Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок - исследование:
«Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем»
Авилова Н.П. учитель химии
ФКОУ «СОШ УФСИН России
по Томской области»
2 слайд
Задачи урока
Продолжить формирование понятий: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро;
Выявить их взаимосвязь, пользоваться ими при решении экспериментальных задач;
Закрепить навыки решения задач по данной теме.
3 слайд
Эпиграф
«О, физика, наука из наук!
Все впереди!
Как мало за плечами!
Пусть химия нам будет вместо рук.
Пусть станет математика очами.
Не разлучайте этих трех сестер
Познания всего в подлунном мире,
Тогда лишь будет ум и глаз остер
И знанье человеческое шире»
(отрывок из поэмы М. Алигер «Ленинские горы»)
4 слайд
Экспресс - опрос
Что такое количество вещества?
Что такое моль?
Сколько структурных единиц содержится в 1 моле?
Через какие величины можно определить количество вещества?
Что такое молярная масса, с чем численно совпадает?
6. Определить:
масса 3 моль Н2О составляет __________
масса 20 моль СО2 равна __________
7. Что такое молярный объем?
5 слайд
Количество вещества –
физическая величина, которая
Означает
определенное число
структурных элементов
(атомов,молекул,ионов)
Обозначается
Υ (ню)
Измеряется в международной системе единиц (СИ) моль
6 слайд
число
Авогадро
Показывает число структурных частиц в 1 моль вещества
Обозначается NА
Измеряется в моль -1
Имеет числовое значение 6,02 · 1023
7 слайд
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе вещества
Молярная масса – физическая величина, которая
Показывает массу в
1 моль вещества
Обозначается М
Измеряется г\моль
М = m \ υ
8 слайд
Молярный объем – физическая величина, которая
Показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль
Обозначается V m
Измеряется л \ моль
V = υ ∙ Vm
При н.у.
V m = 22,4л\моль
9 слайд
Теоретическое исследование
Задача № 1.
В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном гелий массой 1 грамм, в другом - водород количеством вещества 0,25 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.
10 слайд
Задача № 2
На левой чашке рычажных весов лежит порошок железа массой 11,2 грамма, на правой – такой же порошок количеством вещества 0,2 моль. Определите положение весов.
А. Перетягивает левая чашка
Б. Перетягивает правая чашка
В. Весы в состоянии равновесия
11 слайд
Практическое исследование
Задание № 1.
Каждый день мы употребляем сахар, например, когда пьем чай. Но вы когда – нибудь задумывались:
Сколько моль сахара содержится в кусочке рафинада.
Какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем?
12 слайд
Карта исследования по теме
«Количество вещества. Моль. Молярная масса»
Оборудование: весы с разновесами, мерный цилиндр,
химический стакан, мерная ложка,
фильтровальная бумага.
Вещества: вода, сахар – рафинад.
Порядок выполнения работы:
Вспомните правила взвешивания (см. приложение 1)
В таблице расчетов запишите молекулярную формулу сахара, если известно, что в состав молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода, одиннадцать атомов кислорода.
Подсчитайте ее молекулярную массу и результат запишите в таблицу.
На весах взвесьте кусочек рафинада, сделайте расчеты в таблице и определите, какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем.
13 слайд
Таблица расчетов
14 слайд
Карта исследования по теме:
«Количество вещества. Моль. Молярный объем»
1. В мерный цилиндр отмерьте 12 столовых ложек воды. Определите, какое количество моль воды содержится в этом объеме.
2. Вспомните правила определения объема жидкости (см. приложение 2)
3. Подсчитайте количество молекул напитка, если известно, что в стакане 50 мл.
4. Сделайте вывод по работе.
15 слайд
Задание № 2
Пока вы проводили расчеты, я вам разлила в стаканчики минеральную воду объемом 50 мл. Вы можете выпить ее и ответить на вопрос:
- Сколько молекул этого напитка вы сейчас проглотили?
- Что нужно для этого знать?
16 слайд
Вывод
Зная массу вещества и объем, можно найти количество вещества, а по количеству вещества можно определить m, N, V, то есть, все эти величины взаимосвязаны.
17 слайд
До новых встреч
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 669 355 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Авилова Наталья Петровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.