противовоспалительное средство.

Учащиеся решают задачи стандартным способом на нахождение массы вещества, объема воды. Затем проводят измерение плотности приготовленного раствора ареометром для подтверждения концентрации содержащегося вещества.

Учитель: по значению плотности находим процентную концентрацию вещества в растворе. Измерение плотности раствора ареометром по инструкции.

Слайд №4 (проверка решения задачи №2)

mвещества = W.mраствора:100%

0,1%.500г:100%=0,5г

2о= mраствора -mвещества 2о=500-0,5 =495,5г

V=m:p

V=495,5г:1г/мл=495,5 мл

Вариант №2

2%.200г:100%=1г

2о=200-1 =199г

V=199мл

Вариант №3

0,6%.150г:100%=0,9г

2о=150-0,9 =149,1г

V=149,1мл


Примечание. Инъекции 1% раствора перманганата калия в количестве 0,5 мл делают при змеином укусе, если нет специальной сыворотки.

Инструкция измерения плотности раствора ареометром. Порядок выполнения опыта:

1.Испытуемый раствор наливаем в мерный цилиндр.

2.В раствор осторожно опускаем ареометр и отмечаем по шкале показания (смотрим по нижнему мениску жидкости).

3.Измерения проводим три раза и рассчитаем среднее значение плотности в растворе.

4.Результаты измерений записываем в виде таблицы.

Слайд №5( задания )

Фронтальная письменная работа: решение задач стандартным способом.

Решить задачи, заменив знаки вопроса в клетках таблицы недостающими данными о растворах:

1

2

3

Х

400

500

40

Х

Х

160

У

300

W

50

W

2

1

2

3

Х

50

400

30

Х

Х

270

У

320

W

10

W

3

1

2

3

Х

200

50

50

Х

Х

150

У

45

W

5

W

III. Изучение нового материала. Решение задач на процентную концентрацию нестандартными способами.

Рассмотрим задачи, в которых химический состав смеси при смешивании не меняется. Меняется массовая доля растворенного вещества.

Задача 1. Вычислить массовую долю хлорида алюминия в растворе, полученном при смешивании 25г 10%-ного и 750г 25%-ного растворов.

Можно провести последовательный арифметический расчет, но он занимает много времени.

Слайд № 6

1-й стандартный способ (проведение последовательных расчетов)

а) Вычисляем массу растворенного вещества в 1- растворе:

m1вещества = W1 . m1раствора : 100%

m1вещества = 10. 25:100=2,5 г.

б) Вычисляем массу растворенного вещества в 2- растворе:

m2вещества = 25. 750:100=187,5 г.

в) Определяем массу растворенного вещества в смеси:

mвещества = m1вещества + m2вещества

mвещества = 2,5 + 187,5=190г

г) Определяем массу нового раствора (масса смеси растворов):

m3раствора = m1раствора + m2раствора

m3раствора =25 + 750 = 775г

д) Вычисляем массовую долю растворенного вещества в смеси:

W= mвещества : mраствора . 100%

W=190 : 775 . 100% = 24%

Рассмотрим решение данной задачи нестандартными способами решения.

Слайд № 7

2- способ (алгебраический) Решение задач на растворы методом линейных уравнений

Преимущества: легко восстановить в памяти (в отличие от метода креста), решает задачу одним уравнением.

В основе метода лежит определение:
                           масса компонента                             
mв-ва
массовая доля = –––––––––––––––––   (1)   т.е.   ω= ––––––––
                               масса целого                                  
m раствора.

где ω – массовая доля растворенного вещества,

mв-ва – масса растворенного вещества,

m – масса раствора.

Следовательно, масса растворенного вещества равна произведению массы раствора на массовую долю растворенного вещества:

mв-ва = m раствора.ω       (2).

При сливании растворов складываются как массы растворов:

hello_html_me9ffb35.png

m1раствора + m2раствора = m3раствора       (3)

так и массы растворенных веществ:

mв-ва1 + mв-ва2 = mв-ва3

Подставляя вместо массы растворенных веществ произведение (2), получаем:

m1раствораω1 + m2раствораω2= m3раствораω3

Заменяя неизвестную массу на выражение (3), получаем:

m1раствораω1 + m2раствораω2= (m1раствора + m2раствора) • ω3       (4), или

m1раствораω1 + (m3раствора - m1раствора) • ω2= m3раствораω3       (5)

Решение предыдущей задачи данным способом: расчет с помощью алгебраического уравнения с одним неизвестным.

m1 . W1 + m2 . W2 = (m1 + m2) . W3

25• 0,1 + 750• 0,25 = (25 + 750) • ω3

190 =25 ω3 + 750 • ω3

190 = 775 ω3

ω3 = 0,24 или 24%

IV.Закрепление материала

Слайд № 8

Самостоятельная работа. Предоставляем учащимся выбрать удобный для него способ решения, то есть создать условия для его мышления. Реализация понятий. Применение теоретических знаний на практике (индивидуальная работа)
Учащиеся получают карточку с условиями нескольких задач (максимально возможное число). Выбирают из предложенного списка задачи по силам и решают их самостоятельно, используя инструктивные карты или карты алгоритма решения задач. Задача, решить правильно как можно больше задач за ограниченный промежуток времени и получить как можно больше баллов.

Задача №1 Двухдневное вымачивание семян свеклы в растворе бромида калия с массовой долей КВr 0,3% повышает урожайность свеклы. Вычислите массы КВr и воды, необходимые для приготовления такого раствора. (3 балла)

Задача №2 При выпаривании 500 г 10% раствора сульфата лития получили раствор массой 200г Какова процентная концентрация полученного раствора?(4балла)

После выполнения задания учащиеся проводят взаимопроверку.

Слайд № 9

Задача №1 Двухдневное вымачивание семян свеклы в растворе бромида калия с массовой долей КВr 0,3% повышает урожайность свеклы. Вычислите массы КВr и воды, необходимые для приготовления такого раствора. (3 балла) Решение

1.Определим массу КВr в исходном растворе, исходя из определения «процентной концентрации»: 0,3% раствор КВr означает, что 0,3г КВr содержится в 100г р-ра КВr;

m Н2О = m раствора. - mв-ва m Н2О = 100-0,3=99,7г

Ответ: m КВr = 0,3г ; m Н2О = 99,7г

Задача №2 При выпаривании 500 г 10% раствора сульфата лития получили раствор массой 200г Какова процентная концентрация полученного раствора?(4балла)

Решение стандартным способом.
1. Определим массу Li
2CO3 в исходном растворе
w
1(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра); m(Li2CO3))=w(Li2CO3))·m1(р-ра)
m(Li
2CO3))=0,1·500г=50г
2. Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса Li
2CO3 при выпаривании не изменилась)
w
2(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра);
w
2(Li2CO3))=50г/200г=0,25 или 25%; Ответ: w2(Li2CO3)= 25%

VI. Подведение итогов урока. Рефлексия (анализ и самоанализ).
Обсуждаются сложности, встретившиеся при решении задач. Учащиеся проводят самоанализ (успехи и неудачи).

VI. Домашнее задание. Раздаются карточки с заданиями для самостоятельного решения на дом: (задание дифференцированное, учащиеся сами выбирают, первые 3 задачи легкие, последние 4 – посложнее)

VII. Выставление оценок.


Общая информация

Номер материала: ДБ-097581

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.