Ионные уравнения (презентация к уроку)

• 1 слайд

• 2 слайд

  Разделите данные вещества на 2 группы
  FeCl3 , H2O , NaCl , H2CO3 , AgNO3 , H2SiO3 , NaOH , Fe(OH)3 , HCl , AgCl
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Критерии оценки
  
  10 правильных ответов – «5»
  8 – 9 – «4»
  7 – 6 – «3»
  менее 6 – «2»
  

• 5 слайд

  Найдите среди предложенных реакций реакции обмена и продолжите их
  K2CO3 + H2SO4 →
  Mg + HCl →
  Na2SO4 + Ba(NO3)2 →
  NaOH + HCl →
  MgO + SO3 →
  

• 6 слайд

  K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2CO3
  
  H2O CO2
  
  Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4
  
  NaOH + HCl →NaOH + H2O
  
  
  

• 7 слайд

  Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ
  H2SO4 HNO3 H3PO4
  NaOH KOH Ca(OH)2
  NaCl Al(NO3)3 K3PO4
  

• 8 слайд

  H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-
  NaOH ↔ Na+ + OH-
  NaCl ↔ Na+ + Cl-
  
  

• 9 слайд

  HNO3 ↔ H+ + NO3-
  KOH ↔ K+ + OH-
  Al(NO3)3 ↔ Al3- + 3NO3-
  

• 10 слайд

  H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-
  Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-
  K3PO4 ↔ 3K+ + PO43-
  
  

• 11 слайд

  Ионные уравнения
  

• 12 слайд

  Реакции, идущие с образованием нерастворимых веществ
  В пробирку с раствором хлорида кальция добавьте несколько капель нитрата серебра.
  Что наблюдаете?
  Запишите молекулярное уравнение химической реакции.
  

• 13 слайд

  2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
  
  

• 14 слайд

  2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
  
  2Ag+ + 2NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl
  

• 15 слайд

  2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
  
  2Ag+ + 2NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl
  
  
  

• 16 слайд

  2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
  
  2Ag+ + 2NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl
  
  2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl
  
  

• 17 слайд

  2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
  
  2Ag+ + 2NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl
  
  2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl
  
  Ag+ + Cl- = AgCl
  

• 18 слайд

  Ионное уравнение – это уравнение реакции между ионами.
  

• 19 слайд

  Реакции с образованием газообразных веществ
  В пробирку с раствором карбоната калия добавьте несколько капель серной кислоты.
  Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций.
  
  

• 20 слайд

  K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2
  

• 21 слайд

  Реакции, идущие с образованием слабого электролита
  В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 2 – 3 капли фенолфталеина. Прилейте серной кислоты до полного обесцвечивания раствора.
  Почему раствор обесцветился?
  Запишите молекулярное и ионные уравнения.
  

• 22 слайд

  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  

• 23 слайд

  Реакцию взаимодействия сильной кислоты со щелочью называют реакцией нейтрализации.
  

• 24 слайд

  Обратимое взаимодействие между ионами
  В пробирку с нитратом калия прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида натрия.
  Что наблюдаете?
  Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.
  

• 25 слайд

  Домашнее задание
  
  § 37 прочитать
  вопрос 4
  карточки
  

• 26 слайд

  Меткий стрелок
  Выпишите ионы, которые попадут в цель.
  
  K+ Ba2+ Al3+
  
  
  SO42- Cl- OH-
  

• 27 слайд

  Ba2+ + SO42- = BaSO4
  
  Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
  

• 28 слайд

  Игра «Морской бой»
  

• 29 слайд

  1. Какие из перечисленных ниже веществ могут образоваться в ходе реакции ионного обмена?
  
  
  а) Na3PO4 б) CaCO3 в) Fe(OH)3 г) NaOH д) KOH
  

• 30 слайд

  2. Газ выделяется в результате взаимодействия ионов
  
  а) Ba2+ и CO32-
  б) 2H+ и CO32-
  в) H+ и OH-
  г) CO32- и Ca2+
  д) 2H+ и SiO32-
  

• 31 слайд

  3. Могут одновременно находится в растворе ионы
  
  а) Al3+ и PO43-
  б) Na+ и NO3-
  в) K+ и OH-
  г) H+ и Cl-
  д) Ag+ и Cl-
  
  

• 32 слайд

  4. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации электролита
  
  а) K2SO4
  б) LiOH
  в) H3PO4
  г) Al2(SO4)3
  д) Na3PO4
  

• 33 слайд

  5. Не могут одновременно находиться в растворе ионы
  
  а) Ba2+ и OH-
  б) Pl2+ и Cl-
  в) Hg2+ и PO43-
  г) Mn2+ и OH-
  д) Zn2+ и NO3-
  
  

• 34 слайд

• 35 слайд

  В сточных водах животноводческих ферм отмечено повышенное содержание катионов Са2+ и Zn2+ . Предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.