Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / ИНТЕРАКТИВНЫЙ УРОК. "МЕТАЛЛЫ И ИХ СВОЙСТВА"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

ИНТЕРАКТИВНЫЙ УРОК. "МЕТАЛЛЫ И ИХ СВОЙСТВА"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ ИНТЕРАКТИВНЫЙ УРОК (МЕТАЛЛЫ И ИХ СВОЙСТВА).doc

библиотека
материалов

Из опыта работы: «Интерактивные технологии профессионального образования в условиях реализации ФГОС на уроках химии» преподавателя Новосибирского технологического колледжа питания первой квалификационной категории Давидюк Лидии Викторовны

Конспект урока дисциплины химия по теме: « Металлы, их характеристика и свойства» разработан для студентов первого курса специальности: «Технология продукции общественного питания»



















СТРУКТУРНО-ЛОГИЧЕСКАЯ СХЕМА

Металлы

Характеристика химических элементов металлов

Характеристика простых веществ металлов

Положение в периодической системе

Особенности строения атомов

Кристаллическая решетка

Химические свойства

Восстановительные свойства

Степени окисления металлов

Вид связи

Физические свойства

Взаимодействие с простыми веществами

Взаимодействие со сложными веществами

Изменения восстановительных свойств в периодической системе

hello_html_m34f499d0.gifhello_html_59b56632.gifhello_html_m2b819a5d.gifhello_html_m1eed0d8a.gifhello_html_177dbc80.gifhello_html_e7ba14.gifhello_html_22858d52.gifhello_html_13be951.gifhello_html_7c804feb.gifhello_html_ded06b0.gifhello_html_mcf466b7.gifhello_html_5559e489.gifhello_html_5dfe541a.gifhello_html_m42505233.gif

Нахождение ионов металлов в продуктах питания и организме человека

hello_html_m4ccf1100.gif































Технологическая карта урока: металлы, их характеристика и свойства

Этапы занятия

Время этапа

ПД студентов на этапе

Методические указания по организации деятельности

обучающихся на занятиях.

Примечание

1.Организационный этап

5

kα0

Проверить готовность обучающихся к уроку, отметить отсутствующих

Журнал посещаемости

2.Целеполагание

5

kα1

Мотивировать обучающихся на познавательную деятельность в процессе демонстрации слайдов презентации: «Значение макро и микро элеменов в организме человека»

Отдельные слайды презентации.

Приложение № 1

Актуализация

5


Предложить студентам выслушать сообщение по теме: «Значение ионов металлов в организме человека и в продуктах питания», просмотреть презентацию: «Значение макро и микроэлементов в организме человека» и перейти к совместному целеполаганию


3.Изучение нового материала

15

kα1

Раздать информационные листы 1-2

Информационные листы 1-2

3.1Освоение информации информационного листа

15

kα1

Привлечь студентов к изучению информационных листов1, 2. Характеристика металлов. Предложить записать основные понятия и свойства металлов в конспект-таблицу (приложение № 2).

Информационные листы, конспект таблицы


3.2 Изучение обучающимися информации, выданной преподавателем ( работа в парах )

15

kα2

Предложить обсуждение в парах вопросов конспекта № 1 и выполнение задания к информационному листу № 1. Выдать эталон задания № 1 ( Приложение № 3)

Информационные листы, задание № 2, эталоны ответов, конспект

4.Закрепление изученного материала

5

kα1

Организовать работу малых групп, выдать групповые карточки заданий, эталоны ответов

Карточки заданий, эталоны ответов.

4.1. Организация работы по решению проблемных задач в малых группах.

Презентовать творческое задание

25

kα2-3

Предложить:

. 1Обсудить в малых группах особенности стоения атомов, физических химических свойств, предложенных элементов, обуславливающие его биологическую роль в организме человека.

2. Составить в результате обсуждения конспект № 2

2.А. Выдать эталон решения проблемных вопросов группам.

3. Выполнить в группах творческие задания

4.1 . Обсудить групповые задания на основе технологии КВАДРО, выдать эталоны творческих заданий и оценочные листы.

4.2. Представление творческих заданий

Информационные листы № 2, конспекты № 2, приложения № 4 (4.1- 4.3), творческие задания.





Приложения № 5, 6

5. Осмысление учебного материала.

5

kα1

Презентовать результат групповой работы

Оценочный лист

5.1 Анализ результатов урока

8

kα1

Предложить оценить работу на на занятии, используя технологию Синквейн


6. Задание на дом

2

kα1

Запись задания на дом


Дисциплина: Химия входит в состав общеобразовательных дисциплин.



Раздел программы: Общая и неорганическая химия.



Тема урока: Тема 1.10. Металлы, их характеристика и свойства



Тип урока: Урок изучения новых знаний.



Цель: Изучение характеристики, строения, свойств металлов.



Рабочая цель: К концу урока обучающийся будет уметь характеризовать металлы как химический элемент и как простое вещество.

Задачи:

  • Развивать логическое мышление в процессе составления опорного конспекта;

  • Воспитывать толерантное сознание и поведения в процессе работы в малых группах, готовность вести диалог с другими людьми, достигать в нём взаимопонимания, находить общие цели и сотрудничество для её достижения;

  • Научить применять полученные знания и умения в профессиональной деятельности и в быту в ходе выполнения групповых заданий;

  • Проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников.

ПК 1.2.Давать характеристику и объяснять свойства металлов содержащихся в организме человека и в продуктах питания.

ОК 2. Организовать собственную деятельность, исходя из цели и способов её достижения, определённым руководителем.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты выполнения поставленных задач.

ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимый для эффективного выполнения учебных задач.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

Методы проведения занятия:

Индивидуальные и групповые;

Самостоятельная работа обучающихся.



Приложение №1

Сообщение - презентация по теме:


Значение минеральных веществ в органах человека и их содержание в продуктах питания

Минеральные вещества не обладают энергетической ценностью, как белки, жиры и углеводы. Однако без них жизнь человека невозможна.

Макроэлементы:

Кальций составляет основу костной ткани, активирует деятельность ряда важных ферментов, участвует в поддержании ионного равновесия в организме, влияет на процессы, происходящие в нервно-мышечной и сердечно-сосудистой системах. Потребность в кальции у взрослых людей около 800 мг в день.

Больше всего кальция содержится в молоке (120 мг %) и молочных продуктах (в сыре, например, около 1000 мг %)

Магний – элемент, участвующий в формировании костей, регуляции работы нервной ткани, в обмене углеводов и энергетическом обмене. Потребность в магнии для взрослых - 400 мг в день. Почти половина этой нормы удовлетворяется хлебом и крупяными изделиями. В хлебе содержится 85-90 мг % магния, в овсяной крупе – 116, в ячневой – 96, в фасоли – 103 мг %. Из других источников питания следует отметить орехи – (170-230 мг % магния) и большинство овощей (10-40 мг %).

Натрий – важный межклеточный и внутриклеточный элемент, участвующий в создании необходимой буферности крови, регулярного кровяного давления, водного обмена, активации пищеварительных ферментов, регуляции нервной и мышечной ткани.

Содержание природного натрия в пищевых продуктах относительно невелико: 15-18 мг %. Его потребляется не более 0,8 г в день. Но обычный взрослый человек потребляет натрия больше – 4-6 г в день, в том числе около 2.4 г натрия вместе с хлебом и 1-3 г при подсаливании пищи. Более 80% натрия человек получает с пищей, в которой присутствует поваренная соль.

Калий – внутриклеточный элемент, регулирующий кислотно-щелочное равновесие крови. Он участвует в передаче нервных импульсов, активирует работу ряда ферментов. Считают, что калий обладает защитными свойствами против нежелательного действия избытка натрия и нормализует давление крови. По этой причине в некоторых странах предложено выпускать поваренную соль с добавлением хлорида калия (KCl). Калий способен усиливать выделение мочи.

В большинстве пищевых продуктов содержания калия колеблется в пределах 150-570 мг %. Заметно больше его лишь в бобовых, например, в горохе – 870 мг %, в фасоли – 1100 мг %.

Микроэлементы:

Железо – элемент, участвующий в образовании гемоглобина и некоторых ферментов. Содержание железа в пищевых продуктах колеблется в пределах 70-4000 мкг %. Особенно много железа в печени, почках и бобовых (6000-20000 мкг %). Относительно беден железом белый хлеб из пшеничной муки 1 сорта.

Потребность в железе у взрослого человека – 14 мг в день, она с избытком удовлетворяется обычным рационом. Так если, из мясных продуктов усваивается 30% железа, то из зерновых – 5-10%. Чай снижает усвояемость железа из-за связывания его с дубильными веществами в трудноращепляемый комплекс. Поэтому люди, страдающие железодефицитной анемией, должны потреблять больше мяса и не злоупотреблять чаем.

Цинк – элемент, значение которого определяется тем, что он входит в состав гормона инсулина, участвующего в углеводном обмене, и многих важных ферментов. Недостаточность цинка задерживает у детей рост и половое развитие.

Содержание цинка в пищевых продуктах обычно колеблется в пределах 150-2500 мкг %. Однако в печени и бобовых оно достигает 3100-5000 мкг %. Суточная потребность в цинке 8-22 мг. Она вполне удовлетворяется обычным рационом.

Информационный лист №1.

Внимательно изучите предложенную информацию. Запишите конспект, заполнив таблицу.

Металлы, их характеристика и свойства.

Характеристика химических элементов металлов.

Металлы находятся в ПС в 1-3 группах ( исключение: H и B), а также во всех других группах, побочных подгруппах).

На последней оболочке атома содержится от 1 до 3 электронов.

Металлы отдают электроны и являются восстановителями.

Восстановительные свойства в ПС ослабевают слева направо в периодах и усиливаются сверху вниз в группах.

Характеристика простых веществ-- металлов

Кристаллические решетки металлов – металлические ( образованы атомами, ионами и свободными электронами). Обуславливают следующие физические свойства металлов общие свойства:

1. металлический блеск. Это свойство объясняется тем, что металлы хорошо отражают от своей поверхности световые лучи. Лучшие отражатели: серебро, медь, алюминий;

2. электрическая проводимость и теплопроводность обусловлены наличием в металлических решетках свободно перемещающихся электронов, которые в электрическом поле приобретают направленное движение. Электрическая проводимость и теплопроводность металлов увеличивается от Hg к Ag:

Hg Pb Fe Zn Mg Al Au Cu Ag

Лhello_html_m48c8535c.gifучшей электрической проводимостью обладают: серебро, медь и алюминий;

3. ковкость и пластичность. Объясняется тем, что ионы в металлической решетке друг с другом непосредственно не связаны, отдельные слои их могут свободно перемещаться один относительно другого. Это свойство металлов используют при их механической обработке;

4. плотность, твердость и температура плавления.

Если плотность меньше 5, то металлы легкие (щелочные металлы ), а металлы с плотностью больше 5 –тяжелые (Осмий ) Металлы, плотность которых меньше пяти, условно принято называть легкими металлами, а металлы с плотностью больше пяти- тяжелыми.

По твердости металлы сравнивают с алмазом, твердость которого принята за 10. Самыми мягкими являются щелочные металлы, а самым твердым – хром.

Самую низкую температуру плавления имеет ртуть, а самую высокую- вольфрам.

Информационный лист 1 (часть 2)

Внимательно изучите предложенную информацию. Запишите конспект, заполнив таблицу.

Химические свойства металлов

Химические свойства металлов обуславливаются главным образом наличием в их атомах электронов, слабо связанных с ядром

Общим присущим исключительно металлом химическим свойством является способность только отдавать электроны, превращаясь в свободные, положительно заряженные ионы по схеме

Me-e-=Me+

Взаимодействие с простыми веществами:

Металлы взаимодействуют с неметаллами:

а) с кислородом:

2hello_html_m7b34d076.gifMg+O2 2MgO

б) c галогенами:

2hello_html_m7b34d076.gifNa + I2 2NaI

в) с серой:

2hello_html_m7b34d076.gifAl+ 3S Al2S3

г) с водородом:

Chello_html_m5634ee1.gifa+ H2 t Сa H2 гидрид кальция

Взаимодействие со сложными веществами:

Отношения к сложным веществам. По степени легкости отдачи электронов в растворах металлы можно расположить в ряд напряжений металлов. В этот ряд помещен и водород, потому что это единственны неметалл, разделяющий с металлами их общее свойство - находиться в водных растворах в виде положительных ионов (хотя и гидротированных).

hello_html_18a43ccd.gif

Li,Cs,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H2,Cu,Ag,Hg,Au

В ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет из растворов солей все последующие.

Металлы, расположенные в ряду до водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме азотной). А щелочные и щелочноземельные – вытесняют водород даже из воды.

Важные химические свойства металлов появляются в их отношении к воде, раствором кислот, основаниям, солей:

а) с водой:

2hello_html_m7b34d076.gifNa+2H2O 2NaOH+H2

б) металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, реагируют с разбавленными кислотами (кроме азотной), вытесняя из кислоты водород, например:

2hello_html_m7b34d076.gifHCl+Ba BaCl2+H2

в) с солями:

Fhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_1aa9deb3.gife+CuSO4FeSO4+Cu

г) некоторые металлы, например цинк, алюминий, хром, могут взаимодействовать со щелочами, образу (алюминаты, цинкаты, хроматы) соли соответствующих слабых кислот, например:

hello_html_m493d3312.gif2Al+ 2NaOH+ 2H2O 2NaAlO2+ 3H2 метаалюминат натрия

Приложение №2

Задание №1 (Индивидуальная работа)

Внимательно изучите предложенную информацию в информационном листе №1, и составьте конспект, заполнив таблицу.1

Таблица 1

Вопросы

Ответы

I. Характеристика элементов металлов

1. Положение в ПС


2. Количество электронов на последней оболочке


3. Изменение восстановительных свойств в ПС в группах

сверху вниз и в периодах слева направо


II. Характеристика простых веществ металлов.

1. Тип кристаллической решетки.


2. Физические свойства металлов, обусловленные строением

Металлической кристаллической решетки.


III. Химические свойства металлов.

  1. Взаимодействие с простыми веществами (уравнение реакции)

с кислородом, галогенами, серой, водородом.


  1. Электрохимический ряд напряжения металлов и его основные

положения


3. Взаимодействие со сложными веществами (уравнения

реакции с водой, кислотами, щелочами.








Приложение №3

Вопросы – задания к информационному листу №1

Внимательно изучите предложенные задания :

1. Индивидуально;

2. Обсудите в парах для последующего его представления.

  1. Составьте схему характеристики металла как химического элемента.

2) Зарисуйте схему строения кристаллической решетки металлов;

3)Составьте схему характеристики металла как простого вещества.

4) Допишите уравнения реакций:

Mg + N2

Mg + H3РО4

5) Почему щелочные металлы хранят под керосином?





































Приложение №4.

Эталоны ответов к информационному листу №1

1hello_html_5a305c3d.gifhello_html_m50868b87.gifhello_html_m6166ccf9.gifhello_html_17f05fcf.gif. Схема характеристики металла как химического элемента:



Количество электронов на последней оболочке

Положение в ПС

Металлы восстановители

Изменение восстановительных свойств







2. Строение металлической кристаллической решетки

аhello_html_m3ef944b9.gifhello_html_m3ef944b9.gifhello_html_m441d7c7e.gifhello_html_m5ee0d1.gifhello_html_m5ee0d1.gifтом ион

hello_html_m3ef944b9.gifhello_html_m3ef944b9.gifhello_html_m441d7c7e.gifе – электрон



3hello_html_4641c3ba.gifhello_html_4641c3ba.gifhello_html_4a91025b.gif. Характеристика металла как простого вещества.



Металлическая

кристаллическая

решетка

Физические свойства

Химические свойства



4hello_html_6b11c135.gifhello_html_353dff75.gif. 3Mg + N2 Mg3N2

hello_html_6b11c135.gif3Mg + 2H3PO4Mg3(PO4)2 + 3H2

5. Щелочные металлы окисляются на воздухе.





















ЗАДАНИЕ ДЛЯ РАБОТЫ В МАЛЫХ ГРУППАХ Задание для группы №2(1)

Внимательно изучите предложенную информацию: 1. Индивидуально; 2. Обсудите в группе содержание текста для последующего его представления.

Калий

Строение атома калия 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D0 4S1

Физические свойства:

Металл, серебристо-белого цвета, легче воды, мягкий (можно резать ножом), температура плавления 63,5 0С

Химические свойства калия


Взаимодействие с простыми веществами


Взаимодействие со сложными веществами


hello_html_m2d704129.png

2hello_html_m689f4151.gifK + 2HCl 2KCl + H2


hello_html_m5ea59911.png

2K+ 2H2O 2KOH + H


Применение

1.Охладитель в ядерных реакторах в виде сплавов с натрием

2.В сплавах (со свинцом) для вкладышей подшипников скольжения

3.Катализатор во многих органических синтезах

4.Восстановитель при получении некоторых тугоплавких металлов

5.Для получения пероксида натрия hello_html_66f33448.gif

Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль:hello_html_m6e80ae25.gif - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а hello_html_m4b21ae69.gif- основной внутриклеточный ион. Они выполняют разные функции в организме, но предпочитают «работать» вместе. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме н обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.



ЗАДАНИЕ ДЛЯ РАБОТЫ В МАЛЫХ ГРУППАХ Задание для группы №2(4)

Внимательно изучите предложенную информацию: 1. Индивидуально; 2. Обсудите в группе содержание текста для последующего его представления.

Железо

Строение атома железа: 1S22S22P63S23P64S2

Физические свойства:

Металл серебристо-белого цвета, мягкий, пластичный металл. Плотность 7,88 г/см3, температура плавления 1539 0С. Обладает магнитными свойствами.

Химические свойства

Вhello_html_m44c4cc3f.gifhello_html_m689f4151.gifhello_html_m44c4cc3f.gifзаимодействие с простыми веществами

1. С кислородом

3Fe + 2O2Fe2O3 · FeO (феррит железа II)

2. С хлором

2Fe +3Cl2 2FeCl3

3. С серой

Fe + S FeS


Взаимодействие со сложными веществами

hello_html_m22febf48.jpg

Применение

Железо – элемент, участвующий в образовании гемоглобина и некоторых ферментов. Содержание железа в пищевых продуктах колеблется в пределах 70-4000 мкг %. Особенно много железа в печени, почках и бобовых (6000-20000 мкг %). Относительно беден железом белый хлеб из пшеничной муки 1 сорта.

Потребность в железе у взрослого человека – 14 мг в день, она с избытком удовлетворяется обычным рационом. Так если, из мясных продуктов усваивается 30% железа, то из зерновых – 5-10%. Чай снижает усвояемость железа из-за связывания его с дубильными веществами в трудноращепляемый комплекс. Поэтому люди, страдающие железодефицитной анемией, должны потреблять больше мяса и не злоупотреблять чаем.





ЗАДАНИЕ ДЛЯ РАБОТЫ В МАЛЫХ ГРУППАХ Задание для группы №2(2)

Внимательно изучите предложенную информацию: 1. Индивидуально;

2. Обсудите в группе содержание текста для последующего его представления.

Магний

Строение атома 1S22S22P63S2

Физические свойства: Серебристо-белый металл значительно легче алюминия, температура плавления 651 0С.

Химические свойства:

1.Взаимодействие с простыми веществами:

Круговая стрелка 192e

MПрямая со стрелкой 1g0 + Cl20tMg+2Cl-1

Круговая стрелка 204e

2Прямая со стрелкой 25Mg0 + O20 t 2Mg+2O-2

2Круговая стрелка 22e

MПрямая со стрелкой 26g0 + H20 t,катализатор Mg+2H2-1

2.Взаимодействие со сложными веществами:

Круговая стрелка 28Прямая со стрелкой 292e

MПрямая со стрелкой 27g0 + 2HCl+1 MgCl2 +H20

Круговая стрелка 31Прямая со стрелкой 322e

MПрямая со стрелкой 30g0 +H2O+1 t MgO+2 +H20



Применение:

1.Для получения легкий и сверхлегких сплавов (самолетостроение, производство автомобилей)

2.Востановитель при получении титана ,урана, циркония и других металлов.

3.В органических синтезах.

4.Для изготовления осветительных и зажигательных ракет.

5.Магний является так же необходимым биоэлементом ,играя роль стимулятора обмена веществ ,содержится в печени ,печени ,костях ,нервной ткани и мозге.

6.Магния в человеческом организме намного меньше ,чем Кальция ,всего около 40 г, ему отведена очень важная роль: ионы магния (сшивают) молекулы белка в клубочки ,обеспечивая тем самым присущую для живых организмов структуру этих молекул.









ЗАДАНИЕ ДЛЯ РАБОТЫ В МАЛЫХ ГРУППАХ Задание для группы №2(3)

Внимательно изучите предложенную информацию: 1. Индивидуально;

2. Обсудите в группе содержание текста для последующего его представления.

Кальций

Строение атома: 1S22S23S23P63D04S2

Физические свойства: Серебристо-белый металл значительно легче алюминия, температура плавления выше, чем у щелочных металлов.

Химические свойства:

1.Взаимодействия с простыми веществами:

Круговая стрелка 332e

СПрямая со стрелкой 34a0+Cl20 t Ca+2Cl2-1

Круговая стрелка 364e

2Прямая со стрелкой 35Ca0+O20 t 2Ca+2O-2

Круговая стрелка 392e

CПрямая со стрелкой 37a0 + H20 t Ca+2H2-1

2.Взаимодействие со сложными веществами:

Круговая стрелка 42Прямая со стрелкой 432e

СПрямая со стрелкой 40a0+2HCl+1 CaCl2+2 + H20

Круговая стрелка 44Прямая со стрелкой 462e

CПрямая со стрелкой 45a0+2HOH+1 Ca(OH)2+2 + H20




Применение:

1.Для изготовления свинцово-кальциевых сплавов ,необходимых при производстве подшипников.

2.На долю кальция приходится более 1,5 % от массы тела человека, 98% кальция содержится в костях скелета.

3.Кальций делает не только наши кости крепкие, но и способствует работе нервной системе.

4.При недостатке кальция руки теряют способность держать предметы, мышцы начинают судорожно сокращаться, кровь перестает свертываться, нервная система приходит в негодность, а сердечная мышца отказывается работать.

5.Суточная норма кальция 1,5 г. На каждые 0,06 г кальция нужно съесть 1кг жира ,кальций усваивается только в присутствии жиров. Кальций содержится в петрушке, салате, сыре, твороге и других продуктах

Приложение №5.

Карточка-задание 2

  1. Обсудите аналитическое задание и обоснуйте особенности строения атома физических и химических свойств предложенного элемента, обуславливающего биологическую роль в организме человека и животных.

Презентуйте свой ответ

  1. Выполните творческое задание:

а) Приведите примеры из жизни применения металлов, исходящих свойств;

б) Приведите пословицы, поговорки, обороты речи о металлах;

в) Составьте загадки о металлах;

г) Приведите высказывания выдающихся людей о металлах и их свойствах



























Приложение №6

Критерии оценки к карточке задания 2



Презентация задания: 4 балла

Творческое задание: 4 балла

1.

Примеры из жизни применения металлов, исходя из их свойств.

1 б

2.

Пословицы, поговорки, крылатые выражения о металлах

1 б

3.

Загадки о металлах

1 б

4.

Высказывания выдающихся людей о металлах и их свойствах.

1 б



Обсудить презентацию или групповое задание, используя технологию КВАДРО.

Задание выполнено правильно. Ответы на творческие задания грамотные и интересные

Предлагается обсуждение с помощью четырех базовых основных тезисов:

  • согласен;

  • согласен, но……….;

  • не согласен;

  • не согласен, но…….













Приложение №7

Эталоны ответов к решению проблемных задач к заданию №2.

2(1.1) Калий обладает высокой активностью, так как на последней оболочке содержит один электрон. Металл активно реагирует с водой. В организме регулирует кислотно-щелочное равновесие, участвует в передаче нервных импульсов, активирует работу ряда ферментов. Поскольку калий активнее натрия. Он обладает защитными действиями против избытка натрия и нормализует кровяное давление.

2(2.2) Магний вследствие меньшей активности по сравнению с щелочными металлами и большей твердости и прочности участвует в формировании костей, регуляции работы нервной ткани, в обмене углеводов и энергетического обмена. Ионы магния («сшивают» молекулы белка в клубочки, обеспечивая прочную структуру белковой молекулы)

2 (2.3) Кальция является щелочноземельным металлом. Обладает высокой химической активностью, на последней оболочке имеет 2 электрона. Его содержание в организме человека невысокое, но 98 % содержится в костях.

Благодаря своим свойствам прочности он делает кости крепкими, активирует деятельность ряда ферментов, способствует работе нервной системы.

2 (2.4) Железо – макроэлемент (находится в организме в большом количестве). Железо – очень прочный металл, средней активности, может активно присоединять кислород, поэтому в составе гемоглобина переносит кислород к каждой клетке организма и участвует в образовании некоторых ферментов.















Приложение №8

Оценочный лист



Фамилия, имя


Оценка

работы с таблицей

(индивиду-альная)

Оценка

работы в

в парах

(контроль-

ные вопросы)


Решение проблемного вопроса


(группо-

вая оценка)

Оценка за

выполне-ние

творческого

задания

Общая

сумма

балов

Перевод

балов в

оценку

1.Иванова Дарья







2.Петров Иван







3.Сидоров Петр











































































































Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров206
Номер материала ДВ-271201
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх