Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / ИНТЕРАКТИВНЫЙ УРОК. "МЕТАЛЛЫ И ИХ СВОЙСТВА"

ИНТЕРАКТИВНЫЙ УРОК. "МЕТАЛЛЫ И ИХ СВОЙСТВА"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Из опыта работы: «Интерактивные технологии профессионального образования в условиях реализации ФГОС на уроках химии» преподавателя Новосибирского технологического колледжа питания первой квалификационной категории Давидюк Лидии Викторовны

Конспект урока дисциплины химия по теме: « Металлы, их характеристика и свойства» разработан для студентов первого курса специальности: «Технология продукции общественного питания»



















СТРУКТУРНО-ЛОГИЧЕСКАЯ СХЕМА

Металлы

Характеристика химических элементов металлов

Характеристика простых веществ металлов

Положение в периодической системе

Особенности строения атомов

Кристаллическая решетка

Химические свойства

Восстановительные свойства

Степени окисления металлов

Вид связи

Физические свойства

Взаимодействие с простыми веществами

Взаимодействие со сложными веществами

Изменения восстановительных свойств в периодической системе

hello_html_m34f499d0.gifhello_html_59b56632.gifhello_html_m2b819a5d.gifhello_html_m1eed0d8a.gifhello_html_177dbc80.gifhello_html_e7ba14.gifhello_html_22858d52.gifhello_html_13be951.gifhello_html_7c804feb.gifhello_html_ded06b0.gifhello_html_mcf466b7.gifhello_html_5559e489.gifhello_html_5dfe541a.gifhello_html_m42505233.gif

Нахождение ионов металлов в продуктах питания и организме человека

hello_html_m4ccf1100.gif































Технологическая карта урока: металлы, их характеристика и свойства

Этапы занятия

Время этапа

ПД студентов на этапе

Методические указания по организации деятельности

обучающихся на занятиях.

Примечание

1.Организационный этап

5

kα0

Проверить готовность обучающихся к уроку, отметить отсутствующих

Журнал посещаемости

2.Целеполагание

5

kα1

Мотивировать обучающихся на познавательную деятельность в процессе демонстрации слайдов презентации: «Значение макро и микро элеменов в организме человека»

Отдельные слайды презентации.

Приложение № 1

Актуализация

5


Предложить студентам выслушать сообщение по теме: «Значение ионов металлов в организме человека и в продуктах питания», просмотреть презентацию: «Значение макро и микроэлементов в организме человека» и перейти к совместному целеполаганию


3.Изучение нового материала

15

kα1

Раздать информационные листы 1-2

Информационные листы 1-2

3.1Освоение информации информационного листа

15

kα1

Привлечь студентов к изучению информационных листов1, 2. Характеристика металлов. Предложить записать основные понятия и свойства металлов в конспект-таблицу (приложение № 2).

Информационные листы, конспект таблицы


3.2 Изучение обучающимися информации, выданной преподавателем ( работа в парах )

15

kα2

Предложить обсуждение в парах вопросов конспекта № 1 и выполнение задания к информационному листу № 1. Выдать эталон задания № 1 ( Приложение № 3)

Информационные листы, задание № 2, эталоны ответов, конспект

4.Закрепление изученного материала

5

kα1

Организовать работу малых групп, выдать групповые карточки заданий, эталоны ответов

Карточки заданий, эталоны ответов.

4.1. Организация работы по решению проблемных задач в малых группах.

Презентовать творческое задание

25

kα2-3

Предложить:

. 1Обсудить в малых группах особенности стоения атомов, физических химических свойств, предложенных элементов, обуславливающие его биологическую роль в организме человека.

2. Составить в результате обсуждения конспект № 2

2.А. Выдать эталон решения проблемных вопросов группам.

3. Выполнить в группах творческие задания

4.1 . Обсудить групповые задания на основе технологии КВАДРО, выдать эталоны творческих заданий и оценочные листы.

4.2. Представление творческих заданий

Информационные листы № 2, конспекты № 2, приложения № 4 (4.1- 4.3), творческие задания.





Приложения № 5, 6

5. Осмысление учебного материала.

5

kα1

Презентовать результат групповой работы

Оценочный лист

5.1 Анализ результатов урока

8

kα1

Предложить оценить работу на на занятии, используя технологию Синквейн


6. Задание на дом

2

kα1

Запись задания на дом


Дисциплина: Химия входит в состав общеобразовательных дисциплин.



Раздел программы: Общая и неорганическая химия.



Тема урока: Тема 1.10. Металлы, их характеристика и свойства



Тип урока: Урок изучения новых знаний.



Цель: Изучение характеристики, строения, свойств металлов.



Рабочая цель: К концу урока обучающийся будет уметь характеризовать металлы как химический элемент и как простое вещество.

Задачи:

  • Развивать логическое мышление в процессе составления опорного конспекта;

  • Воспитывать толерантное сознание и поведения в процессе работы в малых группах, готовность вести диалог с другими людьми, достигать в нём взаимопонимания, находить общие цели и сотрудничество для её достижения;

  • Научить применять полученные знания и умения в профессиональной деятельности и в быту в ходе выполнения групповых заданий;

  • Проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников.

ПК 1.2.Давать характеристику и объяснять свойства металлов содержащихся в организме человека и в продуктах питания.

ОК 2. Организовать собственную деятельность, исходя из цели и способов её достижения, определённым руководителем.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты выполнения поставленных задач.

ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимый для эффективного выполнения учебных задач.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

Методы проведения занятия:

Индивидуальные и групповые;

Самостоятельная работа обучающихся.



Приложение №1

Сообщение - презентация по теме:


Значение минеральных веществ в органах человека и их содержание в продуктах питания

Минеральные вещества не обладают энергетической ценностью, как белки, жиры и углеводы. Однако без них жизнь человека невозможна.

Макроэлементы:

Кальций составляет основу костной ткани, активирует деятельность ряда важных ферментов, участвует в поддержании ионного равновесия в организме, влияет на процессы, происходящие в нервно-мышечной и сердечно-сосудистой системах. Потребность в кальции у взрослых людей около 800 мг в день.

Больше всего кальция содержится в молоке (120 мг %) и молочных продуктах (в сыре, например, около 1000 мг %)

Магний – элемент, участвующий в формировании костей, регуляции работы нервной ткани, в обмене углеводов и энергетическом обмене. Потребность в магнии для взрослых - 400 мг в день. Почти половина этой нормы удовлетворяется хлебом и крупяными изделиями. В хлебе содержится 85-90 мг % магния, в овсяной крупе – 116, в ячневой – 96, в фасоли – 103 мг %. Из других источников питания следует отметить орехи – (170-230 мг % магния) и большинство овощей (10-40 мг %).

Натрий – важный межклеточный и внутриклеточный элемент, участвующий в создании необходимой буферности крови, регулярного кровяного давления, водного обмена, активации пищеварительных ферментов, регуляции нервной и мышечной ткани.

Содержание природного натрия в пищевых продуктах относительно невелико: 15-18 мг %. Его потребляется не более 0,8 г в день. Но обычный взрослый человек потребляет натрия больше – 4-6 г в день, в том числе около 2.4 г натрия вместе с хлебом и 1-3 г при подсаливании пищи. Более 80% натрия человек получает с пищей, в которой присутствует поваренная соль.

Калий – внутриклеточный элемент, регулирующий кислотно-щелочное равновесие крови. Он участвует в передаче нервных импульсов, активирует работу ряда ферментов. Считают, что калий обладает защитными свойствами против нежелательного действия избытка натрия и нормализует давление крови. По этой причине в некоторых странах предложено выпускать поваренную соль с добавлением хлорида калия (KCl). Калий способен усиливать выделение мочи.

В большинстве пищевых продуктов содержания калия колеблется в пределах 150-570 мг %. Заметно больше его лишь в бобовых, например, в горохе – 870 мг %, в фасоли – 1100 мг %.

Микроэлементы:

Железо – элемент, участвующий в образовании гемоглобина и некоторых ферментов. Содержание железа в пищевых продуктах колеблется в пределах 70-4000 мкг %. Особенно много железа в печени, почках и бобовых (6000-20000 мкг %). Относительно беден железом белый хлеб из пшеничной муки 1 сорта.

Потребность в железе у взрослого человека – 14 мг в день, она с избытком удовлетворяется обычным рационом. Так если, из мясных продуктов усваивается 30% железа, то из зерновых – 5-10%. Чай снижает усвояемость железа из-за связывания его с дубильными веществами в трудноращепляемый комплекс. Поэтому люди, страдающие железодефицитной анемией, должны потреблять больше мяса и не злоупотреблять чаем.

Цинк – элемент, значение которого определяется тем, что он входит в состав гормона инсулина, участвующего в углеводном обмене, и многих важных ферментов. Недостаточность цинка задерживает у детей рост и половое развитие.

Содержание цинка в пищевых продуктах обычно колеблется в пределах 150-2500 мкг %. Однако в печени и бобовых оно достигает 3100-5000 мкг %. Суточная потребность в цинке 8-22 мг. Она вполне удовлетворяется обычным рационом.

Информационный лист №1.

Внимательно изучите предложенную информацию. Запишите конспект, заполнив таблицу.

Металлы, их характеристика и свойства.

Характеристика химических элементов металлов.

Металлы находятся в ПС в 1-3 группах ( исключение: H и B), а также во всех других группах, побочных подгруппах).

На последней оболочке атома содержится от 1 до 3 электронов.

Металлы отдают электроны и являются восстановителями.

Восстановительные свойства в ПС ослабевают слева направо в периодах и усиливаются сверху вниз в группах.

Характеристика простых веществ-- металлов

Кристаллические решетки металлов – металлические ( образованы атомами, ионами и свободными электронами). Обуславливают следующие физические свойства металлов общие свойства:

1. металлический блеск. Это свойство объясняется тем, что металлы хорошо отражают от своей поверхности световые лучи. Лучшие отражатели: серебро, медь, алюминий;

2. электрическая проводимость и теплопроводность обусловлены наличием в металлических решетках свободно перемещающихся электронов, которые в электрическом поле приобретают направленное движение. Электрическая проводимость и теплопроводность металлов увеличивается от Hg к Ag:

Hg Pb Fe Zn Mg Al Au Cu Ag

Лhello_html_m48c8535c.gifучшей электрической проводимостью обладают: серебро, медь и алюминий;

3. ковкость и пластичность. Объясняется тем, что ионы в металлической решетке друг с другом непосредственно не связаны, отдельные слои их могут свободно перемещаться один относительно другого. Это свойство металлов используют при их механической обработке;

4. плотность, твердость и температура плавления.

Если плотность меньше 5, то металлы легкие (щелочные металлы ), а металлы с плотностью больше 5 –тяжелые (Осмий ) Металлы, плотность которых меньше пяти, условно принято называть легкими металлами, а металлы с плотностью больше пяти- тяжелыми.

По твердости металлы сравнивают с алмазом, твердость которого принята за 10. Самыми мягкими являются щелочные металлы, а самым твердым – хром.

Самую низкую температуру плавления имеет ртуть, а самую высокую- вольфрам.

Информационный лист 1 (часть 2)

Внимательно изучите предложенную информацию. Запишите конспект, заполнив таблицу.

Химические свойства металлов

Химические свойства металлов обуславливаются главным образом наличием в их атомах электронов, слабо связанных с ядром

Общим присущим исключительно металлом химическим свойством является способность только отдавать электроны, превращаясь в свободные, положительно заряженные ионы по схеме

Me-e-=Me+

Взаимодействие с простыми веществами:

Металлы взаимодействуют с неметаллами:

а) с кислородом:

2hello_html_m7b34d076.gifMg+O2 2MgO

б) c галогенами:

2hello_html_m7b34d076.gifNa + I2 2NaI

в) с серой:

2hello_html_m7b34d076.gifAl+ 3S Al2S3

г) с водородом:

Chello_html_m5634ee1.gifa+ H2 t Сa H2 гидрид кальция

Взаимодействие со сложными веществами:

Отношения к сложным веществам. По степени легкости отдачи электронов в растворах металлы можно расположить в ряд напряжений металлов. В этот ряд помещен и водород, потому что это единственны неметалл, разделяющий с металлами их общее свойство - находиться в водных растворах в виде положительных ионов (хотя и гидротированных).

hello_html_18a43ccd.gif

Li,Cs,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H2,Cu,Ag,Hg,Au

В ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет из растворов солей все последующие.

Металлы, расположенные в ряду до водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме азотной). А щелочные и щелочноземельные – вытесняют водород даже из воды.

Важные химические свойства металлов появляются в их отношении к воде, раствором кислот, основаниям, солей:

а) с водой:

2hello_html_m7b34d076.gifNa+2H2O 2NaOH+H2

б) металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, реагируют с разбавленными кислотами (кроме азотной), вытесняя из кислоты водород, например:

2hello_html_m7b34d076.gifHCl+Ba BaCl2+H2

в) с солями:

Fhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_1aa9deb3.gife+CuSO4FeSO4+Cu

г) некоторые металлы, например цинк, алюминий, хром, могут взаимодействовать со щелочами, образу (алюминаты, цинкаты, хроматы) соли соответствующих слабых кислот, например:

hello_html_m493d3312.gif2Al+ 2NaOH+ 2H2O 2NaAlO2+ 3H2 метаалюминат натрия

Приложение №2

Задание №1 (Индивидуальная работа)

Внимательно изучите предложенную информацию в информационном листе №1, и составьте конспект, заполнив таблицу.1

Таблица 1

Вопросы

Ответы

I. Характеристика элементов металлов

1. Положение в ПС


2. Количество электронов на последней оболочке


3. Изменение восстановительных свойств в ПС в группах

сверху вниз и в периодах слева направо


II. Характеристика простых веществ металлов.

1. Тип кристаллической решетки.


2. Физические свойства металлов, обусловленные строением

Металлической кристаллической решетки.


III. Химические свойства металлов.

  1. Взаимодействие с простыми веществами (уравнение реакции)

с кислородом, галогенами, серой, водородом.


  1. Электрохимический ряд напряжения металлов и его основные

положения


3. Взаимодействие со сложными веществами (уравнения

реакции с водой, кислотами, щелочами.








Приложение №3

Вопросы – задания к информационному листу №1

Внимательно изучите предложенные задания :

1. Индивидуально;

2. Обсудите в парах для последующего его представления.

  1. Составьте схему характеристики металла как химического элемента.

2) Зарисуйте схему строения кристаллической решетки металлов;

3)Составьте схему характеристики металла как простого вещества.

4) Допишите уравнения реакций:

Mg + N2

Mg + H3РО4

5) Почему щелочные металлы хранят под керосином?





































Приложение №4.

Эталоны ответов к информационному листу №1

1hello_html_5a305c3d.gifhello_html_m50868b87.gifhello_html_m6166ccf9.gifhello_html_17f05fcf.gif. Схема характеристики металла как химического элемента:



Количество электронов на последней оболочке

Положение в ПС

Металлы восстановители

Изменение восстановительных свойств







2. Строение металлической кристаллической решетки

аhello_html_m3ef944b9.gifhello_html_m3ef944b9.gifhello_html_m441d7c7e.gifhello_html_m5ee0d1.gifhello_html_m5ee0d1.gifтом ион

hello_html_m3ef944b9.gifhello_html_m3ef944b9.gifhello_html_m441d7c7e.gifе – электрон



3hello_html_4641c3ba.gifhello_html_4641c3ba.gifhello_html_4a91025b.gif. Характеристика металла как простого вещества.



Металлическая

кристаллическая

решетка

Физические свойства

Химические свойства



4hello_html_6b11c135.gifhello_html_353dff75.gif. 3Mg + N2 Mg3N2

hello_html_6b11c135.gif3Mg + 2H3PO4Mg3(PO4)2 + 3H2

5. Щелочные металлы окисляются на воздухе.





















ЗАДАНИЕ ДЛЯ РАБОТЫ В МАЛЫХ ГРУППАХ Задание для группы №2(1)

Внимательно изучите предложенную информацию: 1. Индивидуально; 2. Обсудите в группе содержание текста для последующего его представления.

Калий

Строение атома калия 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D0 4S1

Физические свойства:

Металл, серебристо-белого цвета, легче воды, мягкий (можно резать ножом), температура плавления 63,5 0С

Химические свойства калия


Взаимодействие с простыми веществами


Взаимодействие со сложными веществами


hello_html_m2d704129.png

2hello_html_m689f4151.gifK + 2HCl 2KCl + H2


hello_html_m5ea59911.png

2K+ 2H2O 2KOH + H


Применение

1.Охладитель в ядерных реакторах в виде сплавов с натрием

2.В сплавах (со свинцом) для вкладышей подшипников скольжения

3.Катализатор во многих органических синтезах

4.Восстановитель при получении некоторых тугоплавких металлов

5.Для получения пероксида натрия hello_html_66f33448.gif

Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль:hello_html_m6e80ae25.gif - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а hello_html_m4b21ae69.gif- основной внутриклеточный ион. Они выполняют разные функции в организме, но предпочитают «работать» вместе. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме н обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.



ЗАДАНИЕ ДЛЯ РАБОТЫ В МАЛЫХ ГРУППАХ Задание для группы №2(4)

Внимательно изучите предложенную информацию: 1. Индивидуально; 2. Обсудите в группе содержание текста для последующего его представления.

Железо

Строение атома железа: 1S22S22P63S23P64S2

Физические свойства:

Металл серебристо-белого цвета, мягкий, пластичный металл. Плотность 7,88 г/см3, температура плавления 1539 0С. Обладает магнитными свойствами.

Химические свойства

Вhello_html_m44c4cc3f.gifhello_html_m689f4151.gifhello_html_m44c4cc3f.gifзаимодействие с простыми веществами

1. С кислородом

3Fe + 2O2Fe2O3 · FeO (феррит железа II)

2. С хлором

2Fe +3Cl2 2FeCl3

3. С серой

Fe + S FeS


Взаимодействие со сложными веществами

hello_html_m22febf48.jpg

Применение

Железо – элемент, участвующий в образовании гемоглобина и некоторых ферментов. Содержание железа в пищевых продуктах колеблется в пределах 70-4000 мкг %. Особенно много железа в печени, почках и бобовых (6000-20000 мкг %). Относительно беден железом белый хлеб из пшеничной муки 1 сорта.

Потребность в железе у взрослого человека – 14 мг в день, она с избытком удовлетворяется обычным рационом. Так если, из мясных продуктов усваивается 30% железа, то из зерновых – 5-10%. Чай снижает усвояемость железа из-за связывания его с дубильными веществами в трудноращепляемый комплекс. Поэтому люди, страдающие железодефицитной анемией, должны потреблять больше мяса и не злоупотреблять чаем.





ЗАДАНИЕ ДЛЯ РАБОТЫ В МАЛЫХ ГРУППАХ Задание для группы №2(2)

Внимательно изучите предложенную информацию: 1. Индивидуально;

2. Обсудите в группе содержание текста для последующего его представления.

Магний

Строение атома 1S22S22P63S2

Физические свойства: Серебристо-белый металл значительно легче алюминия, температура плавления 651 0С.

Химические свойства:

1.Взаимодействие с простыми веществами:

Круговая стрелка 192e

MПрямая со стрелкой 1g0 + Cl20tMg+2Cl-1

Круговая стрелка 204e

2Прямая со стрелкой 25Mg0 + O20 t 2Mg+2O-2

2Круговая стрелка 22e

MПрямая со стрелкой 26g0 + H20 t,катализатор Mg+2H2-1

2.Взаимодействие со сложными веществами:

Круговая стрелка 28Прямая со стрелкой 292e

MПрямая со стрелкой 27g0 + 2HCl+1 MgCl2 +H20

Круговая стрелка 31Прямая со стрелкой 322e

MПрямая со стрелкой 30g0 +H2O+1 t MgO+2 +H20



Применение:

1.Для получения легкий и сверхлегких сплавов (самолетостроение, производство автомобилей)

2.Востановитель при получении титана ,урана, циркония и других металлов.

3.В органических синтезах.

4.Для изготовления осветительных и зажигательных ракет.

5.Магний является так же необходимым биоэлементом ,играя роль стимулятора обмена веществ ,содержится в печени ,печени ,костях ,нервной ткани и мозге.

6.Магния в человеческом организме намного меньше ,чем Кальция ,всего около 40 г, ему отведена очень важная роль: ионы магния (сшивают) молекулы белка в клубочки ,обеспечивая тем самым присущую для живых организмов структуру этих молекул.









ЗАДАНИЕ ДЛЯ РАБОТЫ В МАЛЫХ ГРУППАХ Задание для группы №2(3)

Внимательно изучите предложенную информацию: 1. Индивидуально;

2. Обсудите в группе содержание текста для последующего его представления.

Кальций

Строение атома: 1S22S23S23P63D04S2

Физические свойства: Серебристо-белый металл значительно легче алюминия, температура плавления выше, чем у щелочных металлов.

Химические свойства:

1.Взаимодействия с простыми веществами:

Круговая стрелка 332e

СПрямая со стрелкой 34a0+Cl20 t Ca+2Cl2-1

Круговая стрелка 364e

2Прямая со стрелкой 35Ca0+O20 t 2Ca+2O-2

Круговая стрелка 392e

CПрямая со стрелкой 37a0 + H20 t Ca+2H2-1

2.Взаимодействие со сложными веществами:

Круговая стрелка 42Прямая со стрелкой 432e

СПрямая со стрелкой 40a0+2HCl+1 CaCl2+2 + H20

Круговая стрелка 44Прямая со стрелкой 462e

CПрямая со стрелкой 45a0+2HOH+1 Ca(OH)2+2 + H20




Применение:

1.Для изготовления свинцово-кальциевых сплавов ,необходимых при производстве подшипников.

2.На долю кальция приходится более 1,5 % от массы тела человека, 98% кальция содержится в костях скелета.

3.Кальций делает не только наши кости крепкие, но и способствует работе нервной системе.

4.При недостатке кальция руки теряют способность держать предметы, мышцы начинают судорожно сокращаться, кровь перестает свертываться, нервная система приходит в негодность, а сердечная мышца отказывается работать.

5.Суточная норма кальция 1,5 г. На каждые 0,06 г кальция нужно съесть 1кг жира ,кальций усваивается только в присутствии жиров. Кальций содержится в петрушке, салате, сыре, твороге и других продуктах

Приложение №5.

Карточка-задание 2

  1. Обсудите аналитическое задание и обоснуйте особенности строения атома физических и химических свойств предложенного элемента, обуславливающего биологическую роль в организме человека и животных.

Презентуйте свой ответ

  1. Выполните творческое задание:

а) Приведите примеры из жизни применения металлов, исходящих свойств;

б) Приведите пословицы, поговорки, обороты речи о металлах;

в) Составьте загадки о металлах;

г) Приведите высказывания выдающихся людей о металлах и их свойствах



























Приложение №6

Критерии оценки к карточке задания 2



Презентация задания: 4 балла

Творческое задание: 4 балла

1.

Примеры из жизни применения металлов, исходя из их свойств.

1 б

2.

Пословицы, поговорки, крылатые выражения о металлах

1 б

3.

Загадки о металлах

1 б

4.

Высказывания выдающихся людей о металлах и их свойствах.

1 б



Обсудить презентацию или групповое задание, используя технологию КВАДРО.

Задание выполнено правильно. Ответы на творческие задания грамотные и интересные

Предлагается обсуждение с помощью четырех базовых основных тезисов:

  • согласен;

  • согласен, но……….;

  • не согласен;

  • не согласен, но…….













Приложение №7

Эталоны ответов к решению проблемных задач к заданию №2.

2(1.1) Калий обладает высокой активностью, так как на последней оболочке содержит один электрон. Металл активно реагирует с водой. В организме регулирует кислотно-щелочное равновесие, участвует в передаче нервных импульсов, активирует работу ряда ферментов. Поскольку калий активнее натрия. Он обладает защитными действиями против избытка натрия и нормализует кровяное давление.

2(2.2) Магний вследствие меньшей активности по сравнению с щелочными металлами и большей твердости и прочности участвует в формировании костей, регуляции работы нервной ткани, в обмене углеводов и энергетического обмена. Ионы магния («сшивают» молекулы белка в клубочки, обеспечивая прочную структуру белковой молекулы)

2 (2.3) Кальция является щелочноземельным металлом. Обладает высокой химической активностью, на последней оболочке имеет 2 электрона. Его содержание в организме человека невысокое, но 98 % содержится в костях.

Благодаря своим свойствам прочности он делает кости крепкими, активирует деятельность ряда ферментов, способствует работе нервной системы.

2 (2.4) Железо – макроэлемент (находится в организме в большом количестве). Железо – очень прочный металл, средней активности, может активно присоединять кислород, поэтому в составе гемоглобина переносит кислород к каждой клетке организма и участвует в образовании некоторых ферментов.















Приложение №8

Оценочный лист



Фамилия, имя


Оценка

работы с таблицей

(индивиду-альная)

Оценка

работы в

в парах

(контроль-

ные вопросы)


Решение проблемного вопроса


(группо-

вая оценка)

Оценка за

выполне-ние

творческого

задания

Общая

сумма

балов

Перевод

балов в

оценку

1.Иванова Дарья







2.Петров Иван







3.Сидоров Петр










































































































Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 19.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров129
Номер материала ДВ-271197
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх