Итоговая контрольная работа 11 класс (профильный уровень)

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 1

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)      Li⁺               2) К⁰                         3) Cа⁺²                    4) Na⁺

А2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1)      Be, В, С, N      2) О, S, Se, Те     3) Rb, К, Na, Li             4) Mg, Al, Si, P

A3. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

1)      ковалентная неполярная            2) ковалентная полярная    3) ионная    4) водородная

А4. Кристаллическая решетка графита

1)      Ионная         2) молекулярная            3) атомная    4) металлическая

А5. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1)       ZnO и S0₃             2) С0₂ и А1₂0₃                   3) Na₂0 и FeO                                               4) S0₂ и MgO     

А6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1. Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

1)   верно только А     2) верно только Б    3) верны оба суждения          4)   оба суждения неверны

А7. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещест­ва, формула которого.

1) NH₃                          2) H₂S                       3) НСl                             4) SiH₄

А8.На скорость химической реакции между раствором сер­ной кислоты и железом не оказывает влияния

       1) концентрация кислоты                           3) температура реакции

2)     измельчение железа                                4) увеличение давления

А9. Химическое равновесие в системе  СО_2(г) + С_(тв)=2СО_(г)-Q

сместится вправо при

1)       повышении давления                                 3) повышении концентрации СО

2)      понижении температуры                              4) повышении температуры

А10. Уравнению реакции

Zn(OH)₂ + H₂S0₄ = ZnS0₄ + 2H₂0 соответствует сокращенное ионное уравнение

1)       Н⁺ + ОН^- = Н₂0                                        3) H₂S0₄ + Zn²⁺ = ZnS0₄ + H₂0

2)      Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂0                  4) Zn²⁺ + SO₄ ^2-= ZnS0₄                                              

Часть 2

В1.Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем. Ответы запишите в таблицу

СТЕПЕНЬ   ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

A)     Са  ( ОС1) ₂                                                                                                                                                                                   1) -1

                      Б)   КС l O ₃                                                                                                                                                                        2) +1                              3) +3

B)      Н  С   l  O ₂                                                    4) +5                               5) +2        

                Г)   FeCl ₃                                                                                                                       

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ			ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) калий	1) расплавленного нитрата
Б)алюминий аааааааааалюааааfмагний	2) водного раствора гидроксида
В) медь	3) расплава хлорида
Г) свинец	4) расплавленного оксида
	5) оксида в расплавленном  криолите
	6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и урав­нением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                                                   УРАВНЕНИЕ            ГИДРОЛИЗА

A)  сульфид натрия                                                                                       1) SO₃^2─  +H₂O↔HSO₃ ^─  +OH^─ 

Б)   гидросульфит натрия                                                                                 2) CO₃^2─  + H₂O  ↔HCO₃ ^─  +OH^─ 

B)   сульфит натрия                                                                                       3) HSO₃ ^─  +H₂O↔ H₂SO₃ +OH^─ 

Г)   карбонат натрия                                                                                      4) HCO₃ ^─  +H₂O↔ H₂CO₃ +OH^─ 

                                                                                                5) S^2─   +H₂O ↔ HS^─    +H⁺

В4.Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                            ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A)     Al₂O₃ +NaOH →_{сплавление}                                                     1)Na AlO₂

Б) Al₂O₃ +NaOH+H₂O→                                                             2) Na AlO₂+H₂O

В) Al₂O₃ +Na₂CO₃→_{cплавление}                                                       3) Na AlO₂+CO₂

Г) Al₂O₃ + HСl→                                                                         4) Na [Al(OH)₄]

                                                                                                      5) AlCl₃+H₂O

                                                                                                      6) AlCl₃ + H₂↑

Часть 3    С1. Используя метод электронного баланса, составьте урав­нение реакции:  

 KMnO₄+ HCl +→ MnCl₂  + …+… +…

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃CHCl₂® CH₃CHO    ^{H2,кат.,t°}   X₁   ^NH₃^{,300°,кат.}  C₂H₅NH₂   ^CO₂^+H₂^O    X₂   ^t°       X₃

C3. Определите массу Mg₃N₂, полностью подвергшегося раз­ложению водой, если для солеобразования с продуктами гидро­лиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 2

Часть 1

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электро­нов в ионе

1) Si⁴⁺                  2) А1³⁺                   3) Na⁺                               4) Cl ^-

А2. В каком ряду химические элементы расположены в по­рядке возрастания их атомного радиуса?

1)   Na, Mg, Al, Si    2) F, O, N, С          3) P, S, CI, Ar         4) Li, Be, В, С

2)   A3. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1)       F₂, CC1₄, KC1        2)  NaBr, Na₂0, KI         3) S0₂, P₄, CaF₂             4) H₂S, Вг₂, K₂S

A4. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

1)      кремнезем Si0₂      2) оксид натрия Na₂0 3) оксид углерода(II) СО       4) белый фосфор Р₄

А5. К кислым солям относится 1) Са(НС0₃)₂          2)NaBr           3) Na [Al(OH)₄]      4) Са (ОН)Cl

А6.В схеме превращений     FeCl₂       ^+NaOH          X₁     ^{+O2 ,+H2O}       X₂

веществом «Х₂» является

1) FeO               2) Fe(OH)₃          3) FeCl₂           4) FeCl₃

A7. Какому типу реакции соответствует уравнение:

Zn(OH)₂ + H₂S0₄ = ZnS0₄ + 2H₂0?

1)      обмена                                             2) соединения    

3) разложения                             4) замещения

А8. Для увеличения скорости химической реакции Mg_(ТВ) + 2H⁺ → Mg²⁺ + H_2(r)

необходимо

1) добавить несколько кусочков магния

2)      увеличить концентрацию ионов водорода

3)      уменьшить температуру

4)      увеличить концентрацию ионов магния

А9. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1)      2SO_{2 (г)} +O_2(г) ↔ 2SO_3(г)                                          

2)       2HI_(г) ↔H₂(_(г) +I_2(г)

      3)   CO_(г)  +H₂O_(г) ↔CO_2(г)  +H_2(г)                                  

         4)   N_2(г)  +O_2(г) ↔2NO_(г)

А10. Наиболее слабым электролитом является

1)       HI                  2) НС1                  3) НВг               4) HF

2)      Часть 2

В1Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

	УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ОКИСЛИТЕЛЬ
А)	2NO + 2Н2 = N2 + 2Н20	1) H2
Б)	2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2	2) NO
В)	Н2 + 2Na = 2NaH	3) N2
Г	4NH3 + 6N0 =5N2 + 6H20	4) NH3

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ                                ЭЛЕКТРОЛИЗ

A)  натрий                                                     1 )       водного раствора солей

Б)   медь                                                        2)  водного раствора гидроксида

B)  серебро                                                       3) расплава поваренной соли
Г)   алюминий                                                4) расплавленного оксида

                                                                          5)   оксида в расплавленном криолите

                                                                            6) расплавленного нитрата

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                       СРЕДА РАСТВОРА

A)    сульфат цинка                                    1)  щелочная

Б) нитрат рубидия                                   2)  нейтральная

B)   фторид калия                                    3)   кислотная

Г) гидрофосфат натрия

В4. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                                 ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A)     С0₂ + Н₂0 →                                                                               1)СаС0₃                      5) СО + Н₂                    

Б) С0₂ + СаО →                                                                         2) СаС0₃ + Н₂0           6) Н₂С0₃

B)      С0₂ + Са(ОН)₂(изб.) →                                                        3) Са(НС0₃)₂

Г) С0₂(изб.) + Са(ОН)₂ →                                                         4) Са(НС0₃)₂+ Н₂0    

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте урав­нение реакции:   

KMnO₄+ HNO₂ +…→ MnSO₄  + HNO₃ +…+…  Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃-CH₂-CHO  ^Сu(OH)2,t              Х₁ ^+Сl2,hν   X₂   ^{NaOH спирт} Х₃ ^{СН3ОН,Н+} Х₄ ^{полимеризация} Х₅

С3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммо­ния, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю амми­ака в полученном растворе.

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 3

Часть 1

А1. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электро­нов у каждой из частиц:

1) Na⁺ и Аr        2) S^2- и Аr      3) F^- и Ne        4) Mg²⁺ и S

А2. Химический элемент, формула высшего оксида которого R₂0₇, имеет электронную конфигурацию атома:

1) 1s²2s²2p⁶3s¹                                        2)   1s²2s¹          3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹                      4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 

A3. Соединение с ионной связью образуется при взаимо­действии

1)      СН₄ и 0₂              2) NH₃ и HCI     3) С₂Н₆и HN0₃                       4) S0₃ и Н₂0

А4. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

1)      NH₃, N₂0₃           2) HN0₂, Li₃N       3) Mg₃N₂, NH₃                             4) NH₃, HN0₂

A5. Кристаллическая решетка оксида углерода(IV)

1)      ионная         2) молекулярная       3) металлическая         4) атомная

А6. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Оснoвным оксидам соответствуют основания.

Б. Оснoвные оксиды образуют только металлы.

1)     верно только А                                                              2) верно только Б 

 3) верны оба утверждения                                               4) оба утверждения неверны

А7. В ряду элементов: азот → кислород→  фтор увеличивается

1)       атомный радиус                                                            3) число S-электронов в атоме

2)      число неспаренных электронов в атоме                   4) электроотрицательность

A8. С наибольшей скоростью при обычных условиях проте­кает реакция

1)      2Ва + 0₂ → 2ВаО   2) Ва²⁺ + С0₃²  →ВаС0₃↓   3) Ва + 2Н⁺ →Ва²⁺ + Н₂      4) Ва + S →BaS

А9. При одновременном повышении температуры и пониже­нии давления химическое равновесие сместится вправо в системе

1)      H _2(г) +S _(г)        ↔ H₂S_(г) + Q

2)      2SO _{2 (г)} +O_{2 (г)}  ↔ 2SO _3(г) + Q

3)      2NH _{3 (г)}   ↔  N _2(г) +3H _2(г) – Q

4)      2HCl  _(г)  ↔   H ₂ + Cl _{2 (г)} - Q

А10. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1)            хлорида алюминия    2) нитрата алюминия   3) ортофосфата калия   4) ортофосфорной кислоты

Часть 2

В заданиях В1—В4 на установление соответствия запишите в таб­лицу цифры выбранных вами ответов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу (группе) неор­ганических соединений.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
A) CsOH	1)  амфотерный оксид
Б)  МпО	2)  основный оксид
В) Сг203	3) соль
Г)   K4[Fe(CN)6]	4)  щелочь
	5) амфотерный гидроксид

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

А) хром                                                         1) водного раствора солей

Б) серебро                                                    2) водного раствора гидроксида

В) литий                                                       3) расплава соли

Г) барий                                                       4) расплавленного оксида

                                                                      5) раствора оксида в расплавленном криолите. В3.Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

А)BeSO₄                                                                                     1) по катиону

Б)KNO₂                                                         2) по аниону

В)Pb(NO₃)₂                                                   3) по катиону и по аниону

Г)CuCl₂

В4. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

A)     Mg (OH)₂ + HNO₂   →                                           1) MgSO₄ + H₂

Б)  Mg (OH)₂+ HNO₃      →                                                                   2) MgSO₄ + H₂О

B)     Mg (OH)₂+H₂SO₄   →                                             3)MgSO₃ + H₂

Г) Mg (OH)₂+ H₂SO₃     →                                            4) MgSO₃ + H₂О

                                                                                      5) Mg(NO₂)₂ + H₂О

                                                                                       6) Mg(NO₃)₂ + H₂О

Часть 3            С1. Используя метод электронного баланса, составьте урав­нение реакции:

PbO₂ + HCl  → PbCl₂ + …+…            Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Метан  →хлорметан →этан →этилен→ этандиол →1,2 дихлорэтан

Укажите  условия их проведения

C3. Рассчитайте, какой объем 10%-ногр раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гадроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

.

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 4

Часть 1

      А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)Li⁺                  2) К⁰                         3) Cs⁺                     4) S^2-

А2. В порядке  уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1)   Be, В, С, N      2) К, Na, Li , Rb         3) О, S, Se, Те    4) P,  Si,  Al, Mg

A3. В молекуле сероводорода химическая связь 

1)             Ионная           2) ковалентная полярная    3)ковалентная неполярная  4) водородная

А4. Степень окисления серы в соединении FeS0₄ равна
1) -1                  2) +6                          3) 0              4) +4

А5. Кристаллическая решетка кварца

1)    Ионная         2) молекулярная            3) атомная    4) металлическая

А6. Кислотным и амфотерным оксидом являются соответственно

1)     S0₂ и MgO      2) А1₂0₃ и  С0₂      3) Na₂0 и FeO    4) S0₃   и  ZnO

А7. Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2.

 Б. Встречаются в природе в свободном виде.

1)    верно только А    2) верно только Б   3) верны оба суждения  4)   оба суждения неверны

А8. Основные  свойства наиболее ярко выражены у вещест­ва, формула которого.

1) NH₃                2) H₂S                 3) НСl              4) SiH₄

А9.На скорость химической реакции между раствором сер­ной кислоты и железом не оказывает влияния

          1) концентрация кислоты                       

        2)  температура реакции

3)    измельчение железа                             

  4) увеличение давления

А10. Химическое равновесие в системе

СО_2(г) + С_(тв)=2СО_(г)-Q

сместится влево при

1)     понижении давления                               

2)      повышении концентрации СО₂

3)      понижении температуры                             

4) повышении температуры

Часть 2

В заданиях В1—В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

В1.Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

СТЕПЕНЬ   ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

C)      Ва (ОС1) ₂                                                                                                                                                                                  1) +2

                      Б)   К С l O ₄                                                                                                                                                                2) +1

D)     Н  С  l  O ₃                                                  3) +7

                Г)   Fe C l ₂                                                                                                                          4) +5               5)-1

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ		ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) натрий	1) расплавленного нитрата
Б)алюминий	2) водного раствора гидроксида
В) медь	3) расплава хлорида
Г) свинец	4) расплавленного оксида
	5) раствора оксида в расплавленном  криолите
	6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                                                   ТИП  ГИДРОЛИЗА

A)  сульфат натрия                                              1)  по аниону

Б)   гидросульфит натрия                                      2) по катиону

B)   сульфид натрия                                              3) по аниону и по катиону

Г)   карбонат алюминия                                       4) не подвергается гидролизу

В4.Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                            ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A)     КHCO₃+ KOH→                                                                1) KNO₃ + CO₂ + H₂O

Б) KHCO₃ + HCl  →                                                                 2) KCl + Na₂ CO₃

      B) K₂CO₃ + HNO₃ →                                                                3) K₂CO₃ + H₂O

      Г) K₂CO₃ + Ba Cl₂ →                                                                4) KCl +H₂O + CO₂

                                                                                             5) BaCO₃ +KCl

Часть 3  

С1. Используя метод электронного баланса, составьте урав­нение реакции:

Р + HN0₃      → NO₂ + …+…            Определите окислитель и восстановитель.

C2.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CH₃-CH₂-CH₂-OH    ^H2SO4,_180°C   X₁    ^HCl            X₂    ^NaOH,H2O    X₃            X₁     ^{KMnO4, H2O,0°}    X₄

C3. Сероводород, выделившийся при взаимодействии  избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния , пропустили через160 г 1,5 % -ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка.

                  Критерии оценивания и ответы

0-11    баллов -  «2»            (0-39%)

12-17   баллов – «3»         (40%-59%)

18-23  балла –     «4»         (60%-79%)

24-30   баллов -  «5»         (8 0%-100%)

Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А 10	В1	В2	В3	В4	С1	С2	С3
I	3	2	1	3	4	3	3	4	4	2	2431	3566	5312	2435			2,1125г.
II	4	2	2	1	1	2	1	2	1	4	2412	3115	3211	6123			3,7%
III	2	4	2	3	2	3	4	2	3	4	4213	1133	1211	5624			278 мл
IV	4	1	2	2	3	4	1	1	4	3	2345	3566	4113	3415			0,48г
Баллы	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	2	2	2	2	3	5	4

I вариант

С1.  2KMnO₄+ 16HCl +→2 MnCl₂  +2KCl  + 5Cl₂+ +8H₂O  

уравнено уравнение, составлен электронный баланс, определены окислитель (KMnO₄) и восстановитель (HCl )                                                                    - 3 балла

C3. Определите массу Mg₃N₂, полностью подвергшегося раз­ложению водой, если для солеобразования с продуктами гидро­лиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

1)Mg₃N₂+6Н₂О= 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

NH₃+HCl=NH₄Cl

Mg(OH)₂+ 2HCl= MgCl₂+ 2Н₂О

2)m(HCl)= 150 *0, 04*1,02 =6,12 (г)          n(HCl)=6,12/36,5=0,17 моль

3)n(Mg₃N₂)= х моль =>n(Mg(OH)₂)=3xмоль    n₁(HCl)=6 х моль

n (NH₃)= 2х моль => n₂(HCl)= 2хмоль   n₁+ n₂=n    2 х+ 6х=0,17   => х=0,021125

n(Mg₃N₂)= 0,021125моль   m(Mg₃N₂)= 0,021125*100=2,1125  г

II вариант

C1. 2KMnO₄+ 5HNO₂ + 3 H₂SO₄→ 2MnSO₄  + 5HNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O                                                       4 балла                                   

С3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммо­ния, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю амми­ака в полученном растворе.

NH₄Cl+KOH=NH₃ +H₂O +KCl

m(KOH)=160*0,07=11,2 (г)  n(KOH)=11,2:56=0,2моль

n( NH₄Cl)=9:53,5=0,17 моль в недостатке

NH₃ +H₂O= NH₃ *H₂O

ω (NH₃)=0,17*17: (75+0,17*17)=2,89:77,89=0,037 или 3,7%

III вариант

C1. PbO₂ + 4HCl  → PbCl₂ + Cl₂+ 2H₂O                                              

C3. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гадроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂ + C₂H₂                                      n(C₂H₂)= 8,96:22,4=0,4моль

Ca(OH)₂ + 2HCl= CaCl₂ +2H₂O            n(HCl)=0,8  m(HCl)=0,8*36,5=29,2    m(HCl)р-р= 29,2:0,1=292(г)  V(HCl)=292:1,05=278 мл

IV вариант

C1.Р + 5HN0₃      →5 NO₂ + H₂O + H₃P0₄   

С3. Сероводород, выделившийся при взаимодействии  избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния , пропустили через160 г 1,5 % -ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка.

4Mg +5H₂SO₄=4MgSO₄+H₂S+4H₂O           H₂S+Br₂=2HBr+S

n(Mg)=1,44:24=0,06 моль =>  n(H₂S)=0,06:4=0,015моль        m(Br₂)=160*0,015=2,4(г) ; n(Br₂)=2,4:160=0,015 моль        n(H₂S)= n(Br₂)= n(S )= 00,015 моль  =>

m (S)= 0,015моль* 32г/моль=0,48г

С2.I вариант

1) CH₃CHCl₂ + 2KOH ® CH₃CHO + 2KCl + H₂O

2) CH₃CHO  + H₂   → к а т . ,   t ∘  CH₃CH₂OH

3) C₂H₅OH + NH₃  → 300 ∘ ,   к а т .  C₂H₅NH₂  +  H₂O

4) C₂H₅NH₂  + CO₂ + H₂O ® [C₂H₅NH₃]HCO₃

(допустимо образование [C₂H₅NH₃]₂CO₃)

5) [C₂H₅NH₃]HCO₃  → t ∘  C₂H₅NH₂  + CO₂ + H₂O

С2  II вариант

                                                                                   ^NH3р-р 

1)             CH₃-CH₂-CHO+Ag₂O     =     CH₃-CH₂-COOH + 2Ag

2)             CH₃-CH₂-COOH+Cl₂ = CH₂Cl -CH₂-COOH+HCl

3)      CH₂Cl -CH₂-COOH+NaOH  ^спирт    CH₂= CH-COOH + NaCl +H₂O

4)             CH₂= CH-COOH +CH₃OH → CH₂= CH-COOCH₃+ H₂O

5)             n (CH₂= CH-COOCH₃) →       -  CH₂-CH-

                                                               

                                                                         COOCH₃         n

С2  III вариант

Метан  →Х₁→этан →этилен→ этандиол →1,2 дихлорэтан

1)      CH₄ + Cl₂ →CH₃Cl+ HCl

2)      2CH₃Cl+2Na → CH₃ - CH₃+2NaCl

3)      CH₃ - CH₃→ ^{(Pt, t ∘)} CH₂=CH₂ +H₂

4)      3CH₂=CH₂ +2KMnO₄ +4H₂O→ 3CH₂(ОН)-CH₂(ОН) +2MnO₂ +2KOH

5)       CH₂(ОН)-CH₂(ОН) +2HCl→ CH₂(Cl)-CH₂(Cl) +2H₂O

С2  IV вариант

CH₃-CH₂-CH₂-OH    ^H2SO4,_180°C   X₁    ^HCl         X₂    ^NaOH,H2O    X₃            X₁     ^{KMnO4, H2O,0°}    X₄

1)      CH₃-CH₂-CH₂-OH    → CH₂=CH₂+H₂O

2)      CH₂=CH₂+ HCl →CH₃-CH2Cl

3)      CH₃-CH₂Cl+ NaOH → CH₃-CH₂OH+NaCl

4)      CH₃-CH₂-CH₂-OH    → CH₂=CH₂+H₂O

5)      3CH₂=CH₂ +2KMnO₄ +4H₂O→ 3CH₂(ОН)-CH₂(ОН) +2MnO₂ +2KOH